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1、 （2011-2012年高考第一轮复习年高考第一轮复习）实验专题）实验专题-探究性实验试题探究性实验试题 解题方法和思路解题方法和思路 化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，纵观近几年高考，主要以考察主要以考察探究性实验和物质制备实验探究性实验和物质制备实验为主。为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学
2、过联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。全面细致的思考才能正确作答。 命题规律：命题规律： 一、探究性实验的一般思路一、探究性实验的一般思路1 1、准确地把握实验目的、准确地把握实验目的2 2、利用已学知识，分析如何实现这个目的、利用已学知识，分析如何实现这个目的 - -实验原理实验原理3 3、结合实验材料结合实验材料，初步确定设计对策初步确定设计对策 实验方案实验方案例例1 某某课外外兴趣小趣小组为了探究了探究铁与硫在隔与硫在隔绝空气的条件下反空气的条件下反应所得固体所得固体M的成分，的成分，设计了了如右如右
3、图装置。装置。倾斜斜A使稀硫酸使稀硫酸(足量足量)与固体与固体M充分反充分反应，待反，待反应停止后，停止后，B装置增重，装置增重，C装装置中溶液无置中溶液无变化，反化，反应后后进入量气管气体的入量气管气体的体体积为VmL（已折算成（已折算成标准状况），由上述准状况），由上述实验事事实可知：可知：二、探究性实验的类型二、探究性实验的类型1、未知产物的探究、未知产物的探究（1）固体）固体M中一定有的物质是中一定有的物质是_（填化学式）（填化学式） 理由是理由是_。 （2）B装置的名称是装置的名称是 。写出。写出B装置装置 中反应的离子方程式中反应的离子方程式_。（3）C装置的作用是装置的作用是 ，
4、 如果实验中没有如果实验中没有B装置，则装置，则C装置中产生的现象是装置中产生的现象是 。生成黑色沉淀生成黑色沉淀FeS、FeB装置增重、量气管有气体装置增重、量气管有气体洗气瓶洗气瓶2OH+H2S = 2H2O+S2证明证明H2S已被已被B中中NaOH溶液完全溶液完全吸收吸收（4）稀硫酸和固体）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是体，该固体是_，要分离出该固体，在实验操作，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质中各种成分
5、的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是象的原因可能是_。aM中有未反应的铁和硫中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反应生成的气体中留有反应生成的气体 d气体进入气体进入D装置前未用浓硫酸干燥装置前未用浓硫酸干燥硫硫漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒b、C1、常见物质分离提纯方法、常见物质分离提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取、渗析法等结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取、渗析法等 2、常见气体的制备、净化、干燥、收集方法。、常见气体的制备
6、、净化、干燥、收集方法。 3、熟悉重点操作：、熟悉重点操作：（1）气密性检查气密性检查（2）量气操作量气操作（3）防倒吸、防污染操作防倒吸、防污染操作 虽然探究性实验主要考察学生的探究能力，但在问虽然探究性实验主要考察学生的探究能力，但在问题的设置上常常包含了对题的设置上常常包含了对实验基础知识实验基础知识 的考查比如：的考查比如： 通过化学反应原理通过化学反应原理猜测猜测可能生成哪些物质可能生成哪些物质 ，对，对这些物质一一的这些物质一一的检验检验来推测出究竟含有哪些物质。来推测出究竟含有哪些物质。 反思反思.心得心得对未知产物的探究对未知产物的探究 例例2某学生按某学生按图示方向将示方向将
7、A装置与下面所示装置相装置与下面所示装置相连，设计如下如下实验，请帮助完成帮助完成实验报告。告。2、物质性质的探究、物质性质的探究（一）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应（一）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应（二）实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、（二）实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液（三）实验步骤：（三）实验步骤：实验内容和步内容和步骤 实验 现象象 结论连接好装置并接好装置并检查气密性气密性将将铁钉加入到加入到烧瓶中，在向其瓶中，在向其中滴加中滴加浓硫酸硫酸未未见明明显现象象先点燃先点燃A再点再点燃燃G处酒精灯酒精灯片刻后
8、片刻后烧瓶中溶瓶中溶液有液有颜色色变化，化，并有气泡并有气泡产生生铁遇冷的浓硫酸铁遇冷的浓硫酸发生钝化发生钝化 铁表面的氧化物被破坏并发铁表面的氧化物被破坏并发生反应，溶液有生反应，溶液有Fe3+生成，生成，并伴随有并伴随有SO2气体产生。气体产生。 （四）（四） 问题探究：问题探究：该学生在实验过程中，观察到该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变装置中溶液颜色逐渐变浅，浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，逐渐鼓起，此时此时E装置中溶液颜
9、色仍未明显变化。装置中溶液颜色仍未明显变化。 G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因是因是_。 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是采用的方法是_。 取两根无锈铁钉，一根放置在冷的浓硫酸浸泡一取两根无锈铁钉，一根放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，一根不做任何处理；段时间后，一根不做任何处理；然后将两根铁钉分别然后将两根铁钉分别置于等浓度的硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红置于等浓度的硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出：色物质析出：若在冷的浓硫酸中浸泡过的铁钉上没有若在冷
10、的浓硫酸中浸泡过的铁钉上没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。对比实验：对比实验：2、无论是无机物、还是有机物性质的探究，、无论是无机物、还是有机物性质的探究，都必须在牢牢都必须在牢牢掌握元素化合物知识掌握元素化合物知识的基础上，的基础上，大胆猜想，细心论证，脱离了元素化合物知识大胆猜想，细心论证，脱离了元素化合物知识孤立的看实验问题是不科学的。孤立的看实验问题是不科学的。只有灵活运用只有灵活运用已有的元素化合物知识，就能变探究性实验为已有的元素化合物知识，就能变探
11、究性实验为验证性实验，使复杂问题简单化。验证性实验，使复杂问题简单化。 反思反思 1、在探究过程中往往可以通过、在探究过程中往往可以通过对比实验对比实验，即，即设置几组平行实验来对照，比较设置几组平行实验来对照，比较，从而研究和从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。明某种反应机理。【例例3】：某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机：某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；（2）将镁粉放入溴水中，观察到只是开
12、始时产生极少量的）将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；（3）将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；）将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；（4）向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕）向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）A 镁粉只能直接与溴水中的溴反应镁粉只能直接与溴水中的溴反应B 水是镁粉与溴发生反应的催化剂水是镁粉与溴发生反应的催化剂C （2）中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到）
13、中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到D 镁粉与溴水中的镁粉与溴水中的H+发生反应，导致平衡移动使溴水褪色发生反应，导致平衡移动使溴水褪色3、化学反应原理的探究、化学反应原理的探究B【变式】在溴水中加入镁粉，溴水褪色。对于褪色在溴水中加入镁粉，溴水褪色。对于褪色的原因，的原因，甲甲认为是溴溶于水后，溴和水发生了可逆认为是溴溶于水后，溴和水发生了可逆反应反应: Br2+H2O HBr+HBrO 当向溴水中加入镁粉之后，则发生以下两种反应：当向溴水中加入镁粉之后，则发生以下两种反应： Mg+2HBr=MgBr2H2 Mg+2HBrO=Mg(BrO)2+H2由于上述反应的发生，使溴水中的平衡向正反
14、应方由于上述反应的发生，使溴水中的平衡向正反应方向移动，从而使溴水褪色。向移动，从而使溴水褪色。乙乙认为，镁是活泼金属，认为，镁是活泼金属，在溴水中存在大量的溴，应该是溴与镁粉直接反应：在溴水中存在大量的溴，应该是溴与镁粉直接反应：Mg+Br2=MgBr2，而使溴水褪色。而使溴水褪色。如何设计方案探究甲和乙的解释是否正确？如何设计方案探究甲和乙的解释是否正确？探究方案探究方案：1：在溴水中加入镁粉，：在溴水中加入镁粉，立即立即观察现象，若观察现象，若短时间内有有大量气体产生，则甲的解释正短时间内有有大量气体产生，则甲的解释正确。若短时间内没有大量气体产生，则乙的确。若短时间内没有大量气体产生，
15、则乙的解释正确。解释正确。2：把镁粉加入到溴的四氯化碳溶液中，看溴：把镁粉加入到溴的四氯化碳溶液中，看溴的四氯化碳溶液是否褪色，若不褪色，说明的四氯化碳溶液是否褪色，若不褪色，说明镁不能与干燥的溴发生反应。若褪色，说明镁不能与干燥的溴发生反应。若褪色，说明乙是对的。乙是对的。 可见，重大的发现可能就来自于平时的生可见，重大的发现可能就来自于平时的生活中，只要你活中，只要你勤于发现，勇于探究勤于发现，勇于探究；在对所研在对所研究事物或现象的原因未知情况下，根据已有的究事物或现象的原因未知情况下，根据已有的认识，在观察和实验的基础上，通过对化学事认识，在观察和实验的基础上，通过对化学事实和现象的归
16、纳、类比，作出判断性解释或说实和现象的归纳、类比，作出判断性解释或说明，这就是化学中的假说；明，这就是化学中的假说；事实上，在化学发事实上，在化学发展史上，化学理论的形成和发展就是展史上，化学理论的形成和发展就是化学假说化学假说不断被提出、证实和证伪的过程。不断被提出、证实和证伪的过程。反思反思4、对实验方案的探究、对实验方案的探究例例4、Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后，产溶液混合后，产生生蓝色蓝色沉淀，请你推测可能有哪些产物？并设沉淀，请你推测可能有哪些产物？并设计实验来验证。计实验来验证。提示提示 经查资料得知：经查资料得知：CuCO3和和Cu(OH)2均不带结晶水。均不带结
17、晶水。 假设一：假设一：_假设二：假设二：_假设三假设三:_Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后直接发溶液混合后直接发生沉淀反应，生成生沉淀反应，生成CuCO3沉淀。沉淀。Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后发生双水溶液混合后发生双水解反应，生成解反应，生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。Na2CO3溶液和溶液和CuSO4溶液混合后既发生沉溶液混合后既发生沉淀反应，又发生双水解反应，生成淀反应，又发生双水解反应，生成CuCO3和和Cu(OH)2两种沉淀的混合物。两种沉淀的混合物。方方案案一一：向向洗洗涤涤干干净净并并低低温温烘烘干干的的沉沉淀淀中中加加入入盐盐酸酸，证证明明生生成成物
18、物中中含含CuCO3，另另取取沉沉淀淀加加热热灼灼烧烧，检检验验生生成成的的水，证明生成物中含水，证明生成物中含Cu(OH)2。澄清Ca(OH)2粘粘 有有 无无 水水CuSO4的棉球的棉球方案二：方案二：将洗涤干净并将洗涤干净并低温烘干低温烘干的沉淀直接的沉淀直接加加热灼烧，将生成的气体依次通过无水硫酸铜、热灼烧，将生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，检验生成的水或二氧化碳，证明澄清石灰水，检验生成的水或二氧化碳，证明生成物中含生成物中含Cu(OH)2或或CuCO3或两者兼有。或两者兼有。 【思考思考】装置装置B、C能否调换位置？能否调换位置？ 该装置有没有不严密之处？该装置有没有不严
19、密之处？对实验方案的探究，首先要明确实验目对实验方案的探究，首先要明确实验目的和要求，然后结合问题运用有关化学的和要求，然后结合问题运用有关化学知识和实验技能对实验的仪器、步骤、知识和实验技能对实验的仪器、步骤、方法进行逐步的分析研究。其中，有关方法进行逐步的分析研究。其中，有关方案的设计要特别明确：首先原理要具方案的设计要特别明确：首先原理要具有科学性，不能凭空捏造。最后实验装有科学性，不能凭空捏造。最后实验装置要简易，操作必须安全可行，效果要置要简易，操作必须安全可行，效果要明显。明显。反思反思小小结探究性探究性实验习题，充分体，充分体现了新了新课程理念，程理念，考察了学生通考察了学生通过
20、化学化学实验获取化学知取化学知识的能力。的能力。在探究在探究过程中要力求做到：程中要力求做到：依据信息依据信息提出假设提出假设实验探究实验探究得出结论得出结论探究实验的解答注意点：探究实验的解答注意点：1、细心审题是关键：目的、原理要画出。、细心审题是关键：目的、原理要画出。2、认真分析是核心：、认真分析是核心：原理分析原理分析 材料分材料分析析 变量分析变量分析 结果分析结果分析 3、正确表达是保障：大多数学生有实验思、正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等一定要按格式答题，同时要体
21、现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。得分率。 巩固巩固11 某研究性学某研究性学习小小组在探究在探究铜、锌与与浓盐酸反酸反应，设计如下如下实验方案方案一、一、实验用品：用品：纯锌片，片，37%的的浓盐酸，酸，铜片，蒸片，蒸馏水，水，氯化化铜溶液。溶液。甲：将甲：将锌放入放入浓盐酸中，反酸中，反应速率速率较快快乙：将乙：将实验过程程记录下来，并交流。下来，并交流。交流卡片交流卡片主主题：Zn，Cu+浓盐酸酸将将锌片与片与铜片片贴在一起，一同投入在一起，一同投入浓盐酸中，反酸中，反应快速放出气体！快速放出气体！当当锌完全溶解后，将溶液加完
22、全溶解后，将溶液加热，又又产生气体且生气体且产生生的气体的气体总体体积明明显比甲多比甲多（值得得进一步探究），得到无一步探究），得到无色溶液。色溶液。将上述反将上述反应后的溶液，后的溶液，隔隔绝空气，空气，加入适量水，出加入适量水，出现白色沉淀。白色沉淀。资料卡片资料卡片主题主题 ：生成一价铜的反应：生成一价铜的反应 课本上：课本上：CH3CHO +2Cu(OH)2 Cu2O（红色）（红色）+CH3COOH +2H2O有关资料：有关资料：Cu2+ + 4I2CuI（白色）（白色）+ I2有有关关资资料料：氯氯化化亚亚铜铜在在不不同同浓浓度度的的KCl溶溶液液中中可可形形成成CuCl2、CuCl
23、32 、CuCl43等等离离子子，且且它它们们在在溶溶液中均为无色。液中均为无色。根据上述资料与交流材料回答下列问题根据上述资料与交流材料回答下列问题乙反应速率明显比甲快，原因是：乙反应速率明显比甲快，原因是： 。铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率丙、丁根据丙、丁根据铜位于金属活位于金属活动顺序表序表氢之后，与之后，与盐酸酸不反不反应，对乙乙产生的气体体生的气体体积比甲大的事比甲大的事实。作出如。作出如下推断：下推断：丙丙认为是溶解在溶液中的是溶解在溶液中的H2逸出，你逸出，你认为是否有道是否有道理，理由是：理，理由是： 。丁作了如下猜
24、想，是否成立，丁作了如下猜想，是否成立，请你你设计实验方案。方案。丁猜想丁猜想验证方法方法预测现象及象及结论丁丁认为铜片中可片中可能含有能含有锌等等杂质没有道理，因为氢气本身难溶于水没有道理，因为氢气本身难溶于水将铜片加将铜片加入稀硫酸入稀硫酸中，微热中，微热 若无气体放出，则若无气体放出，则不含锌等活泼金属不含锌等活泼金属杂质；若有气体则杂质；若有气体则有锌等杂质有锌等杂质 戊戊预计验证方法方法预测的的现象与象与结论白色沉白色沉淀是淀是氯化化亚铜戊注意到乙中（戊注意到乙中（3）中的白色沉淀，分析：不可能是）中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能
25、是氯溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：资料卡片资料卡片交流卡片交流卡片白色沉淀加入稀盐白色沉淀加入稀盐酸中，通入氧气酸中，通入氧气溶液变蓝色，说明是溶液变蓝色，说明是一价铜一价铜 向氯化亚铜悬浊液中向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液加入氯化钾浓溶液 若白色沉淀消失且得无若白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否
26、则不是为氯化亚铜，否则不是 指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料，写出铜与，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：学方程式可能是： 。乙的实验步骤（乙的实验步骤（3）稀释，生成沉淀，实际上是一个平）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：衡问题，请写出这一平衡关系： （用离子（用离子方程式表示）。方程式表示）。 2Cu + 8HCl = 2H3CuCl4 + H2或：或： 2Cu + 6HCl= 2H2CuCl3 +H2 2Cu +4HCl = 2HCuCl2 +
27、H2 CuCl43 CuCl32 CuCl + 2Cl CuCl + 3Cl CuCl + Cl CuCl2 巩固巩固22Mn2离子是离子是KMnO4溶液氧化溶液氧化H2C2O4（乙（乙二酸）的催化二酸）的催化剂。有人提出。有人提出该反反应的的历程程为：Mn（）Mn（）Mn（）Mn(C2O4)n32nMn2CO2Mn（）写出该反应的离子方程式写出该反应的离子方程式 ；该反应中每生成该反应中每生成1molCO2转移电子的物质的量转移电子的物质的量为为 。6H+2MnO45H2C2O42Mn210CO28H2O1mol Mn（）Mn（）Mn（）Mn(C2O4)n32nMn2CO2Mn（）请设计请设
28、计1个实验方案来验证这个历程是可信的个实验方案来验证这个历程是可信的（只需给出设计思想）（只需给出设计思想） 。 取两份等体积、等浓度草酸溶液，向其中一取两份等体积、等浓度草酸溶液，向其中一份草酸溶液中加固体份草酸溶液中加固体MnSO4，另一份不加；在，另一份不加；在滴加滴加KMnO4溶液时，加溶液时，加Mn2+者反应速率快。者反应速率快。对比实验：对比实验： 或寻找一种试剂能与或寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或或Mn(III)生成难溶物生成难溶物(或配合物或配合物)；加入这种试；加入这种试剂，反应速率变慢。剂，反应速率变慢。 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两已知
29、某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都种，所含金属的量都在在5%以上。以上。请设计合理实验探究该混合请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、硫酸、2 mol/L硝酸、硝酸、2 mol/L NaOH溶液、溶液、20% KSCN溶液。溶液。完成以下实验探究过程：完成以下实验探究过程：(1)提出假设：提出假设：假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有：该混合金属粉末中除铝外还含有_
30、元素；元素；假设假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；元素；假设假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；元素；(2)设计实验方案设计实验方案基于假设基于假设3，设计出实验方案，设计出实验方案(不需要作答不需要作答)。思考：思考：2007年广东高考试题第年广东高考试题第23题（题（11分）平均分）平均2.83分分 难度难度0.26(3)实验过程实验过程根据根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。答案答案用用 药匙匙取取少少许样品，加入品，加入试管管A中，再用中，再用
31、滴管滴管取取过量量2molL-1 NaOH溶液溶液并滴加到并滴加到试管管A中，中，充分反充分反应后，后，静置，弃去上静置，弃去上层清液，剩余固体清液，剩余固体备用。用。样品部分溶解，品部分溶解，并有气体放出。并有气体放出。往往试管管A的的剩余固体剩余固体中加中加过量量1molL-1硫酸，硫酸，充分反充分反应后，后，静置。静置。取上取上层清液于清液于试管管B中，中，剩余固体剩余固体备用用固体部分溶解，固体部分溶解，并有气体放出，并有气体放出，溶液呈浅溶液呈浅绿色，色，可能含可能含铁。往往试管管B中加入中加入少少许2molL-1稀硝酸稀硝酸，再滴加，再滴加20%KSCN溶液溶液溶液先溶液先变黄色，加黄色，加KSCN后后显血血红色，色，结合合可知，可知，一定一定含含铁。往往剩余固体中加入剩余固体中加入2molL-1稀硝酸稀硝酸，再滴加，再滴加2molL-1NaOH溶液溶液固体溶解，有无色固体溶解，有无色刺激性气体刺激性气体产生并生并很快很快变成成红棕色，棕色，溶液溶液显蓝色，加色，加NaOH溶液后有溶液后有蓝色沉淀色沉淀产生，生，一定一定含含铜。
