《高考化学二轮专题复习 上篇 专题二 常用化学计量——物质的量课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题复习 上篇 专题二 常用化学计量——物质的量课件（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二常用化学计量物质的量 最新考纲1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。自 查1物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系物质的量表示含有_的集合体的物理量，用_表示，其单位是摩尔(符号为_)，每摩尔物质含有_个微粒，国际规定，_kg12C中所含有的_数(即NA_mol1)称为阿伏
2、加德罗常数。一定数目微观粒子一定数目微观粒子moln阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数0.012 6.021023碳原子碳原子2摩尔质量摩尔质量是指单位 的物质所具有的 ，其单位是 或 。摩尔质量与所表示微粒的相对分子质量(或相对原子质量)之间的关系是 相同 不同。3气体摩尔体积气体摩尔体积指的是一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为 ，其单位为 。在标准状况下Vm 。物质的量物质的量质量质量gmol1kgmol1数值数值单位单位物质的量物质的量V VmLmol122.4 Lmol14阿伏加德罗定律在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 。5一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪
3、器：容量瓶(规格有 、 、 、 _、 )、托盘天平(或量筒)、烧杯、 、_、药匙等。(2)步骤：计算称量(或量取) 冷却移液 _摇匀。温度温度压强压强分子数分子数50 mL100 mL250 mL500 mL1 000 mL玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管溶解溶解洗涤洗涤定容定容自 悟1阿伏加德罗常数的研究对象是什么？它通过什么与宏观的量联系？提示阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对(共价键)等。它们都要通过物质的量n与宏观量(质量、体积等)联系起来。2当1 mol气体的体积是22.4 L时，此时所处外界条件一定是标准状况吗？提示不一定。3有关溶液的物
4、质的量浓度的计算中应注意什么？提示有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合等，体积是溶液的体积而非溶剂水的体积。自 建【突破 核心考点】有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进行考查。解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如22.4 Lmol1的应用，就能轻松作答此类
5、试题。必考点一阿伏加德罗常数的左关右联必考点一阿伏加德罗常数的左关右联【真题1】(2013全国新课标，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0科学审题“均摊法”在物质微观结构分析中的应用；羟基与氢氧根的结构差异。答案答案B 【题组】1(2013青岛模拟)用NA表示阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是()。A铝与盐酸反应，生成了1
6、 mol H2，发生转移的电子数目为3NAB28 g CO气体中所含电子数目为28NAC0 、一个大气压下，NA个氢气分子的体积约为22.4 LD醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等解析2 mol H可生成1 mol H2，氢元素化合价降低，需得到21 mol e，即为2NA个电子，故A错；1 mol CO原子核外有14 mol e，28 g CO的物质的量为1 mol，所含电子数目应为14NA，故B错；0 、一个大气压即为标准状况，在标准状况下，1 mol任何气体体积都约为22.4 L，故C正确；醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等，但单位不同，故D错。答案C2设NA为阿伏加
7、德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A常温常压下，16 g14CH4中所含的中子数为8NAB标准状况下，22.4 L CCl4中所含的分子数为NAP4分子结构模型分子结构模型 C在在1 L 1.0 molL1 NaCl溶液中含有溶液中含有NA个个NaCl分子分子D6.2 g白白磷磷(分分子子式式为为P4，分分子子结结构构如如图图所所示示)中中所所含含的的PP键数目为键数目为0.3NA解析选项A,1个14CH4中含有8个中子，但16 g14CH4的物质的量小于1 mol，所以16 g14CH4中含有的中子数也小于8NA。选项B，CCl4在标准状况下为液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算
8、。选项C，NaCl是离子化合物在溶液中完全电离，不存在NaCl分子。选项D，根据图示可知，1 mol P4分子中含有6 mol PP键，所以6.2 g(0.05 mol)P4中含有的PP键数目为0.3NA。答案D3(2013深圳预测)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键B1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3-D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O 原子答案答案A 【掌握 方法技能】规避考查NA的“七大陷阱”考查方向
9、注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等【突破 核心考点】以“物质的量”为核心的计算要领1“一个中心”：以物质的量为中心。2“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前
10、提条件(混合气体也适用)。必考点二以必考点二以“物质的量物质的量”为核心的计算探究为核心的计算探究 3“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。4六个无关：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关，物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取溶液的体积多少无关。(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)【真题2】(2013四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合
11、气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()。A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL思维提示 答案答案D 答案答案D 2(2013重庆联考)现有500 mL某硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则下列有关该溶液的说法中不正确的是()。A溶质的质量分数是24.0%B溶液中溶质的物质
12、的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%答案答案C 3(1)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B可能是_。(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。答案(1)N2COH2(2)11.214【突破 核心考点】1溶液配制时的易错点(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体；(3)定
13、容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。必考点三一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析必考点三一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【真题3】下列说法正确的是()。A(2011新课标全国理综，7C)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B(2012福建理综，6C)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol L1碳酸钠溶液C(2012安徽理综，10B，改编)只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，用pH1的盐酸无法配制100 mL pH2的盐酸D(2013天津
14、理综，4B)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻 度线，所配溶液浓度偏小思维提示配制一定物质的量浓度溶液时，仪器的正确选择；物质溶于水时对溶液体积的影响。解析忽略了NaCl固体溶于水后体积的改变，A项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时应在容量瓶中，B项错误；由于没有量筒来取盐酸，所以无法配制，C正确；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。答案C【题组】1某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 molL1，那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()。量筒用蒸
15、馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A B C D解析量筒用蒸馏水洗净后量取浓H2SO4，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低；转移溶液时未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低；少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低；加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。答案D2(2013青岛调研)要配制浓度
16、约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列的操作正确的是()。A用托盘天平称取8.0 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量
17、筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中解析NaOH易潮解，不能直接放在托盘上称量，A错；要配制浓度约为2 molL1的NaOH溶液100 mL，D中40 mL 5 molL1 NaOH溶液加60 mL蒸馏水可行；NaOH固体在量筒或容量瓶中溶解是错误的，故B、C错误。答案D3(2013浙南八校联考)实验室配制250 mL 0.1 molL1 BaCl2(aq)分两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配成0.1 molL1 BaCl2溶液；(1)在第一阶段操作中，称量5.2 g晶体时的操作方法是_。(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称)_
18、 _。(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)a如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_。b如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度_。c如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度_。d如果BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度_。答案(1)先将天平调平衡，再在两盘各放入一张等量纸，然后右盘放入5 g的砝码，再将游码拨至0.2 g刻度处，用药匙向天平左盘添加BaCl2晶体，最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕，让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡(2)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管(3)a.
19、无影响 b偏低 c偏高d偏高能引起误差的能引起误差的因变量因变量c/(molL1)一些操作一些操作mV砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出减小减小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线增大增大能引起误差能引起误差的一些的一些操作操作因变量因变量c/(molL1)mV砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大
20、增大偏高偏高未冷却至室温就注入容量瓶未冷却至室温就注入容量瓶定容定容减小减小定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线减小减小称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变定容后经振荡、摇匀，静置定容后经振荡、摇匀，静置液面下降液面下降仰视和俯视的误差在哪里？【示例】(2013黄冈模拟)配制480 mL 0.5 mo1L1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要称量NaOH固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；用少量的
21、蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，然后将洗涤液移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是()。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度答案(1)10.0 g(2)(3)ACD(1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，物质的
22、量浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。【就题论题就题论题】【借题发挥】根据量取仪器的结构特点及用途，在对液体物质进行量取和读取时，应做如下具体分析：实验任务实验任务仪器类型仪器类型观察方法观察方法误差偏向误差偏向对一定体积的液体对一定体积的液体进行读数进行读数“0”刻度在刻度在下边下边仰视仰视偏低偏低(偏小偏小)俯视俯视偏高偏高(偏大偏大)“0”刻度在刻度在上边上边仰视仰视偏高偏高(偏大偏大)俯视俯视偏低偏低(偏小偏小)量取一定体量取一定体积的液体积的液体“0”刻度在刻度在下边下边仰视仰视偏高偏高(偏大偏大)俯视俯视偏低偏低(偏小偏小)“0”刻度在刻度在上边上边仰视仰视偏低偏低(偏小偏小)俯视俯视偏高偏高(偏大偏大)平视时，结果均是正确的平视时，结果均是正确的
