《高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》（第2课时）课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》（第2课时）课件 新人教版必修1（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2课时铝的重要化合物课时铝的重要化合物铝有很多种化合物，氧化有很多种化合物，氧化铝就是其中的一种，氧化就是其中的一种，氧化铝可以制成可以制成不同的物不同的物质，有的硬度很小，性，有的硬度很小，性质活活泼，容易和酸、碱反，容易和酸、碱反应；有的硬度很大，性有的硬度很大，性质非常非常稳定，同学定，同学们知道其中的奥秘知道其中的奥秘吗？1了解了解铝的重要化合物的主要性的重要化合物的主要性质及及应用。用。2了解了解铝的化合物相互的化合物相互转变的的图象。象。3了解与了解与Al(OH)3相关的相关的简单计算。算。1氧化铝氧化铝(1)物理性物理性质铝的重要化合物铝的重要化合物色态色态溶解性溶解性熔点熔
2、点硬度硬度白色固体白色固体难溶于水难溶于水很高很高很大很大(2)化学性化学性质Al2O3是是_氧化物，与氧化物，与强酸或酸或强碱溶液都能碱溶液都能反反应生成生成盐和水。和水。与与强酸反酸反应的离子方程式：的离子方程式：_。与与强碱反碱反应的离子方程式：的离子方程式：_ 。两性两性Al2O36H=2Al33H2O(3)用途用途冶冶炼金属金属_的原料的原料良好的良好的_材料材料2氢氧化铝氢氧化铝(1)物理性物理性质_于水的于水的_物物质。铝铝耐火耐火不溶不溶白色胶状白色胶状(3)用途用途能凝聚水中的能凝聚水中的悬浮物并能浮物并能_，可用，可用来来净水。水。利用其利用其_性，可用做胃酸中和性，可用做
3、胃酸中和剂。吸附色素吸附色素弱碱弱碱(2)十二水合硫酸十二水合硫酸铝钾化学式：化学式：_，俗名：，俗名：_，无，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成色晶体，可溶于水，在天然水中生成_胶体，可用做胶体，可用做净水水剂。KAl(SO4)212H2O明矾明矾Al(OH)3铝的化合物之间的转化关系铝的化合物之间的转化关系“铝三角铝三角”2Al(OH)3Al3：Al(OH)3溶于溶于强酸溶液：酸溶液：Al(OH)33H=Al33H2O3Al3AlO：可溶性可溶性铝盐与与过量的量的强碱反碱反应：Al34OH(过量量)=AlO2H2O4AlOAl3：偏偏铝酸酸盐溶液与足量的溶液与足量的盐酸反酸反应：AlO4H
4、=Al32H2O答案：答案：A有关有关Al(OH)3沉淀的图象分析沉淀的图象分析温馨提示温馨提示向向AlCl3溶液中加溶液中加NaOH溶液和向溶液和向NaAlO2溶液中加溶液中加盐酸，计算生成盐酸，计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱沉淀时，有两种情况，即碱(酸酸)不不足和碱足和碱(酸酸)过量，如图象中所示。计算时要注意讨论分析。过量，如图象中所示。计算时要注意讨论分析。2将一定量的将一定量的镁铝合金放入一定量的合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定解，向所得溶液中滴加一定浓度的度的NaOH溶液，加入的溶液，加入的NaOH溶溶液
5、的体液的体积(V)与沉淀与沉淀质量量(m)的关系如的关系如图所示。下面所示。下面说法正确的是法正确的是(多多选)()AA点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是点的沉淀是Al(OH)3DB点的沉淀是点的沉淀是Mg(OH)2答案：答案：AD A、B、C、D、E五种化合物，均含有常五种化合物，均含有常见元素，它元素，它们的的转化关系如化关系如图所示，其中所示，其中A为澄清溶液，澄清溶液，C为难溶的白色固溶的白色固体，体，E则易溶于水，若取易溶于水，若取A溶液灼溶液灼烧，焰色反，焰色反应为浅紫色浅紫色(透透过蓝色色钴玻璃玻
6、璃)。铝的化合物之间的转化关系铝的化合物之间的转化关系(1)写出化学式：写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反写出下列反应的离子方程式。的离子方程式。AB_，FE_。解析：解析：题目应以题目应以B物质作为突破口：物质作为突破口：思考感悟思考感悟既能和盐酸反应，又能和既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质溶液反应的物质(1)某此单质：某此单质：Al(2)两性物质：两性物质：Al(OH)3、Al2O3(3)弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3(4)弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3CNaOH(适量适量)BNaClEH2ONaOHFC
7、DH2OB则A、B、C、D的化学式分的化学式分别是：是：A_，B_，C_，D_。写出写出4 mol C和和6 mol E在水溶液中在水溶液中发生反生反应的化学方程式的化学方程式为：_。解析：解析：本题应从反应本题应从反应开始，由气体开始，由气体F在标况下的相对密度知在标况下的相对密度知MF291.10332，故，故F为为O2。由。由的反应知的反应知E中必含有中必含有Na，且能，且能与与H2O反应放出反应放出O2，故，故E为为Na2O2；由反应；由反应可知可知C中一定含有氯中一定含有氯元素又知元素又知C中含铝元素，故中含铝元素，故C为为AlCl3；在铝的常见化合物中，受；在铝的常见化合物中，受热
8、分解成一种化合物和水的物质为热分解成一种化合物和水的物质为Al(OH)3，故，故B为为Al(OH)3,则则A为为Al2O3。由。由可知可知D为为NaAlO2。答案：答案：Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO24AlCl36Na2O26H2O=4Al(OH)312NaCl3O2 如下六个如下六个图中，横坐中，横坐标为某溶液中加入某物某溶液中加入某物质的物的物质的量，的量，纵坐坐标为生成沉淀的物生成沉淀的物质的量，将的量，将图中的字母代号填入中的字母代号填入下表。下表。铝的化合物转化的图象分析铝的化合物转化的图象分析溶液溶液加入的物质加入的物质字母代字母代号号饱和石灰水饱和石灰水通过量通过
9、量CO2AlCl3溶液溶液通过量通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液混合溶液逐滴加逐滴加NaOH溶溶液至过量液至过量AlCl3溶液溶液逐滴加逐滴加NaOH溶溶液至过量液至过量含少量含少量HCl的的AlCl3溶液溶液逐滴加逐滴加NaOH溶溶液至过量液至过量FeCl3溶液溶液逐滴加逐滴加NaOH溶溶液至过量液至过量发生如下反应：发生如下反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，故先生成沉淀，当，故先生成沉淀，当NaOH过量时过量时又发生如下反应而部分溶解：又发生如下反应而部分溶解：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因，因
10、Mg(OH)2与碱不反应故沉淀不能完全消失，因此其对应图象为与碱不反应故沉淀不能完全消失，因此其对应图象为A。发生如下反应：发生如下反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。其反应现象为先生成白色沉。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗淀，再逐渐溶解且前后消耗NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为3 1，故其对，故其对应图象为应图象为E。反应如下：反应如下：HClNaOH=NaClH2O，AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无
11、沉淀产生，。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述后续反应与上述中相同，故其图象应为中相同，故其图象应为F。FeCl3溶液中逐滴溶液中逐滴加加NaOH溶液至过量，只发生如下反应生成红褐色沉淀且不消失：溶液至过量，只发生如下反应生成红褐色沉淀且不消失：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，其对应图象应为，其对应图象应为C。答案：答案：BCAEFC2在硝酸在硝酸铝和硝酸和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化氧化钠溶液，溶液，直至直至过量。下列表示加入量。下列表示加入氢氧化氧化钠的量的量(x)与生成沉淀的物与生成沉淀的物质的量的量(y)的
12、关系示意的关系示意图中，正确的是中，正确的是()解析：解析：在在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入稀的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液后，发生的反应有：溶液后，发生的反应有：Mg22OH=Mg(OH)2；Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因此，因此正确答案为正确答案为C。答案：答案：C热点实验氧化铝性质的实验探究热点实验氧化铝性质的实验探究探究举例探究举例某校化学某校化学兴趣小趣小组的同学的同学经查阅资料得知：料得知：铝表面表面致密的氧化膜能使致密的氧化膜能使铝与其周与其周围的介的介质(空气、水等空气、水等)隔隔绝，但奇怪，但奇
13、怪的是的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此此该小小组的同学的同学对铝表面的氧化膜表面的氧化膜进行了探究，其行了探究，其过程如下，程如下，请完成下列填空。完成下列填空。(1)用坩用坩埚钳夹住一住一块擦去氧化膜的擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分片表面接触火焰的部分变暗，片刻后暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右会左右摇晃，却不像蜡晃，却不像蜡烛那那样滴落。滴落。这是因是因为铝表面氧化膜的表面氧化膜的熔点熔点_(填填“高于高于”或或“低于低于”)内内层铝的熔点，并将其裹的熔点，并将其裹住，所以不易住，所以不易发生滴
14、落生滴落现象。象。(2)取两取两块未用砂未用砂纸打磨打磨过的的铝片，一片，一块浸入浸入CuCl2稀溶液中后，很稀溶液中后，很快析出快析出较多的多的红色固体；另一色固体；另一块浸入浸入CuSO4稀溶液中，无明稀溶液中，无明显现象。象。试推推测产生不同生不同现象的原因：象的原因：_。(3)用砂用砂纸打磨一打磨一铝片，使其表面片，使其表面变粗糙，再将其放入粗糙，再将其放入CuSO4稀稀溶液中，溶液中，23 min后有少量后有少量红色固体附着在其表面。色固体附着在其表面。试写出写出产生生红色固体的离子方程式：色固体的离子方程式：_。(4)取两取两块铝片，用砂片，用砂纸磨去其氧化膜，分磨去其氧化膜，分别
15、把它把它们浸入浸入浓硝酸硝酸中，无中，无显著著变化。化。铝片浸入片浸入浓硝酸中无硝酸中无显著著变化的原因是化的原因是_。(5)把两把两块未用砂未用砂纸打磨打磨过的的铝片都浸入片都浸入氢氧化氧化钠溶液中，片刻溶液中，片刻后其表面后其表面产生无色气体。生无色气体。试写出写出铝的氧化膜与的氧化膜与氢氧化氧化钠溶液反溶液反应的离子方程式：的离子方程式：_。解析：解析：本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，得出结论，本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，得出结论，通过阅读通过阅读CuCl2与与CuSO4溶液的不同，只能是溶液的不同，只能是Cl的作用，使铝的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。其余问题不难解答
16、。片表面的氧化膜被破坏。其余问题不难解答。1物物质中既能跟稀中既能跟稀H2SO4反反应，又能跟，又能跟氢氧化氧化钠溶液反溶液反应的是的是()AlNaAl2O3Al(OH)3AB全部全部C D解析：解析：上面上面4种物质均既能跟稀种物质均既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，其中钠与氢氧化钠溶液的反应是与溶剂水的反应。液反应，其中钠与氢氧化钠溶液的反应是与溶剂水的反应。答案：答案：B2下列关于下列关于Al(OH)3的性的性质叙述叙述错误的是的是()AAl(OH)3是两性是两性氢氧化物氧化物BAl(OH)3是是难溶于水的白色胶状物溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3
17、能凝聚水中的能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既溶于既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于溶液、氨水，又能溶于盐酸酸解析：解析：Al(OH)3胶体由于结构疏松，表面积大，能吸附色素及胶体由于结构疏松，表面积大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水净化。凝聚水中悬浮物，可用于自来水净化。Al(OH)3只能溶于强碱、只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱碱强酸，不能溶于弱碱(氨水氨水)、弱酸、弱酸(碳酸碳酸)。答案：答案：D答案：答案：D4向用向用HCl酸化酸化过的的AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液，图中能中能正确表示正确表示这个反个反应的是的是()
18、解析：解析：向向AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，溶液，先生成白色沉淀，再加入再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需需3 mol时时NaOH，溶解，溶解1 mol Al(OH)3需需1 mol NaOH。NaOH的用量应是的用量应是3 1，A、B错误，用错误，用HCl酸化过的酸化过的AlCl3溶液中溶液中含有酸，加入含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故沉淀，故C也是错误的。也是错误的。答案：答案：D5在含有在含有
19、Ag、Al3、Ca2、Mg2四种离子的溶液中，逐一加四种离子的溶液中，逐一加入有关物入有关物质，填写下列空白：，填写下列空白：(1)往混合溶液中加入往混合溶液中加入盐酸，生成酸，生成_沉淀，反沉淀，反应的离子方的离子方程式是：程式是：_。(2)把把(1)中所得的物中所得的物质过滤，往，往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，液中加入氨水，使溶液呈碱性，又出又出现_色沉淀，是色沉淀，是_(写名称写名称)，反，反应的离的离子方程式是：子方程式是：_。(3)把把(2)中所得的物中所得的物质过滤，往，往滤液中加入碳酸液中加入碳酸钠溶液，又出溶液，又出现_色沉淀，反色沉淀，反应的离子方程式是：的离子方程式是：_。(4)向向(2)中所得的沉淀中加入中所得的沉淀中加入过量的量的NaOH溶液，所溶液，所观察到的察到的现象是象是_，反，反应的离子方程式是：的离子方程式是：_，不溶的物，不溶的物质是是_。解析：解析：弄清楚弄清楚Mg2、Al3共存的环境与条件是解题的关键。共存的环境与条件是解题的关键。正确的思路是正确的思路是Mg2、Al3都不能在碱性条件下共存，且都不能在碱性条件下共存，且Al(OH)3只溶于强碱和强酸，只溶于强碱和强酸，Mg(OH)2只溶于酸。只溶于酸。
