《广东学导练九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 课时1 金属与氧气和酸的反应课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东学导练九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 课时1 金属与氧气和酸的反应课件 （新版）新人教版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元第八单元金属和金属材料金属和金属材料课题课题2 2金属的化学性质金属的化学性质课时课时1 1金属与氧气和酸的反应金属与氧气和酸的反应课前预习课前预习1 铝在常温下与空气中的 反应，其表面生成一层致密的 ，从而阻止铝的进一步氧化，因此铝具有很好的 性能。反应的化学方程式为 。2. 叫做置换反应。氧气氧气氧化铝薄膜氧化铝薄膜抗腐蚀抗腐蚀4Al+3O2 2Al2O3一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应和另一种化合物的反应名师导学名师导学实验表明，大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度不同。如镁、铝等在常温下就能和氧气
2、反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2 2Al2O3，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。铁、铜等在常温干燥空气中几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应。新知新知1 1金属与氧气的反应金属与氧气的反应【例【例1】下列金属中，在常温下就容易与氧气反应，点燃的该金属在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，该金属是 ( )A. 镁B. 铁C. 金D. 铜解析解析本题可根据常见金属的性质和燃烧的现象分析判断。A. 镁在常温下就容易与氧气反应
3、，点燃的金属镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故A正确；B. 铁在常温下几乎不与氧气反应，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，没有耀眼的白光，故B不正确；C. 金在常温下不与氧气反应，故C错误；D. 铜在常温下几乎不与氧气反应，故D不正确。故选A。答案答案A例题精讲例题精讲1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 ( )A. 铝的化学性质不活泼B. 铝不与酸、氧气等物质反应C. 铝常温下不与氧气反应D. 铝表面能形成一层致密的氧化铝保护膜2.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是 ( )
4、Mg Al Fe Au CuA. 和B. 只有 C. D. 和举一反三举一反三DD新知新知2 2金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应 酸酸金金 属属 现现 象象反应的化学方程式反应的化学方程式盐酸盐酸/稀硫酸稀硫酸盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰Mg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰Zn+2HCl ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为淡绿色，生成的气体能够
5、燃烧并且产生淡蓝色火焰Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2铜不反应几种常见金属与盐酸、稀硫酸反应的现象如上表所示： 铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式分别为： 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ； 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 。 由此可见，镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同，说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。【例【例2】将少量下稀列物质放入足量的盐酸中，反应结束后有固体剩余的是 ( )A. 镁 B. 锌 C. 铝 D. 铜锌合金解析解析镁、锌、铝
6、的金属活动性比较强，能够和盐酸或稀硫酸反应。而铜的金属活动性比较弱，不与盐酸或稀硫酸反应。铜锌合金中含有铜，所以把少量铜锌合金放入足量的稀盐酸中，反应结束后锌反应完，剩余的铜不与稀盐酸反应。故选D。答案答案D例题精讲例题精讲1.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是( )A. Zn、Fe B. Zn C. Fe D. Cu2.铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是( )A. 都是银白色的固体B. 都有导电性C. 都能和稀硫酸反应D. 通常状况下都能与氧气反应举一反三举一反三DB(1)概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一
7、种化合物的反应叫做置换反应。表达式为A+BCB+AC 注意：注意：它和前面讲到的化合反应、分解反应一样，也是一种基本的反应类型；判断某化学反应是不是置换反应，要着眼于反应物和生成物的种类是否都是“一种单质和一种化合物”。新知新知3 3置换反应置换反应(2)常见类型：金属与酸反应，如Fe+2HCl FeCl2+H2；金属与某些盐溶液反应，如Fe+CuSO4FeSO4+Cu；氢气（或碳）与某些金属氧化物反应，如：2CuO+C 2Cu+CO2。高温(3)金属与酸溶液发生置换反应的判断：金属一般是指在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属；酸一般是指盐酸和稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因其具
8、有较强的氧化性，与金属反应时，一般不生成氢气；金属在酸溶液中发生置换反应时，在金属活动性顺序里，越靠前的金属越活泼，反应越剧烈。【例【例3】下列属于置换反应的是 ( )A. Cu+2AgNO3 2Ag+Cu（NO3）2B. CO+CuO CO2+CuC. NaOH+HCl NaCl+H2OD. CaO+H2O Ca（OH）2解析解析置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。据此可以判断A正确。答案答案A例题精讲例题精讲加热1. 金属钛是制造眼镜框架的常用材料。下面是冶炼钛的过程中一个重要的反应：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl，该反应的基本类型是 ( )A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应举一反三举一反三D高温2. 下列反应不属于置换反应的是 ( )A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B. Zn+2HCl ZnCl2+H2C. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4D. 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2A高温高温
