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1、第九单元溶液复习 例：下列关于溶液的说法正确的是： A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液是均一、稳定的纯净物 C、溶液是无色透明的液体 D、溶液是均一、稳定的混合物 例、下列说法正确的是： A、 溶液一定是液体 B、 空气也是溶液 C、 50mL 酒精和 50mL水混合得到 100mL 溶液 D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了 二、 溶液的组成 溶液、 溶质与溶剂之间的量的关系 1、m 溶液 m 质+m 剂 2、V 溶液 V 质+ V 剂 三、溶液中溶质和溶剂的判断 根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂 溶液的
2、用途去污原理分析： 如右图向试管里的水中加入某种物质后， 原来 U 型管内两臂在同一水平上的红墨水， 右边液面降低了些，左边的液面上升了些， 则加入的物质是 A、 活性炭 B、 生石灰 C、 硝酸铵 D、氢氧化钠（二）饱和溶液不饱和溶液 (4)影响溶解度的因素溶质的性质；溶剂的性质(见溶解性部分)温度【例 5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1) 若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底是未溶的 Ca(OH)2 固体，现 在对杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同) (2)若该液体是 KNO3 溶液， 杯底是未溶的 K
3、NO3 固体， 现在对杯底加热，木块 如何变化 ?三 混合物的分离把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离过滤和结晶是常用的混合物分离的方法结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： 蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体 4粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移例 2欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是(）A冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份 C升高饱和溶液的温度 D 先加热蒸发
4、一部份水再降温四、溶液组成的表示方法 3、溶液的稀释与浓缩的计算强调： (1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量. 例 1下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、 在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 例 2某温度时， 100 克稀硫酸与足量的锌充分反应，，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2 克水，再冷却到原来温度
5、时恰好成为饱和溶液.计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用 98(密度为 1.84gcm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升? (2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前). 2 固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：“在一定温度下”“在100 克溶剂“饱和状态” ”“所溶解的克数” (3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如 20时溶解度与溶解性的关系见下表（S 表示溶解度）难溶（不溶） 微溶 可溶易溶 溶解性 S S 0.01g 10g S 1g S 10g溶解度 (5)溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种
6、表示方法：? 列表法；溶解度曲线。 3、溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度； 不同物质在同一温度时的溶解度， 交点温度下两种物质的溶解度相等； 可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算 4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为 101kPa，一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积 气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大规律 知识回顾【例 1】 下列关于溶解度的叙述中， 正确的是( ) 将 36gNaCl溶于 100g 水中制成饱和溶液， NaCl 的溶解度为 36g 20时
7、， 100克 NaCl 饱和溶液中含有 26.5 克 NaCl，因此，NaCl 在 20时的溶解度为 26.5 克. 在 20时，100 克水最多能溶解 31.6 克 KNO3，而200 克水最多能溶解 63.2 克 KNO3，因此，KNO3 的溶解度随溶剂质量增大而增大 在 20时， 100 克水中溶解了 NaCl20 克， 因此 NaCl在 20时的溶解度为 20 g. 在 20时， NaCl 的溶解度为 36 克在 20时，100 克水中溶解 36 克 NaCl 达到饱和状态，因此，NaCl在 20的溶解度为解度为 36 克 A B C D【例 2】在20时，NaCl 的溶解度是 36
8、克在20时，把 20 克 NaCI 投人到 50 克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( ) A制成了 70 克饱和溶液 B制成了68 克饱和溶液 C.有 18 克 NaCl 发生溶解 D还剩余2 克固体 NaCl 【例 3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A烧开水时，沸腾前有气泡冒 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水好题回放 【例 4】将 5 克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出 3 克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中， 再冷却至与前同样的温度，析出2.9 克晶体，分析上
9、述的结果，正确的是( ) A 、这种粉末是结晶水合物 B 该种粉末是纯净物 C、 这种粉末是混合物 D 以上结论都不正确巩固练习 知识回顾过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸 过滤必须做到“一贴” 、 “二低” 、 “三靠”注意 ： 固 体 溶 质 结 晶 后 往 往 还 需 要 过 滤 来 取 得 这 些 晶体采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离 NaCl 和 KNO3 的固体混合物知识回顾 知识回顾 例 1在粗盐提纯实验中， 蒸发溶液时， 下列操作正确的是( ) A 把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析
10、出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C 蒸发皿中出现较多量固体时， 停止加热 D 待液体彻底蒸发后停止加热好题回放 例 3黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。 我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解； (2) 加人草木灰，待其充分反应后，可采用和的方法得到硝酸钾，反应的方程式为。例 4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( ) A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉例 5现有研细的 NaCl 和 KNO3 固体混合物， 欲分离得到此 2 种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是。按先后次序
11、写出分离操作的四种主要仪器的名称：。好题回放 知识回味1、溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=100% 2、溶质的质量分数与溶液体积、 密度有关的换算计算依据： 溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度 （）溶液体积 （V）M（溶液质量）（溶质质量）溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩” ，溶液稀释的方法是补充溶剂。 m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量 (1)? 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。 准确的找到溶液的质量。计算时应先统一知识回顾溶质的质量分数和溶解度比较表关系式单位 溶液是否饱和溶剂要求 温度
12、要求意义 溶质质量分数溶解度比较项目一定温度不受温度影响100 克不一定一定饱和不一定饱和克是比值用%表示 M 质 M 剂 100 克 M 质 M 液 100% t0C 时饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度(克) 100(克)+溶解度(克) 100%P%= S 100+S 100% (S P)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 特别注意 稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 配制前溶质质量 配制后溶质质量 混合前溶质质量 混合后溶质质量 抓住溶质相等列等式 = 关键是记住溶 质的表示方法 M 质=M 液 A%=VpA%溶液的稀释、配制、混合问题 好题回放 习题回顾 定义：一种或几种物质分散到另
13、一种物质里， 形成均一的、 稳定的混合物， 叫做溶夜。均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物溶液的宏观特征：（1） 均一性（2） 稳定性 (3) 透明性 均一、 透明、 稳定的液体不一定是溶液， 如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液 （浅绿色） Fe2+ 高锰酸钾溶液 （紫红色） MnO4-2、花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( ) 花生油食盐面酱白醋 A. B. C. D. D 3、下列物
14、质属于溶液的是( ) A.石灰浆 B.生理盐水 C.菜汁 D.牛奶 B 溶液 溶质：溶剂： =被溶解的物质 能溶解其它物质的物质 命名：某溶质的某溶剂溶液 水 非水物 有水 量多 量少 无水 液+液 液体 固体 固+液 液体 气体 气+液 溶剂 溶质 体系 说明: 1。 水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液 2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂用汽油洗油污 . 3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾 ) 油脂溶解在汽油里 稀硫酸 盐酸 硫酸亚铁溶液白磷的二硫化碳溶液 碘酒 硫酸铜溶液 溶剂 溶质 溶液 CuSO4水H2SO4水 油脂 汽油 白磷 二硫化碳 HCl水 FeSO4 水 碘（I2）酒精 1、把下列物质混合，能得到溶液的是（） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中 练： 2、填下表： 溶剂 溶质 CaCO3 与稀盐酸完全反应得到的溶液 锌与稀硫酸完全反应得到的溶液 2ml 花生油与 1ml 汽油混合 75%的消毒酒精 澄清石灰水
