《高三化学专题复习元素推断题(龙岩市高三学科会公开课)课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学专题复习元素推断题(龙岩市高三学科会公开课)课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、书写常见元素的名称、符号、离子符号。离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。考纲知识要求考纲知识要求 P165-1676物质结构（
2、1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第以第1、2、3周期的元素为例，了解原子周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体分子晶体、金属晶体)及其性质。及其性质。考纲知识要
3、求考纲知识要求7元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性掌握同一周期内元素性质质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的的递变规律与原子结构的关系；递变规律与原子结构的关系；以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。系。考纲知识要求考纲知识要求考纲考纲 题型示例题型示例 P217第第18题题 P219第第21题题考试说明考试说明 P140第第14题题（0202全国理综）全国理综）2525（
4、1212分）已知：分）已知：AA、B B、C C、D D四四种种物物质质均均含含元元素素X X，有有的的还还可可能能含含有有元素元素Y Y、Z Z。元素。元素Y Y、X X、Z Z的原子序数依次递增。的原子序数依次递增。XX在在A A、B B、C C、D D中都不呈现它的最高化合价。中都不呈现它的最高化合价。室室温温下下单单质质A A与与某某种种常常见见一一元元强强碱碱溶溶液液反反应应，可可得得到到B B和和C C。化合物化合物D D受热催化分解，可制得元素受热催化分解，可制得元素Y Y的的单质单质。（1 1）元素）元素X X是是 ，Z Z是是 。（2 2）写出）写出中反应的化学方程式：中反应
5、的化学方程式： 。（3 3）写出）写出中反应的化学方程式：中反应的化学方程式： 。AlAl、SiSi、ClCl2 2KClOKClO3 3制制O O2 2ClKCl2+2KOH=KCl+KClO+H2O2KClO3=2KCl+3O2MnO2（0303全全国国理理综综）3232（1111分分）X X、Y Y、Z Z是是短短周周期期元元素素的的三三种种常常见见氧氧化化物物。X X跟跟水水反反应应后后可可生生成成一一种种具具有有还还原原性性的的不不稳稳定定的的二二元元酸酸，该该酸酸的的化化学学式式是是 ；Y Y和和X X的的组组成成元元素素相相同同，Y Y的的化化学学式式是是 ；1mol 1mol
6、Z Z在在加加热热时时跟跟水水反反应应的的产产物物需需要要用用6mol6mol的的氢氢氧氧化化钠钠才才能能完完全全中中和和，Z Z的的化化学学式式是是 ，其其中中和和产产物物的的化化学学式式是是 。在在一一定定条条件件下下，Y Y可可以以跟跟非非金金属属单单质质A A反反应应生生成成X X和和Z Z，其其反反应应的的化化学学方方程程式式是是 。H H2 2SOSO3 3三元酸三元酸H H3 3POPO4 4H2SO3SO3P2O5Na3PO4、H2O5SO3+2P=5SO2+P2O5含氧酸含氧酸（0505全全国国I I）2727（1515分分）甲甲、乙乙、丙丙、丁丁为为前前三三周周期期元元素素
7、形形成成的的微微粒粒，它它们们的的电电子子总总数数相相等等。已已知知甲甲、乙乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1 1）丙丙与与钙钙离离子子组组成成的的离离子子化化合合物物跟跟水水反反应应产产生生一一种种可燃性气体，反应的化学方程式是可燃性气体，反应的化学方程式是 。（2 2）乙乙在在高高温温时时是是一一种种还还原原剂剂，请请用用化化学学方方程程式式表表示示它在工业上的一种重要用途：它在工业上的一种重要用途： 。（3 3）在一定条件下，甲与）在一定条件下，甲与O O2 2反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。（4 4）丁丁的的元元
8、素素符符号号 ，它它的的原原子子结结构构示示意意图图为为 。（5 5）丁的氧化物的晶体结构与）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。的晶体结构相似。电石制乙炔电石制乙炔丙为丙为C C2 22-2-、1414电子电子3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2放电N2+O2=2NOSi金刚石6+8(CO)6+8(CO)或或7 72 2( (N N2 2) )COCON N2 2（0606全全国国I I）2626（9 9分分）X X、Y Y、Z Z和和W W代代表表原原子子序序数数依依次次增增大大的的四四种种短短周周期期元元素素，它它们们满满足足以以下下条
9、条件件；元元素素周周期期表表中中，Z Z与与Y Y相相邻邻，Z Z与与W W也也相相邻邻；YY、Z Z和和W W三三种种元元素素的原子最外层电子数之和为的原子最外层电子数之和为1717。请填空：。请填空：（1 1）Y Y、Z Z和和W W三三种种元元素素是是否否位位于于同同一一周周期期（填填“是是”或或“否否”）：）：_，理由是，理由是_；（2 2）Y Y是是_，Z Z是是_，W W是是_；（3 3）X X、Y Y、Z Z和和W W可组成一化合物，可组成一化合物，其其原子个数之比为原子个数之比为8 8： 2 2： 4 4： 1 1。 写写 出出 该该 化化 合合 物物 的的 名名 称称 及及
10、化化 学学 式式_。否NOS同一周期相邻的三种元素最外层电子数之和同一周期相邻的三种元素最外层电子数之和必为必为3的倍数的倍数,不可能为不可能为17个数多，应个数多，应该是该是H H硫酸铵 (NH4)2SO4【总结总结】一.题目信息:1.短周期或前三周期短周期或前三周期2.原子序数增大原子序数增大3.核外电子数核外电子数(最外层电子数最外层电子数,内层电子数内层电子数,次外层次外层电子数电子数)4.相邻或相间相邻或相间5.同主族或同周期同主族或同周期6.电子层数电子层数,原子半径原子半径二.解题思路和方法1.先确定元素先确定元素(前三周期元素周期表前三周期元素周期表,突破口突破口)2.后检验推
11、出元素是否符合题意后检验推出元素是否符合题意3.再答题再答题,注意审题注意审题(通看全题通看全题,问什么问什么、答什么答什么),书写规范书写规范三.考查重点-考查化学用语的主要题型1.1.化学用语化学用语: :符号符号, ,化学式化学式( (分子式分子式),),名称名称, ,化化学方程式学方程式, ,离子方程式离子方程式, ,电子式电子式, ,原子原子( (离子离子) )结结构示意图构示意图, ,热化学方程式热化学方程式, ,电极方程式电极方程式2.2.物质结构物质结构: :化学键化学键, ,化合物类型化合物类型, ,晶体类型晶体类型, ,晶体结构与性质晶体结构与性质, ,分子结构分子结构,
12、,原子原子( (离子离子) )半径半径比较比较四.考查趋势1.开放性增强开放性增强(不确定因素增加不确定因素增加),如如06年理综年理综272.元素推断与定量计算结合元素推断与定量计算结合,如如06年重庆年重庆293.元素推断与实验结合元素推断与实验结合,如如06年北京年北京264.元素推断与电化学结合元素推断与电化学结合,如考纲如考纲219页第页第21题题5.元素推断与框图推断结合元素推断与框图推断结合,如如06年四川年四川276.元素推断与文字叙述结合元素推断与文字叙述结合,如如06年全国理综一年全国理综一27（06重庆）29.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不
13、同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：1.Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。2.ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。3.工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）。4.X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。5.0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是 。BeBe（金属）（金属）2+72+7；3+63+6；4+54+5氯氯铝铝硫硫ClSAl分
14、子2Al2O3=4Al+3O2电解Be+2NaOH=Na2BeO2+H23：5常见题眼归纳常见题眼归纳:H在组成铵盐时个数特别多（一般为在组成铵盐时个数特别多（一般为4 4、5 5或或8 8个）；个）； O O2 2用用KClOKClO3 3或或H H2 2O O2 2制取时需制取时需MnOMnO2 2作催化剂作催化剂 H能与多种元素组成具有相同电子数能与多种元素组成具有相同电子数(10(10或或1818电子电子) )的微粒。的微粒。常温下能与强碱反应的单质有常温下能与强碱反应的单质有AlAl、SiSi、ClCl2 2H H2 2SOSO3 3是具有强还原性和不稳定性的二元中强酸是具有强还原性
15、和不稳定性的二元中强酸 与水反应生成可燃性气体的化合物是与水反应生成可燃性气体的化合物是CaCCaC2 2；单质是；单质是NaNa 。molPmolP2 2O O5 5与热水反应生成与热水反应生成molmol3 3POPO4 4；P P2 2O O5 5+3H+3H2 2O=2HO=2H3 3POPO4 4完全中完全中2molH2molH3 3POPO4 4需需6molNaOH6molNaOHClCl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液中先与溶液中先与FeFe2+2+反应，再与反应，再与BrBr反应反应 2Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+ +2Cl +2
16、Cl ；2Br2Br + Cl+ Cl2 2 = Br = Br2 2+ 2Cl+ 2Cl0.075mol0.075mol0.0375mol0.0375mol0.125mol0.125mol(0.1(0.10.0375)mol0.0375)mol得：被氧化的得：被氧化的FeFe2 2和和BrBr的物质的量之比为的物质的量之比为 0.075:0.125 = 30.075:0.125 = 3：5 5H在组成铵盐时个数特别多（一般为在组成铵盐时个数特别多（一般为4 4、5 5 、7或或8 8个个, ,甚至可以甚至可以1212个）；如：个）；如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4HCOHCO
17、3 3、(NH(NH4 4) )2CO3、(NH(NH4 4) )3 3POPO4 4 、CH3COONH4 H H能与多种元素组成具有相同电子数能与多种元素组成具有相同电子数(10(10或或1818电子电子) )的微粒。如的微粒。如1010电子微粒：电子微粒：CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF、NHNH4 4+ + 、OHOH、 H H3 3O O+ +、NHNH2 2等；等；1818电子微粒：电子微粒：SiHSiH4 4、PHPH3 3、H H2 2S S、HClHCl、HSHS、H H2 2O O2 2等等常温下能与强碱反应的单质有常温下能与强碱反应的单质有Al
18、Al、SiSi、ClCl2 2S S要在加热下与浓碱溶液反应要在加热下与浓碱溶液反应短周期元素形成的含氧酸中，只有短周期元素形成的含氧酸中，只有H H2 2SOSO3 3具有强具有强还原性和不稳定性。还原性和不稳定性。与水反应生成可燃性气体的化合物是与水反应生成可燃性气体的化合物是CaCCaC2 2；单质；单质是是NaNa 。能与水反应的物质还有能与水反应的物质还有NaNa2 2O O2 2、F F2 2、MgMg( (沸水沸水) )、Fe(Fe(高温高温) ) 、C (高温高温) molPmolP2 2O O5 5与热水反应生成与热水反应生成molmol3 3POPO4 4； P P2 2O
19、 O5 5+3H+3H2 2O=2HO=2H3 3POPO4 4完全中完全中2 2molHmolH3 3POPO4 4需需6 6molNaOHmolNaOHO O2 2用用KClOKClO3 3或或H H2 2O O2 2制取时需制取时需MnOMnO2 2作催化剂作催化剂（0606全全国国IIII）2727（1515分分）已已知知X X、Y Y、Z Z都都是是短短周周期期的的元元素素，它它们们的的原原子子序序数数依依次次递递增增。X X原原子子的的电电子子层层数数与与它它的的核核外外电电子子总总数数相相同同，而而Z Z原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是次次外外层层的的三倍，三倍，Y Y和
20、和Z Z可以形成两种以上气态化合物，则可以形成两种以上气态化合物，则（1 1）X X是是 ，Y Y是是 ，Z Z是是 。（2 2）由由Y Y和和Z Z组组成成，且且Y Y和和Z Z的的质质量量比比为为7 7：2020的的化化合合物物的的化化学式（分子式）是学式（分子式）是 。（3 3）由由X X、Y Y、Z Z中中的的两两种种元元素素组组成成，且且与与X X2 2Z Z分分子子具具有有相相同电子同电子数数的两种离子是的两种离子是_和和 。（4 4）X X、Y Y、Z Z可可以以形形成成一一种种盐盐，此此盐盐中中X X、Y Y、Z Z元元素素的的原原子子 的的 个个 数数 比比 为为 4 4 2 2 3 3， 该该 盐盐 的的 化化 学学 式式 （ 分分 子子 式式 ） 是是 。氢氢氧氧HNO设分子式为设分子式为N Nx xO Oy y则则14x14x：16y=716y=7：2020氮或氯氮或氯N2O5NH4+OH-NH4NO3(H3O+、NH2-也行)
