《高中化学反应原理：化学能转化为电能——电池 课件 鲁科版必修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学反应原理：化学能转化为电能——电池 课件 鲁科版必修3（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第三节第三节 化学能转化为电能化学能转化为电能 -原电池原电池实验现象：实验现象：锌片上有气泡产生锌片上有气泡产生而铜片上没有而铜片上没有实验现象：实验现象：电流计指针发生偏转，电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生片上有气泡产生电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的原电池的电极电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程式总的离子反应方程式失失得得Zn2e- Zn2+2H+ 2e- H2负极负极正极正极Zn+ 2H+ Zn2+ + H2有气有气体产体产生生Zn片片溶解溶解一、原电池一、原电池1 定义：定义： 把化学能化学能转变为电能电能的装置第三节第三节 化学能转化为电能
2、化学能转化为电能 -原电池原电池 实验现象：实验现象： 电流计指针发电流计指针发生偏转，生偏转，Cu片上有气泡片上有气泡产生产生(1)(2)2、原电池工作原理、原电池工作原理较活泼的金属较活泼的金属失去电子发生氧化反应，失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（电子从较活泼金属（负极负极）通过外电）通过外电路流向路流向较不活泼的金属（正极）较不活泼的金属（正极） 。二、实验探究形成原电池的条件二、实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不
3、活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验第一组实验（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实验第二组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第三组实验第三组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（不可以）图中所示装置属于原电池的是( ).是原电池的判断电极并写出电极反应和总反应方程式.C D EE思考：请将氧化还原反应请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+Zn比比Zn不活泼的金属或石墨不活泼的金属
4、或石墨 CuSO4 、CuCl2等等设计成一个原电池。设计成一个原电池。负极：负极：正极：正极：电解质溶液：电解质溶液：此电池的优点：此电池的优点：能产生持续、稳能产生持续、稳定的电流。定的电流。小结：组成原电池的条件小结：组成原电池的条件有有2、两种、两种活泼性活泼性不同的金属（或一种是非不同的金属（或一种是非金属导体）作电极金属导体）作电极电电3、两电极均插入、两电极均插入电解质溶液中电解质溶液中两两4、两极相连形成、两极相连形成闭合电路闭合电路1、前提是发生氧化还原反应、前提是发生氧化还原反应三、常见的化学电源干电池（NH4Cl糊状物为电解质）负极（锌筒）：Zn-2e=Zn2+， 正极（
5、石墨）2NH4+2MnO2 + 2e-=2NH3+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2NH4+2MnO2= Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O银锌电池（电解质为KOH）负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2（或Zn+2OH-2e- =ZnO+H2O）正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag （或 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag）讨论：钢铁的腐蚀讨论：钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀原因：原因：空气中溶解空气中溶解CO2的水分的水分酸性增强（形成电解质溶液）酸性增强（形成电解质溶液）Fe和和C构成
6、原电池的两极构成原电池的两极Fe：负极：负极C：正极：正极四、金属的腐蚀和防护四、金属的腐蚀和防护金属的防护金属的防护影响金属腐蚀的因素包括：影响金属腐蚀的因素包括：金属的金属的 和和 。本性本性介质介质金属越活泼越容易被腐蚀金属越活泼越容易被腐蚀金属合金中活泼的金属易腐蚀金属合金中活泼的金属易腐蚀例如：钢铁腐蚀例如：钢铁腐蚀介质对金属腐蚀影响很大：介质对金属腐蚀影响很大：金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀气体或电解质溶液，都容易被腐蚀如何防止金属的腐蚀？如何防止金属的腐蚀？常用的金属防腐方法：常用的金属防腐方法：1、刷油漆、刷油漆2、在金属表面包一层塑料、在金属表面包一层塑料3、选用油脂、选用油脂4、在金属表面镀一层耐腐蚀金属、在金属表面镀一层耐腐蚀金属5、连接一种更活泼的金属、连接一种更活泼的金属
