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1、第三部分第三部分内容标准内容标准一级主题一级主题二级主题二级主题科科科科 学学学学 探探探探 究究究究增进对科学探究的理解增进对科学探究的理解发展科学探究能力发展科学探究能力学习基本的实验技能学习基本的实验技能身边的化学物质身边的化学物质身边的化学物质身边的化学物质地球周围的空气地球周围的空气水与常见的溶液水与常见的溶液金属与金属矿物金属与金属矿物生活中的常见化合物生活中的常见化合物物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘化学物质的多样性化学物质的多样性微粒构成物质微粒构成物质认识化学元素认识化学元素物质组成的表示物质组成的表示物质的化学变化物质的化学变化物质的化学变化物质的化
2、学变化化学变化的基本特征化学变化的基本特征认识几种化学反应认识几种化学反应质量守恒定律质量守恒定律化学与社会发展化学与社会发展化学与社会发展化学与社会发展化学与能源、资源利用化学与能源、资源利用常见的化学合成材料常见的化学合成材料化学物质与健康化学物质与健康保护好我们的环境保护好我们的环境一、科学探究一、科学探究义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及到要实践活动。它涉及到提出问题、猜想与假设、制提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据
3、、解释与结论、反思定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等与评价、表达与交流等要素。要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发化学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，初步形成科学探究能力。质，学习科学探究的方法，初步形成科学探究能力。标准标准对科学探究主题的内容和学对科学探究主题的内容和学习目标从三个方面提出具体要求。习目标从三个方面提出具体要求。（二级主题）（二级主题）(一一)增进对科学探究的理解增进对科学探究的理解(二二)发展科学探究能力发展科学探
4、究能力(三三)学习基本的实验技能学习基本的实验技能科科学学探探究究主主题题实验探究实例：（实验探究实例：（2011年西城一模）年西城一模）33（7分）某同学对分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。的说法产生了兴趣。探究一探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？【查阅资料查阅资料】（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于溶液反应生成难溶于水的草酸钙（水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。）、碳酸钙。（2）醋酸（化学式用
5、）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。酸钙反应生成可溶性盐。【实验流程实验流程】根据流程回答问题：根据流程回答问题：（1）操作）操作是是_。 （2）加入足量）加入足量CaCl2溶液的目的是溶液的目的是_。（3）已知气体）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤能使澄清石灰水变浑浊，步骤的化学反应方程式为的化学反应方程式为_。【实验结论实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。探究二探究二人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？的产物是什么？n【
6、查阅资料查阅资料】（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。（2）12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。【实验分析实验分析】（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_。（2）通过上图数据分析，）通过上图数据分析，700时剩余固体的成分是时剩余固体的成分是_。答案：答案：n请你设计实验，验证请你设计实验，验证700时剩余固体的成分。时剩余固体的成分。答案：答案：二、身边的化学物质二、身边的化学物质本主题引导学生观
7、察和探究一些身边常见的物质，本主题引导学生观察和探究一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响，体会科学进步帮助学生了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用途与性质之间的关系，帮助学生从化学角度认识和理途与性质之间的关系，帮助学生从化学角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。用物质的意识。本主题的教学要注重从本主题的教学要注重从
8、日常生活和生产中选取学生熟日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识物质及其变化认识物质及其变化。用五彩缤纷的化学物质和丰富多。用五彩缤纷的化学物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美。通过本主题的教彩的化学变化，让学生体验化学美。通过本主题的教学，使学生认识学习化学的重要意义。学，使学生认识学习化学的重要意义。二、身边的化学物质（二级主题）二、身边的化学物质（二级主题）(一一)地球周围的空气地球周围的空气1.说出说出空气的主要成分空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。，认识空气对人类生活的重要作用。2.
9、知道知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识氧气能跟，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。许多物质发生氧化反应。3.初步学习在初步学习在实验室制取氧气和二氧化碳实验室制取氧气和二氧化碳。4.了解自然界中的氧循环和碳循环。了解自然界中的氧循环和碳循环。实验探究空气中氧实验探究空气中氧气的体积分数。气的体积分数。实验探究氧气和二氧化碳的性质。实验探究氧气和二氧化碳的性质。辩论：空气中的二氧化碳会越来越多吗？氧气会耗尽吗辩论：空气中的二氧化碳会越来越多吗？氧气会耗尽吗？小组协作设计并完成实验：探究空气中二氧化碳相小组协作设计并完成实验：探究空气中二氧化碳相对含量的变化。对
10、含量的变化。(二二)水与常见的溶液水与常见的溶液1.认识水的组成，认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。2.了解了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏吸附、沉淀、过滤和蒸馏等等净化水的常用方法净化水的常用方法。3.认识溶解现象，知道认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。酒精、汽油等也是常见的溶剂。4.了解了解饱和溶液和溶解度的涵义饱和溶液和溶解度的涵义。(在饱和氢氧化钠溶液中加入少量过氧化钠固在饱和氢氧化钠溶液中加入少量过氧化钠固体，回复到原来温度，则溶液中体，回复到原来温度，则溶液中Na+的浓度和个数等变化问
11、题）的浓度和个数等变化问题）5.能进行溶质质量分数的简单计算能进行溶质质量分数的简单计算。6.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。7.了解结晶现象。了解结晶现象。8.能说出一些常见的能说出一些常见的乳化现象乳化现象。9.了解溶液在生产、生活中的重要意义了解溶液在生产、生活中的重要意义(三三)金属与金属矿物金属与金属矿物1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.知道常见的金属与氧气的反应；知道常见的金属与氧气
12、的反应；了解防止金属锈蚀的简单方了解防止金属锈蚀的简单方法。法。3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁铁矿石中将铁还原出来的方法。还原出来的方法。4.了解常见金属的特性及其应用，认识了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。(四四)生活中常见的化合物生活中常见的化合物1.知道知道常见酸常见酸HCl、H2SO4、碱碱NaOH
13、Ca(OH)2的主要性质和用途，认的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。识酸碱的腐蚀性。2.初步学会初步学会稀释常见的酸碱溶液稀释常见的酸碱溶液。3.会用酸碱指示剂和会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。试纸检验溶液的酸碱性。4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5.了解了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的在日常生活中的用途用途。6.知道一些常用化肥的名称和作用。知道一些常用化肥的名称和作用。7.列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重
14、要性。题例：2011年西城模拟题30（6分）下列用字母表示的分）下列用字母表示的7种物质由种物质由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。（1）常温下）常温下A、B为液体，为液体，A在一定条件下分解生成在一定条件下分解生成B和单质和单质M。该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。（2）D和和E均含有三种元素，且均含有三种元素，且D中各原子个数比为中各原子个数比为1 1 1，G溶液分别与溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成溶液反应均可生成B和氯化钠。和氯化钠。F属于属于_（填（填“酸酸”、“碱碱”、“盐盐”或或
15、“氧化物氧化物”）。）。D与与G反应的化学方程式为反应的化学方程式为_，此反应属于基本反应类型，此反应属于基本反应类型中的中的_反应。反应。若石灰水与若石灰水与E或或F反应均得到反应均得到D的水溶液和一种相同的白色沉的水溶液和一种相同的白色沉淀，则石灰水与淀，则石灰水与E或或F反应的化学方程式分别为反应的化学方程式分别为_、_。必修1第一章内容相关1、粗盐的提纯实验：除泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐（1）补充常见的沉淀(颜色、类别）：五白、一蓝、一红（2）顺序问题实验实验1-1实验实验1-22、物质的量及其计算：（1）物质的量的引入、概念、应用（2）相对原子质量、相对分子质量、摩
16、尔质量的关系（3）气体体积、气体摩尔体积、22.4L/mol的关系（4）物质的量浓度：复习溶质的质量分数概念、计算、溶液配制注意知识的同化、类比、迁移注意知识的同化、类比、迁移三、物质构成的奥秘三、物质构成的奥秘本主题将帮助学生用微粒的观念去学习化学，本主题将帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、通过观察、想像、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质想像、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发中从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生学生学习化学的兴趣；
17、利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想像能力、创新能力。帮助学生初步认识辩证动，提高学生的想像能力、创新能力。帮助学生初步认识辩证唯物主义的一些观点。唯物主义的一些观点。本主题的教学应结合学生熟悉的现象和已有的经验，创设本主题的教学应结合学生熟悉的现象和已有的经验，创设生动直观的情景，从身边的现象和简单的实验入手认识物质的生动直观的情景，从身边的现象和简单的实验入手认识物质的微粒性，理解有关物质构成的微观概念；引导学生运用物质构微粒性，理解有关物质构成的微观概念；引导学生运用
18、物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象。成的初步知识解释一些简单的化学现象。三、物质构成的奥秘之三、物质构成的奥秘之(一一)化学物质的多样性化学物质的多样性（二级主题）（二级主题）1.认识物质的三态及其转化。认识物质的三态及其转化。2.能从能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。物、单质和化合物、有机物和无机物。3.认识物质的多样性。认识物质的多样性。物质构成的奥秘之物质构成的奥秘之(二二)微粒构成物质微粒构成物质1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。构成物
19、质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。作用。物质构成的奥秘之物质构成的奥秘之(三三)认识化学元素认识化学元素1.认识认识氢、碳，氧、氮氢、碳，氧、氮等与人类关系密切的常见元素。等与人类关系密切的常见元素。2.记住一些常见元素的名称和符号。记住一些常见元素的名称和符号。3.知道元素的简单分类。知
20、道元素的简单分类。4.能根据能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素原子序数在元素周期表中找到指定的元素。5.形成形成“化学变化过程中元素不变化学变化过程中元素不变”的观念。的观念。物质构成的奥秘之物质构成的奥秘之(四四)物质组成的表示物质组成的表示1.说出几种常见元素的化合价。说出几种常见元素的化合价。2.能用能用化学式表示某些常见物质化学式表示某些常见物质的组成。的组成。（根据化合价写化学式加强练习）（根据化合价写化学式加强练习）3.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。4.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
21、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。四、物质的化学变化四、物质的化学变化本主题主要包括化学变化的特征、化学反应的类型、本主题主要包括化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。的表示方法等内容。本主题的教学要紧密联系生产生活实际，使学生真本主题的教学要紧密联系生产生活实际，使学生真切地感受到发生的化学变化；引导学生通过实验探究切地感受到发生的化学变化；引导学生通过实验探究化学变化的规律，初步了解研究化学变化的科学方法；化学变化的规律，初步了解研究化学变化的科学方法；通过生动、具体的化学变化
22、现象，激发学生的化学学通过生动、具体的化学变化现象，激发学生的化学学习兴趣，逐步形成习兴趣，逐步形成“物质是变化的物质是变化的”的观点。的观点。n四、物质的化学变化之四、物质的化学变化之(一一)化学变化的基本特征化学变化的基本特征1.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。联系。2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。过化学反应获得能量的重要性。3.认识催化剂的重要作用。认识催化剂的重要作用。4.初步形成初步形成“物质是变化的物质是变化的”的观点。的观点。四、物
23、质的化学变化之四、物质的化学变化之(二二)认识几种化学反应认识几种化学反应1.初步认识常见的初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现，能用于解释与日常生活相关的一些现象。象。2.能用能用金属活动性顺序表金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释的判断，并能解释日常生活中的一些现象。日常生活中的一些现象。3.了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。质量。必修1第二章有关知识一、关于化学物质n1、“物质分类物质分类”的功
24、能价值：的功能价值：（1）学习物质分类的基本方法）学习物质分类的基本方法（2）多角度认识化学物质）多角度认识化学物质（3）掌握研究、认识物质的基本方法）掌握研究、认识物质的基本方法教材中“实践活动处理”P25CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO32、分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列、分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系。你发现了什么规律？你能用图表示酸、转化关系。你发现了什么规律？你能用图表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？3、分散系及其分类、分散系及其分类n（1）混合物的分类n（2）Fe(OH)3胶体的制备（反应方程
25、式）、胶体和溶液的区别（现象和本质）表面皿表面皿滤滤纸纸1滴氯化铁溶液滴氯化铁溶液1滴红褐色液体滴红褐色液体1滴泥水滴泥水先用玻璃棒搅先用玻璃棒搅拌后再吸取拌后再吸取实验目的：实验目的：比较溶液、红褐色液体、浊液中分散质粒子的大小。比较溶液、红褐色液体、浊液中分散质粒子的大小。1滴氯化铁溶液滴氯化铁溶液1滴红褐色液体滴红褐色液体1滴泥水滴泥水几秒钟后分别观察：上层滤纸和下层滤纸几秒钟后分别观察：上层滤纸和下层滤纸搅拌后吸取搅拌后吸取实验目的：实验目的：比较溶液、红褐色液体、浊液中分散质粒比较溶液、红褐色液体、浊液中分散质粒子的大小。子的大小。约约80mL蒸馏水蒸馏水半透膜半透膜饱和氯化铁溶液饱
26、和氯化铁溶液红褐色液体红褐色液体各一滴管各一滴管1、观察烧杯内液体颜色变化；、观察烧杯内液体颜色变化；2、取出半透膜，用激光笔照射烧杯内液体、取出半透膜，用激光笔照射烧杯内液体.3、取少量烧杯内液体加入试管中，再向该试管中、取少量烧杯内液体加入试管中，再向该试管中滴加硝酸银溶液，观察；滴加硝酸银溶液，观察； 4、另取一个烧杯，加入约、另取一个烧杯，加入约80mL蒸馏水，再加入蒸馏水，再加入一滴红褐色液体，搅匀后，用激光笔照射。并与一滴红褐色液体，搅匀后，用激光笔照射。并与2进行对比。进行对比。实验目的：实验目的：比较溶液和红比较溶液和红褐色液体中分褐色液体中分散质粒子的大散质粒子的大小。小。胶
27、体胶体分散质粒子的直径分散质粒子的直径区分溶液、胶体和浊液的简单方法？区分溶液、胶体和浊液的简单方法？ 丁达尔效应丁达尔效应二、关于化学反应二、关于化学反应1、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系2、化学反应的分类、化学反应的分类n3、离子反应、离子反应（1）宏观化学现象的微观解释）宏观化学现象的微观解释（2）以新的视角对化学反应进行分）以新的视角对化学反应进行分类类（3）认识化学反应的本质）认识化学反应的本质（4）重要应用）重要应用实验设计与实验改进离子反应离子反应n实验用品实验用品仪器：特殊试管、导线、12V电源、小灯泡、分液漏斗、单孔塞、铜片药品：浓
28、H2SO4、饱和Ba(OH)2溶液。n实验装置实验装置如右图所示n实验步骤实验步骤1.按装置图连接好仪器，并装好药品，可以观察到灯泡发光。2.打开活塞将稀硫酸滴加到试管中，可以观察到，溶液中产生白色沉淀，灯泡逐渐变暗。3.继续加入硫酸，随着硫酸的逐渐增多，灯泡又逐渐变亮在讨论离子反应的实质和发生条件时，很多是微观离子间的反应，需要我们通过明显的实验现象的观察和讨论获取微观离子的变化实质和过程。n实验说明实验说明使用浓硫酸和饱和的氢氧化钡溶液。加入硫酸时不易速度过快。4、氧化还原反应、氧化还原反应n4.1促进学生对化学反应及其应用的认识发展促进学生对化学反应及其应用的认识发展n4.2促进学生对物
29、质及其性质的认识发展促进学生对物质及其性质的认识发展n4.4促进学生对实际现象和问题的解释分析促进学生对实际现象和问题的解释分析n4.3促进学生对研究物质性质思路和方法的认促进学生对研究物质性质思路和方法的认识发展识发展认识、认识、nP37常用的氧化剂、还原剂常用的氧化剂、还原剂如何让学生建立氧化还原反应的本质是电如何让学生建立氧化还原反应的本质是电子转移这一认识子转移这一认识n第第1阶段，以金属钠与氯气反应为例，引导学生分析钠原子和阶段，以金属钠与氯气反应为例，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点，然后展示给学生氯化钠形成过程氯原子的原子结构特点，然后展示给学生氯化钠形成过程（flash
30、动画），通过讨论钠与氯气反应前后化合价的改变，动画），通过讨论钠与氯气反应前后化合价的改变，得出化合价的改变是发生了电子转移的结果，让学生初步将化得出化合价的改变是发生了电子转移的结果，让学生初步将化合价变化与电子转移联系；合价变化与电子转移联系；n第第2阶段，让学生预测锌与硫酸铜反应中是否有电子转移，并阶段，让学生预测锌与硫酸铜反应中是否有电子转移，并解释原因；解释原因；n第第3阶段，通过实验验证预测，演示锌与硫酸铜反应的原电池阶段，通过实验验证预测，演示锌与硫酸铜反应的原电池实验，使学生切实地感受到电子转移这个微观过程是有宏观表实验，使学生切实地感受到电子转移这个微观过程是有宏观表现的；现
31、的；n第第4阶段，以氢氧燃料电池为例说明氧化还原反应的电子转移阶段，以氢氧燃料电池为例说明氧化还原反应的电子转移已经被应用到实际中。已经被应用到实际中。四、物质的化学变化之四、物质的化学变化之(三三)质量守恒定律质量守恒定律1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。五、化学与社会发展五、化学与社会发展化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的进步。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会社会的进步。但某些化学现象可能影响人类的生活和
32、社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。关系是十分重要的。本主题主要内容包括本主题主要内容包括与化学密切联系的材料、能源、与化学密切联系的材料、能源、健康、环境等，使学生知道自然资源并不是健康、环境等，使学生知道自然资源并不是“取之不尽，取之不尽，用之不竭用之不竭”的；认识人类要合理地开发和利用资源，树立的；认识人类要合理地开发和利用资源，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。展。在教学中，要注意用大量具体的真实事件引导学生体会在教学中，要注意
33、用大量具体的真实事件引导学生体会化学与社会发展的关系，认识学习化学的重要性。化学与社会发展的关系，认识学习化学的重要性。五、化学与社会发展之五、化学与社会发展之(一一)化学与能源和资源的利用化学与能源和资源的利用（二级主题）（二级主题）1.认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。2.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件
34、及防火灭火、防范爆炸的措施。3.理解水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节理解水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。约用水的意识。4.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。藏着丰富的资源。5.知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等煤油等都是石油加工的产物。都是石油加工的产物。6.了解我国能源与资源短缺的国情，认识资
35、源综合利用和新能源开发的重要意义。了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。五、化学与社会发展之五、化学与社会发展之(二二)常见的化学合成材料常见的化学合成材料1.知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。2.了解使用合成材料对人和环境的影响。了解使用合成材料对人和环境的影响。3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系。认识新材料的开发与社会发展的密切关系。(三三)化学物质与健康化学物质与健康1.了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。2.了解对生命活动具有重
36、要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。生素等）。3.知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。识能帮助人们抵御有害物质的侵害。4.初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。五、化学与社会发展之五、化学与社会发展之(四四)保护好我们的环境保护好我们的环境1.认识认识“三废三废”（废
37、水、废气和废渣）处理的必要性以（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则。及处理的一般原则。2.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。3.认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。4.初步初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。学在环境监测与环境保护中的重要作用。第三章金属及其化合物n一、金属的化学性质一、金属的化学性质（1）P46分析归纳旧知的基础上拓展新知识的学习。分析归纳旧知的基础上拓展新知识的学习。（
38、Na2O2、铁与水蒸气的反应、特殊物质的反应：铝与、铁与水蒸气的反应、特殊物质的反应：铝与NaOH溶液溶液的反应）的反应）（2）归纳总结金属单质的化学性质）归纳总结金属单质的化学性质金属金属NaAlFeCu原子失电子的趋原子失电子的趋势势逐渐减弱逐渐减弱与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应与酸反应与酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应实验设计与实验改进钠、钾与水的实验与水的实验实验设计与实验改进铁与水的实验铁与水的实验n实验用品实验用品酒精灯、高温灯芯管，特制试管、铁架台、沙子、石棉绒、带导气管的单孔塞、酒精灯、高温灯芯管，特制试管、铁架台、沙子、石棉绒、带导气管的单孔塞、洗涤灵、水、硅酸钠、铁粉洗
39、涤灵、水、硅酸钠、铁粉n实验装置实验装置先加热铁粉，排除空气，当产生倒吸时及时给湿沙子加热，控制倒吸，给湿沙先加热铁粉，排除空气，当产生倒吸时及时给湿沙子加热，控制倒吸，给湿沙子加热可以是间断性的，当不给沙子加热也不产生倒吸时，说明此时产生的气子加热可以是间断性的，当不给沙子加热也不产生倒吸时，说明此时产生的气体是氢气。体是氢气。实验步骤实验步骤1制取发泡液。将洗涤灵与水混合，加入少量硅酸钠溶液，混合均匀。制取发泡液。将洗涤灵与水混合，加入少量硅酸钠溶液，混合均匀。2按图装好仪器，将湿沙子装入特定试管的底部，再装入石棉绒、铁粉、按图装好仪器，将湿沙子装入特定试管的底部，再装入石棉绒、铁粉、石棉
40、绒。石棉绒。3如图所示，给试管预热后，固定在铁粉处加热两分钟后，把导气管通入如图所示，给试管预热后，固定在铁粉处加热两分钟后，把导气管通入盛有发泡液的蒸发皿中，加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣盛有发泡液的蒸发皿中，加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体呈黑色声，反应后，试管内的固体呈黑色n实验说明高温灯芯管，是将灯芯包裹在金属管中，在火焰部分的金属管壁上有小孔，由于金属的导热性较好，酒精蒸汽流动的速度快，会达到加大火焰，提高温度的效果。另外发泡液是由洗涤灵、水和水玻璃制成。加入水玻璃后，产生的气泡较大，且不易破裂，可以观察到很好的实验效果。试剂用量：铁粉两
41、药匙，铺平；湿沙子不能见水，否则加热时水沸腾容易冲到铁粉处。二、几种重要化合物（1）钠及其重要化合物（2）铝及其重要化合物（4）铁及其重要化合物铁的化合物的学习是金属元素中变价元素的学习实例，铁的化合物的学习是金属元素中变价元素的学习实例，铁单质、铁单质、+2价铁与价铁与+3价铁之间的相互转化是重点。价铁之间的相互转化是重点。在方法上要突出研究物质性质的方法：在方法上要突出研究物质性质的方法：从物质类别、从物质类别、氧化还原、特殊性氧化还原、特殊性这三各方面学习和研究物质的性质，这三各方面学习和研究物质的性质，为非金属的学习做好铺垫。为非金属的学习做好铺垫。（2）体会化学物质和化学反应的多样性
42、ZnAl等等（强氧化剂）（强氧化剂）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+SI2等等（弱氧化剂）（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓浓)等等ZnFeCuS2-I-等等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等等（强氧化剂）（强氧化剂）（还原剂）（还原剂）OH _Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+H+FeO42ClO_Fe3O4 FeOFe2O3 CO /C /H2/AlH+O2O2CO /C /H2/AlO2O2CO /C /H2CO C H2 AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚苯酚显色反应显色反应铁元素网络图铁元素网络图n二、操作要点二、
43、操作要点n1.实验用品实验用品n仪器：具支试管两支、三通管一个，带导管的单孔塞两个、止水夹一个。n药品：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4n2.实验装置简图实验装置简图实验设计与实验改进Fe(OH)2制备的实验制备的实验n3.实验步骤实验步骤（1）在试管里加入稀H2SO4、铁屑。（2）在试管里加入NaOH溶液。（3）打开止水夹，塞紧塞子后的检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中的FeSO4溶液被压入试管、并与NaOH溶液生成白色的的Fe(OH)2沉淀。铜和铜的化合物铜和铜的化合物CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3
44、)2O2SHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4Cu(OH)2Cu2OCH3CHO第四章非金属及其化合物n无机非金属材料的主角硅1、实验设计及改进、实验设计及改进氯水的漂白作用，氯水的漂白作用，干燥的氯气能否漂白物质干燥的氯气能否漂白物质n氯水的漂白和干燥的氯气是否能漂白是学习氯气性质和分析氯水成分时很重要的反应，由于氯气有毒，在演示实验时要特别注意环保，同时为保证实验分析过程的科学性，需要做对比实验，使两个反应可以同时对比观察。n实验用品实验用品氯酸钾，红纸条，水，大试管，胶塞。n实验装置实验装置n实验步骤实验步骤1将一张湿润的红色纸条和一张干燥的红色纸条用塑料隔板隔开并固定在橡
45、胶塞上。2在试管中加入氯酸钾11.5g和浓盐酸12mL。3.立即塞上胶塞，观察红纸条的变化。发现湿润的红纸条褪色，干燥的红纸条不褪色。n实验说明实验说明实验改进如下：注：实验药品也可以选用高锰酸钾和盐酸。2、补充：洁厕灵与、补充：洁厕灵与84消毒液为什么不能混合使用？消毒液为什么不能混合使用？n二氧化硫的学习是学生使用研究物质性质的方法进行初步探究的过程的实践。从酸性氧从酸性氧化物的性质、氧化还原、特殊性化物的性质、氧化还原、特殊性这三个角度预测二氧化硫的性质，通过实验验证得出结论。n同时在二氧化硫的学习过程中还要突出环境保护的教育。将二氧化硫的漂白性与氯水漂白性进行对比，将二氧化硫和二氧化碳
46、的性质进行对比，进一步巩固分类与比较的研究方法。3、实验设计及改进、实验设计及改进二氧化硫的漂白作二氧化硫的漂白作用用二、操作要点二、操作要点1.实验用品实验用品仪器：封闭试管药品：品红溶液、亚硫酸钠、硫酸。2.实验装置简图实验装置简图3.实验步骤实验步骤n4.实验说明实验说明该装置可以重复使用。（1）温度导致的三态变化。例如，碘升华的实验也可以采用类似的方法。（2）由于温度的变化可导致可逆反应的色态改变。例如：二氧化硫使品红溶液褪色；NO2与N2O4的相互转化。61+5+205、氮及其主要化合物的相互关系、氮及其主要化合物的相互关系+4-3N2NO2Cu(NO3)2N2O5单单质质氢氢化化物
47、物酸酸盐盐NH3氧氧化化物物NOHNO3Fe(NO3)3NH4NO3N2O4Fe(NO3)2n氨气是中学阶段唯一学习到的碱性气体，氨气的实验室制法也是高中阶段重要的制气实验之一。氨气溶于水的喷泉实验是探讨氨气性质的核心实验，通过实验可以初步了解氨气的物理性质和化学性质，同时引出氨气的实验室制法。所以本实验及其现象分析与讨论是本节的核心教学活动。6、实验设计及改进、实验设计及改进氨溶于水的喷泉实氨溶于水的喷泉实验验二、操作要点二、操作要点1.实验用品实验用品圆底烧瓶、带喷头的胶塞、烧杯、酒精灯、浓氨水、酚酞2.实验装置简图实验装置简图（1）在圆底烧瓶中，注入）在圆底烧瓶中，注入1mL2mL浓氨水
48、浓氨水,并在酒精灯上并在酒精灯上加热，当液体将要沸腾时，停止加热加热，当液体将要沸腾时，停止加热,并将残液倒出，瓶并将残液倒出，瓶口塞上带喷头的胶塞，倒立在盛水的烧杯中口塞上带喷头的胶塞，倒立在盛水的烧杯中(滴有酚酞滴有酚酞)，立即便会形成红色的喷泉。立即便会形成红色的喷泉。（2）常温下，用浓氨水与固体烧碱的混合方法，来制备氨）常温下，用浓氨水与固体烧碱的混合方法，来制备氨气，其装置、操作都较简便。要氨气时，只要将浓氨水滴气，其装置、操作都较简便。要氨气时，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒出气泡较多时，即可用向入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒出气泡较多时，即可用向下排气法进行收集。用此法
49、制备的浓度大，演示下排气法进行收集。用此法制备的浓度大，演示“喷泉喷泉”实验效果最好实验效果最好4.实验说明实验说明该实验操作简单，省去了制氨气的复杂过程，且现象该实验操作简单，省去了制氨气的复杂过程，且现象明显。明显。3.实验步骤实验步骤4、教学建议、教学建议本实验包含了氨气的制法和氨气的性质两个主要内容的学习，通过喷泉实验来让学生通过现象分析本质。3.教学案例教学案例n通过演示“喷泉”实验,教师可以引导学生分析:n1.为什么会形成喷泉?n2.溶液又为什么会变成红色?n3.什么条件能形成喷泉现象？n4.为什么烧瓶中有部分没有被溶液充满，该部分气体是什么？n5.形成喷泉后，该氨水的物质的量浓度
50、是多少？其他改进装置介绍其他改进装置介绍本实验选自本实验选自新课程中学新课程中学2008年第年第5期期(1)找一个约找一个约600ml塑料瓶塑料瓶(如洗瓶或矿泉水瓶如洗瓶或矿泉水瓶)，并在塑料瓶，并在塑料瓶侧上端用红铁丝烫一个直径侧上端用红铁丝烫一个直径1.5cm的透气孔，按实验装置图的透气孔，按实验装置图组装好组装好,并检查装置的气密性。并检查装置的气密性。(2)用氨水与氢氧化钠固体反应收集满一瓶干燥、纯净的氨气。用氨水与氢氧化钠固体反应收集满一瓶干燥、纯净的氨气。(3)给塑料瓶加水到侧上端透气孔附近，并滴入给塑料瓶加水到侧上端透气孔附近，并滴入2ml酚酞试剂酚酞试剂(液体不能从透气孔溢出液
51、体不能从透气孔溢出),按装置图组装好实验装置。按装置图组装好实验装置。(4)左手握住塑料瓶，并用大拇指堵住透气孔，打开止水夹，左手握住塑料瓶，并用大拇指堵住透气孔，打开止水夹，然后右手轻轻挤压塑料瓶体然后右手轻轻挤压塑料瓶体,使一些水进入圆底烧瓶，松开使一些水进入圆底烧瓶，松开大拇指，喷泉立即喷发。大拇指，喷泉立即喷发。人教版必修1实验教学功能1提供事实证据，让学生获得丰富的感性认识。提供事实证据，让学生获得丰富的感性认识。学习元素化物知识；学习元素化物知识；增加对化学概念（胶体、增加对化学概念（胶体、离子反应）的理解离子反应）的理解2训练实验技能，学习实验方法，提升实验能力。训练实验技能，学习实验方法，提升实验能力。基本操作技能与方法基本操作技能与方法物质性质、检验、制备物质性质、检验、制备科学探究科学探究3培养科学态度和科学精神，全面提升科学素养。培养科学态度和科学精神，全面提升科学素养。
