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1、医用化学的课程医医用用化化学学 生生化化教教研研室室(8403)张学学礼礼概概述述一、一、医用化学医用化学主要内容主要内容二、二、为什么要学什么要学习医用化学医用化学三、怎三、怎样学好学好医用化学医用化学四、四、课程安排程安排一、一、医用化学医用化学主要内容主要内容第一部分第一部分溶液（第溶液（第1章）章） 第二部分第二部分 有机化学（有机化学（2 28 8章）章） 第三部分第三部分 生物分子化学（生物分子化学（9 91212章）章） 二、二、为什么要学什么要学习医用化学医用化学通通过学学习掌握医学上必需的化学基掌握医学上必需的化学基本知本知识。乙酰乙酸 丙酮脂肪酸CO2 + H2O三、怎三、
2、怎样学好学好医用化学医用化学 认真听真听讲，掌握重点；，掌握重点； 课后复后复习，及，及时消化。消化。四、四、课程安排程安排总学学时：42学学时理理论课学学时：30学学时第第一一部部分分溶溶液液（第第1章章）6学学时 第二部分第二部分 有机化学（有机化学（2 28 8章）章）13学学时 第三部分第三部分 生物分子化学（生物分子化学（9 91212章）章） 11 11学学时实验课学学时：12学学时(3、4、6、7周周四）周周四）考核方法：考核方法：期末考期末考试(60%)+平平时成成绩(40%)不定期不定期测验(20%) + (20%) + 实验成成绩(20%)(20%)第一第一章章溶溶液液第一
3、第一节溶液与分散系的概念溶液与分散系的概念第二第二节溶液的溶液的浓度度第三第三节电解解质的的电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性第四第四节缓冲溶液冲溶液第五第五节溶液的渗透溶液的渗透压第一第一节溶液与分散系的概念溶液与分散系的概念溶液：一种或几种物溶液：一种或几种物质以分子或离子形式均匀以分子或离子形式均匀地分散到另一种液体物地分散到另一种液体物质中所得的中所得的稳定混合物，定混合物，例如例如糖水、糖水、盐水。水。溶液中能溶解其它物溶液中能溶解其它物质的是溶的是溶剂（水），被溶（水），被溶解的物解的物质是溶是溶质（蔗糖、（蔗糖、NaCl）。）。溶液溶液=溶溶质+溶溶剂分散系：一种物分散系：一种物
4、质以极小的微粒分散到另一以极小的微粒分散到另一种物种物质中所中所组成的体系。成的体系。*分散相（分散分散相（分散质）：分散系中分散成微粒的物）：分散系中分散成微粒的物质(例如泥土、油、分子、离子）例如泥土、油、分子、离子）分散介分散介质（分散（分散剂）：分散相所）：分散相所处的介的介质（例如水）（例如水）分散系分散系=分散相分散相+分散介分散介质什么是相？什么是相？是指在一个体系中，物理和化学是指在一个体系中，物理和化学性性质完全相同的一部分。完全相同的一部分。分散系的分分散系的分类：*1.按分散相粒子的按分散相粒子的组成分成分均相（均相（单相）分散系相）分散系非均相（多相）分散系非均相（多相
5、）分散系判断均相与非均相的方法：判断均相与非均相的方法：分散相是否以分散相是否以单个分子（或离子）分散个分子（或离子）分散在分散介在分散介质中。中。是：均相（是：均相（单相）分散系相）分散系否：非均相（多相）分散系否：非均相（多相）分散系什么是相？什么是相？指在一个体系中，物理和化学性指在一个体系中，物理和化学性质完全相同的一部分。完全相同的一部分。判断相的依据：判断相的依据：分散相是否以分散相是否以单个分子（离子）个分子（离子）分散在分散介分散在分散介质中。中。2.按分散相粒子的大小分按分散相粒子的大小分粗分散系粗分散系胶体分散系胶体分散系分子（离子）分散系分子（离子）分散系一、粗分散系一、
6、粗分散系分散相粒子直径分散相粒子直径100nm，多相，不，多相，不稳定。定。例：例：悬浊液、乳液、乳浊液液二、胶体分散系二、胶体分散系分散相粒子直径分散相粒子直径1100nm，多相，多相，较稳定。定。特征：特征：*1.通透性：能透通透性：能透过滤纸，不能透，不能透过半透膜；半透膜；渗析（透析）渗析（透析）. .2.光学性光学性质：丁：丁铎尔效效应；丁丁铎尔效效应：聚光光束通：聚光光束通过放在暗放在暗处的的溶胶溶胶时，从，从侧面可看到一条明亮的光柱，面可看到一条明亮的光柱，这是光散射的是光散射的结果。果。*. . .溶胶溶胶低分子低分子溶液溶液聚光光束聚光光束3.动力学性力学性质：布朗运：布朗运
7、动；4.电学性学性质：电泳。泳。电泳：泳：带电物物质在在电场作用下的移作用下的移动现象。象。+-溶胶溶胶稳定的主要因素：定的主要因素：*1.胶粒胶粒带同种同种电荷；荷；2.胶粒表面有水化膜。胶粒表面有水化膜。三、分子（离子）分散系三、分子（离子）分散系分散相粒子以分散相粒子以单个分子（或离子）分散个分子（或离子）分散在分散介在分散介质，单相，相，稳定。定。1.高分子溶液高分子溶液2.低分子溶液低分子溶液1.高分子溶液：高分子溶液：分散相粒子直径分散相粒子直径1100nm，与胶体分，与胶体分散系有相似性散系有相似性质：*1）不能透）不能透过半透膜；半透膜；2）扩散速度慢；散速度慢；3）具丁）具丁
8、铎尔效效应。也有不同点：也有不同点：*1）较胶体分散系胶体分散系稳定；定；2）具）具较大粘性；大粘性；3）易形成凝胶。）易形成凝胶。2.低分子溶液：低分子溶液：分散相粒子直径分散相粒子直径100分分 子子 的的大大 聚聚 集集体体多多相相，不不稳定定，扩散散很很慢慢，颗粒粒不不能能透透过半半透膜透膜泥水泥水泥土泥土水水胶胶体体分分散系散系1100分分 子子 的的小小 聚聚 集集体体多多相相，稳定定，扩散散慢慢，颗粒粒不不能能透透过半半透透膜膜，具具有有丁丁铎尔和布朗效和布朗效应Fe（ OH）3溶胶溶胶(Fe（OH）3 n胶胶核核水水高高分分子子溶溶液液1100大分子大分子均均相相，稳定定，扩散
9、散慢慢，颗粒粒不不能能透透过半透膜半透膜淀粉溶液；淀粉溶液；血液血液多糖多糖蛋白蛋白质水水水水低低分分子子溶溶液液1小小分分子子、离子离子均均相相，稳定定，扩散散快快，颗粒粒能能透透过半半透膜透膜葡葡糖糖糖糖溶溶液；液；NaCl溶溶液液葡糖糖葡糖糖NaCl水水水水分分子子分分散散系系第二第二节溶液的溶液的浓度度一、毫克百分一、毫克百分浓度度二、毫克当量二、毫克当量浓度度指在一定量的溶液或溶指在一定量的溶液或溶剂中，所含溶中，所含溶质的的量。量。医学上，常医学上，常见浓度表示法：度表示法： 一、毫克百分一、毫克百分浓度度(一一)定定义：指：指100ml溶液中所含溶溶液中所含溶质的毫克数，用的毫克
10、数，用mg/dl或或mg%表示。表示。例：血糖例：血糖浓度度为90mg/dl，表示，表示100毫升血毫升血液中含葡萄糖液中含葡萄糖90毫克。毫克。公式表示：公式表示：溶溶质的的质量（量（m mg） 溶液的体溶液的体积（mlml）100%（二）毫克百分（二）毫克百分浓度的度的应用用1.通常人体体液中各种物通常人体体液中各种物质的含量都有一定的范的含量都有一定的范围：例：血液中葡萄糖含量例：血液中葡萄糖含量为80120mg/dl；血清中血清中钙的含量的含量为911mg/dl2.蛋白蛋白质在体液中的含量在体液中的含量较高，常以克百分高，常以克百分浓度来度来表示（表示（g/dl或或g%）：）：例：血例
11、：血浆中白蛋白中白蛋白为45g/dl3.体液中有些物体液中有些物质含量特含量特别低，可用微克百分低，可用微克百分浓度度来表示（来表示（ug/dl或或ug%）,例：血清中例：血清中铁为50174ug/dl优点：通俗、点：通俗、简单、明确、明确例例题：某高：某高热病病员24hr内静脉注射内静脉注射5%葡萄糖葡萄糖生理生理盐水一瓶，水一瓶，10%葡萄糖溶液两瓶，葡萄糖溶液两瓶，试计算算总共共给病病员补充了多少克充了多少克氯化化钠及葡及葡萄糖？（每瓶溶液萄糖？（每瓶溶液500ml）解：解：氯化化钠：0.9%500=4.5g葡萄糖葡萄糖 5% 500+10%5002 =125g二、毫克当量二、毫克当量浓
12、度度（一）几个概念（一）几个概念1.物物质的当量：元素或化合物都是以一定的的当量：元素或化合物都是以一定的质量量比例相互化合或起反比例相互化合或起反应的。当物的。当物质互相完全作用互相完全作用时，彼此相当的量就称，彼此相当的量就称为当量。当量。 H（1g）C3gCl35.5gS16gO8gO（8g）K39gNa23gCa20gMg12g元素（离子）克当量元素（离子）克当量=分子量（克）分子量（克）正（正（负）离子化合价）离子化合价总数数化合物的克当量化合物的克当量= 原子量（克）原子量（克） 化合价化合价2.克当量：当量以克作克当量：当量以克作单位来表示位来表示,称称为克当量。克当量。例如：例
13、如：Ca2+的克当量的克当量=40g/2=20gCl-的克当量的克当量=35.5g/1=35.5gCa（OH）2的克当量的克当量=74g/2=37gNaCl的克当量的克当量=58.5g/1=58.5gCuO的克当量的克当量=80g/2=40gH2SO4的克当量的克当量=98g/2=49g3.毫克当量：当量以毫克作毫克当量：当量以毫克作单位来表示，位来表示，称称为毫克当量。毫克当量。物物质的毫克当量的毫克当量=克当量克当量1000例如：例如：Ca2+的毫克当量的毫克当量=40mg/2=20mgH2SO4的毫克当量的毫克当量=98mg/2=49mg4.物物质的克当量数与毫克当量数：的克当量数与毫克
14、当量数：一定一定质量的各种物量的各种物质可以用克当量可以用克当量数或毫克当量数来表示。数或毫克当量数来表示。克当量数：物克当量数：物质的的质量与其克当量的比量与其克当量的比值，即克当量的倍数。即克当量的倍数。公式表示如下：公式表示如下：物物质的的质量（量（g）物物质的克当量（的克当量（g）若用克当量数表示数若用克当量数表示数值较小，也可用毫克当量数小，也可用毫克当量数（mEq）表示：）表示：物物质的的质量（量（mg）物物质的毫克当量（的毫克当量（mg）=克当量数克当量数1000克当量数（克当量数（Eq）=毫克当量数（毫克当量数（mEq）=例例1：计算算4gNaOH相当多少克当量数？相当多少克当
15、量数？解：解：NaOH的克当量的克当量=40g/1=40g NaOH的克当量数的克当量数=4g/40g=0.1Eq例例2：计算算0.5Eq的的H2SO4是多少克？是多少克？解：解：H2SO4的克当量的克当量=98g/2=49gH2SO4的的质量量=0.549g=24.5g 例例3：计算算1.95gK+相当多少毫克当量数？相当多少毫克当量数？解：解：K+的毫克当量的毫克当量=39g/1000=0.039g=39mg K+的毫克当量数的毫克当量数=1.95g/0.039g=50mEq(二二)毫克当量数的毫克当量数的应用用例如，例如，Na2SO4溶液中各分子和离子的溶液中各分子和离子的mEq：Na2
16、SO42Na+SO42+毫克数（或克数）毫克数（或克数）142223=4696毫当量数毫当量数142mg/71mg46mg/23mg96mg/48mg222结论：在水溶液中完全：在水溶液中完全电离的离的强电解解质，其，其电离离产生生 的各离子克（毫克）当量数一定相等。的各离子克（毫克）当量数一定相等。*表示表示为：*强电解解质的毫当量数阳离子的毫当量数的毫当量数阳离子的毫当量数阴离子的毫当量数阴离子的毫当量数例：生理例：生理盐水水为0.9%NaCl溶液，每瓶溶液，每瓶ml,问其中含其中含Na+和和Cl-各多少毫当量？各多少毫当量？ 解：解：00ml生理生理盐水中含水中含NaCl的的质量量为：0
17、.9%500ml=4.5g=4500mgNaCl的毫当量的毫当量58.5mgNaCl的毫当量数的毫当量数4500mg/58.5mg=77mEqNaCl的毫当量数的毫当量数Na+的毫当量数的毫当量数=Cl-的毫当量数的毫当量数77mEq例：某高例：某高热病人伴大量出汗，病人伴大量出汗，损失失钠80mEq、钾mEq,问需需补生理生理盐水和水和10%KCl溶液各若干溶液各若干ml?解：需要解：需要补充充1）NaCl80mEq，即，即8058.5=4680mg=4.68g4.680.9%=520ml2）KCl4mEq，即，即474.5=298mg=0.298g0.29810%=3ml(三三)毫当量毫当
18、量浓度度指指1升溶液中含有溶升溶液中含有溶质的毫当量数，通的毫当量数，通常用毫当量常用毫当量/升升或或mEq/L表示。表示。 用公式表示用公式表示为： 溶溶质的毫当量数的毫当量数=毫当量毫当量浓度（度（mEq/L）溶液的体溶液的体积优点：用毫当量点：用毫当量浓度来表示，能比度来表示，能比较正正确地反映血确地反映血浆中各离子中各离子间的关系。的关系。 电解解质mg/dl(mg%)mEq/L阳离子阳离子Na+K+Ca2+Mg2+ 32620102.4142552阳离子阳离子总量量358.4154阴离子阴离子Cl-HCO3-SO42-HPO42-有机酸有机酸蛋白蛋白质365.7164.71.69.6
19、17.570001032712516阴离子阴离子总量量7559.1 154正正常常人人血血清清中中各各种种离离子子的的浓度度三、毫当量三、毫当量浓度与毫克百分度与毫克百分浓度的度的换算算例例题：根据化：根据化验报告，某病告，某病员血清血清电解解质中的中的Na+326mg/dl,每升血每升血浆中含中含Na+应为多少多少mEq？解：解：Na+浓度度为326mg/dl；则每升血每升血浆中含中含Na+应为：3260mg；Na+的毫当量的毫当量浓度度为：3260/23=142mEq/L相当于相当于32610或或3262323/10“毫当量毫当量/10”是一个常数是一个常数，称，称换算因子，算因子，以以f
20、表示；表示；mEq/L=100ml溶溶质毫克数毫克数/f100ml溶溶质毫克数毫克数=mEq/Lf 100毫升溶毫升溶质毫克数毫克数毫当量毫当量/10= 毫当量数毫当量数/L*二者关系二者关系为：第三第三节电解解质的的电离和溶液的酸碱度离和溶液的酸碱度二、二、弱弱电解解质的的电离平衡离平衡 2. 2.同离子效同离子效应和和盐效效应同离子效同离子效应 在弱在弱电解解质溶液中加入溶液中加入同名离子同名离子强电解解质，促使，促使该弱弱电解解质的的电离度下降的离度下降的现象。象。* 0.1MHAc0.1MHAc溶液溶液pH3pH3，加入少量固体，加入少量固体NaAcNaAc，建立新的平衡后，溶液中建立
21、新的平衡后，溶液中HH+ + 显著地减少，而著地减少，而HAcHAc相相应增大，因而增大，因而HAcHAc的的电离度减少了，从离度减少了，从而使溶液而使溶液pHpH由由3 3上升至上升至5 5。 HAc HHAc H+ + + Ac+ Ac- -NaAc NaNaAc Na+ + + + AcAc- -盐效应 当弱当弱电解解质溶液中加入不含同溶液中加入不含同名离子的名离子的强电解解质盐类时，可使弱，可使弱电解解质电离度增加的离度增加的现象，也称象，也称为静静电效效应。*第四第四节缓冲溶液冲溶液正常人体内在代正常人体内在代谢过程中，不断程中，不断产生酸生酸性物性物质和碱性物和碱性物质，进入血液，
22、但血液入血液，但血液的的 pH值仍能保持在仍能保持在7.357.45之之间。体内有良好的体内有良好的调节机能，由于血液中存机能，由于血液中存在着能在着能够对抗外来酸或碱的物抗外来酸或碱的物质。 缓冲作用：能冲作用：能够抵抗外来少量酸抵抗外来少量酸或碱的影响，保持其溶液的或碱的影响，保持其溶液的pHpH值几乎几乎不不变的作用。的作用。* * 具有具有缓冲作用的溶液称冲作用的溶液称缓冲溶液。冲溶液。 一一. .缓冲溶液冲溶液的的组成成(缓冲冲对或或缓冲系冲系)弱酸和弱酸和对应的的盐：CH3COOHCH3COONa(HAcNaAc)H2CO3NaHCO3弱碱和弱碱和对应的的盐：NH3H2ONH4Cl
23、、C6H5NH2C6H5NH2.HCl多元酸的多元酸的酸式酸式盐和和对应的次的次级盐：NaH2PO4K2HPO4二二.缓冲作用机理：冲作用机理：* * 以以H H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3为例：例：H H2 2COCO3 3 H H+ + + HCO+ HCO3 3- -NaHCONaHCO3 3 Na Na+ + + + HCOHCO3 3- -当外加少量当外加少量HCl时：HClH+Cl-H+HCO3-H2CO3，使溶，使溶液液pH值几乎不几乎不变，故，故HCO3-为抗酸成分。抗酸成分。当外加少量当外加少量NaOH时：NaOHNa+OH-OH-+H+H2O补充充 （
24、大量（大量) )H2CO3 H H+ + + + HCO3- ，使，使溶液溶液pHpH值几乎不几乎不变，故，故H2CO3为抗碱成分。抗碱成分。例例2 2：NaHNaH2 2POPO4 4 Na Na2 2HPOHPO4 4H H2 2POPO4 4- - H H+ + + HPO+ HPO4 42-2-NaNa2 2HPOHPO4 4 2Na 2Na+ + + + HPOHPO4 42-2-NaHNaH2 2POPO4 4 Na Na+ + + + H H2 2POPO4 4- -当外加少量当外加少量HCl时：HClH+Cl-H+HPO42-H2PO4-，使溶，使溶液液pH值几乎不几乎不变，故
25、，故HPO42-为抗酸成分。抗酸成分。当外加少量当外加少量NaOH时：NaOHNa+OH-OH-+H+H2O补充充 （大量（大量) )H2PO4- H H+ + + + HPO42-，使溶，使溶液液pHpH值几乎不几乎不变, ,故故H2PO4-为抗碱成分。抗碱成分。 缓冲溶液中既有大量的抗酸成分，又冲溶液中既有大量的抗酸成分，又有大量的抗碱成分，因此可以抵抗外加有大量的抗碱成分，因此可以抵抗外加的少量的少量强酸或酸或强碱，使溶液碱，使溶液pH值几乎不几乎不变。 人体血液人体血液pH在在7.357.45之之间，主要，主要是因是因为H2CO3NaHCO3等等缓冲作用。冲作用。三、三、缓冲溶液冲溶液
26、pH值计算算 以以HAHA MAMA为例：例：HA HHA H+ + + A+ A- -MA MMA M+ + + + A A- - 上式中上式中HAHA可以看作可以看作为弱酸的弱酸的总浓度，溶液中度，溶液中A A- -可以可以认为就等于就等于MAMA的的总浓度。因此有度。因此有Ka= H H+ + A A- - H H+ +盐 HA HA 酸酸 即即 H H+ += = Ka 盐 酸酸 两两边取取负对数，得数，得 pH=-lgKalg()，将，将-lgKa记作作pKa，有，有 pH=pKa+lg()（韩-哈方程式）哈方程式）* 酸酸 盐 酸酸 盐 例例1：1升升缓冲液中含有冲液中含有0.1m
27、olHAc和和0.2molNaAc，试计算此溶液的算此溶液的PH值。已知。已知25时，HAc的的Ka=1.7610-5。 解：解：pH=pKa+lg（ ）=-lg(1.7610-5)+lg(0.2/0.1)=4.75+0.3=5.05 盐 酸酸 例例2：10ml0.1MNaH2PO4和和1ml0.2MNa2HPO4溶液混合，溶液混合，试计算此溶液的算此溶液的PH值。H3PO4的的Ka2=6.210-8。 解：解：pH=pKa+lg（）=-lg(6.210-8)+lg(0.2/1)=7.21-0.7=6.51盐 酸酸 四、四、缓冲容量冲容量缓冲容量冲容量 使每毫升使每毫升缓冲溶液改冲溶液改变1个
28、个pH值单位所需加入的位所需加入的强酸或酸或强碱的毫当碱的毫当量数，用来定量的表示量数，用来定量的表示缓冲溶液的冲溶液的缓冲冲能力大小。能力大小。（2）总浓度一定度一定时，取决于，取决于盐/酸酸，盐/酸酸=1时，pH=pKa,缓冲容量最大；冲容量最大；从从书中例中例3、4、5、6可以得出可以得出缓冲容量取决于：冲容量取决于：*（1）溶液）溶液总浓度，度，总浓度大的度大的缓冲溶液的冲溶液的缓冲能冲能力力较大；大；盐/酸酸=1/10或或10时，缓冲容量太小，不冲容量太小，不能能稳定定pH，因此，因此，缓冲溶液的冲溶液的缓冲能力有一定的冲能力有一定的pH范范围，一般只有在一般只有在pKa1（或（或p
29、Kb1）范）范围内有效内有效。五、五、缓冲溶液的配制冲溶液的配制1.选择一个一个缓冲冲对，使其中弱酸（或弱碱），使其中弱酸（或弱碱）的的pKa(或或pKb)与要求配制与要求配制缓冲溶液的冲溶液的pH值相近或相等；相近或相等；2.若若pKa与所需与所需缓冲溶液的冲溶液的pH值不等，不等，则按所要求的按所要求的pH，计算所需算所需盐和弱酸（或弱和弱酸（或弱碱）的碱）的浓度比；度比；3.浓度范度范围一般控制在一般控制在0.05M0.2M之之间。例例7如何配制如何配制pH=5，具有，具有较强缓冲能力的冲能力的缓冲溶液冲溶液1000ml?解（解（1）选择缓冲冲对:HAcpKa(3.75.6)可可选择用用
30、HAcNaAc缓冲系配制；冲系配制；（2）求所需）求所需浓度比：度比：pH=pKa+lg（盐/酸酸）5.0=4.75+lg（盐/酸酸）lg（盐/酸酸)=5.0-4.75=0.25盐/酸酸=1.78(3)考考虑到到缓冲能力最大，冲能力最大，选用用0.1MHAc和和0.1MNaAc来来配制，配制，盐/酸酸=（C盐.V盐）/（C酸酸.V酸酸）=V盐/V酸酸=1.78(4)V盐+V酸酸=1000ml(5)根据式（根据式（3）、（）、（4）计算得出算得出V盐=641ml;V酸酸=359ml 六、六、缓冲溶液的生理意冲溶液的生理意义正常人血液呈碱性，其正常人血液呈碱性，其pH值在在7.357.45之之间。
31、当当pH7.5时，引起碱中毒。，引起碱中毒。代代谢性酸中毒：人体有性酸中毒：人体有时产酸酸过多多,肾功能不足或功能不足或严重腹泻重腹泻丢失失大量大量NaHCO3，血液，血液pH值低于低于7.35所造成。所造成。呼吸性酸中毒：因肺气呼吸性酸中毒：因肺气肿、呼吸道梗阻等，使、呼吸道梗阻等，使H2CO3浓度升度升高，高，pH值降低所造成。降低所造成。代代谢性碱中毒：有性碱中毒：有时服碱性服碱性药物物(如水如水杨酸酸钠)过多，或反复呕多，或反复呕吐，吐，丢失大量失大量氯化物，使化物，使NaHCO3浓度升高，血液度升高，血液pH值大大于于7.45所造成。所造成。呼吸性碱中毒：由于肺呼吸性碱中毒：由于肺换
32、气气过度，如度，如脑炎、高炎、高烧、缺氧等，使血、缺氧等，使血液中液中H2CO3浓度降低，血液度降低，血液pH值升高所造成。升高所造成。 pH=pKa+lg（） NaHCONaHCO3 3 H H2 2COCO3 3 第五第五节溶液的渗透溶液的渗透压一、渗透一、渗透现象象*将两种不同将两种不同浓度的水溶液用半透膜隔度的水溶液用半透膜隔开，可看到水会从稀溶液自开，可看到水会从稀溶液自动地透地透过半透半透膜膜进入入浓溶液的溶液的现象。象。溶液的渗透溶液的渗透压：恰能阻止渗透：恰能阻止渗透现象象发生，生，并达到并达到动态平衡平衡时的的压力。力。单位：位：Pa渗透渗透现象象产生的两个基本条件：生的两个
33、基本条件：*（1）有半透膜存在；）有半透膜存在；（2）半透膜两）半透膜两侧为浓度不相等的溶液。度不相等的溶液。水分子的渗透方向，水分子的渗透方向，总是由稀溶液一是由稀溶液一侧向向浓溶液一溶液一侧渗透。渗透。二、渗透二、渗透压与溶液与溶液浓度的关系度的关系*在一定温度下，稀溶液的渗透在一定温度下，稀溶液的渗透压与与单位体位体积溶液中溶溶液中溶质的的颗粒（分子或离子）粒（分子或离子）总数成正比，即溶液的渗透数成正比，即溶液的渗透压与溶液中溶与溶液中溶质颗粒的粒的总浓度（溶度（溶质为非非电解解质时，以摩以摩尔浓度表示；溶度表示；溶质为电解解质时，以离子摩，以离子摩尔浓度度的的总和表示）成正比，而与溶
34、和表示）成正比，而与溶质的本性无关。的本性无关。对于相同摩于相同摩尔浓度的非度的非电解解质溶液来溶液来说，它，它们的渗透的渗透压是相等的。是相等的。三、毫渗透摩三、毫渗透摩尔浓度（毫渗量度（毫渗量/升，升，mOsm/L）指溶液中能指溶液中能产生渗透效生渗透效应的各种物的各种物质颗粒（分子和离子）的粒（分子和离子）的总浓度，以度，以mmol/L（溶（溶质是非是非电解解质）或）或mmol/L离子（溶离子（溶质为电解解质）来）来计算。算。例例1求求5%的葡萄糖溶液的的葡萄糖溶液的mOsm/L。解：解：(5101000)/180=278(mOsm/L) 例例2求求0.9%NaCl溶液的溶液的mOsm/
35、L。解：解：(0.9101000)=308(mOsm/L) 58.5 2例例3求求330mg%Na+溶液的溶液的mOsm/L.解解：(33010)/23=144(mOsm/L)四、渗透四、渗透压的意的意义1.等渗、低渗和高渗溶液等渗、低渗和高渗溶液*等渗溶液：指渗透等渗溶液：指渗透压相等的两种溶液。在医学上，把相等的两种溶液。在医学上，把与血与血浆总渗透渗透压（280320mOsm/L）相等的溶液称）相等的溶液称为等渗溶液，如等渗溶液，如0.9%NaCl、5%葡萄糖、葡萄糖、1.9%乳酸乳酸钠及及1.4%NaHCO3等。等。低渗溶液：指渗透低渗溶液：指渗透压不等的两种溶液中，渗透不等的两种溶液
36、中，渗透压低的低的溶液。在医学上，凡低于血溶液。在医学上，凡低于血浆渗透渗透压（280mOsm/L）的溶液，如）的溶液，如0.3%NaCl.高渗溶液：指渗透高渗溶液：指渗透压不等的两种溶液中，渗透不等的两种溶液中，渗透压高的高的溶液。在医学上溶液。在医学上,高于血高于血浆渗透渗透压（320mOsm/L）的）的溶液，如溶液，如50%葡萄糖注射液。葡萄糖注射液。红细胞在不同胞在不同浓度的度的NaCl溶液中的形溶液中的形态0.9% NaCl0.9% NaCl溶液溶液1.5% NaCl1.5% NaCl溶液溶液0.5% NaCl0.5% NaCl溶液溶液2.晶体渗透晶体渗透压与胶体渗透与胶体渗透压*晶
37、体渗透晶体渗透压：低分子晶体物：低分子晶体物质所所产生的渗生的渗透透压，如，如NaCl、NaHCO3和和C6H12O6等；等；胶体渗透胶体渗透压：高分子胶：高分子胶态物物质所所产生的渗生的渗透透压，如，如蛋白蛋白质。血血浆的渗透的渗透压是二者所是二者所产生的渗透生的渗透压之和之和。晶体渗透晶体渗透压对维持持细胞内外水分相胞内外水分相对平平衡起着重要作用：衡起着重要作用：（1）水分子能自由透）水分子能自由透过细胞膜；胞膜；（2）但）但Na+、K+等离子不易自由透等离子不易自由透过。因此，水分子通因此，水分子通过内外膜要受到晶体渗内外膜要受到晶体渗透透压的影响。的影响。细胞间液与细胞内液之间的交换
38、蛋白蛋白质钠泵Na+K+Glc、AA、尿酸、水、尿酸、水、CO2、O2、Cl-、HCO-胶体渗透胶体渗透压对维持血容量和血管内外水分持血容量和血管内外水分子的相子的相对平衡起重要作用：平衡起重要作用：（1）无机）无机盐、低分子等物、低分子等物质可以可以较自由自由地透地透过毛毛细管壁；管壁；（2）蛋白）蛋白质等高分子等高分子“胶胶态”物物质不能不能透透过。毛细血管内外液体交换动脉端脉端4.532.93静脉端静脉端1.602.93毛毛细血管血管压血血浆有效胶体渗透有效胶体渗透压组织细胞胞组织间液液毛毛细淋巴管淋巴管毛毛细血管血管H2O毛毛细血管血管压血血浆有效胶体渗透有效胶体渗透压0：H2O从毛从
39、毛细血管血管组织间液液0：H2O从从组织间液液毛毛细血管血管复复习思考思考题1.名名词解解释：分散系、丁：分散系、丁铎尔效效应、同离子效、同离子效应、盐效效应、缓冲作用、渗透冲作用、渗透现象、等渗溶液象、等渗溶液2.按分散相粒子按分散相粒子组成不同或大小不同，分散系各分成不同或大小不同，分散系各分为哪几哪几类？3.胶体分散系具有那些特征？胶体分散系胶体分散系具有那些特征？胶体分散系为什么能比什么能比较稳定存在定存在？4.比比较高分子溶液与溶胶在性高分子溶液与溶胶在性质上的异同点。上的异同点。5.比比较低分子溶液与高分子溶液在性低分子溶液与高分子溶液在性质上的不同点。上的不同点。6.掌握毫克百分掌握毫克百分浓度与毫当量度与毫当量浓度的度的计算及它算及它们之之间的的换算（例算（例题及及课后复后复习思考思考题2、3、4、5）。）。7.举例例说明明缓冲作用原理。冲作用原理。8.掌握掌握韩-哈方程式的哈方程式的应用（例用（例题及及课后复后复习思考思考题9），），缓冲容冲容量取决因素有那些？量取决因素有那些？9.渗透渗透现象象产生的必生的必备条件是什么？渗透条件是什么？渗透压与溶液与溶液浓度有何关系度有何关系？10.为什么什么临床大量静脉床大量静脉输液要考液要考虑用等渗溶液？胶体渗透用等渗溶液？胶体渗透压与晶与晶体渗透体渗透压各有什么生理作用？各有什么生理作用？
