《高中化学鲁科版选修4导学课件：2.2.1 化学平衡常数》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版选修4导学课件：2.2.1 化学平衡常数（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2节节 化学反应的限度化学反应的限度第第1课时课时 化学平衡常数化学平衡常数1.掌握化学平衡常数的含义、书写和应用。掌握化学平衡常数的含义、书写和应用。 2.根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。向。化学平衡状态：化学平衡状态：在在 的的 反应里，正反应速率和逆反应速反应里，正反应速率和逆反应速率率 ，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的 的状态，的状态，称为化学平衡状态。称为化学平衡状态。一定条件下一定条件下可逆可逆相等相等浓度保持不变浓度保持不变 是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。是可逆反应在某种条件下所能
2、达到的最大限度。此时各反应物的转化量（转化率）也保持不变。此时各反应物的转化量（转化率）也保持不变。注意：注意： 可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反应物和时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？生成物各占多少吗？为了更准确地了解可逆反应的进程，为了更准确地了解可逆反应的进程，定量地描述化学反应的限度，定量地描述化学反应的限度，引入新的概念引入新的概念化学平衡常数。化学平衡常数。序序号号初始浓度初始浓度10-2 mol/L698.6 K平衡浓度平衡浓度10-2 m
3、ol/L698.6 K平衡平衡时时c0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI11.0671.19600.183 1 0.312 91.76 721.135 0.904 400.356 0 0.125 01.55 93 1.134 0.751 000.456 5 0.737 81.35 44001.0690.11410.11410.841 0I2(g) +H2(g) 2HI(g)54.554.654.454.3根据表中数据计算平衡时根据表中数据计算平衡时 的值，并分析其中规律。的值，并分析其中规律。?698.6 K再对比再对比730.6 K时的相关数据时的相关数据(1)相同温度，达到化学平
4、衡状态时相同温度，达到化学平衡状态时 的数值相同的数值相同吗？吗？(2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？分析实验数据，思考下列问题：分析实验数据，思考下列问题：无关。即与平衡建立的过程无关。无关。即与平衡建立的过程无关。无关。无关。相同，是个常数。相同，是个常数。CcDdAaBb 平衡常数平衡常数K =意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。值越大，说明反应进行得越完全。一化学
5、平衡常数一化学平衡常数K在一定温度时在一定温度时,当可逆反应当可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。常数，简称平衡常数。观察反应特点，写出化学平衡常数的表达式，并写出单位：观察反应特点，写出化学平衡常数的表达式，并写出单位：1.1/2N2+3/2H2 NH3 2.N2+3H2 2NH3 3.2NH3 N2+3H2 4.C(s)+H2O CO+H2 NH3N21/
6、2H23/2 NH32 N2H23 N2H23 NH32 COH2 H2O纯固体和液体浓度为纯固体和液体浓度为1，不列入，不列入K式子。式子。(molL-1)-1(molL-1)-2(molL-1)2molL-11.对于某一化学反应，对于某一化学反应，K的表达式唯一吗？的表达式唯一吗？2.对于系数一定的化学反应，对于系数一定的化学反应，K的数值受何影响？的数值受何影响？3.对于某一可逆反应，其正反应和逆反应的对于某一可逆反应，其正反应和逆反应的K有何关系？有何关系？互为倒数，单位不同。互为倒数，单位不同。不唯一。取决于化学方程式的系数。不唯一。取决于化学方程式的系数。平衡常数只与温度有关。平衡
7、常数只与温度有关。只有温度变，才有只有温度变，才有K变。变。练习：已知练习：已知 N2+3H2 2NH3（H0）在）在400达到平衡达到平衡时，时，c(N2)=1 molL-1，c(H2)=2 molL-1，c(NH3)=4 molL-1，(1)则则400时时此反应的平衡常数是此反应的平衡常数是 。(2)其逆反应的平衡常数是其逆反应的平衡常数是 。(3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为 。2 mol2L-20.5 mol2L-22 mol2L-2若达到平衡后升高温度，化学平衡向若达到平衡后升高温度，化学平衡向 方向移动；方向移动；
8、化学平衡常数化学平衡常数 (填填“增大增大”，“减小减小”或或“不变不变”)。注意：注意：K只受温度影响。升高温度，吸热反应的只受温度影响。升高温度，吸热反应的K增大，增大，放热反应的放热反应的K减小。减小。减小减小逆反应逆反应对于反应对于反应N2+3H2 2NH3（H0），），二二K的应用的应用 K的数值越大，反应程度越大。的数值越大，反应程度越大。1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。2.判断化学反应可能进行的程度。判断化学反应可能进行的程度。K大于大于105时时 ，反应进行的较完全；，反应进行的较完全；K小于小于10-5时，反应很难正向进行。
9、时，反应很难正向进行。3.判断可逆反应是否达到平衡状态。判断可逆反应是否达到平衡状态。cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)任意状态时：任意状态时：浓度商浓度商Q=CcDdAaBb达到平衡状态时达到平衡状态时 K=在某温度下，用浓度商在某温度下，用浓度商Q与与K比较大小来判断是否达到平衡。比较大小来判断是否达到平衡。对于可逆反应对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)浓度商浓度商Q=浓度商浓度商 Q=K 反应状态反应状态 。 QK 反应状态反应状态 。平衡状态平衡状态反应正向进行反应正向进行反应逆向进行反应逆向进行达到平衡状态时达到
10、平衡状态时 K=任意状态时：任意状态时：可逆反应可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) CcDdAaBb4.判断可逆反应平衡移动的方向判断可逆反应平衡移动的方向平衡时，平衡时，K= B2 A加入一定量的加入一定量的A后，后，Q05.化学平衡常数化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度表示可逆反应的进行程度,K值越大值越大,表示表示_, K值大小与温度的关值大小与温度的关系是温度升高系是温度升高, K值值_(填填“一定增大一定增大”“一定减小一定减小”或或“可能增大也可能减小可能增大也可能减小”)。化学反应进行的程度越大化学反应进行的程度越大可能增大也可能减小可能增大也可能减小6.高炉炼铁中发生的反应有高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H”“
