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1、第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、第一、第3 3周期元素原子得失电子能力的比较周期元素原子得失电子能力的比较1.1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较：钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较：元素元素NaNaMgMgAlAl单质单质与与水反水反应应与冷水与冷水_反反应应与冷水与冷水_反反应应, ,与与沸水沸水_反反应应与冷水、沸水均与冷水、沸水均_反反应应与与盐盐酸酸反反应应反反应应_,_,有大量有大量气泡气泡反反应应_,_,缓缓慢放慢放出气泡出气泡与酸与酸( (或水或水) )置置换氢换氢越来越越来越_ 剧剧烈烈不不缓缓慢慢不不剧剧烈烈较
2、剧较剧烈烈难难元素元素NaNaMgMgAlAl最高价最高价氧化物氧化物对应对应水水化物的化物的碱性碱性NaOHNaOH_碱碱Mg(OH)Mg(OH)2 2_碱碱Al(OH)Al(OH)3 3两性两性氢氢氧化物氧化物碱性逐碱性逐渐渐_ 结论结论NaNaMgMgAlAl 失失电电子能力子能力_强强中中强强减弱减弱逐逐渐渐减弱减弱【微点拨微点拨】原子失电子能力的强弱与失去电子数的多少无关原子失电子能力的强弱与失去电子数的多少无关, ,而与其而与其核电荷数和原子半径大小有关。核电荷数和原子半径大小有关。2.2.硅、磷、硫、氯单质及化合物性质的比较：硅、磷、硫、氯单质及化合物性质的比较：元素元素SiSi
3、P PS SClCl单质单质与与H H2 2化化合的条件合的条件高温高温较较高温度高温度需加需加热热_ 气气态氢态氢化物化物的的稳稳定性定性SiHSiH4 4很不很不稳稳定定PHPH3 3不不稳稳定定H H2 2S S较较不不稳稳定定HClHCl稳稳定定点燃或光照点燃或光照容易容易强强元素元素SiSiP PS SClCl最高价最高价氧化物氧化物SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3ClCl2 2O O7 7最高价氧化最高价氧化物物对应对应水化水化物的酸性物的酸性H H4 4SiOSiO4 4或或H H2 2SiOSiO3 3_酸酸H H3 3POPO4 4中中强强酸酸H H2
4、 2SOSO4 4_酸酸HClOHClO4 4最最强强无机酸无机酸结论结论从从SiSi到到ClCl, ,元素得元素得电电子能力逐子能力逐渐渐_弱弱强强增增强强增增强强【微点微点拨拨】中中间间价价态态氧化物的水化物酸性氧化物的水化物酸性强强弱不能用来比弱不能用来比较较原子得原子得电电子能力的子能力的强强弱。弱。二、同周期元素得失二、同周期元素得失电电子能力的子能力的递变规递变规律律1.1.规规律：同一周期律：同一周期, ,从左往右从左往右, ,随着原子序数的随着原子序数的递递增增, ,元素原子失元素原子失电电子子能力逐能力逐渐渐_,_,得得电电子能力逐子能力逐渐渐_。减弱减弱增增强强2.2.理论
5、解释：理论解释：减小减小逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强【微点微点拨拨】失去失去电电子能力差的原子得子能力差的原子得电电子能力也不一定子能力也不一定强强。【自我小自我小测测】1.1.思考辨析：思考辨析：(1)C(1)C、N N、O O、F F得得电电子能力逐子能力逐渐渐增增强强, ,失失电电子能力逐子能力逐渐渐减弱。减弱。( () )分析：分析：。同周期从左到右元素原子得电子能力逐渐增强。同周期从左到右元素原子得电子能力逐渐增强, ,失电子能失电子能力逐渐减弱。力逐渐减弱。(2)(2)同周期元素原子半径越大同周期元素原子半径越大, ,得得电电子越容易。子越容易。( () )分析
6、：分析：。同周期元素原子半径越大。同周期元素原子半径越大, ,失去电子越容易。失去电子越容易。(3)(3)元素原子越元素原子越难难形成形成氢氢化物化物, ,相相应应的的氢氢化物越化物越稳稳定。定。( () )分析：分析：。越难形成氢化物。越难形成氢化物, ,氢化物稳定性越差。氢化物稳定性越差。(4)(4)元素原子得元素原子得电电子能力越子能力越强强, ,其氧化物其氧化物对应对应的水化物的酸性越的水化物的酸性越强强。 ( () )分析：分析：。元素原子得电子能力越强。元素原子得电子能力越强, ,其最高价氧化物对应的水化物其最高价氧化物对应的水化物( (最高价含氧酸最高价含氧酸) )酸性越强。酸性
7、越强。2.2.下列气下列气态氢态氢化物中最不化物中最不稳稳定的是定的是( () )A.PHA.PH3 3B.SiHB.SiH4 4C.HC.H2 2S SD.HClD.HCl【解析解析】选选B B。SiSi、P P、S S、ClCl是第是第3 3周期的非金属元素周期的非金属元素, ,原子序数依次原子序数依次增大增大, ,元素原子得电子能力依次增强元素原子得电子能力依次增强, ,气态氢化物的稳定性依次增强气态氢化物的稳定性依次增强, ,故故SiHSiH4 4最不稳定。最不稳定。3.(LK3.(LK必修必修2 2P26P26改改编编) )下列关于下列关于铍铍元素的元素的说说法中不正确的是法中不正确
8、的是( () )A.A.铍铍化学性化学性质质活活泼泼B.B.铍铍离子最外离子最外层层有有8 8个个电电子子C.C.铍铍原子的半径大于硼原子的半径原子的半径大于硼原子的半径D.D.相同条件下相同条件下, ,单质铍单质铍与酸反与酸反应应不如不如单质锂单质锂与酸反与酸反应剧应剧烈烈【解析解析】选选B B。铍原子最外层只有两个电子。铍原子最外层只有两个电子, ,容易失去电子容易失去电子, ,化学性质化学性质活泼活泼,A,A正确；铍离子最外层只有正确；铍离子最外层只有2 2个电子个电子,B,B错误；锂、铍、硼同属于错误；锂、铍、硼同属于第第2 2周期的元素周期的元素, ,且原子序数递增且原子序数递增,
9、,故原子半径故原子半径BeB,BeB,与酸反应时锂比铍与酸反应时锂比铍更剧烈更剧烈,C,C、D D正确。正确。4.4.下列氧化物下列氧化物对应对应的含氧酸酸性最的含氧酸酸性最强强的是的是( () )A.SiOA.SiO2 2B.NB.N2 2O O5 5C.PC.P2 2O O5 5D.COD.CO2 2【解析解析】选选B B。元素的非金属性越强。元素的非金属性越强, ,其最高价氧化物对应水化物的酸其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为NPCSiNPCSi。5.5.原子序数原子序数为为3 31010的元素中的元素中, ,随着核随着核
10、电电荷数的荷数的递递增而逐增而逐渐渐增大的增大的是是( () )A.A.电电子子层层数数B.B.最外最外层电层电子数子数C.C.原子半径原子半径D.D.与水反与水反应应置置换换出出氢氢的能力的能力【解析解析】选选B B。原子序数为。原子序数为3 31010的元素属于第的元素属于第2 2周期元素周期元素, ,同一周期元同一周期元素电子层数相同素电子层数相同,A,A错；原子序数为错；原子序数为3 31010的元素最外层电子数从的元素最外层电子数从1 1递增递增到到8,B8,B对；同一周期元素对；同一周期元素, ,从左到右从左到右, ,随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,原子半径逐原子半径逐渐
11、减小渐减小, ,元素的金属性逐渐减弱元素的金属性逐渐减弱, ,与水反应置换出氢的能力逐渐减弱与水反应置换出氢的能力逐渐减弱,C,C、D D错。错。6.(LK6.(LK必修必修2 2P26P26改改编编) )元素元素X X的的单质单质的分子是双原子分子的分子是双原子分子X X2 2；元素；元素X X的的单质单质与金属与金属镁镁反反应时应时元素元素X X的原子形成的原子形成-1-1价的阴离子。下列价的阴离子。下列说说法中不法中不正确的是正确的是( () )A.XA.X是是AA族的元素族的元素B.XB.X2 2可能可能为为气气态态也可能也可能为为液液态态C.XC.X的最高化合价一定等于其族序数的最高
12、化合价一定等于其族序数D.D.若若X X- -与与MgMg2+2+具有相同的核外具有相同的核外电电子数子数, ,则则离子半径离子半径X X- -MgMg2+2+【解析解析】选选C C。双原子单质分子。双原子单质分子, ,与镁反应形成与镁反应形成-1-1价阴离子价阴离子, ,说明说明X X应该应该为为A A族的元素族的元素,A,A、B B正确；氟元素没有正化合价正确；氟元素没有正化合价,C,C错误；阴离子与错误；阴离子与MgMg2+2+核外电子排布相同核外电子排布相同, ,应该为应该为F F- -, ,核电荷数小于镁核电荷数小于镁, ,故离子半径故离子半径X X- -MgMg2+2+,D,D正确
13、。正确。一、同周期元素原子一、同周期元素原子结结构与性构与性质质的的递变规递变规律律典典题题探究：探究：1.(20141.(2014天津高考天津高考节选节选) )元素元素单质单质及其化合物有广泛用途及其化合物有广泛用途, ,对对于元素周期表中第于元素周期表中第3 3周期的元素来周期的元素来说说, ,按原子序数按原子序数递递增的增的顺顺序序( (稀有气稀有气体除外体除外),),以下以下说说法正确的是法正确的是( () )A.A.原子半径和离子半径均减小原子半径和离子半径均减小B.B.金属性减弱金属性减弱, ,非金属性增非金属性增强强C.C.氧化物氧化物对应对应的水化物碱性减弱的水化物碱性减弱,
14、,酸性增酸性增强强D.D.单质单质的熔点降低的熔点降低【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：(1)(1)同一周期元素性质递变规律：从左到右同一周期元素性质递变规律：从左到右, ,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱, ,非金属非金属性逐渐增强。性逐渐增强。(2)(2)在用酸碱性大小来比较金属性、非金属性强弱时在用酸碱性大小来比较金属性、非金属性强弱时, ,一定要指明最高一定要指明最高价氧化物对应的水化物。价氧化物对应的水化物。【解析解析】选选B B。A A项项, ,原子序数递增原子序数递增, ,阳离子半径减小阳离子半径减小, ,阴离子半径减小阴离子半径减小, ,但阴离子半
15、径大于阳离子半径但阴离子半径大于阳离子半径, ,错误；错误；B B项项, ,第第3 3周期元素从左到右周期元素从左到右, ,金金属性减弱属性减弱, ,非金属性增强非金属性增强, ,正确；正确；C C项项, ,没有指明最高价氧化物没有指明最高价氧化物, ,错误；错误；D D项项, ,单质的熔、沸点硅大于钠单质的熔、沸点硅大于钠, ,错误。错误。2.2.下列所述下列所述变变化化规规律正确的是律正确的是( () )A.NaA.Na、MgMg、AlAl还还原性依次增原性依次增强强B.HClB.HCl、PHPH3 3、H H2 2S S的的稳稳定性依次减弱定性依次减弱C.Al(OH)C.Al(OH)3
16、3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、NaOHNaOH的碱性依次减弱的碱性依次减弱D.SD.S2-2-、ClCl- -、K K+ +、CaCa2+2+半径依次减小半径依次减小【解题指南解题指南】解答本题应注意以下解答本题应注意以下3 3点：点：(1)(1)同周期元素性质的递变规律；同周期元素性质的递变规律；(2)(2)同周期元素得失电子能力的判断方法；同周期元素得失电子能力的判断方法；(3)(3)电子层结构相同的离子半径大小比较方法。电子层结构相同的离子半径大小比较方法。【解析解析】选选D D。NaNa、MgMg、AlAl失电子能力依次减弱失电子能力依次减弱, ,还原性依次减弱还原性依次减弱,A
17、,A错；错；HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3的稳定性依次减弱的稳定性依次减弱,B,B错；错；Al(OH)Al(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、NaOHNaOH的碱的碱性依次增强性依次增强,C,C错；错；S S2-2-、ClCl- -、K K+ +、CaCa2+2+的电子层结构相同的电子层结构相同, ,原子序数越原子序数越大大, ,半径越小半径越小,D,D对。对。【归纳总结归纳总结】项项目目同周期同周期( (从左到右稀有气体除外从左到右稀有气体除外) )最外最外层电层电子数子数由由1 1逐逐渐渐增加到增加到7 7主要化合价主要化合价最高正价最高正价+1+7(O+1+
18、7(O、F F除外除外),),负负价价-4-1-4-1原子半径原子半径逐逐渐渐减小减小原子得、原子得、失失电电子能力子能力失失电电子能力减弱子能力减弱, ,得得电电子能力增子能力增强强单质单质的氧化性、的氧化性、还还原性原性还还原性减弱原性减弱, ,氧化性增氧化性增强强最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物的酸碱性的水化物的酸碱性碱性减弱碱性减弱, ,酸性增酸性增强强气气态氢态氢化物化物生成由生成由难难到易到易, ,稳稳定性由弱到定性由弱到强强【点点拨拨】金属性、非金属性与氧化性、金属性、非金属性与氧化性、还还原性的关系原性的关系元素原子的失元素原子的失电电子能力即子能力即为为元素的金属性元
19、素的金属性, ,元素原子的得元素原子的得电电子能力即子能力即为为元素的非金属性。金属性与非金属性元素的非金属性。金属性与非金属性讨论讨论的的对对象是元素象是元素, ,它是一个它是一个广广义义的概念的概念, ,而氧化性与而氧化性与还还原性具体表原性具体表现为该现为该元素元素单质单质或特定化合物或特定化合物的性的性质质, ,学学习过习过程中程中, ,极易混淆。极易混淆。【对对点点训练训练】(2015(2015菏菏泽泽高一高一检测检测)A)A、B B、C C、D D、E E是同周期的五种主族元素。是同周期的五种主族元素。A A和和B B的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应的水化物均呈碱性的水化物均呈
20、碱性, ,且碱性且碱性BABA；C C和和D D的最高价氧的最高价氧化物化物对应对应的水化物均呈酸性的水化物均呈酸性, ,且酸性且酸性CD,ECD,E是是这这五种元素中原子半径最五种元素中原子半径最小的元素小的元素, ,它它们们的原子序数由小到大的的原子序数由小到大的顺顺序是序是( () )A.ABCDEA.ABCDE B.CDABEB.CDABEC.BADCEC.BADCED.ECDBAD.ECDBA【解析解析】选选C C。同周期元素从左到右。同周期元素从左到右, ,元素的金属性逐渐减弱元素的金属性逐渐减弱, ,其最高其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,
21、,原子序数原子序数BABDCD；同周期元素自左至右；同周期元素自左至右, ,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小,E,E的的原子序数最大原子序数最大, ,故五种元素的原子序数为故五种元素的原子序数为BADCEBADCHH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4。则则下列下列说说法中正确的是法中正确的是 ( () )A.A.气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性：定性：HXHHXH2 2YZHYZH3 3B.B.非金属活非金属活泼泼性：性：YXZYXYZXYZD.D.原子最外原子最外电电子子层层上的上的电电子数关系：子数关系：Z= Z= 【解题指南解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点
22、：点：(1)(1)元素的非金属性强弱与氢化物稳定性的关系。元素的非金属性强弱与氢化物稳定性的关系。(2)(2)元素的最高正化合价与族序数相同。元素的最高正化合价与族序数相同。(3)(3)同周期元素原子半径的变化规律。同周期元素原子半径的变化规律。【解析解析】选选A A。可用特例法求解。可用特例法求解, ,符合题意的符合题意的X X、Y Y、Z Z可以是可以是ClCl、S S、P,P,然后利用元素周期表相关规律作答。然后利用元素周期表相关规律作答。【归纳总结归纳总结】1.1.元素原子失去元素原子失去电电子能力的判断依据：子能力的判断依据：(1)(1)金属活金属活动动性性顺顺序表中越靠前序表中越靠
23、前, ,金属原子失金属原子失电电子能力越子能力越强强。(2)(2)同一周期的金属元素同一周期的金属元素, ,从左往右从左往右, ,原子失原子失电电子能力依次减弱。子能力依次减弱。(3)(3)金属与水或酸置金属与水或酸置换换出出氢时氢时, ,置置换换反反应应越容易越容易发发生生, ,金属原子失金属原子失电电子能子能力越力越强强。(4)(4)金属与金属与盐盐溶液反溶液反应应, ,较较活活泼泼金属金属( (失失电电子能力子能力强强) )置置换换出出较较不活不活泼泼的金的金属。属。(5)(5)最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物碱性越的水化物碱性越强强, ,失失电电子能力越子能力越强强。2.2.元
24、素原子得到元素原子得到电电子能力的判断依据：子能力的判断依据：(1)(1)同周期的非金属元素同周期的非金属元素, ,从左到右得从左到右得电电子能力依次增子能力依次增强强( (不包括稀有气不包括稀有气体体) )。(2)(2)非金属元素最高价氧化物非金属元素最高价氧化物对应对应水化物的酸性越水化物的酸性越强强, ,得得电电子能力越子能力越强强。(3)(3)非金属元素的非金属元素的单质单质与与氢氢化合越容易化合越容易, ,得得电电子能力越子能力越强强；生成的气；生成的气态态氢氢化物越化物越稳稳定定, ,得得电电子能力越子能力越强强。(4)(4)不同的非金属不同的非金属单质单质M M和和N N在溶液中
25、在溶液中发发生置生置换换反反应应, ,若若M M能置能置换换出出N,N,则则得得电电子能力子能力MNMN。【警示警示】利用元素含氧酸的酸性比利用元素含氧酸的酸性比较较非金属元素原子得非金属元素原子得电电子能力子能力强强弱弱时时, ,必必须须是最高价氧化物是最高价氧化物对应对应的水化物。的水化物。【拓展深化拓展深化】元素原子得元素原子得电电子能力子能力强强弱的三种判断方法弱的三种判断方法(1)(1)与同一种多价金属反与同一种多价金属反应应后金属价后金属价态态的的变变化。反化。反应应后金属价后金属价态态越高越高, ,其元素得其元素得电电子能力越子能力越强强。例如。例如,Cl,Cl2 2与与FeFe
26、反反应应生成生成FeClFeCl3 3,S,S与与FeFe反反应应生成生成FeSFeS, ,说说明得明得电电子能力子能力ClClSS。(2)(2)阴离子的阴离子的还还原性越原性越强强, ,说说明阴离子越易失明阴离子越易失电电子子, ,则对应则对应的的这这种非金属种非金属原子原子则则越不易得越不易得电电子子, ,其得其得电电子能力就越弱。例如子能力就越弱。例如, ,ClCl- -比比S S2-2-还还原性弱原性弱, ,说说明明ClCl2 2的氧化性比的氧化性比S S的的强强。(3)(3)根据元素在元素周期表中的相根据元素在元素周期表中的相对对位置位置, ,在元素周期表右上方的元素在元素周期表右上
27、方的元素原子得原子得电电子能力子能力较较强强。例如。例如, ,氟元素是元素周期表中最右上角的非金氟元素是元素周期表中最右上角的非金属元素属元素( (稀有气体除外稀有气体除外),),所以氟元素是非金属性最所以氟元素是非金属性最强强的元素。的元素。【对对点点训练训练】下列不能下列不能说说明明氯氯原子的得原子的得电电子能力比硫原子子能力比硫原子强强的事的事实实是是( () )HClHCl比比H H2 2S S稳稳定定HClOHClO氧化性比氧化性比H H2 2SOSO4 4强强HClOHClO4 4酸性比酸性比H H2 2SOSO4 4强强ClCl2 2能与能与H H2 2S S反反应应生成生成S
28、S氯氯原子最外原子最外层层有有7 7个个电电子子, ,硫原子最外硫原子最外层层有有6 6个个电电子子ClCl2 2与与FeFe反反应应生成生成FeClFeCl3 3,S,S与与FeFe反反应应生成生成FeSFeSA.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选A A。氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质的氧化。氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质的氧化性的相对强弱性的相对强弱, ,都能用来比较相应元素的得电子能力的相对强弱。含都能用来比较相应元素的得电子能力的相对强弱。含氧酸的氧化性与含氧酸的稳定性有关氧酸的氧化性与含氧酸的稳定性有关, ,不能用来比较元素得电子能力不能用来比较元素得电
29、子能力的相对强弱。最外层电子数和原子半径等共同决定元素的非金属性强的相对强弱。最外层电子数和原子半径等共同决定元素的非金属性强弱弱, ,不能仅根据最外层电子数的多少比较元素原子得电子能力的相对不能仅根据最外层电子数的多少比较元素原子得电子能力的相对强弱。强弱。【补偿训练补偿训练】(2015(2015浏浏阳高一阳高一检测检测) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z在元素周期表中的位置如右在元素周期表中的位置如右图图所示所示, ,下列下列说说法正法正确的是确的是( () )A.XA.X、Y Y、Z Z三种元素中三种元素中,X,X的非金属性最的非金属性最强强B.YB.Y的的氢氢化物的化物的稳
30、稳定性比定性比Z Z的弱的弱C.YC.Y的最高正化合价的最高正化合价为为+7+7价价D.XD.X的的单质单质的熔点比的熔点比Z Z的低的低【解析解析】选选D D。根据短周期元素。根据短周期元素X X、Y Y、Z Z在元素周期表中的相对位置可在元素周期表中的相对位置可知分别为知分别为HeHe、F F、S S。非金属性最强的为。非金属性最强的为F,AF,A错；错；HFHF的稳定性强于的稳定性强于H H2 2S,BS,B错；错；F F没有正化合价没有正化合价,C,C错；常温下错；常温下HeHe为气态为气态,S,S为固态为固态,He,He的熔点低的熔点低,D,D正正确。确。【备选备选要点要点】元素的金
31、属性和非金属性元素的金属性和非金属性1.1.元素的金属性：元素的金属性是指元素原子失去元素的金属性：元素的金属性是指元素原子失去电电子的能力。元素子的能力。元素原子失去原子失去电电子的能力越子的能力越强强或形成阳离子的或形成阳离子的倾倾向越大向越大, ,元素的金属性就元素的金属性就越越强强。元素金属性的。元素金属性的强强弱取决于原子失弱取决于原子失电电子能力的大小子能力的大小, ,而与失而与失电电子子数目的多少、最外数目的多少、最外层电层电子数的多少、子数的多少、电电子子层层数的多少及与酸反数的多少及与酸反应应生成生成氢氢气的多少均没有直接关系。气的多少均没有直接关系。2.2.元素的非金属性：
32、元素的非金属性是指元素原子得到元素的非金属性：元素的非金属性是指元素原子得到电电子的能力。子的能力。元素原子得到元素原子得到电电子的能力越子的能力越强强或形成阴离子的或形成阴离子的倾倾向越大向越大, ,元素的非金元素的非金属性就越属性就越强强。同。同样样元素非金属性的元素非金属性的强强弱也与得弱也与得电电子数的多少无关。子数的多少无关。元素的金属性和非金属性是元素性元素的金属性和非金属性是元素性质质的的综综合体合体现现。元素的金属性和非。元素的金属性和非金属性没有金属性没有绝对绝对的界限的界限, ,而决定元素性而决定元素性质质的主要因素是元素原子的主要因素是元素原子结结构构中的三要素：核中的三
33、要素：核电电荷数、原子半径和核外荷数、原子半径和核外电电子排布。一般元素的性子排布。一般元素的性质质可以通可以通过单质过单质的性的性质质来体来体现现, ,但要注意元素的性但要注意元素的性质质与与单质单质性性质质有有联联系系也有区也有区别别, ,不能混不能混为为一一谈谈。【对对点点训练训练】1.(20151.(2015太原高一太原高一检测检测) )下列事下列事实实不能作不能作为实验为实验判断依据的是判断依据的是( () )A.A.钠钠和和镁镁分分别别与冷水反与冷水反应应, ,判断金属活判断金属活动动性性强强弱弱B.B.铁铁投入投入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中, ,能置能置换换出出铜铜, ,
34、钠钠投入投入CuSOCuSO4 4溶液中不能置溶液中不能置换换出出铜铜, ,判断判断钠钠与与铁铁的金属活的金属活动动性性强强弱弱C.C.酸性酸性H H2 2COCO3 3HBABB.B.通常条件下通常条件下, ,元素元素A A的的单质单质是气是气态态, ,元素元素B B的的单质单质是固是固态态C.AC.A的气的气态氢态氢化物比化物比B B的气的气态氢态氢化物分解温度高化物分解温度高D.AD.A的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应的水化物的酸性弱于的水化物的酸性弱于B B的最高价氧化物的最高价氧化物对应对应的的水化物的酸性水化物的酸性【解析解析】选选C C。A A选项选项,A,A、B B处于同一
35、周期且原子半径处于同一周期且原子半径AB,AB,即即A A在在B B的左的左边边, ,说明非金属性说明非金属性ABABAB；D D选项选项,A,A的最高价氧化物对应的水化物酸性比的最高价氧化物对应的水化物酸性比B B的的最高价氧化物对应的水化物酸性弱最高价氧化物对应的水化物酸性弱, ,说明非金属性说明非金属性ABAB。钠钠、镁镁、铝铝的金属性的金属性强强弱的弱的实验实验探究探究实验实验设计设计编编号号实验实验用品用品实验实验步步骤骤人教人教版版甲甲镁带镁带、铝铝片、砂片、砂纸纸、盐盐酸酸(1 mol(1 molL L-1-1) )、蒸、蒸馏馏水、酒精灯、酚水、酒精灯、酚酞酞试试液液(1)(1)
36、取一小段取一小段镁带镁带, ,除去表面氧化除去表面氧化膜后放入膜后放入试试管中管中, ,并加入并加入2 2 mLmL水水, ,滴入滴入2 2滴酚滴酚酞酞, ,观观察察现现象；加象；加热热至至沸沸腾腾, ,再再观观察察(2)Mg(2)Mg、AlAl与同与同浓浓度的度的盐盐酸反酸反应应, ,观观察察现现象象实验实验设计设计编编号号实验实验用品用品实验实验步步骤骤苏苏教教版版乙乙金属金属钠钠、镁镁条、条、铝铝片、片、盐盐酸酸(2 mol(2 molL L-1-1) )、蒸、蒸馏馏水、酚水、酚酞试酞试液、液、烧烧杯、杯、试试管、酒精灯管、酒精灯(1)(1)切取切取绿绿豆般大小的豆般大小的钠钠, ,吸干
37、表吸干表面的煤油面的煤油, ,放入盛有少量水的放入盛有少量水的250 250 mLmL烧烧杯中杯中, ,加加2 2滴酚滴酚酞酞, ,观观察察现现象象(2)(2)取一小段取一小段镁镁条条, ,并加入并加入2 2 mLmL水水, ,滴入滴入2 2滴酚滴酚酞酞, ,观观察察现现象；加象；加热热至沸至沸腾腾, ,再再观观察察(3)Mg(3)Mg、AlAl与同与同浓浓度的度的盐盐酸反酸反应应, ,观观察察现现象象实验实验设计设计编编号号实验实验用品用品实验实验步步骤骤鲁鲁科科版版丙丙表面表面积积相同的相同的镁镁条和条和铝铝条、条、MgClMgCl2 2溶液、金属溶液、金属钠钠、盐盐酸酸(1 mol(1
38、molL L-1-1) )、NaOHNaOH溶液、溶液、AlClAlCl3 3溶液、蒸溶液、蒸馏馏水、水、烧烧杯、杯、试试管、表面皿、酒精灯、管、表面皿、酒精灯、试试管管夹夹在在预测预测NaNa、MgMg、AlAl金属性金属性强强弱的基弱的基础础上上, ,自己自己设计实验设计实验方方案案证证明自己明自己预测预测的正确性的正确性【合作探究合作探究】分析上述甲、乙、丙三种分析上述甲、乙、丙三种实验设计实验设计, ,回答下列相关回答下列相关问题问题。1.1.与甲方案相比与甲方案相比, ,乙方案增加了金属乙方案增加了金属钠钠与水的反与水的反应应, ,这样这样的的实验设计实验设计有有何何优优点点? ?提
39、示：提示：甲方案需要学生先回顾以往的钠与水的反应甲方案需要学生先回顾以往的钠与水的反应, ,再与镁与水的反再与镁与水的反应做比较应做比较, ,不如乙方案的实验现象更为直观不如乙方案的实验现象更为直观, ,更容易得出钠、镁的活动更容易得出钠、镁的活动性强弱的结论。性强弱的结论。2.2.与甲、乙两方案相比与甲、乙两方案相比, ,丙方案在丙方案在给给出方法出方法导导引的基引的基础础上上, ,要求学生自要求学生自主主设计实验设计实验方案方案, ,并并进进行行实验验证实验验证。请请思考以下几个思考以下几个问题问题：(1)(1)比比较较金属元素原子失金属元素原子失电电子能力子能力强强弱的依据有哪些弱的依据
40、有哪些? ?提示：提示：比较金属单质与水比较金属单质与水( (或酸或酸) )置换氢的难易；置换氢的难易；最高价氧化物的最高价氧化物的水化物的碱性强弱。水化物的碱性强弱。(2)(2)从从实验设计实验设计的角度来分析的角度来分析, ,上述的判断依据哪一上述的判断依据哪一项项更容易更容易实实施施? ?提示：提示：与水与水( (或酸或酸) )置换氢的难易程度更容易实施。置换氢的难易程度更容易实施。(3)(3)在在设计实验时设计实验时需要注意哪些需要注意哪些问题问题? ?提示：提示：既然是设计对比实验既然是设计对比实验, ,需要相同的反应条件需要相同的反应条件, ,如金属表面积应该如金属表面积应该大致相
41、同大致相同, ,用相同浓度的酸等。用相同浓度的酸等。(4)(4)比比较较元素原子失元素原子失电电子的能力子的能力还还可以用哪些判断依据可以用哪些判断依据? ?提示：提示：根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表, ,越靠前的越容易失去电子；金属阳离越靠前的越容易失去电子；金属阳离子氧化性越弱的子氧化性越弱的, ,相应的原子失电子能力越强。相应的原子失电子能力越强。【探究探究总结总结】1.1.实验实验探究是一种重要的化学探究是一种重要的化学实验实验学学习习方式方式, ,发发展展实验实验探究能力是化探究能力是化学学实验实验教学的重要目教学的重要目标标。作。作为为科学探究的一种重要表科学探究的一种重
42、要表现现形式形式, ,实验实验探探究也包括提出究也包括提出问题问题、猜想与假、猜想与假设设、制、制订计订计划、划、进进行行实验实验、收集、收集证证据、据、解解释释与与结论结论、反思与、反思与评评价、表达与交流等要素。价、表达与交流等要素。2.2.对对比比实验实验是指是指设计设计两个或两个以上两个或两个以上实验组实验组, ,通通过对结过对结果的比果的比较较分析分析, ,探究某因素与探究某因素与实验现实验现象的关系象的关系, ,揭示事物的成因揭示事物的成因, ,认识认识事物的本事物的本质质。实验设计实验设计要求有且只有一个要求有且只有一个变变量不同量不同, ,也就是两也就是两组实验组实验只有一个条
43、件只有一个条件不同不同, ,其他条件都要相同其他条件都要相同, ,这这才能才能够够判断判断这这个不同的条件是不是影响因个不同的条件是不是影响因素。如上述素。如上述实验实验中需用相同中需用相同浓浓度的度的盐盐酸分酸分别别与表面与表面积积近似相同的近似相同的镁镁、铝铝反反应应；镁镁条分条分别别与冷水、沸水反与冷水、沸水反应应等。等。3.3.实验实验探究的探究的优优点：在方法点：在方法导导引引预测预测性性质质的基的基础础上上, ,学生自己或者合学生自己或者合作作设计实验设计实验方案方案, ,能能够够培养学生合作探究能力和培养学生合作探究能力和创创新精神；通新精神；通过过共享共享学生学生间间不同的不同的实验实验方案方案, ,能能够够促促进进和提高学生的思和提高学生的思维维品品质质；而且按照；而且按照“设计设计评评价价操作操作现现象象结论结论”的学的学习习流程流程, ,能能够够完善学生的完善学生的逻辑逻辑推推理能力理能力, ,有助于学生形成完有助于学生形成完备备的知的知识结识结构。构。
