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1、专题三水与常见的溶液中考化学中考化学 (山东专用)A A组组2014201820142018年山东中考题组年山东中考题组考点一自然界的水考点一自然界的水五年中考1.(2018山东临沂,17,2分)下列关于水的说法正确的是()A.我国水资源丰富,人均水量位于世界前列B.在电解水实验中,正负电极产生的气体体积比约为21C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.水体有一定的自净功能,城市生活污水可直接排放答案答案C我国人均水量很少,故A错误;电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,二者体积比约为12,故B错误;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;水体有一定的自净功能,但是自净能力是有限的
2、,生活污水直接排放会造成水体污染,故D错误。2.(2018山东德州,5,2分)如图是水电解实验示意图,下列有关说法正确的是()A.正极连接的玻璃管内产生氢气B.产生两种气体质量比为21C.水是由氢分子和氧分子组成的D.在化学变化中原子重新组合答案答案D电解水时,正极产生的是氧气,故A错误;生成的氧气和氢气的体积比是12,质量比是81,故B错误;水是由氢元素和氧元素组成的,故C错误;化学反应的实质是分子分裂成原子,原子进行重新组合,故D正确。易错警示易错警示水是由氢元素和氧元素组成的,属于纯净物;氢分子和氧分子组成的是混合物。3.(2017山东菏泽,5,2分)水是由氢元素和氧元素组成的,下列有关
3、说法正确的是()A.氧离子的结构示意图为B.H2O和H2O2中氢元素的化合价相同C.水和冰块混合形成混合物D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高水分子变大答案答案BA中所示为氧原子的结构示意图,故A错误;H2O和H2O2中氢元素的化合价相同,都是+1价,故B正确;水和冰块是同一种物质,混合形成的是纯净物,故C错误;水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高水分子间的间隔变大,故D错误。4.(2016山东东营,3,4分)东营市自今年5月1日起施行居民生活用水阶梯价格制度,发挥价格机制对用水需求的调节作用,提高水资源利用效率。下列说法不正确的是()A.水是宝贵的自然资源,生活中我们要做到一水多用,及时关闭水龙
4、头,以节约用水B.黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水C.“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法,这样得到的淡水为纯净物D.通过应用新技术减少水污染物的产生,对产生的生活污水、工业废水净化后再排放,可减少水体污染答案答案B黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水,但是杀菌消毒属于化学方法,故B错误。易错警示易错警示净化水的方法中杀菌消毒发生的是化学变化。知识拓展知识拓展节约用水是指通过行政、技术、经济等管理手段加强用水管理,调整用水结构,改进用水方式,科学、合理、有计划、有重点的用水,提高水的利用率,避免水资源的浪费。5.(2015山东泰安,8,2分
5、)“环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福”。习近平在十二届全国人大三次会议上提出了民生视角下的生态观,要求全面落实“水十条”。下列做法中不符合这一主题的是()A.严格监管农药和化肥的使用B.富含氮、磷的生活污水直接排放C.对水源地和自然保护区的水体严格保护D.农田灌溉使用喷灌、滴灌技术答案答案B富含氮、磷的生活污水直接排放会造成水体富营养化,从而使水受到污染。采分要点采分要点熟记水源污染来源、防治措施和节约用水的方法是得分的关键。知识拓展知识拓展人畜粪便等生物性污染物管理不当也会污染水体,严重时会引起细菌性肠道传染病,如伤寒、霍乱、痢疾等,也会引起某些寄生虫病等。6.(2017山东临沂,2
6、0,5分)水是生命之源,也是工农业生产不可缺少的物质,合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。(1)下列做法不合理的是(填序号)。严格监管化肥和农药的使用积极探索污水处理的新技术不间断地放水洗衣服(2)利用下图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是(填序号)。a.小容器中的水为淡水b.大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液c.获得淡水的快慢与温度有关(3)市售“自热米饭”的自加热原理:饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应放出大量热。该反应的化学方程式为。(4)自来水厂生产自来水的过程中,常加入,用来吸附水中一些溶解性的杂质,除去臭味。答案答案(1)(2)b(3)CaO+H2OCa(
7、OH)2(4)活性炭解析解析(1)严格监管化肥和农药的使用可以减轻水资源污染,积极探索污水处理新技术能够节约水资源,不间断放水洗衣服会造成水资源的浪费,故选。(2)海水蒸发变为水蒸气,在小石块处冷凝成水,故a正确;海水蒸发后,氯化钠的质量分数变大,但是不一定达到饱和,故b错误;温度越高水蒸发地越快,获得淡水就越快,故c正确。(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(4)自来水净化时,常加入活性炭吸附一些溶解性的杂质和异味。考点二常见的溶液考点二常见的溶液1.(2018山东青岛,5,1分)下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是()A.蔗糖B.花生
8、油C.面粉D.冰块答案答案A蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故A正确;花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故B错误;面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故C错误;冰块与水混合属于纯净物,故D错误。2.(2018山东青岛,16,1分)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是()A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.t1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间C.t2时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯温度/0204060溶解
9、度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0答案答案D通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,且硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,故A正确;通过分析溶解度表中的数据结合溶解度曲线可知,t1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间,故B正确;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,故C正确;氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以
10、氯化钾中混有少量的硝酸钾时,应采用蒸发结晶的方法提纯,故D错误。3.(2018山东聊城,16,3分)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.t1时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由t2降温到t1,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90gD.t2时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多答案答案At1时,甲、乙两种物质的溶解度相同,则它们饱和溶液中溶质的质量分数相等,故A正确;由t2降温到t1,同质量的甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多,没有指明是等质量的饱和溶液,
11、无法比较,故B错误;t2时,甲物质的溶解度是50g,将40g甲物质加入50g水中,只有25g甲物质溶解,所以充分溶解后溶液的质量为75g,故C错误;t2时,甲物质的溶解度大,所以配制等质量两种物质的饱和溶液,甲所需要的水少,故D错误。易错警示易错警示本题容易根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量,错选C,一定温度下,给出一定质量的溶质和溶剂,一定要看能否完全溶解,再进行答题。4.(2017山东潍坊A,15,2分)潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是()A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B.取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液C
12、.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至10%,所用的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管答案答案D氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但还可以溶解其他溶质,故A错误;溶液是均一的,取出部分上层溶液,不能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液,故B错误;硝酸银溶液和氯化钠及氯化镁都能反应生成氯化银白色沉淀,无法鉴别,故C错误;把100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至10%,需要的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管,故D正确。5.(2017山东济南,9,2分)如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A.甲、乙两物质的溶解度
13、都随温度的升高而增大B.升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液C.乙物质的饱和溶液由t2降温到t1时,一定变浓了D.在t1时,甲、乙两物质的溶解度都是25g答案答案D由题图可知,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故A错误;升高温度,甲物质的溶解度变大,仍为不饱和溶液,故B错误;乙物质的溶解度随温度的升高而减小,降低温度,乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,故C错误;从溶解度曲线看出,在t1时,甲、乙两物质的溶解度都是25g,故D正确。得分关键得分关键熟练掌握溶解度曲线的意义及具体应用是得分的关键。易错警示易错警示不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:蒸发溶剂、增加溶质、改变温度。
14、6.(2016山东临沂,3,2分)把下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A.花生油B.面粉C.蔗糖D.汽油答案答案C花生油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,故A错误。面粉不能和水形成均一、稳定的混合物,故B错误。蔗糖易溶于水,能与水形成均一、稳定的混合物,能够形成溶液,故C正确。汽油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,故D错误。7.(2015山东聊城,5,2分)下列洗涤方式应用乳化作用的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢答案答案C汽油除去油污,是汽油把油污溶解了,故A不符合题意;用水洗去水
15、果渣,是利用水流将水果渣从盘子表面冲洗掉,故B不符合题意;洗洁精洗去油污,利用了乳化原理,故C符合题意;盐酸洗去水垢,是发生化学反应生成了可溶性物质,故D不符合题意。8.(2015山东济宁,6,2分)物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程,往往伴随着热量变化,因此,不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水,溶液温度明显降低的是()A.NH4NO3固体B.NaOH固体C.NaCl固体D.浓H2SO4答案答案A硝酸铵固体溶于水时会因吸收热量而使溶液温度降低;氢氧化钠固体溶于水和浓硫酸稀释时,均会因放出热量而使溶液温度升高;氯化钠固体溶于水时溶液温度基本不变。本题应选A。采分要点采分要点
16、硝酸铵固体溶于水时吸热,使溶液温度降低。解题关键解题关键在物质溶解于水的过程中发生了两种变化:一是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;二是溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。溶质不同,这两种过程吸收或放出的热量也不同,从而使溶液的温度发生不同的变化。9.(2017山东菏泽,12,3分)20时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题。(1)图1中一定为饱和溶液的是溶液(填“甲”或“乙”)。(2)图2中P点表示的意义:。(3)图2中表示乙物质溶解度曲
17、线的是(填“M”或“N”)。答案答案(1)甲(2)30时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等(3)N解析解析(1)在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,图1中一定为饱和溶液的是甲溶液。(2)图2中P点表示的意义是30时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等。(3)由图1可知20时甲的溶解度比乙的小,所以M表示甲的溶解度曲线,N表示乙的溶解度曲线。考点三有关溶质质量分数的计算考点三有关溶质质量分数的计算1.(2018山东潍坊A,18,2分)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是()图1
18、图2A.物质M是硝酸钾B.溶液中溶质质量分数为37.5%C.溶液中,溶质质量分数的关系是D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液答案答案C根据图1和图2提供的信息可知,t2时,硝酸钾溶解度为60g,氯化铵的溶解度小于60g,溶液中,100g水完全溶解了60gM,说明M是硝酸钾,故A正确;溶液中溶质质量分数为100%=37.5%,故B正确;溶液中,的溶质质量分数为37.5%,的溶质质量分数为100%28.6%,的溶质质量分数要比小,不一定比大,故C错误;溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,故D正确。2.(2014山东莱芜,20,2分)取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应,恰好完全反应时
19、得到溶液的质量为ag;另取10g碳酸钙高温完全分解后,取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应,恰好完全反应时得到溶液的质量为bg,则a与b的大小关系为()A.a=bB.abC.abD.不能确定答案答案A由质量守恒定律,反应前后元素种类、质量不变,生成的氯化钙中的钙元素来自碳酸钙,生成的二氧化碳气体由碳元素和氧元素组成,碳元素和氧元素也来自碳酸钙,由于两次实验所取的碳酸钙的质量相等,反应过程中所需盐酸质量相等,两个过程中产生的CO2质量也相等,所以最终得到的氯化钙溶液的质量相等,即a=b。3.(2018山东临沂,31,8分)请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。(1)生成氢气g
20、;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)答案答案(1)0.4(2)设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x。Fe+2HClFeCl2+H25612711.2gx=x=25.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数是100%=12.7%答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。解析解析根据题意可知,11.2g铁恰好完全反应,通过化学方程式计算,求出氯化亚铁和氢气的质量,进而求出反应后所得溶液中溶质的质量分数。采分要点采分要点熟练掌握方程式计算的格式、步骤是得分的要点,即正确书写方程式、求质量比、列对应关系、列比例式求解。方法指导方法指导根据质量守恒定律,反
21、应后溶液的质量=全部反应物的质量总和(没有参加反应并且不溶于水的固体除外)-生成的气体和沉淀的质量。4.(2017山东临沂,30,4分)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是g。答案答案(1)12(2)390解析解析(1)硫酸锌的化学式为ZnSO4,硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32(164)=12。(2)设需要水的质量为x,100g98%=(100g+x)20%,解得x=390g。5.(2015山东菏泽,11,4分)下表是Na
22、Cl和KNO3在不同温度时的溶解度:(1)从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。(2)若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液,其方法为(填一种)。若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时,提纯的方法是(填一种)。(3)下列有关说法正确的是。a.40时,KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大b.KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体c.从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在2040之间温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.
23、663.9110169246答案答案(4分)(1)增大(2)加入KNO3固体(或蒸发溶剂)冷却热饱和溶液(或降温结晶)(3)c解析解析(1)从题表中信息可看出,氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大。(2)相同温度下,使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:加入硝酸钾固体、恒温蒸发溶剂;硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大,氯化钠的溶解度随温度升高变化不大,要提纯混有少量氯化钠的硝酸钾,应该用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法。(3)同一温度下,没有指明溶液是否饱和,无法比较溶质质量分数的大小,故a错误;硝酸钾饱和溶液中,只是不能再溶解硝酸钾,但还可以溶解其他溶质,故b错误;温度低于20时
24、,硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度,温度高于40时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,故二者溶解度相等的温度在2040之间,故c正确。B B组组2014201820142018年全国中考题组年全国中考题组考点一自然界的水考点一自然界的水1.(2018吉林,3,1分)生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是()A.沉降B.消毒C.煮沸D.过滤答案答案C硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,加热煮沸时钙、镁化合物会转变成碳酸钙、氢氧化镁沉淀,降低了钙、镁化合物的含量,使硬水软化,选C。2.(2018北京,8,1分)电解水实验如下图。下列说法正确的是()A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为
25、12C.该实验说明水由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2答案答案D电解水实验中,与正极相连的试管内收集到的气体是氧气,与负极相连的试管内收集到的气体是氢气,故A选项错误;产生氢气与氧气的体积比约为21,故B选项错误;电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,故C选项错误;可用带火星的木条检验O2,故D选项正确。3.(2016河北,3,2分)下列有关水的叙述正确的是()A.煮沸可以使硬水软化B.地球表面淡水资源非常丰富C.水可以溶解任何物质D.明矾净水的作用是杀菌消毒答案答案A生活中一般用煮沸的方法来降低水的硬度,使硬水软化,A正确;地球表面水资源丰富,但淡水资源相对缺乏,B错误;
26、许多物质如碳酸钙、氢氧化铜等不溶于水,C错误;明矾在净水中的作用是通过吸附加速沉降,不是杀菌消毒,D错误。评析评析本题考查学生对水资源、水的净化、水的用途及硬水的软化等与水相关的基础知识的识记能力,属于基础题。4.(2015宁夏,2,2分)下列有关水的说法正确的是()A.水能溶解所有的物质B.软水一定不含可溶性钙镁化合物C.氢气在氧气中燃烧生成水的反应类型是化合反应D.电解水时,与电源正极相连的玻璃管中产生的气体能燃烧答案答案C水不能溶解所有的物质,如碳酸钙不溶于水,A错误;不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水为软水,B错误;氢气在氧气中燃烧生成水的反应属于化合反应,C正确;电解水时,与电源正极
27、相连的玻璃管中产生的气体是氧气,不能燃烧,D错误。5.(2018天津,17,5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成:下图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为,该实验证明水是由组成的。(2)结构:每个水分子是由构成的。(3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式。答案答案(5分)(1)21氢元素和氧元素(2)两个氢原子和一个氧原子(3)CaO+H2OCa(OH)2解析解析(1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体积比约为21,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个
28、水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。6.(2017天津,18,5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题。(1)从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为,b中产生的气体是(填化学式)。(2)从微观上分析:下列说法正确的是(填字母)。A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢原子和氧原子构成的C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为。答案答案(5分)(1)21O2(2)C(3)2H2O2H2+O2解析解析(1)电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢
29、气体积是氧气体积的2倍;(2)水由氢元素和氧元素组成,水分子由氢原子和氧原子构成,每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;(3)电解水的化学方程式为2H2O2H2+O2。1.(2018北京,10,1分)依据下列20时的实验和数据回答。已知:20时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。所得溶液属于饱和溶液的是()A.B.C.D.序号固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100考点二常见的溶液考点二常见的溶液答案答案C20时,100g水中最多能溶解36gNaCl或88gNaNO3。在100g水中
30、加入30gNaCl,所得溶液为不饱和溶液;在100g水中加入60gNaCl,最多只能溶解36g,所得溶液为饱和溶液;在100g水中加入30gNaNO3,所得溶液为不饱和溶液;在100g水中加入60gNaNO3,所得溶液为不饱和溶液;在100g水中加入90gNaNO3,最多只能溶解88g,所得溶液为饱和溶液。故选C。知识归纳知识归纳固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液。2.(2018山西,10,2分)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线
31、。有关叙述正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去bC.10时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t时a、b的饱和溶液升温至40,其溶液中溶质的质量分数为a大于b答案答案C由溶解度曲线可知t时a、b溶解度相等,大于t时a的溶解度大于b的溶解度,小于t时a的溶解度小于b的溶解度,A错误;a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度影响变化不大,a中混有少量b时,应用降温结晶法提纯a,B错误;10时,a的溶解度小于b的溶解度,即等量的水溶解的a少,由此推知,相同质量的a、b配成饱和溶液时,a需要的水多,C正
32、确;t时a、b溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,将t时a、b饱和溶液升温至40,都成为不饱和溶液,两溶液的溶质质量分数都不变,仍然相等,D错误。规律总结规律总结比较溶解度大小时必须指明温度;饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关,溶解度越大,饱和溶液的溶质质量分数越大;溶解度随温度升高而增大的物质,其饱和溶液升温变为不饱和溶液,溶质质量分数不变。3.(2017安徽,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是()A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,2种物质的溶
33、解度都随温度升高而增大C.450时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液答案答案C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450时NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g,故C正确;450时CaCl2的溶解度小于0.04g,此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数小于100%,故D错误。4.(2016安徽,10,2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的是()A.高氯酸钾的溶解度随温度
34、升高而减小B.20时,将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C.60时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D.80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4答案答案D从题表中数据可以看出,KClO4的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;20时,KClO4的溶解度为1.68g,将2gKClO4溶于98g水时KClO4溶解不完全,所得溶液溶质质量分数小于2%,故B错误;60时,KClO4饱和溶液中溶质的质量分数=100%bcB.t2时,将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)C.将t2时a、b、
35、c三种物质的饱和溶液降温至t1时,所得溶液溶质质量分数关系是ba=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法答案答案C由题图得,t2时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为abc,故A正确。t2时,a的溶解度为50g,即该温度下,100g水中溶解50ga可达到饱和状态,故B正确。将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1,a、b的溶液中均有固体析出,溶质的质量分数减小,但t1时b的溶解度大于a的溶解度,故t1时,b的饱和溶液溶质质量分数大于a的饱和溶液溶质质量分数;而降温过程中,c溶液中无固体析出,溶质的质量分数不变,由题图可知t2时c物质的溶解度小于t1时a物质的溶解度,
36、故t1时,三种溶液溶质质量分数关系是bac,故C错误。c的溶解度随温度的升高而减小,故可采用降温的方法将c的饱和溶液变为不饱和溶液,故D正确。评析评析本题考查学生对溶解度曲线的理解,结合曲线判断溶质质量分数的变化是本题的难点,考查学生理解、提取信息的能力,难度中等偏上。7.(2018天津,21,7分)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是(填字母)。A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是(填字母)。A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸(3)图1为甲、乙两种固体物质
37、的溶解度曲线。图1溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2时,所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到0.1%)。图2将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲乙(填“”)。答案答案(7分)(1)D(2)C(3)甲B28.6%解析解析(1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。(2)烧碱溶
38、于水放出大量的热;硝酸铵溶于水吸收大量的热;氯化钠溶于水热量变化不明显;浓硫酸稀释时放出大量的热。(3)甲的溶解度随温度升高而增大。t1时,甲的溶解度是20g,则在t1时,100g水中最多能溶解20g甲;t2时,甲的溶解度是40g,则在t2时,100g水中最多能溶解40g甲,所以B是饱和溶液。向溶液C中再加入25g甲,只能溶解10g,所得溶液中溶质的质量分数为100%28.6%。降温时乙的溶解度增大,溶质质量分数不变,甲的饱和溶液由t2降至t1时仍为饱和溶液,因为t1时甲的溶解度大于t2时乙的溶解度,所以t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲乙。易错警示易错警示
39、向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2时,由于该温度下甲的溶解度为40g,故固体甲不能完全溶解,该溶液中溶质的质量为40g,而不是55g。1.(2018北京,11,1分)依据下列20时的实验和数据回答。已知:20时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。下列关于所得溶液的说法不正确的是()A.溶质质量:B.溶液质量:丙甲B.由t2降到t1析出晶体最多的是甲溶液C.由t2降到t1丙溶液浓度一定不发生变化D.甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大答案答案Ct2时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙,故A错误;没有指明是饱和溶液和溶液的质量,无法比较析出晶体质量的多少,故B错
40、误;丙物质的溶解度随温度减小而增大,则由t2降到t1丙溶液浓度一定不发生变化,故C正确;丙物质的溶解度随温度升高而减小,故D错误。4.(2018山东泰安,18,1分)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B.60时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60降至20,甲析出晶体较多答案答案C甲的溶解度随温度升高增大较快,适用降温结晶的方法使溶质析出,乙的溶解度随温度升高变化不大,适用蒸发结晶的方法使溶质析出,故A错误;60时甲
41、的溶解度是60g,50g水中最多溶解30g甲物质,得到80g饱和溶液,故B错误;甲的溶解度随温度降低而减小,降温能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液,故C正确;没有指明饱和溶液的质量,无法比较析出晶体的多少,故D错误。5.(2018山东济宁,6,2分)为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是()X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶
42、液仍是饱和溶液X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液A.B.C.D.答案答案BX为NaCl固体,加入水中,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,故错误;X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;X为浓H2SO4,加入水中,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,故正确。6.(2017山东临沂,14,2分)甲、乙两种固体物质的溶解
43、度曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.20时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B.将40时甲的一定量饱和溶液降温至20,溶液质量不变C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20,甲、乙溶液均为饱和溶液答案答案DA项,没有说明是不是饱和溶液,无法确定甲、乙溶液的溶质质量分数的大小,故A错误;B项,甲的饱和溶液降温时,析出晶体,溶液质量减小,故B错误;C项,没有指明温度,无法比较甲、乙的溶解度大小,故C错误;D项,20时,甲、乙的溶解度都是30g,40时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20,甲、乙溶液均为饱和溶液,故D正确
44、。7.(2017山东泰安,8,2分)t1时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是()A.烧杯中的溶液一定是不饱和溶液B.烧杯中的溶液是硝酸钾溶液C.若烧杯中的溶液升温到t2时,烧杯底部还有部分物质不溶解D.若烧杯和烧杯中的溶液都升温到t2时,溶质的质量分数相等答案答案D根据溶解度曲线可知,t1时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,烧杯中溶解的固体较多,故烧杯中的溶液是氯化钾溶液,烧杯中的溶液可能是不饱和溶液,故A、B错误;若烧杯中的溶液升温到t2时,因为此温度下两物质的溶解度相等,物质
45、全部溶解,故C错误;t2时,两种物质的溶解度相等,若烧杯和烧杯中的溶液都升温到t2时,溶解的溶质质量相等,故溶质的质量分数相等,D正确。8.(2015宁夏,9,2分)下列有关溶液的说法,不正确的是()A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度的影响因素,贮存时要阴凉密封C.在相同温度下,同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大D.氯化钠在20时的溶解度是36g,该温度时,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g答案答案D硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,降低温度、增加溶质都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和,A正确;气体的溶解度随温
46、度的升高而减小,为防止氨水中的氨气在高温时逸出,贮存氨水时要阴凉密封,B正确;相同温度下,同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液浓度大,C正确;氯化钠在20时的溶解度是36g,表示该温度时,100g水中最多溶解36g氯化钠,形成的饱和溶液是136g,D错误。9.(2015山东济宁,8,2分)碳酸钠从溶液里结晶析出时,晶体里总是结合着一定数目的水分子(结晶水),随温度变化可分别得到Na2CO310H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线(见下图)得到的下列说法,正确的是()A.随温度升高,碳酸钠的溶解度逐渐增大B.碳酸钠从溶液结晶析出时,没有发生
47、化学反应C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶,析出的晶体是Na2CO3H2OD.碳酸钠溶液在低温条件下结晶,析出的晶体主要是Na2CO37H2O答案答案C分析碳酸钠的溶解度曲线可知,碳酸钠的溶解度在035时随温度的升高而显著增大,温度高于35后随温度的升高而减小,A项错误;碳酸钠在结晶析出时,得到的Na2CO310H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三种晶体都是不同于Na2CO3的新物质,说明该过程中发生了化学变化,B项错误;从题图可看出碳酸钠在高温条件下结晶,析出的晶体是Na2CO3H2O,在低温条件下结晶,析出的晶体主要是Na2CO310H2O,C项正确、D项错误。10.(2014山
48、东莱芜,14,2分)20时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20g,分别加入到四个盛有50g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持20),下列说法正确的是()A.所得溶液一定都是饱和溶液B.溶质质量分数最大的是丙溶液C.所得四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁D.20时四种物质溶解度的关系为:丁甲乙丙物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2答案答案B由丙物质未溶解固体的质量为0可知,丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A错误;溶剂质量相同时未溶解固体的质量越大,则被溶解的质量越小,丙溶液的溶质质量最大,所以丙溶液的溶质质量分数最大,故B正确;溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中
49、溶质质量的大小关系为丙乙甲丁,所以20时四种物质溶液的质量关系为丙乙甲丁,故C错误;四种溶液中溶剂的质量都为50g,甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁,所以20时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁,故D错误。11.(2017山东德州,12,3分)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有:溶质的种类;溶剂的种类;溶质最多被溶解的质量;溶剂的质量;温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是(填序号)受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及实验
50、现象回答下列问题。温度()204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5从上表可知,两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是;20时,将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后如图1所示,升温到50时如图2所示。试判断:50时甲烧杯中的溶液一定是(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。答案答案(1)(2)硝酸钾(或KNO3)不饱和溶液解析解析(1)测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。(2)从题表中数据可知,氯化钠和硝酸钾两种物质中,溶解度受温度影
51、响较大的是硝酸钾。20时,NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度,故烧杯甲中是硝酸钾溶液,因为乙烧杯中的物质全部溶解,则加入的物质最多是36.0g,而50时,硝酸钾的溶解度是85.5g,故50时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。12.(2017天津,20,7分)溶液与人们的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是(填字母)。A.高锰酸钾B.汽油C.面粉(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是(填字母)。A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。温度/020406080100溶解度/
52、g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0860时,氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度(填“”“=”或“”)。表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是(填化学式)。20时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为(结果保留至0.1%)。向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量(填“增大”“不变”或“减小”)。混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是
53、(填字母)。A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C.上述方法可以将两种物质完全分离答案答案(7分)(1)A(2)A(3)乙答案答案B没有指明温度,无法比较物质的溶解度大小,A项错误;t1时,甲、乙两物质的溶解度相等,故甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,B项正确;t2时,甲的溶解度是30g,100g水中最多溶解30g甲,则30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量为21g+70g=91g,C项错误;甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定,所以从t2降到t1,析出晶体的质量也不确定,D项错误。评析评析本题主要考查溶解度曲线的意义、溶质的质量分数的概念及混合物的分离等知识
54、,难度中等。3.(2014江西,9,2分)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1,溶液中溶质质量分数大小关系正确的是()A.XYZB.YZXC.ZYXD.X=YZ答案答案B某温度下的饱和溶液中,溶质的质量分数=100%=100%。将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1后,由题中图像知,X、Y仍为饱和溶液,故t1时,X的溶质的质量分数=100%,Y的溶质的质量分数=100%;Z降温后为不饱和溶液,其t1时溶液的溶质质量分数=t2时溶质的质量分数=100%,由于S(X,t1)S(Z,t2)ZX。评析评析本题考查溶解度曲线的应用,解题关键是能够正确分析降温时三种物
55、质的饱和溶液中溶质、溶剂的量是否改变或是否有晶体析出。难度中等。4.(2018陕西A,18,4分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有(填一种)。(2)30时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是(只列出表达式)。(3)90时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:90时的KNO3溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为。温度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202答案答案(1)温度或溶质种类或溶剂种类或溶质性质或溶剂性质(2)100%或100%(3)不饱和93.5解析解析(1)溶解度的影
56、响因素有:温度、溶剂的种类、溶质的种类(溶质的性质或溶剂的性质)。(2)温度一定时,溶液达到饱和状态,溶质质量分数最大,因此答案为100%或100%。(3)根据图示及溶解度数据可知,90时的KNO3溶液是不饱和溶液,降温至80、60、50时的溶液均为饱和溶液。设90时,KNO3溶液质量为x,溶液由80降温至60时,=,解得x=279g,则溶液降温至50时,=,解得n=93.5。5.(2015湖北襄阳,51,2分)0.2%0.5%的过氧乙酸(化学式CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。(1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为;(2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g,需要2
57、0%的过氧乙酸溶液g。答案答案(1)243(2)20解析解析(1)由过氧乙酸的化学式可知过氧乙酸分子中C、H、O的原子个数比为243。(2)设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变可得:20%x=1000g0.4%,x=20g。评析评析本题考查的是化学式表示的意义和溶液的稀释,难度不大。只要熟记化学式的意义和溶液加水稀释前后溶质质量不变的规律,即可正确解答。6.(2015贵州遵义,18,4分)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,在10g稀硫酸中滴入过量的氯化钡溶液,得到沉淀2.33g,求该稀硫酸的溶质质量分数。答案答案解:设稀硫酸中溶质的质量为x。BaCl2+H2SO4Ba
58、SO4+2HCl(1分)98233x2.33g=(1分)x=0.98g(1分)稀硫酸中溶质的质量分数为:100%=9.8%(1分)答:该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。解析解析由题意可知,反应得到的沉淀是硫酸钡,利用化学方程式,根据硫酸钡的质量可直接计算出稀硫酸中硫酸的质量,然后利用溶质质量分数计算公式,即可算出稀硫酸的溶质质量分数。A A组组2016201820162018年模拟年模拟基础题组基础题组考点一自然界的水考点一自然界的水三年模拟1.(2018山东菏泽曹县博宇中学一模,4)下列关于电解水的叙述中正确的是()A.为了增强水的导电性,常在水中加入一定量的稀硫酸B.与电源正极相连的玻璃管
59、内得到的气体能在空气中燃烧C.电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的D.电解水实验中氢气和氧气质量比为21答案答案A由于硫酸在水中能解离出自由移动的离子,所以在水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性,故A正确;与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气,氧气有助燃性,没有可燃性,故B错误;该实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的,故C错误;电解水时正极与负极产生的气体的体积比为12,质量比是81,故D错误。2.(2018山东青岛西海岸新区一模,9)2018年2月6日,台湾花莲发生6.5级地震,引起当地水质变化。下列有关做法或说法错误的是()A.水体有自净能力,震后灾区的水可以直接饮用B.志愿者可用活性炭
60、除去水中的异味C.志愿者可以用肥皂水区分硬水和软水D.明矾能吸附水中的悬浮颗粒而沉降答案答案A震后灾区的水里面有细菌、病毒等,不能直接饮用,故A错误。3.(2018山东一模,2)建设生态文明、和谐发展的美丽山东,需要全省人民共同努力。下列做法不符合可持续发展要求的是()A.科学合理使用化肥、农药B.大量使用化石燃料C.大力植树造林,保固水土D.对工业污水和生活污水进行标准化处理,减少污染物的排放答案答案B科学合理使用化肥、农药不会污染土壤和水源,故A符合;大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染,不利于保护环境,故B不符合;大力植树造林,有利于保护环境,故C符合;工业废水和生活污水
61、进行标准化处理,可减少污染物的排放,有利于保护环境,故D符合。4.(2017山东潍坊高密朝阳中学二模,5)下列有关水的知识中,错误的是()A.水是一种最常见的溶剂,自然界的水一般都含有杂质B.水由两个氢元素和一个氧元素组成C.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度D.含汞、铅的电池会造成水和土壤的污染,所以应倡导废旧电池统一回收处理答案答案B水是一种最常见的溶剂,自然界的水一般都含有杂质,故A正确;元素只讲种类,不讲个数,故B错误;当硬水被加热后,可溶性的钙、镁离子被转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀,使钙、镁离子从水中沉淀下来,从而降低水的硬度,所以可用煮沸或蒸馏的方法降低水的硬度,故C正确;含汞、铅的电
62、池会造成水和土壤的污染,所以应倡导废旧电池统一回收处理,故D正确。5.(2016山东青岛模拟,6)下列有关水的叙述中,不正确的是()A.用明矾溶液可以区分硬水和软水B.水是由水分子构成的一种氧化物C.水汽化时分子间隔发生了变化D.水是能溶解多种物质的常用溶剂答案答案A肥皂水能区分软水和硬水,明矾溶液不能区分,故A错误;水是由水分子构成的一种氧化物,故B正确;水汽化时分子间隔变大,故C正确;水是能溶解多种物质的常用溶剂,故D正确。6.(2016山东青岛模拟,26)水循环和碳循环是自然界存在的两大重要循环。结合所学到的化学知识回答下列有关问题。(1)从微观的角度看,水分子是由构成的。从宏观的角度看
63、,二氧化碳是由组成的。从分子、原子及元素的角度看,地球表面的水循环主要是由的运动引起的,自然界碳循环中的“碳”是指。(2)水在自然环境中不易分解,但在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式:。在如图所示的装置中,当电源接通一段时间后,甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比约为。答案答案(1)氢原子和氧原子碳元素和氧元素水分子碳元素(2)2H2O2H2+O212解析解析(1)从微观的角度看,水分子是由氢原子和氧原子构成的;从宏观的角度看,二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;从分子、原子及元素的角度看,地球表面的水循环主要是由水分子的运动引起的,自然界碳循环中的“碳”是指碳元素。(2)水电解能
64、生成氢气和氧气。甲管与电源正极相连,收集到的是氧气;乙管与电源负极相连,收集到的是氢气。氧气和氢气的体积比约为12。考点二常见的溶液考点二常见的溶液1.(2018山东德州六校联考,9)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:加入氢氧化钙;升高温度;降低温度;加入水;恒温蒸发水。其中措施正确的是()A.B.C.D.答案答案D向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,可以采取:加入氢氧化钙、恒温蒸发水的方法;由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,升高温度后氢氧化钙的溶解度变小,故把一瓶接近饱和的石灰水变
65、成饱和,还可以采取升高温度的方法;故符合题意。2.(2018山东淄博临淄一中一模,7)下列叙述中,正确的是()A.溶液都是无色透明的液体B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度D.60时硝酸钾的溶解度为110g,其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1121答案答案B溶液不一定都是无色透明的液体,如硫酸铜溶液呈蓝色,A错误;物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化,故B正确;配制溶液时,搅拌可以加快物质的溶解速率,但不能增大固体物质的溶解度,故C错误;60时硝酸钾的溶解度为110g,其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1110,D错误。3.(2018山东临沂一模,
66、14)如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.20时,12g的乙物质能完全溶于50g的水中B.30时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.将甲溶液从50降温到30时,一定有晶体析出D.将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可以升高温度答案答案B20时,乙的溶解度是20g,因此50g的水中最多溶解10g的乙物质,故A错误;30时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,故B正确;将甲溶液从50降温到30时,因为没有指明是饱和溶液,则不一定有晶体析出,故C错误;将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可以降低温度,故D错误。4.(2017山东诸城模拟,2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的
67、过程中,温度不会发生明显改变的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸铵答案答案C氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释时溶液温度升高;硝酸铵固体溶于水溶液温度降低;氯化钠溶于水溶液温度基本保持不变。5.(2017山东潍坊高密朝阳中学三模,7)下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液答案答案D植物油不溶于水,二者混合形成乳浊液,故A错误;搅拌不能增大物质的溶解度,故B错误;溶液具有均一性,将10%的KNO3溶液倒出一半,
68、剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%,故C错误;饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液,故D正确。6.(2018山东菏泽曹县博宇中学一模,13)如图表示的是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请回答:(1)t2时,比较三种物质的溶解度大小:。(2)t2时,将质量为30g的a物质加入到50g水中,形成的溶液质量为。(3)a中含有少量b时,提纯a的方法是。(4)t1时,在不改变溶质和溶剂的条件下,将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。答案答案(1)abc(2)75g(3)降温结晶(4)升高温度解析解析(1)通过分析溶解度曲线可知,t2时,三种物质的溶解度大小为abc。(2)t2时,a物质的溶解度是5
69、0g,所以将质量为30g的a物质加入到50g水中,只能溶解25g,形成的溶液质量为75g。(3)a物质的溶解度受温度变化影响较大,所以a中含有少量b时,提纯a的方法是降温结晶。(4)c物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t1时,在不改变溶质和溶剂的条件下,将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度。1.(2018山东青岛西海岸新区一模,16)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()A.t1时,甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同B.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温结晶的方法C.t2时,30g甲加入到50g水中充分溶解,所得溶液中溶质质量分数为37.
70、5%D.将三种物质的饱和溶液从t2降温至t1,所得溶液中溶质质量分数乙甲丙考点三有关溶质质量分数的计算考点三有关溶质质量分数的计算答案答案C据题图可知,t1时,甲、丙两种物质的溶解度相等,故甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相同,A正确;甲的溶解度随温度的升高而增大明显,故要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温结晶的方法,B正确;t2时,甲的溶解度为50g,故30g甲加入到50g水中充分溶解,只能溶解25g,故所得溶液中溶质质量分数为100%33.3%,C错误;将三种物质的饱和溶液从t2降温至t1,甲和乙的溶解度减小,析出晶体仍为饱和溶液,且t1时乙的溶解度大于甲,故乙溶液的溶质质量分数大于
71、甲,丙的溶解度随温度的降低而增大,故溶液组成不变,根据题图可以看出,丙溶液的溶质质量分数最小,故所得溶液中溶质质量分数乙甲丙,D正确。2.(2018山东德州六校联考,16)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()A.t1时A、B的溶解度相等B.t2时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为100%C.A、B的溶解度都随温度升高而增大D.将t2时B的饱和溶液降温到t1时,溶液变稀了答案答案Bt2时,A物质的溶解度是ag,所以A的饱和溶液中溶质的质量分数为100%,故B错误。3.(2017山东泰安肥城三模,14)a、b两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.要使接近饱和
72、的b溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法B.t2时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数:abC.将t2时a的饱和溶液降温至t1,溶液质量不变D.将t2时a、b的饱和溶液分别降温至t1,两溶液的溶质质量分数相等答案答案C蒸发溶剂可以使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液,故A正确;t2时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,所以两种物质的饱和溶液中溶质质量分数:ab,故B正确;将t2时a的饱和溶液降温至t1,溶解度减小,析出晶体,溶液质量减小,故C错误;将t2时a、b的饱和溶液分别降温至t1,都析出晶体,仍是饱和溶液,并且t1时a、b两物质的溶解度相等,所以两溶液的溶质质量分数相等,故D正确。4.(2
73、018山东德州模拟,15)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,请根据曲线信息回答问题:(1)t2时,将30g固体甲充分溶解于100g水中,可形成溶液的质量是g。(2)t1时,将30g固体乙充分溶解于100g水中,所形成的溶液里溶质与溶剂的质量比是。(3)将t2时乙的不饱和溶液降温到t1时恰好达到饱和状态,溶质的质量分数(填“不变”“变大”或“变小”)。(4)将t2时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1,析出晶体质量较多的是(填“甲”或“乙”)。答案答案(1)130(2)15(3)不变(4)甲解析解析(1)t2时,甲的溶解度为40g,故将30g固体甲充分溶解于100g水中,可形成溶
74、液的质量为30g+100g=130g。(2)t1时,乙的溶解度为20g,故将30g固体乙充分溶解于100g水中,所形成的溶液里溶质与溶剂的质量比为20g100g=15。(3)将t2时乙的不饱和溶液降温到t1时恰好达到饱和状态,溶质的质量分数不变,因为降温后没有固体析出,水也没有减少。(4)将t2时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1,析出晶体质量较多的是甲。5.(2017山东潍坊寿光北洛中学模拟,23)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:(1)P点的含义是。(2)t1时30g的a物质加入到50g水中不断搅拌,形成溶液的质量是g。(3)a、b、c三种物质饱和
75、溶液的温度分别由t2降到t1时,溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。(4)a中含有少量的b,若提纯a,可采用法。答案答案(1)t1时,a和c的溶解度相同(2)60(3)bac(4)降温结晶解析解析(1)通过分析溶解度曲线可知,P点的含义是:t1时,a和c的溶解度相同。(2)t1时,a物质的溶解度是20g,所以30g的a物质加入到50g水中不断搅拌,形成溶液的质量是60g。一、选择题(每小题2分,共10分)B B组组2016201820162018年模拟年模拟提升题组提升题组(时间:35分钟分值:45分)1.(2018山东青岛西海岸新区一模,19)小金在做电解水实验时,先在水中加入少量含酚酞的
76、硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性),再通直流电一段时间,现象如图所示。下列说法正确的是()A.若用燃着的木条检验气体a,木条火焰会熄灭B.该实验证明水是由氢气和氧气组成的C.在此反应中电能转化为化学能D.与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量的H+答案答案C气体a的体积较少为氧气,氧气具有助燃性,所以能使燃着的木条燃烧更旺,故A错误;该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的,故B错误;电解水是电能转化为化学能,故C正确;与电源负极相连的电极附近溶液变红色,所以与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量的OH-,故D错误。2.(2018山东青岛西海岸新区一模,10)下列有关溶液的说法,正确的是()A.将
77、少量泥土放入水中,充分搅拌,可以得到溶液B.均一、稳定的液体都是溶液C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.饱和溶液不一定是浓溶液答案答案D泥土不溶于水,不能形成溶液,A错误;均一、稳定的液体不一定是溶液,例如水,B错误;用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象,C错误;饱和溶液不一定是浓溶液,例如氢氧化钙的饱和溶液不是浓溶液,D正确。易错警示易错警示饱和溶液不一定是浓溶液,浓溶液不一定是饱和溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。3.(2017山东泰安肥城三模,12)“超临界水”是指当气压和温度达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的液体,下列有关“超临界水”的说法正确的是()
78、A.它是混合物B.它的化学式为H4O2C.它的分子之间有间隔D.它的性质和水完全不同答案答案C“超临界水”只含有水一种物质,属于纯净物,故A错误;“超临界水”只含有水一种物质,它的化学式为H2O,故B错误;“超临界水”的分子之间有一定的间隔,故C正确;“超临界水”是水的一种状态,不是新物质,它的化学性质与水相同,故D错误。易错警示易错警示本题易错选A,“超临界水”只含有水一种物质,属于纯净物。知识拓展知识拓展“超临界水”具有两个显著的特性:一是具有很强的反应活性;二是可以与油等物质混合,具有较广泛的融合能力。4.(2017山东潍坊高密朝阳中学三模,13)固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随
79、温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A.物质W能溶解在水和乙醇中B.t1时,物质W在水中的溶解度为mgC.t2时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D.将t1时物质W的饱和水溶液升温至t2有晶体析出答案答案D由题图可知该物质既能溶于水,也能溶于乙醇,故A正确;根据物质W在水中的溶解度曲线可知,在t1时,W在水中的溶解度是mg,故B正确;由于在t2时,物质W在两种溶剂中的溶解度曲线交于一点,说明物质W在这两种溶剂中的溶解度相等,故C正确;由于物质W在水中的溶解度随温度的升高而增大,因此升温时,它的饱和水溶液不会有晶体析出,反而会变成不饱和溶液,故D错误。采分要点采分要点熟练掌握溶解度曲线
80、的点、线、面的意义是得分的关键。易错警示易错警示本题易错选C,同一种溶质,在同一温度下,可以根据溶解度曲线比较在不同溶剂中的溶解度。5.(2017山东济宁嘉祥一模,7)如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是()30时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为MNM、N都不是易溶物质阴影处的点(不包含曲线上的点)代表的是N的不饱和溶液、M的饱和溶液P点表示20时,M、N的溶解度相等A.B.C.D.答案答案B根据两种物质的溶解度曲线可知,在30时,M的溶解度大于N的溶解度,故30时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为MN,故正确;由于在20时,两物质的溶解度都大于10g,都属于易溶物
81、质,故错误;由于阴影处的点(不包含曲线上的点)在M的溶解度曲线的上方,在N的溶解度曲线的下方,因此阴影处的点(不包含曲线上的点)代表的是M的饱和溶液、N的不饱和溶液,故正确;由于在t时,两物质的溶解度曲线交于P点,即两物质的溶解度相等,故错误。易错警示易错警示溶解度曲线下面的点表示的是不饱和溶液,曲线上面的点表示的是饱和溶液。二、非选择题(共35分)6.(2018山东德州六校联考,20)(4分)如图表示M、N两种物质溶解度随温度的变化,请回答:(1)在t2,M物质的溶解度N物质的溶解度(填“”“(2)20g8(3)M溶液中有晶体析出,N溶液中无明显现象解析解析(1)从两物质的溶解度曲线不难看出
82、,在t2时,M物质的溶解度比N大。(2)在t1时,两物质的溶解度曲线交于一点,说明两物质的溶解度在t1时相等,都是20g,即在100g水中最多溶解20gM或N,因此在40g水中最多溶解8gM或N。(3)由于M的溶解度随温度的升高而增大,而N的溶解度随温度的升高而减小,因此将t2时M、N的饱和溶液分别降温至t1,M的溶液中有晶体析出,而N的溶液无明显现象。7.(2018山东一模,15)(5分)水是生命的源泉。(1)净化水常用的方法有沉淀、过滤等,活性炭在净水器中能起到过滤和的作用。(2)下列洗涤方法中,利用乳化原理的是。A.用洗涤剂清洗衣服上的油污B.用酒精洗去试管中的碘C.用汽油清洗油渍(3)
83、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请据图回答下列问题。t2时,甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为:甲乙(填“”“A。(2)T3时,N点在A物质溶解度曲线的下方,表示的是A的不饱和溶液。(3)B物质的溶解度随温度升高变化不大,故如果B中混有少量A,采用蒸发结晶的方法提纯B。(4)T3时,三种物质的溶解度大小顺序为ABC,则相同质量的三种物质配成饱和溶液需要的溶剂质量为ABC,故配成饱和溶液的质量为ABA,C溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数由T3时的溶解度大小决定,即BAC。(6)T3时A的溶解度为50g,即该温度下100g水中最多溶解A物质50g,则50g水中最多能溶解25
84、gA。所以10gA物质放入50g水中,能够完全溶解,溶质的质量分数为100%16.7%。将此溶液的溶质质量分数增大一倍,设加入A的质量为x,则100%=2100%,解得x=15g。设蒸发的水的质量为y,则100%=2100%,解得y=30g。方法技巧方法技巧使溶液中溶质的质量分数增大的方法有增加溶质或蒸发溶剂。如果用蒸发溶剂的方法使溶液中溶质的质量分数增大一倍,蒸发的溶剂的质量是原溶液质量的一半。答案答案(1)B=CA(2)不饱和(3)蒸发结晶(4)ABAC(6)16.7%15309.(2018山东临沂一模,21)(6分)某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量
85、与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外没有其他杂质)。(1)当所用稀硫酸的质量为70g时,产生的氢气的质量为。(2)用化学方程式说明当加入稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气。(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。答案答案(1)0.5g(2)MgO+H2SO4MgSO4+H2O(3)由题图可知,与镁反应的稀硫酸的质量为:70g-20g=50g。设50g的稀硫酸中溶质的质量为x。Mg+H2SO4MgSO4+H2982x0.5g=解得x=24.5g稀硫酸中溶质的质量分数为100%=49%。答:略。解析解析(1)由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知,当所用稀硫酸的质量为70g时
86、,产生的氢气的质量为0.5g。(2)由于镁易与空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁,稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应,所以不产生氢气,反应的化学方程式是MgO+H2SO4MgSO4+H2O。解题关键解题关键关键是分析图像得出,开始加入稀硫酸时,是氧化镁和稀硫酸反应,50g稀硫酸与镁反应生成0.5g氢气。10.(2017山东日照莒北五校一模,13)(6分)20时,将等质量的M、N两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,加热到50时现象如图2所示,M、N两种物质的溶解度曲线如图3所示。请结合图示回答下列问题:图3(1)图1中一定为饱和溶液的是。(2)
87、图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。(3)图3中表示乙中溶质的溶解度曲线的是。(4)M溶液中含有少量N时,可通过的方法提纯。答案答案(1)甲(2)相等或甲=乙(3)N(4)降温结晶解析解析(1)20时,将等质量的M、N两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后甲中有固体剩余,因此甲是饱和溶液。(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系是甲=乙。(4)M溶液中含有少量N时,可通过降温结晶的方法提纯M。11.(2016山东临沂模拟,24)(6分)下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:(1)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体,方法是。(2)时,a、c
88、两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与(填“a”“b”或“c”)相似。(3)在t2时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是,析出晶体最多的是(填“a”“b”或“无法确定”)。(4)在t2时,将150ga的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液需加水g。答案答案(1)蒸发水(或蒸发溶剂)(2)t1c(3)bac(bac)无法确定(4)100解析解析(1)a、c的溶解度随温度变化趋势不同,故若使a、c的饱和溶液同时析出晶体,不可改变温度,只可蒸发溶剂。(2)由溶解度曲线可知,t1时,a、c的溶解度相等;气体的溶解度随温度的升高而减小,与c相似。(3)
89、饱和溶液中溶质的质量分数=100%=100%,可知溶解度越大,对应的溶质的质量分数越大,t2时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温后,a、b物质的饱和溶液析出溶质,为t1的饱和溶液,而c物质的饱和溶液中无溶质析出,变为不饱和溶液,其溶质的质量分数不变;因S(b,t1)S(a,t1)S(c,t2),故降温后三者的溶质质量分数的大小顺序为bac。题中没有给出a、b的饱和溶液的质量,无法比较析出晶体质量的大小。(4)t2时,a的饱和溶液中溶质的质量分数为100%,设需加水的质量为x,则150g(100%)=(150g+x)20%,解得x=100g。解题关键解题关键正确理解溶解度曲线中点、线、面的意义是解题的关键。
