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1、电离平衡与水解平衡电离平衡与水解平衡专题复习专题复习唐山八中唐山八中 王海峰王海峰考试大纲考试大纲要求要求（1）理解）理解盐类水解的原理。了解水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱溶液的酸碱性。理解影响弱电解解质电离平衡的因素。理解弱离平衡的因素。理解弱电解解质的的电离跟离跟盐的水解的内在的水解的内在联系，能系，能根据根据这种种联结关系关系进行行辩证分析。分析。（2）能用）能用电离原理、离原理、盐类水解水解原理分析比原理分析比较溶液的酸碱性溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些度大小，解决一些实际问题。高考主要热点有：高考主要热点有：外界条件的改外界
2、条件的改变对电离平衡、离平衡、水解平衡的影响水解平衡的影响酸、碱、酸、碱、盐混合后溶液的离子混合后溶液的离子浓度的大小比度的大小比较（包含酸碱性）（包含酸碱性）一、外界条件的改变对电离平衡、一、外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响水解平衡的影响对电离平衡的认识对电离平衡的认识1.是一种化学平衡。是一种化学平衡。2.存在存在电离平衡的物离平衡的物质类别是是 ，主要包括主要包括 。弱电解质弱电解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 3.电离过程是电离过程是 的，因此，的，因此，升温将增大电离程度。升温将增大电离程度。4.溶液浓度越小，电离程度越溶液浓度越小，电离程度越 。吸热吸热大大5.弱电解质的电
3、离程度一般很小弱电解质的电离程度一般很小1.（2006全国全国1）.在在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如溶液中存在如下下电离平衡：离平衡：CH3COOH CH3COOH+ 对于于该平衡，下列叙述正确的是（平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水加入水时，平衡向逆反，平衡向逆反应方向移方向移动B.加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移方向移动C.加入少量加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小D.加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移方向移动B B在在0.1mol/L氨水中存在电离平衡氨水中存在电
4、离平衡: NH3H2O NH4+OH 正反应吸热正反应吸热,改变下列条件使改变下列条件使平衡向正平衡向正反应方向移动反应方向移动的是的是: （ ） 升温升温 加少量盐酸加少量盐酸 加少量加少量NaOH 加少量加少量NH4Cl固体固体 加水稀加水稀释释10倍倍 变式练习：变式练习：2常温下常温下,某溶液中由水某溶液中由水电离出来离出来的的c(H+)=110-12mol/L,该溶液中的溶液中的溶溶质不可能是不可能是( ) A.HCl B.NaOH C. CH 3COONa D. HFC 盐类的水解盐类的水解 在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出来来的的H+ 或或
5、OH-结结合合生生成成弱弱电电解解质质，破破坏坏了了水水的的电电离离平平衡衡,增增大大了了水水的的电电离离程程度度，使使溶溶液液显示不同程度的酸碱性。显示不同程度的酸碱性。水解的条件：生成弱电解质。水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:酸酸+碱碱 盐盐+水水 （正反应放热）（正反应放热）中和中和水解水解H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化: :CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H
6、2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH3.室温下，在室温下，在pH=5的某溶液中，的某溶液中，由水由水电离的离的c(H+)可能可能为( ) A1.0105 molL1B1.0106 molL1C1.0107 molL1 D1.0109 molL1A D 4.相同温度下等物相同温度下等物质的量的量浓度的下度的下列溶液中，列溶液中，NH4+的的浓度最大的是（度最大的是（）。）。ANH4ClBNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4D5. （07全国全国II）0.1mol/L NaHCO3溶液的溶液的pH最接近于最接近于（）A5.6 B7.0
7、 C8.4 D13.0C0.1mol/L NaHCO3溶液的溶液的pH接近于接近于8.4HCO3电离与水解的程度大小关系离与水解的程度大小关系阴阳离子所阴阳离子所带电荷关系荷关系钠元素与碳元素的关系元素与碳元素的关系水解的程度大水解的程度大深入分析：深入分析：c(HCO3)c(OH) 2c(CO32) c(Na+)c(H+)c(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(H2CO3) 二、酸、碱、盐混合后溶液的离子二、酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的关系比较（包括酸碱性）浓度的关系比较（包括酸碱性） 6.CH3COOH与与CH3COONa等等物物质的的量量混混合合配配制制成成的的稀稀溶溶液液
8、，pH为4.7，下列，下列说法法错误的是的是( ) ACH3COOH的的电离作用大于离作用大于CH3COONa 的水解作用的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于的水解作用大于CH3COOH 的的电离作用离作用 CCH3COOH的存在抑制了的存在抑制了CH3COONa 的水解的水解 DCH3COONa的存在抑制了的存在抑制了CH3COOH 的的电离离B 7. 10 mL 0.1 molL1氨氨水水与与10 mL 0.1 molL1盐酸混合后各离子酸混合后各离子浓度关系度关系 正确的是（正确的是（ ） A BA c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H
9、+) c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 7. 10 mL pH=12 氨氨水水与与10 mL pH =2盐酸酸混混合合后后各各离离子子浓度度关关系系正正确确的的是是（ ）A CA c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 7. 常常温温下下，将将氨氨水水与与盐酸酸混混合合后后所所得得溶溶液液pH 7，各各离离子子浓度度关关系系正正确确的的是（是（ ）A DA c(Cl)c
10、(OH) c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)变式练习变式练习 8.已已知知某某溶溶液液中中只只存存在在OH、H+、NH4+、Cl四四种种离离子子，某同学推断其离子某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系：度大小有如下四种关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填空：填空：(1) 上述关系中上述关系中 一定不正确一定
11、不正确(2) 若溶液中只溶解了一种溶若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶溶质是是，上述，上述四种离子四种离子浓度的大小度的大小顺序序为 。若上述关系中若上述关系中是正确的，是正确的，则溶液中的溶液中的溶溶质为 ； NH4Cl c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) NH4Cl和和NH3H2O(3)若若溶溶液液是是由由体体积相相等等的的稀稀盐酸酸和和氨氨水水混合而成，且恰好呈中性，混合而成，且恰好呈中性，则混合前混合前 c(HCl)_ c(NH3H2O)（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）小于小于9.（ 2003上上 海海 ） 在在 10mL 0.1molL-1NaOH溶溶液液
12、中中加加入入同同体体积、同同浓度度的的HAc溶溶液液，反反应后后溶溶液液中中各各微微粒粒的的浓度度关系关系错误的是（的是（ ）Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH)Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H) Cc(Na)=c(Ac)+c(HAc) Dc(Na) +c(H)=c(Ac)+c(OH)A 10. （07四四川川）在在25时将将pH11 的的NaOH 溶溶液液与与pH3 的的CH3COOH溶溶液液等等体体积混混合合后后，下下列列关关系系式式中中正正确确的的是是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) Cc (Na+
13、) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D11.（2004全全国国）常常温温时，以以下下4种种溶溶液液pH最小的是最小的是 （ ）A. 0.01mol L-1醋酸溶液醋酸溶液B. 0.02mol L-1醋醋酸酸与与0.02molL-1NaOH溶液等体溶液等体积混合液混合液C. 0.03mol L-1醋醋酸酸与与0.01molL-1NaOH溶液等体溶液等体积混合液混合液DpH = 2的的盐酸酸与与pH = 12的的NaOH溶溶液等体液等体积混合液混合液A12（07江江苏）下下列列溶溶液液中中各各微微粒粒的的浓度度关关系系不不正正确的是
14、（确的是（ ）A 0.1molL1 HCOOH溶液中：溶液中： c(HCOO)c(OH)c(H)B 1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C 0.1molL1NaHCO3溶液中：溶液中： c(Na)c(H)十十c(H2CO3) c(HCO3)c(CO32)c(OH)D 等等体体积、等等物物质的的量量浓度度的的NaX和和弱弱酸酸HX混混合合后后呈酸性的溶液中：呈酸性的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C、D小结小结1、用化学平衡移、用化学平衡移动原理原理对电离平离平衡、水解平衡作定性、定量的分析衡、水解平衡作定性、定量的分析 2、电荷守恒原荷守恒原则 3、物料守恒原、物料守恒原则 4、 电离程度小、水解程度小原离程度小、水解程度小原则5、 电离、水解主次原离、水解主次原则 谢谢!
