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1、化学总复习化学总复习基本理论基本理论电电 离离 平平 衡衡专题：盐类水解的应用专题：盐类水解的应用1.1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱【例【例1 1】比较相同浓度的】比较相同浓度的HCOONaHCOONa、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3 、C C6 6H H5 5ONaONa、NaHCONaHCO3 3 、NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3八种溶液八种溶液pHpH值的大小值的大小【答案【答案】 pH大小顺序：大小顺序：Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 CH3COONaHCOONa NaCl MgC
2、l2 AlCl3 【思考【思考】 相同条件下测得：相同条件下测得：NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液的三种稀溶液的pH值相同，值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？【答案【答案】CH3COONa NaHCO3 NaAlO22.2.比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少【例【例】已知已知HF的酸性比的酸性比HCN的酸性强。现有的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的物质的量浓度和体积均相同的NaF和和NaCN两两种溶液，已知前者溶液中离子数目为种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,
3、后者后者溶液中离子数目为溶液中离子数目为n2。下列关系正确是：。下列关系正确是：An1=n2Bn1n2Cn1n2Dc(F-)c(CN-)B（1）在配制）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时等溶液时（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮存等强碱性溶液不能贮存在在 塞的试剂瓶中塞的试剂瓶中.【例例】为配制】为配制CHCH3 3COOCOO与与NaNa+ +物质的量浓度比尽可物质的量浓度比尽可能接近能接近1 1：1 1的溶液，可向溶液中加入（）的溶液，可向溶液中加入（）A.A.适量盐酸适量盐酸B.B.适量氢氧化钠固体适量氢氧化钠固体C.C.适
4、量氢氧化钾固体适量氢氧化钾固体D.D.适量适量CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液CD3.3.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存相应的酸相应的酸 因因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生较多水解呈碱性，产生较多OH， OH能腐蚀玻璃。能腐蚀玻璃。磨口玻璃磨口玻璃为为防止水解防止水解，常先将盐溶于少量，常先将盐溶于少量 中，再加中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。蒸馏水稀释到所需浓度。K2CO3BaCO3KAl(SO4)212H2ONa2SO4CuSO45H2O4.4.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O 2A
5、l(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3;(2)Ba(HCO3)2;(3)明矾明矾;(4)FeCl3;（5)Na2SO3;(6)CuSO4;Fe(OH)35.5.判断溶液中离子的共存判断溶液中离子的共存2Al3+3
6、S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3Fe3+3ClO-+3H2OFe(OH)3+3HClO能发生强烈双水解的离子组：能发生强烈双水解的离子组：Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-、NH4+与与AlO2-、SiO32-6.6.物质的鉴别及分离提纯物质的鉴别及分离提纯【例【例1】只用一种试剂鉴别下列三种溶液：】只用一种试剂鉴别下列三种溶液：NH4Cl、Na2CO3、BaCl2 【例【例
7、2】除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3，可在加热搅拌条，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是A.NH3H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3 【练习】只用一种试剂鉴别下列五种溶液：【练习】只用一种试剂鉴别下列五种溶液：CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4石蕊试液石蕊试液Na2CO37.7.工农业生产及日常生活上的应用工农业生产及日常生活上的应用(1)FeCl(1)FeCl3 3、KAlKAl (SO(SO4 4) )2 212H12H2 2O O等可作净水剂等可作净水剂. .(2
8、)(2)泡沫式灭火器内反应原理泡沫式灭火器内反应原理NaHCO3和和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：混合可发生双水解反应：3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫吹出可形成泡沫炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打双水解产生的双水解产生的CO2使油条变得疏松可口使油条变得疏松可口(3) (3) 纯碱液去油污且热的效果更好纯碱液去油污且热的效果更好(4)(4)某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H 2 PO4) 2均不能
9、与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用混合使用。（5 5）NHNH4 4ClCl焊接金属焊接金属8.8.解释某些实验现象或事实解释某些实验现象或事实思考思考 解释解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出?总：总：Mg+2NH4+2H2O=Mg2+2NH3H2O+H2或：或：Mg+2NH4+（浓）（浓）=Mg2+2NH3+H2NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2用用AlCl3溶液和溶液和Na2S溶液混合为什么制不到溶液混合为什么制不到Al2S3？Al2S3应如何制取？应如何制取？2Al3+3S2-+6H2O2Al
10、(OH)3+3H2S2Al + 3S Al2S3干法制取干法制取专题专题离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较相关概念：相关概念：（一）溶液中的守恒关系（一）溶液中的守恒关系1、电荷守恒规律电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带子所带负电荷总数负电荷总数一定等于阳离子所带一定等于阳离子所带正电荷总数正电荷总数，也就是所，也就是所谓的电荷守恒规律。谓的电荷守恒规律。如如NaHCO3溶溶液液中中存存在在着着Na、H、HCO3-、CO32-OH，但但存存在在如下关系：如下关系：c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH- -)2c(CO32
11、-)。2、物料守恒规律物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。液中各中存在形式的浓度之和。 如如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HSHS- - 、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na)=2c(S2)c(HS-)c(H2S)。如在如在cmol/L的的Na2CO3溶液中溶液中CO32-离子的存在形式有离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，则，则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c3、质子守恒质子守
12、恒：有水电离产生的：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。浓度相等。如在如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而以游离态存在，而H+因因CO32-水解有三中存在形式水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。同理在同理在Na3PO4溶液中有：溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)(二二)酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断若若酸酸根根离离子子电电离离能能力力大大于于水水解解能能力力，则则溶溶液液显显酸酸性性。如如
13、：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根离子若酸根离子水解能力大于电离能力水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：，则溶液显碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。（三三）1多多元元弱弱酸酸溶溶液液，根根据据多多步步电电离离分分析析，如如H3PO4溶溶液液中中，c (H)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。2多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，溶液中，c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)。3.3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对
14、大小 若酸与碱若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液若酸与碱反应后若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余尚有弱酸或弱碱剩余，则则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度一般弱电解质的电离程度盐的水解程度。例例 将将pHpH3 3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH1111的氨水等体积混合的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是后，溶液中离子浓度的关系正确的是( ( ) )A.c(NHA.c(NH4 4) )c(Clc(Cl) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) ) B.c(NHB.c(NH4 4) )c(Clc(Cl) )c(OHc(OH) )c(Hc(H) )C
15、.c(ClC.c(Cl) )c(NHc(NH4 4) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) ) D.c(ClD.c(Cl) )c(NHc(NH4 4) )c(OHc(OH) )c(Hc(H) )解解 氨水是一种弱电解质溶液氨水是一种弱电解质溶液,与与HCl溶液反应生成溶液反应生成NH4Cl,由题由题意知当意知当NH3H2O多余，多余，NH3H2O的电离应大于的电离应大于NH4的水解的水解,电电离起主导作用离起主导作用.故溶液呈碱性故溶液呈碱性.NH3H2O电离出的电离出的c(NH4)能超能超过水解的过水解的c(NH4)，故，故c(NH4)c(Cl).本题答案本题答案:B.以以Na2S水溶液为
16、例来研究水溶液为例来研究(1) 写出溶液中的各种微粒写出溶液中的各种微粒阳离子阳离子:Na、H阴离子阴离子:S2、HS、OH分分 子子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程利用守恒原理列出相关方程. 电荷守恒电荷守恒: : c(Nac(Na) )c(Hc(H) )2c(S2c(S2 2) )c(HSc(HS) )c(OHc(OH) )物料守恒物料守恒: : c(Nac(Na) )2c(S2c(S2 2) )2c(HS2c(HS) )2c(H2c(H2 2S)S)质子守恒质子守恒: : c(OHc(OH) )c(Hc(H) )c(HSc(HS) )2c(H2c(H2 2S)S)课堂练习
17、课堂练习1.将将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到的盐酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，的氨水溶液中，当溶液的当溶液的pH7时，下列说法中正确的是（）时，下列说法中正确的是（）A.盐酸与氨水刚好中和盐酸与氨水刚好中和B.氨水稍过量氨水稍过量C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)BD2.对于对于NaHCO3溶液，下列关系式中不正确的是（）溶液，下列关系式中不正确的是（）A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.
18、(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)E.c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)AC3将将0.2mol/LCH3COOK与与0.1mol/L盐盐酸酸等等体体积积混混合合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(CH3COO
19、-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) 0.1mol/LKHSO0.1mol/LKHSO4 4和和0.1mol/LNa0.1mol/LNa2 2S S溶溶液液等等体体积积混混合合后后，溶溶液液能能使使pHpH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A c(SOA c(SO4 42 2) )c(HSc(HS) )c(OHc(OH) )c(Hc(H) )B c(NaB c(Na) )c(Kc(K) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) )C c(NaC c(Na) )c(Sc(S2 2) )c(Hc(H2 2S)S)c(HSc(HS) )c(SOc(SO4 42
20、 2) )D c(NaD c(Na) )c(Kc(K) )c(Hc(H) )c(SOc(SO4 42 2) )c(Sc(S2 2) )c(HSc(HS) )c(OHc(OH) )AC 0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶溶液液和和0.1mol/LNH0.1mol/LNH4 4ClCl溶溶液液，等等体体积积混混合合后后，离离子浓度大小正确的是子浓度大小正确的是A.c(NaA.c(Na+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) B.c(Na B.c(Na+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(
21、H+ +) )C.c(NaC.c(Na+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) D.c(Cl D.c(Cl- -) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )B3.3.酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验原理：实验原理：利用酸碱中和反应中物质的量之间的关系。用已知物质的利用酸碱中和反应中物质的量之间的关系。用已知物质的量浓度的酸量浓度的酸( (或碱或碱) )来滴定未知浓度的碱来滴定未知浓度的碱( (或酸或酸) )的浓度的浓度HOHH2O 或或 mHnAnB(OH)mBnAmmnH2O酸碱恰好中和时：酸碱恰好中和
22、时：n(H+) = n(OH-) 即：即：c 酸酸 V酸酸 n酸酸 c碱碱 V碱碱 n碱碱C酸酸=c碱碱 V碱碱n碱碱V酸酸n酸酸C碱碱=C酸酸 V酸酸n酸酸V碱碱n碱碱实验关键：实验关键：（1 1）准确测定参加反应的两种溶液的体积；）准确测定参加反应的两种溶液的体积；（2 2）选择适宜的指示剂以准确指示滴定终点）选择适宜的指示剂以准确指示滴定终点注：酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。注：酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。甲基橙甲基橙石石蕊蕊酚酚酞酞3.14.45.08.08.010.0红红红红粉红粉红红红橙橙黄黄紫紫蓝蓝无色无色强酸强碱相互滴定强酸强碱相互滴定, ,选用选用甲基橙或酚酞甲
23、基橙或酚酞强酸弱碱生成盐显酸性，选用强酸弱碱生成盐显酸性，选用甲基橙甲基橙 强碱弱酸生成盐显碱性，选用碱性变色范围强碱弱酸生成盐显碱性，选用碱性变色范围酚酞酚酞石蕊试剂石蕊试剂因颜色变化不明显因颜色变化不明显( (变色不敏锐变色不敏锐) )，且变，且变色范围过宽，色范围过宽，一般不作滴定指示剂一般不作滴定指示剂. .指示剂的选择指示剂的选择酸碱中和滴定操作步骤及注意事项酸碱中和滴定操作步骤及注意事项(1)(1)滴定准备滴定准备润洗、注液润洗、注液逐泡、调液逐泡、调液初读数初读数检漏检漏洗涤洗涤滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗
24、锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗使液面处于使液面处于0 0或或0 0以下某个准确刻度以下某个准确刻度(2)(2)滴定滴定 移液、加指示剂移液、加指示剂滴定、终读数滴定、终读数记录记录重复重复23次次计算计算左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋摇锥形瓶；眼睛始终注左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋摇锥形瓶；眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化视锥形瓶中溶液颜色的变化中和滴定误差分析中和滴定误差分析判判判判断断断断方方方方法法法法标准溶液用量标准溶液用量(体积体积)偏多偏多等测溶液浓度等测溶液浓度偏高偏高标准溶液用量标准溶液用量(体积体积)偏少偏少等测溶液浓度等测溶液浓度偏低偏低下列操作会带来哪些误差？
25、下列操作会带来哪些误差？.未用未用HCl标准液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。标准液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。.未用未用NaOH待测液润洗碱式滴定管就进行取液。待测液润洗碱式滴定管就进行取液。.用用NaOH待测液润洗锥形瓶。待测液润洗锥形瓶。.装有装有HCl标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。.装有装有NaOH待测液滴定管尖嘴气泡未排出就进行取液。待测液滴定管尖嘴气泡未排出就进行取液。偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小.酸式滴定管开始前酸式滴定管开始前仰视读数仰视读数，滴定终了时俯视读数。，滴定终了时俯视读数。 偏小偏小.用锥形瓶准确取用锥形瓶准
26、确取NaOH待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。无影响无影响 用于配制标准液的固体应该是纯净物用于配制标准液的固体应该是纯净物.但其中有可能混有杂质，但其中有可能混有杂质，称量时又按所需标准物固体质量来称取的，故一般均会产生误差称量时又按所需标准物固体质量来称取的，故一般均会产生误差.在此杂质又分两种情况：在此杂质又分两种情况：杂质与待测液不反应杂质与待测液不反应.如如NaOH中含中含NaCl，所配的，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果
27、偏大.若杂质与待测液反应若杂质与待测液反应（5 5）杂质）杂质( (标准物含杂质标准物含杂质) )对滴定结果的影响对滴定结果的影响例：例：例：例： 用标准用标准用标准用标准NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3溶液来滴定盐酸溶液来滴定盐酸溶液来滴定盐酸溶液来滴定盐酸. . . .若配制标准溶若配制标准溶若配制标准溶若配制标准溶液的液的液的液的NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3固体中含有（固体中含有（固体中含有（固体中含有（1 1 1 1）KOHKOHKOHKOH、（、（、（、（2 2 2 2） NaOHNaOHNaOHNaOH 、（3 3 3 3
28、） NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3, , , ,对测定有怎样的影响对测定有怎样的影响对测定有怎样的影响对测定有怎样的影响? ? ? ? Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106g 2 mol 53g 1 mol KOH HCl KCl H2O 56g 1 mol NaOH HCl NaCl H2O 40g 1 mol NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 84g 1mol 405356 84 (1)偏高，偏高，(2)偏低，偏低，(3)偏高偏高V1、V2 的关系的关系试样成分试样成分各成分物质的量各成分物质的量(mol)V10, V2=0V1
29、= 0, V2 0V1=V2 0V1V20V2V10NaOHcV110-3NaHCO3cV210-3Na2CO3cV110-3NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3c(V1-V2)10-3、cV210-3cV110-3、c(V2-V1)10-3双指示剂滴定双指示剂滴定 例例1 取等体积的取等体积的0.10mol/L的的NaOH溶液两份溶液两份.取一份取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液敞放在空气中一段时间后，得溶液A.另一份另一份B密封保密封保存存.则则A、B两份溶液的两份溶液的pH值是否相同？值是否相同？用已知浓度的硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所用已知浓度的硫酸溶液，用不同的指
30、示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB.若用甲基橙为指示剂时，若用甲基橙为指示剂时，VA与与VB的关系是的关系是_若用酚酞为指示剂时，若用酚酞为指示剂时，VA与与VB的关系是的关系是_VAVBVAVB 例例2 有一混合液可能含有有一混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种中的一种或两种.现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时定终点时,消耗盐酸的体积分别消耗盐酸的体积分别V1mL和和V2mL,若若V22
31、V1，则上述溶液中的溶质可能是，则上述溶液中的溶质可能是( )A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3NaHCO3 D.Na2CO3NaOHC例例1：中和相同体积、相同中和相同体积、相同pH值的值的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为，则三者的大小关系为。例例2：中和相同体积、相同物质的量浓度的中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为，则三者的大小关系为。V1V2=V3V3V1=V2例例3：完全中和相同体积完全中和相同体积pH=3和和pH=4的的CH3COOH溶液，消溶液，消耗相同物质的量浓度的耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为溶液的体积分别为V1、V2，则：，则：V1/V210(填填，
