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1、第二节 离子反应化学反应分类物质类别和种类化学反应本质反应粒子物质分类纯净物混合物单质化合物离子化合物共价化合物强碱大多数盐活泼金属氧化物弱碱酸极少数盐其它氧化物水一 电解质与非电解质1 电解质与非电解质定义：电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。物。非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。的化合物。注意：条件、化合物、导电性（实质）条件、化合物、导电性（实质）电离及电离方程式导电性强弱（或导电能力大小）：自由移动离子浓度和离子电荷自由移动离子浓度和离子电荷类别：一 电解质与非电解质2 强解质与弱电解质定义：强电
2、解质：在水溶液（或熔化状态下）全部电离在水溶液（或熔化状态下）全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。弱电解质：在水溶液部分电离成离子的电解质。在水溶液部分电离成离子的电解质。注意：条件、离子化合物（熔化状态）。条件、离子化合物（熔化状态）。导电性强弱（或导电能力大小）：自由移动离子浓度：强、弱电解质自由移动离子浓度：强、弱电解质离子电荷离子电荷类别：无明显现象无明显现象。出现白色沉出现白色沉淀，滤液为淀，滤液为蓝色。蓝色。生成不溶于生成不溶于稀稀 HNO3的的白色沉淀白色沉淀。 CuSO4=Cu2+SO42-CuSO4=Cu2+SO42- Cu2+、Cl-NaCl=Na+ +Cl-只是电解质
3、只是电解质电离出的离电离出的离子的混合子的混合BaCl2= Ba2 + +2Cl-AgNO3= Ag+ NO3-从实验中可知从实验中可知溶液中溶液中Cu2+和和Cl-没有反应没有反应实质为：实质为：Ba2+ SO42-=BaSO4实质为：实质为：Ag+ Cl-= AgCl【实实验验演演示示】解解 释释二 离子反应1 定义：有离子参加的化学反应叫离子反应。注意：电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。2 2 实验：3 离子方程式：定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。应的式子。书写：一写：书写出正确的化学方程式书写
4、出正确的化学方程式二 离子反应书写：二改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。难溶物：溶解性表难电离物：弱电解质、弱酸酸式阴离子气体：单质与氧化物三删：等量地删去方程式两边相同的离子。等量地删去方程式两边相同的离子。四查：原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价升原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价升降相等）降相等）几个应注意的问题：几个应注意的问题：（1）参加离子反应的）参加离子反应的离子必须是能够自由移动离子必须是能够自由移动的，的，因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行因
5、此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式来表示。例如氯酸钾加的反应，不能用离子方程式来表示。例如氯酸钾加热分解生成氧气。热分解生成氧气。（2）易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用离子符号或分子式离子符号或分子式来表示。例如来表示。例如 Ca(OH)2，在，在澄清澄清的石灰水的石灰水中，确实是以自由离子的形式存在的，体中，确实是以自由离子的形式存在的，体系中没有固体存在，因此应将系中没有固体存在，因此应将 Ca(OH)2 拆写成拆写成 Ca2+和和OH-；如果是如果是固体熟石灰或者是石灰乳固体熟石灰或者是石灰乳，则，则应该应该用分
6、子式用分子式 Ca(OH)2 来表示。来表示。（3）浓硫酸浓硫酸一般写成一般写成化学式化学式，浓硝酸、浓盐酸浓硝酸、浓盐酸一一般写成般写成离子形式离子形式。（4）氨水、氨气、一水合氨）氨水、氨气、一水合氨离子方程式书写正误的判断1、是否符合化学反应原理：例 Fe+6H+=2Fe3+3H2(反应生成Fe2+而不生成Fe3+)2、是否写清有关“分子”、“离子”、“”、“”等：例： 氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反应，氨水与盐酸的反应，错写为：H+OH-=H2O3、是否配平：（原子、电荷、电子是否配平）例：铜粉与硝酸银溶液的反应，错写为：Cu+Ag+=Cu2+Ag4 4、是否漏掉离子反应：、是
7、否漏掉离子反应：氢氧化钡与硫酸溶液氢氧化钡与硫酸溶液下列离子方程式中，正确的是 碳酸钙跟醋酸溶液反应：碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2OO过量过量COCO2 2通入澄清石灰水中：通入澄清石灰水中：CaCa2+2+2OH+2OH+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO铁跟硫酸铜溶液反应：铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe3+3+Cu+Cu向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：BaBa2+2+SO+SO4 422=BaSO=BaSO4 4 碳酸钡
8、和稀硫酸的反应：碳酸钡和稀硫酸的反应：BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2OO铁跟稀硫酸的反应：铁跟稀硫酸的反应：Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2 氧化铜和盐酸的反应：氧化铜和盐酸的反应：OO22+2H+2H+ +=H=H2 2OO二 离子反应意义：表示同一类型的反应或某一特定的反应。表示同一类型的反应或某一特定的反应。4、发生条件：氧化还原型离子反应复分解型离子反应（离子互换型）有难溶物生成：相对有难电离物生成：弱酸、弱碱、水等有挥发性物质生成：气体二 离子反应5、溶液中离子大量共存规律复分解（离子互换）复分解（
9、离子互换）生成难溶物生成难溶物生成挥发性物质（气体）生成挥发性物质（气体）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）发生氧化还原反应发生氧化还原反应其它：其它：颜色：颜色：强酸性：强酸性：强碱性：强碱性：三 与量有关的离子反应方程式1 可溶性酸式盐与强碱的反应小苏打溶液与澄清石灰水碳酸氢钙溶液与烧碱溶液碳酸氢钙溶液与澄清石灰水结论：若某物质有两种及以上离子参加反应，若其量不足，参加反应的离子一定按照其化学式比例进行。反之，不一定。2 酸性氧化物与强碱溶液反应COCO2 2通入澄清石灰水（少量、过量）通入澄清石灰水（少量、过量）SOSO2 2通入烧碱溶液（少量、过量）通入烧碱溶液（少量、过量）四 离子型氧化还原反应方程式的配平1 氧化还原方程式配平划好价列变化求总数配系数2 离子型氧化还原反应方程式的配平先用化合价配平再用电荷守恒配平最后用原子守恒配平
