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1、（一）（一）（俗称：（俗称：纯碱纯碱、苏打）、苏打） 纯碱被誉为纯碱被誉为“无机化工之母无机化工之母”，是基本化工原料，是基本化工原料，“三酸三酸两碱两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。多行业。 Na 2CO3 侯德榜侯德榜(1890-1974)我我国国制制碱碱工工业业的的先先驱驱侯氏制碱法（联合制碱法）侯氏制碱法（联合制碱法）侯氏制碱法（联合制碱法）侯氏制碱法（联合制碱法）中国化学家对世界文明所作的重大贡献中国化学家对世界文明所作的重大贡献中国化学家对世界文明
2、所作的重大贡献中国化学家对世界文明所作的重大贡献 侯德榜侯德榜18901890年年8 8月月9 9日生于福建闽侯，日生于福建闽侯，19741974年年8 8月月2626日卒于北京。日卒于北京。 19131913年以特别优秀的成绩完成预科学业，年以特别优秀的成绩完成预科学业，公费派往美国留学。公费派往美国留学。19211921年获博士学位，同年接受年获博士学位，同年接受永利永利碱业碱业公司的聘请，回国发展我国的化学工业。为了实现公司的聘请，回国发展我国的化学工业。为了实现中国人自己中国人自己制碱的梦想制碱的梦想，打破洋人的封锁，经过，打破洋人的封锁，经过五年五年奋奋斗，斗，摸索出了索尔维法的各项
3、生产技术。摸索出了索尔维法的各项生产技术。终于在终于在19261926年年生产出合格的纯碱。同年，中国生产的生产出合格的纯碱。同年，中国生产的“红三角红三角”牌牌纯纯碱碱在美国费城的万国博览会上获得在美国费城的万国博览会上获得金质金质奖章。随后他又奖章。随后他又辗转四川、香港、上海、纽约等地，进行了辗转四川、香港、上海、纽约等地，进行了500多次循环多次循环试验，试验，2000多个样品分析多个样品分析，侯德榜与永利的工程技，侯德榜与永利的工程技术人员一道，确定了具有自己独立特点的新的制碱工术人员一道，确定了具有自己独立特点的新的制碱工艺，于艺，于 1939年首先提出并自行设计的新的联合制碱法的
4、年首先提出并自行设计的新的联合制碱法的连续过程，使连续过程，使纯碱工业纯碱工业和和氮肥工业氮肥工业得到发展，这就是著得到发展，这就是著名的名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”。 纯碱纯碱实验实验探究探究一一. 探究盐溶液的酸碱探究盐溶液的酸碱性性A A组组盐溶液盐溶液NHNH4 4ClClCHCH3 3COONaCOONaNaClNaCl溶液的酸碱性溶液的酸碱性 盐的类型盐的类型B B组组盐溶液盐溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaNa2 2COCO3 3KNOKNO3 3溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐的类型盐的类型 请用请用PHPH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。试纸测定表中所列溶液的酸碱
5、性。根据有关提示将表中的盐分类。根据有关提示将表中的盐分类。酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐提示提示：根据根据形成该盐的酸和碱的强弱形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按，可将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。如如CHCH3 3COONaCOONa：CHCH3 3COOH + NaOH= COOH + NaOH= CHCH3 3COONaCOONa + H + H2 2O O弱酸弱酸强碱强碱强碱弱酸盐强碱
6、弱酸盐将将将将pHpH试纸放在玻璃片或表面皿中，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试纸放在玻璃片或表面皿中，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试纸放在玻璃片或表面皿中，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试纸放在玻璃片或表面皿中，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴在干燥的待测液点滴在干燥的待测液点滴在干燥的待测液点滴在干燥的pHpH试纸中央，试纸上显出颜色后马上跟试纸中央，试纸上显出颜色后马上跟试纸中央，试纸上显出颜色后马上跟试纸中央，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比，读出标准比色卡相对比，读出标准比色卡相对比，读出标准比色卡相对比，读出pHpH范围（整数）范围（整数）范围（整数）范围（整数）二二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
7、盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa= CH3COO- + Na+ + H2OH+ + OH- 纯水中：纯水中：c(H) =c(OH)加加CH3COONa:CH3COOHc(H) c(OH)化学方程式：化学方程式：化学方程式：化学方程式：CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH离子方程式离子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-碱碱 性性CH3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？探讨与交流探讨与交流NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + + ClCl- -+NHNH3
8、3H H2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、 H+、OH-、 H2ONH4+、Cl-、 OH-、 H+ 、 H2O、 NH3H2ONa+ 、CH3COO-、 H+、 OH-、 H2O、CH3COOH无无有有有有归纳归纳1 1、定义定义在水溶液中在水溶液中盐电离盐电离产生的产生的离子离子与与水电水电离离产生的产生的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的的反应反应,叫做叫做盐类的水解盐类的水解 盐电离出来的离子跟水电离出来的盐电离出来的离子跟水电离出
9、来的H+ 或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质,使使水水的的电离平衡电离平衡向电向电离方向离方向移动移动。盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和盐的水解反应是吸热反应盐的水解反应是吸热反应盐类水解促进水的电离盐类水解促进水的电离2、实质、实质二二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因1 1、定义定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的离产生的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应结合生成弱电解质的反应,叫做叫做盐类的水解盐类的水解2、实质实质盐电离出来的离子跟水电离出来的盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或或OH-结合生成弱电
10、解质结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电使水的电离平衡向电离方向移动。离方向移动。盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和3、规律规律有弱才水解有弱才水解; ; 无弱不水解无弱不水解; ;谁弱谁水解谁弱谁水解; ;谁强显谁性谁强显谁性; ; 同强显中性同强显中性; ;4 4、盐类水解离子、盐类水解离子方程式的书写：方程式的书写：（4）多多元元弱弱碱碱盐盐分分步步水水解解但但不不分分步步书书写写方方程程式式，一一步书写到位。步书写到位。（1）盐类水解是可逆反应）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写反应方程式要写可逆符号可逆符号 ;（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生）一般水解程度较
11、小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写成气体和沉淀，不写符号，不稳定的符号，不稳定的生成物如生成物如H2CO3、NH3H2O也不写分解产物也不写分解产物 （3）多元弱酸盐分步水解）多元弱酸盐分步水解,第一步为主第一步为主,水解方程式水解方程式通常只写第一步通常只写第一步 二二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因练习练习判断下列盐溶液的酸碱性判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式写出水解反应的离子方程式:KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4 答案答案KF: F+H2O HF+OH 呈碱性呈碱性 NH4NO3 : NH4+ +H2O NH3H2O+H+ 呈酸性呈酸性 Na2SO4 : 不水解不水解,呈中性呈中性CuSO4 : Cu2+ +H2O Cu(OH)2+2H+ 呈酸性呈酸性NaHCO3：HCO3+H2O H2CO3+OH 呈碱性呈碱性NaHSO4：不水解，电离产生不水解，电离产生H+，呈酸性，呈酸性强酸弱碱强酸弱碱盐盐水解的离子方程式（通式水解的离子方程式（通式）：Mn+ +n H2O M(OH)n + n H+强碱弱酸强碱弱酸盐盐水解的离子方程式（通式水解的离子方程式（通式）：Rn- + H2O HR(n-1) - + OH-
