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1、（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律 1、随原子序数的递增，、随原子序数的递增， 元素原子元素原子最外层电子排布最外层电子排布呈现由呈现由18的的周期性周期性变化（变化（H、He除外）除外） 2、随原子序数的递增，、随原子序数的递增， 元素元素原子半径原子半径呈现由大呈现由大小经过稀有气体后，又重复出现小经过稀有气体后，又重复出现 由大到小的由大到小的周期性周期性变化。变化。 3、随原子序数的递增，、随原子序数的递增， 元素的元素的最高正价最高正价呈现呈现 +1+7 （O、F除外）；除外）；最低负价最低负价呈现呈现
2、 - -4 - -1 0 的的周期性周期性变化。变化。二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律 科学探究科学探究教材教材P14-P15P14-P15表格表格注意：注意： 金属元素无负价。金属元素无负价。 O、F化合价的特殊性。化合价的特殊性。 结论：结论：结论：结论：随随随随原子序数的递增原子序数的递增原子序数的递增原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子，元素原子的电子层排布，原子，元素原子的电子层排布，原子，元素原子的电子层排布，原子 半径和化合价均呈现半径和化合价均呈现半径和化合价均呈现半径和化合价均呈现周期性周期性周期性周期性的变化。的变化。的变化。的变化。 最高正价
3、最高正价 = 最外层电子数最外层电子数最低负价最低负价 = 最外层电子数最外层电子数 8 （H为为2）最高正价最高正价 + 最低负价最低负价 = 8 （H为为2）判断元素化合价的一般规律：判断元素化合价的一般规律：3.两元素两元素X、Y均为均为18号以前的元素，号以前的元素， 它们可以形成化学式它们可以形成化学式为为X2Y和和X2Y2 两种化合物，已知两种化合物，已知X原子半径大于原子半径大于 Y，则这两，则这两种元素的原子序数之和可能为（种元素的原子序数之和可能为（ ）A. 9 B. 18 C. 19 D. 391.有有18号以前的号以前的X、Y两种元素，已知两种元素，已知ZX2+ 比比Y2
4、-少少8个电子，个电子，则则Y的原子序数为（的原子序数为（ ） A. Z + 2 B. Z + 4 C. Z + 6 D. Z + 8CB2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（型化合物的是（ ） A. 6 和和 8 B. 12 和和 17 C. 16 和和 8 D. 13和和16D微粒半径比较的一般规律：微粒半径比较的一般规律：微粒半径比较的一般规律：微粒半径比较的一般规律： 1、同种元素的不同微粒：、同种元素的不同微粒： 核外电子数核外电子数越多，半径越大。越多，半径越大。 讨论：讨论：讨论：讨论：比较比较 r H 、 r H+ 、r
5、 H- r H+ r H rMgrAl （2）最外层电子数相同的原子：）最外层电子数相同的原子： 电子层数电子层数越多，半径越大。越多，半径越大。 例如：例如：rLi rNa rK rRb 22CaKClSrrrr+ + +- - 2MgNaFrrr讨论：讨论：讨论：讨论：比较比较+-2MgNaFrrr例如：例如：微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。1、X元素阳离子与元素阳离子与Y元素阴离子具有相元素阴离子具有相同电子层结构，下列叙述中正确的是（同电子层结构，下列叙述中正确的是（ ） A.X原子比原子比Y原子最外层电子数多原子
6、最外层电子数多 B.X原子序数比原子序数比Y原子序数小原子序数小 C.X离子半径比离子半径比Y离子半径大离子半径大 D.X原子半径比原子半径比Y原子半径大原子半径大D3、 X元素的阴离子，元素的阴离子，Y元素的阴离子和元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知层结构，已知X的原子序数比的原子序数比Y的大，则的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的的三种离子半径大小的顺序是（分别用顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（表示）（ ） A. r1 r2r3 B. r2 r1 r3 C. r3r1 r2 D. r3r2 r1BB（二）元素金属性和非金属性的周期性变化
7、（二）元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性（非金属性）的强金属性（非金属性）的强 弱弱 只与原子失（得）电子的只与原子失（得）电子的 难易有关，与失（得）电子的多少无关。难易有关，与失（得）电子的多少无关。（1）直接）直接 判据判据金属性金属性非金属性非金属性元素的原子失电子的能力元素的原子失电子的能力元素的原子得电子的能力元素的原子得电子的能力注意：注意：（2）间接判据）间接判据a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。的难易。 越容易，元素的金属性就越强。越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。、元素最高正价氧
8、化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强，元素的金属性就越强。碱性越强，元素的金属性就越强。1、元素金属性和非金属性的判断标准、元素金属性和非金属性的判断标准金属性金属性非金属性非金属性a、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态 氢化物的稳定性。氢化物的稳定性。 越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物、元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性强弱。 酸性越强，元素的非金属性就越强。酸性越强，元素的非金属性就越强。2、1117号元素金属性与非金属性的变化情况号元素金属性与非
9、金属性的变化情况Na Mg Al Si P S Cl金属元素金属元素非金属元素非金属元素电子层数：电子层数：核电荷数：核电荷数：原子半径：原子半径：最外层电子数：最外层电子数：相同相同失电子失电子能力：能力：得电子得电子能力：能力：？逐渐增加逐渐增加 逐渐减小逐渐减小 逐渐增多逐渐增多 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 金属性：金属性：非金属性：非金属性：逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强 结构结构 性质性质决定决定（1） 元素的金属性递变规律元素的金属性递变规律与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应与水反应很困难与水反应很困难反应很剧烈反应很剧烈反应剧烈反应剧烈反应不太剧烈反应不太剧烈NaOHMg(
10、OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀不溶沉淀溶解沉淀溶解碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应，与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液滴入酚酞，溶液为浅红色，加热为浅红色，加热后产生大量气泡，后产生大量气泡，溶液红色加深溶液红色加深NaMgAl与水与水反应反应氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物与酸反应与酸反应氢氧化物与氢氧化物与NaOH反应反应氢氧化物氢氧化物碱性强弱碱性强弱结论结论强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物科学探究科学探究（2）元素的非金属性递变规律）元素的非金属性递变规律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4反应越容易，稳
11、定性逐渐增强反应越容易，稳定性逐渐增强很弱酸很弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强酸性逐渐增强Si P S Cl气态气态氢化物氢化物最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物结论结论非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强综上所述可知：综上所述可知：Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强得出：得出：电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数递增，原子半径逐渐减小，原子最外层电子数递增，原子半径逐渐减小，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素金属性逐渐减弱，非金属性逐
12、渐增强。Ar稀有气体元素稀有气体元素结论：结论：结论：结论：元素的金属性和非金属性随着元素的金属性和非金属性随着元素的金属性和非金属性随着元素的金属性和非金属性随着原子序数原子序数原子序数原子序数的递增而呈现的递增而呈现的递增而呈现的递增而呈现 周期性的变化。周期性的变化。周期性的变化。周期性的变化。（三）元素周期律的概念与实质（三）元素周期律的概念与实质元素周期律：元素周期律：元素的元素的性质性质随着元素随着元素原子序数原子序数的递增而呈的递增而呈 周期性变化的规律。周期性变化的规律。实质：实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的 周期性
13、变化的必然结果。周期性变化的必然结果。原子结构的周期性变化原子结构的周期性变化决定决定元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化反映反映1、有、有1117号中三种元素号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是性质的判断中错误的是( ) A. 元素的非金属性元素的非金属性XYZ B. 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性XYYZ D. 最高正化合价最高正化合价XYZ2、电子层数为、电子层数为3的元素的元素R，它的原子核外最外层达到稳定结构，它的原子核外最外层达到稳定结构所需电子数，小于次外
14、层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于的正整数倍，则关于R的说法正确的是的说法正确的是( ) A. R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 B. 常温下能稳定存在的常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应的氧化物都能与烧碱溶液反应 C. R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在 D. R的非金属性一定比磷的非金属性强的非金属性一定比磷的非金属性强 BA 3、下列关于元素金属性、非金属性强弱说法正确的是（、下列关于元素金属性、非金属性
15、强弱说法正确的是（ ）A与某金属反应时，非金属甲得电子数目比非金属乙多，则与某金属反应时，非金属甲得电子数目比非金属乙多，则 甲比乙非金属强甲比乙非金属强B非金属单质甲能与非金属乙的阴离子发生氧化还原反应，则非金属单质甲能与非金属乙的阴离子发生氧化还原反应，则 甲比乙非金属性强甲比乙非金属性强C金属丙比金属丁最外层电子数少，说明丙比丁金属性强金属丙比金属丁最外层电子数少，说明丙比丁金属性强D1 mol金属丙与酸反应比金属丙与酸反应比1 mol金属丁与酸反应产生氢气少，说明金属丁与酸反应产生氢气少，说明 丙比丁金属性弱丙比丁金属性弱B B核外电子排布的规律核外电子排布的规律核外电子排布的规律核外电子排布的规律原子半径的变化规律原子半径的变化规律元素化合价的规律元素化合价的规律元素化合价的规律元素化合价的规律
