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1、一、 物质 的分 类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系 。被分散 的物质 称作 分散质(可以是气体 、液体、 固体)，起 容纳分散质 作用的物 质称作 分散 剂(可以 是气体、液 体、固体 )。溶液、 胶体、浊液 三种 分散 系的 比较分散 质粒 子大 小/nm外观特 征能 否通 过滤纸 有否 丁达 尔效 应实例溶液 小于 1 均匀、 透明 、稳 定能 没有NaCl 、蔗 糖溶 液胶体 在 1100 之间均匀 、有 的透 明、 较稳定 能有Fe(OH)3 胶体浊液 大于 100不均 匀、 不透 明、 不稳 定不能 没有 泥水二、 物质 的化 学变 化1、物质
2、之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变 化进 行分 类。(1) 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合 反应 (A+B=AB)B、分 解反 应(AB=A+B)C、置 换反 应(A+BC=AC+B)D、复 分解 反应 (AB+CD=AD+CB)(2)根据 反应 中是 否有离 子参 加可 将反 应分为 ：A、离子 反应：有离 子参加 的一类反应。 主要包 括复分解反应 和有离 子参加 的氧 化还 原反 应。B、分 子反 应(非离 子反应 )(3)根据 反应 中是 否有电 子转 移可 将反 应分为 ：A、氧化 还原 反应 ：反应 中有 电子 转移 (
3、得失 或偏 移)的反 应实质 ：有 电子 转移 (得失 或偏 移)特征 ：反 应前 后元 素的化 合价 有变 化B、非 氧化 还原 反应2、离子 反应(1)、电解质 ：在水 溶液中 或熔 化状 态下 能导电 的化 合物 ,叫电 解质 。酸、碱、盐都 是电 解质 。在水 溶液 中或 熔化 状态下 都不 能导 电的 化合物 ，叫非电 解质 。注意 ：电解 质、非 电解 质都 是化 合物 ，不同 之处 是在 水溶 液中或 融化状态 下能 否导 电。 电解 质的 导电 是有 条件的：电解 质必 须在 水溶 液中或熔 化状 态下 才能 导电。能 导电 的物 质并不 全部 是电 解质 ：如铜 、铝、石墨等
4、。非金属氧化物(SO2 、SO3 、CO2) 、大部分的有机物为非电解质。(2) 、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 它不 仅表 示一 个具体 的化 学反 应， 而且表 示同 一类 型的 离子反 应。复分 解反 应这 类离 子反应 发生 的条 件是 ：生成 沉淀 、气体或 水。书写方法：写： 写出 反应 的化 学方程 式拆： 把易 溶于 水、 易电离 的物 质拆 写成 离子形 式删： 将不 参加 反应 的离子 从方 程式 两端 删去查： 查方 程式 两端 原子个 数和 电荷 数是 否相等(3)、离 子共 存问 题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应
5、;若离 子之 间能 发生 反应， 则不 能大 量共 存。A 反应 生成 难溶 物质的 离子 不能 大量 共存:如 Ba2+ 和 SO42- 、Ag+和Cl-、Ca2+ 和 CO32- 、Mg2+ 和 OH-等B、反 应生 成气 体或 易挥 发性 物质 的离 子不能 大量 共存 ：如 H+和 C O32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+ 等C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如 H+和 OH- 、CH3COO- ，OH-和 HCO3- 等。D、发 生氧 化还 原反 应、 水解 反应 的离 子不能 大量 共存 (待学)注意 ： 题干中 的条 件： 如无色 溶液 应排 除有色
6、 离子 ： Fe2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、MnO4- 等离子，酸性 (或碱性 )则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或 OH-) 。(4)离子 方程 式正 误判断 (六看)一、 看反 应是 否符 合事实 ：主 要看 反应 能否进 行或 反应 产物 是否正 确二、 看能 否写 出离 子方程 式： 纯固 体之 间的反 应不 能写 离子 方程式三、看 化学 用语 是否 正确：化学 式、离 子符号、沉淀、气体符号、等 号等的 书写 是否 符合 事实四、 看离 子配 比是 否正确五、 看原 子个 数、 电荷数 是否 守恒六、 看与 量有 关的 反应表 达式 是否 正确 (过量 、适 量)3、氧化 还原 反应 中概念 及其 相互 关系 如下：失去电子化 合价升高被 氧化(发生氧化反应)是 还原剂(有还原 性)得到电子化 合价降低被 还原(发生还原反应)是 氧化剂(有氧化 性)
