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1、第20讲化学方程式浙江专用1内容：在化学反应中， 的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量总和。2微观解释：化学反应前后，原子种类_，原子数目_。【注意】一切化学反应都遵循质量守恒定律。质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。质量守恒定律只适用于化学反应前后质量守恒，而不适用于体积或分子数守恒。在反应前的各物质的质量总和中，不包括过量的反应物质量。参加化学反应等于不变不变C 1(2016，天水)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是()A该反应为化合反应B丙一定为该反应的催化剂C此反应中乙物质和丁物质
2、的质量比为32D丁的相对分子质量是甲的2倍【解析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：x10 g10 g10 g10 g(12 g4 g14 g)10 g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，故A、B错误；此反应中乙物质和丁物质的质量比为：(10 g4 g)(14 g10 g)32，故C正确；无法确定相对分子质量的大小，故D错误。故选CC1化学方程式：指用反应物和生成物的 来表示化学反应的式子。2化学方程式表示的意义(1)质：表示 、 、反应条件。(2)量：表示反应物与生成物各物质间的 。(3)数：表示反应物与生成物各物质间的微粒 。3化学方程式的书写规则：以 和
3、为依据，使反应前后原子种类和原子数目_。化学式反应物生成物质量比个数比客观事实质量守恒定律不变4化学方程式的书写步骤(1)写：写出反应物和生成物的 ；(2)配：_，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应物和生成物中同种原子数相等；(3)注：注明 ，反应前没有气体或沉淀的需在生成物中标注气体或沉淀符号；(4)查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否注明，无误后把反应物与生成物之间的横线改成 。化学式配平反应条件长等号完全燃烧 44份质量的二氧化碳 一个二氧化碳分子 B B B FeCuSO4=FeSO4Cu Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 1理
4、论基础：质量守恒定律。2依据化学方程式计算(1)基本依据：化学反应前后各物质的质量比。(2)一般步骤：根据题意假设未知量；写出正确的化学方程式；求出有关物质间的质量比；写出比例式；求出未知量；写出简明答案。(3)基本计算类型：有关纯净物之间的计算。含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。有关混合物的计算。有关多步反应的计算。有关无数据或少数据的计算。有关溶液中溶质质量分数的综合计算。【例4】(2016，株洲)在“2A3B2C4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量()A16 B32 C48 D64【分
5、析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。B【例5】(2016，滨州)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。(1)上述反应产生二氧化碳的质量为_g；(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。6.64(2016，荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于()A10% B20% C30
6、% D40%B5(2016，黔南州)小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10 g，把40 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)根据实验数据计算：(1)表中a的数值为_；(2)样品中碳酸钙的质量分数是_；(3)求盐酸中溶质的质量分数。实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1107.52105.03103.2410a3.268%C D 3(2016，邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是()D【解析】参加反应的X的质量(2.2 g6.4 g)4.8 g3.8 g4.3
7、g，故A错误；反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比3.8 g4.8 g2.2 g6.4 g19241132，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76，故B正确；根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质中不含O元素，故C错误；根据B的分析，产物为气态时为CO2、SO2，SO2是空气污染物，而CO2不是，故D错误。故选BB 5(2016，怀化)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是()Aa和b是反
8、应物 Bx3.2C该反应属于分解反应 Dd一定是催化剂物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.1C【解析】由表格信息可知反应后a质量增加了106.4 g3.6 g，是生成物；b质量减少了14 g7.2 g6.8 g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂或杂质，生成物还少3.2 g，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2 g3.2 g6.4 g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故选C141 置换反应 物质转化过程中元素质量守恒 9(2016，连云港)质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重
9、要理论。(1)下列表述正确的是_。A蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 gSO2C在化学反应aAbBcCdD中一定有：abcd(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：则x_，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为13，则R的相对分子质量是_。RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54B888846五氧化二磷分子 参加反应的磷和氧气 原子 11(2016，雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混合物13 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：(1)生成氧气的质量；(2)参加反应的氯酸钾的质量；(3)氯化钾溶液的质量。
