《必修1第二章复习专题解析2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1第二章复习专题解析2（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修必修1-第二章第二章-复复习专题解析解析考点总结1、分类法在化学中的应用2、溶液、浊液、胶体区别3、胶体的制备、性质4、电解质(电离)、非电解质5、离子方程式6、离子共存7、氧化还原反应（特征、性质、表示）8、氧化还原强弱判断9、电子转移与化学计量数关系考点一：考点一： 分类法的应用分类法的应用物物物物 质质质质纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物单单单单 质质质质化合物化合物化合物化合物金属单质金属单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体稀有气体稀有气体电解质电解质电解质电解质非电解质非电解质非电解质非电解质分散系分散系分散系分散系其其其其
2、 它它它它溶溶溶溶 液液液液浊浊浊浊 液液液液胶胶胶胶 体体体体化学反应化学反应化学反应化学反应是否有是否有是否有是否有离子参加或生成离子参加或生成离子参加或生成离子参加或生成离子反应离子反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应非离子反应非离子反应是否有是否有是否有是否有元素化合价改变元素化合价改变元素化合价改变元素化合价改变氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应思考：思考：思考：思考：1、化学反应还有其他分类方法吗？与氧化还原反应之间的关系呢？、化学反应还有其他分类方法吗？与氧化还原反应之间的关系呢？2、离子反应和氧化还原反应
3、之间有什么关系吗？、离子反应和氧化还原反应之间有什么关系吗？巩固练习下列各组物质分类正确的是A下列各组物质分类正确的是A下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A、浓硫酸的体积增大B、铝的表面生成致密的氧化膜C、澄清的石灰水变浑浊D、氢氧化钠的表面发生潮解B下列反应中既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A、铝片与稀硫酸反应B、甲烷与氧气反应C、灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D、氢氧化钠溶液与稀硝酸反应A100nm 均一、稳定均一、稳定 不均一、不稳定不均一、不稳定 均一、介稳定均一、介稳定 能能 能能 不能不能有有饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液气溶胶、液溶胶
4、气溶胶、液溶胶固溶胶固溶胶悬浊液、乳浊液悬浊液、乳浊液无无无无考点二：溶液、胶体、浊液考点二：溶液、胶体、浊液巩固练习溶液、胶体、浊液这三种分散系的根本区别是A、是否是大量分子或离子的集合体B、分散质粒子的大小C、是否能透过滤纸D、是否均一、稳定、透明B纳米材料是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀的分散在蒸馏水中，所形成的体系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀正确的是 如何制备Fe(OH)3胶体？向沸水沸水沸水沸水 中滴加适量饱和饱和饱和饱和 FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色红褐色红褐色红褐色，停止加热。Fe
5、Cl3 + 3H2O(沸水)= Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl Fe3+ + 3H2O(沸水沸水沸水沸水)= Fe(OH)3(胶体胶体胶体胶体) + 3H+ 丁达尔效应常见胶体：淀粉溶液、豆浆、牛奶、墨汁、肥皂水、雾考点三：考点三： 胶体的制备、性质胶体的制备、性质巩固练习当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是：有尘埃的空气 稀豆浆 墨水氢氧化铝溶胶蒸馏水碘酒A、B、C、D、A下列说法中不正确的是 A、鉴别Al(OH)3胶体与食盐水，可以不用任何试剂B、鉴别稀盐酸和稀硝酸可以不用任何试剂C、鉴别粉笔末与水、豆浆与水形成的浊液可以不用任何试剂D、鉴别NaCl和CuSO4两种溶液，可以不用
6、任何试剂B明确：1、化合物2、电解质：自身自身电离出自由移动离子3、属于电解质：酸、碱、盐酸、碱、盐、金属氧化物、 部分有机物（CH3COOH）4、能导电的物质一定是电解质?5、电解质一定能导电？6、BaSO4等沉淀不溶于水，所以是非电解质？ 考点四：考点四： 电解质、非电解质电解质、非电解质金属金属金属金属水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态化合物是否是电解质与溶解性无关化合物是否是电解质与溶解性无关化合物是否是电解质与溶解性无关化合物是否是电解质与溶解性无关巩固练习现有下列11种物质：Cu水二氧化硫次氯酸盐酸熟石灰胆矾氢氧化铁胶体熔融硫酸钠酒精属于电解质：属于非
7、电解质：下列物质在水溶液中存在溶质分子的是A、HClB、NaOHC、CH3COOHD、蔗糖CD电离电离电离电离：电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动离子的过程电离方程式：电离方程式：电离方程式：电离方程式：NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH+ OH- -离子方程式书写写、拆、删、查拆：易溶于水易电离不拆不拆不拆不拆：沉淀、气体、 水、氧化物、 单质、弱电解质 查：事实、两大守恒、 物质特殊状态离子方程式正误判断依据：考点五：考点五： 离子方程式离子方程式客观事实客观事实客观事实客观事实两大守恒两大守恒两大守恒两大守恒特殊状态特殊状态特殊状态特殊状态巩固练习写出下列反应的离
8、子方程式氢氧化钡与稀硫酸反应碳酸钙与稀盐酸反应碳酸氢钠与氢氧化钠反应碳酸氢钠与稀盐酸反应Ba2+ + 2OH2OH- - + 2H 2H+ + + SO42- = BaSO4 + 2H2H2 2OOHCOHCO3 3- - + OH+ OH- - = CO = CO3 32- 2- + + H H2 2OOCaCOCaCO3 3 + 2H+ 2H+ + = = CaCa2+2+ + + COCO2 2 + + H H2 2OOHCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO = CO2 2 + + H H2 2OO下列离子方程式正确的是A、铜片与硝酸银溶液反应B、少量二氧化碳通入澄清石灰
9、水C、铜片插入到FeCl3溶液中D、稀硝酸和氨水反应Cu + AgCu + Ag+ + = Cu = Cu2+2+ + Ag + AgCOCO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2OOCu + FeCu + Fe3+3+ = Cu = Cu2+2+ + Fe + FeH H+ + + NH + NH3 3HH2 2O = NHO = NH4 4+ + + H + H2 2OOD离子间不发生反应离子反应实质：离子浓度发生改变不能大量 共存离子考点六：考点六： 离子共存离子共存沉淀沉淀沉淀沉淀气体气体气体气体水水水水弱电解质弱电解质
10、弱电解质弱电解质氧化还原氧化还原氧化还原氧化还原BaBa2+2+ 与与与与 CO CO3 32-2-、SOSO4 42-2-H H+ + 与与与与 CO CO3 32-2-、SOSO3 32-2-、HCOHCO3 3- -H H+ + 与与与与 OH OH- -、HCOHCO3 3- -；OHOH- - 与与与与HCOHCO3 3- -H H+ +与与与与 CH CH3 3COOCOO- -、NHNH4 4+ +与与与与OHOH- -氧化性氧化性氧化性氧化性：H H+ + + NO+ NO3 3- - 、MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+还原性还原性还原性还原性：S S2- 2- 、F
11、eFe2+2+ 、I I- -、SOSO3 32-2-附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。如：如：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在与肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。
12、如如H H+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -等等巩固练习下列各组离子能在溶液中大量共存的是A、H+ 、Ca2+、CI-、CO32-B、Na+、OH-、HCO3-、K+C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-C在pH8的溶液中能大量共存且溶液颜色为无色透明的是A、K+、MnO4-、Na+、Cl-B、K+、Na+、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B在使红色石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子是A、NO3-、Fe2+、Na+、K+B、MnO4-、SO32-、K+、
13、H+C、NO3-、Cl-、Na+、K+D、CH3COO-、Na+、K+、CI-C特征：元素化合价化合价化合价化合价改变实质：电子转移电子转移电子转移电子转移表示表示表示表示：双线桥：双线桥：双线桥：双线桥考点七：考点七： 氧化还原反应氧化还原反应氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂还原剂还原剂 = = 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物 + + 还原产物还原产物还原产物还原产物化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原巩固
14、练习农药波尔多液不能用铁制品盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应，对于该反应下列说法正确的是A、铁是还原剂B、铜是氧化产物C、铁在反应中表现出氧化性D、被还原的物质是铜A在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是A、元素X被氧化B、元素Y被氧化C、元素X发生还原反应D、元素Y发生还原反应AD某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化D、可能被还原DC下列反应必须加入还原剂才能发生的是A、SO2 S B、Na2CO3 CO2C、I- I2D、HNO3 NOAD1、金属活动顺序表： 还原性：活泼性强的金属还原性强 氧化性：还原
15、性强还原性强 的金属对应金属离子对应金属离子 氧化性弱氧化性弱 考点八：考点八： 氧化还原强弱判断氧化还原强弱判断2、氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物巩固练习根据离子方程式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A、Br-Fe2+I-B、I-Fe2+Br-C、Br-I-Fe2+D、Fe2+I-Br-BFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2e-化学计量数之比化学计量数之比 1 1 1 1 2物质的量之比物质的量之比 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol
16、x/2mol x/2mol xmol 2a mol2a mol x/2mol x/2mol x/2mol x/2mol x/2mol x/2mol amol a mola mola mola mola mola mol考点九：考点九： 电子转移与化学计量数关系电子转移与化学计量数关系巩固练习黑火药是我国历史上的重大发明之一，它是硝酸钾、炭粉、硫粉的混合物，爆炸后生成CO2、K2S和N2，其反应方程式为2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2,下列叙述中正确的是A、该反应属于置换反应B、该反应中C被还原C、该反应中KNO3、S是氧化剂D、该反应中生成1molCO2转移4m
17、ol电子CD标变价、连双线、标得失2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2 +5 0 0 -2 +4 0化合价升高，失去4e- 3，被氧化化合价降低，得到5e- 2，被还原化合价降低，得到2e- 1，被还原有如下反应3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应中氧化剂是（ ）；氧化剂和还原剂物质的量之比（ ）；每3mol S参加反应，转移（ ）mol电子；该反应的离子方程式： S S2:12:14 43S + 6OH3S + 6OH- - = 2S = 2S2-2- + SO + SO3 32-2- + 3H + 3H2 2OO得失电子守恒价态规
18、律不交叉规律：考点十：考点十： 氧化还原规律总结氧化还原规律总结 最高价最高价最高价最高价只有氧化性 最低价最低价最低价最低价只有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性同种元素同种元素同种元素同种元素之间发生氧化还原反应，化合价变化不交叉。不交叉。不交叉。不交叉。常用于归中反应、歧化反应中元素化常用于归中反应、歧化反应中元素化常用于归中反应、歧化反应中元素化常用于归中反应、歧化反应中元素化合价变化判断合价变化判断合价变化判断合价变化判断巩固练习已知KH和H2O反应生成H2 和KOH ，反应中2mol KH A、失去2mol电子B、得到2mol电子C、失去1mol电子D、得到1mol电子A谢谢观赏谢谢观赏
