《2020-2021学年宁德市“同心顺”第二学期期中联合考试高二化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年宁德市“同心顺”第二学期期中联合考试高二化学（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021 学年宁德市“同心顺”第二学期期中联合考试高二化学命题：宁德五中；审核：福安三中；福鼎茂华中学（考试时间：75 分钟；满分：100 分）温馨提示：温馨提示：1、本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）(共页 15 题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2、相对原子质量：Li-7 C-12 P-31 O16第第 I I 卷卷 选择题（共选择题（共 4040 分）分）本题包括本题包括 1010 小题，小题， 每小题每小题 4 4 分，分， 共共 4040 分。分。 每小题只有一个选项符合题意。每小题只有一个选项符合题意。
2、1、下列原子轨道中，可容纳电子最多的是()A6sB4pC3dD7s2、微粒和，肯定属于同族元素且化学性质相似的是()A原子核外电子排布式：M 为 1s22s2，N 为 1s2B结构示意图：M 为，N 为CM 原子基态 2p 轨道上有一对成对电子，N 原子基态 3p 轨道上有一对成对电子DM 原子基态 2p 轨道上有 1 个未成对电子，N 原子基态 3p 轨道上有 1 个未成对电子3、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是()BF3NCl3H2ONH4+BeCl2ABCD4、关于配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O 的下列说法错误的是()A配位体是 Cl 和 H2O，Cl 和 H2O 提供孤对
3、电子BTi 元素位于元素周期表的d 区C配离子是TiCl(H2O)52，配位数是 6D含 0.1mol 该配合物的溶液与足量 AgNO3溶液反应，生成 0.3molAgCl 沉淀5、下列关于物质熔、沸点的比较正确的是()ACCl4、MgCl2、SiC 的熔点依次升高BRb、K、Na、Li 的沸点依次降低C晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低DHF、HCl、HBr 的沸点依次升高6、S2Cl2的分子结构与 H2O2相似，如下图所示。下列有关说法错误的是()AS2Cl2是极性分子BS2Cl2分子中，S 为+1 价，Cl 为-1 价CS2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键DS2Cl2的相对分子质
4、量比 H2O2大，熔、沸点高7、下列说法正确的是（）A1 个乙烯（CH2=CH2）分子中有 4 个键，1 个键B在 SiO2晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键C12g 石墨中含有的 C-C 键数目为 2NAD124g 的 P4分子中含有 P-P 键的数目为 6NA8、雄黄（ As4S4）结构如下图，分子中各原子最外层都达到8 电子稳定结构，S 元素化合价为2。有关说法错误的是()AAs 位于元素周期表第四周期B雄黄分子中含有 SS 键和 AsS 键CAs 的价电子排布式为4s24p3D雄黄分子中 S 原子有 2 对孤对电子9、晶体场理论认为，配合物中金属离子的 d
5、 轨道存在未成对电子时，d 电子发生dd 跃迁是金属离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液无色的是 ()A. ZnSO47H2OB. CrCl36H2OC. CuSO45H2OD. CoSO47H2O10、法匹拉韦是一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()A该分子中 N、O、F 的第一电离能由大到小的顺序为FNOB该分子中 C-H 键的键能大于 C-F 键的键能C该分子中所有 N 原子都为 sp3杂化D该分子中键与键数目之比为 15：4第第 IIII 卷卷 非选择题（共非选择题（共 6060 分）分）11. (10 分)已知 A、B、C、D、E 五种元素中，原子序数依次增大，其中A
6、、B、C、D为短周期元素。请根据下表中的信息回答有关问题：元素ABCDE原子半径最小的元素原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了2 个电子。原子的第一至第四电离能分别是：I1=841kJ/molI2 = 1637 kJ/molI3 = 3577kJ/molI4 = 18540kJ/mol基态原子的核外电子共有17 种运动状态元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns2。结构或性质信息（1）写出 B 基态原子的核外电子排布式（2）写出 D 原子价电子的轨道表示式为（3）E 元素位于第周期族。（4）写出 A2B2的电子式（5）写出 C 与 D 形成的化合物的化学式：。12、（12 分）第四周期
7、中的 18 种元素具有重要的用途，请回答下列问题。（1）、有机铁肥Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子 Fe3的价电子排布图为_；若向含 Fe3+的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，溶液中生成红色的Fe(SCN)(H2O)52+，写出与SCN互为等电子体的非极性分子的化学式为_(任写一种)。（2）、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。、基态 Ti 原子的电子占据了_个原子轨道。、工业上可用 TiCl4（常温下呈液态）与 Mg 高温下反应制备钛单质，同时生成 MgCl2，详细解释 TiCl4熔点比 MgCl2低很多的原因：_
8、。(3)、已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1，沸点为 186，则 GeBr4晶体类型为_。(4)、第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_。13、（12 分）（1）、冰晶石（ Na3AlF6） 是工业上冶炼铝的助熔剂， 制取冰晶石的化学方程式为：2 Al(OH)3+ 12 HF + 3 Na2CO3 = 2 Na3AlF6+ 3CO2 + 9 H2O。上述反应中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，二者的电负性较小的是，上述反应的生成物中极性分子的空间构型呈（2）、已知 NF3与 NH3的组成结构相似，但 NF
9、3的沸点比 NH3的沸点（-33）低得多，其主要原因是。（3）、一种有机 EL 材料结构如右图，该分子内存在作用力有A 键B 键C配位键D氢键E金属键F离子键（4）、2019 年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高， 处于 极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。 其晶胞结构如图所示，立方氮化硼是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，立方氮化硼晶体属于_（填晶体类型），氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较 BN 和 BP 的熔点大小并说明原因：_；14、（12 分）(1)、 在 Cu 的催化作用下，乙醇 （CH
10、3CH2OH） 可被空气氧化为乙醛 （CH3CHO） ，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子 H-C-O 的键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的 H-C-O 的键角。（2）常见两种氧化物的熔点见下表：氧化物熔点/MgO2800CaO2580解释表中氧化物熔点差异的原因：_。(3)、与氮属于同一周期，且第一电离能数据小于氮的元素有种。(4)、高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。 该化合物的化学式为_。 该化合物中与 Cu2+距离最近且相等的 O2-个数为_；15、(14 分) Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有
11、小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1） 下列 Li 原子电子排布图表示的状态中， 能量最低和最高的分别为_、 _（填标号）。A BC D（2） Li+与 H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)， 原因是_。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH4中的AlH4的空间构型是_（4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 BornHaber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为_kJmol1，O=O 键键能为_kJmol1，Li2O 晶格能为_kJmol。（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665
12、 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O 的密度为_gcm3（列出计算式）。11-5、CCBDA6-10、DDBAC11.（共 10 分）(1)1S22S22P4（2 分）(2)（2 分）3S3P(3) 四、IIB（2 分）(4)（2 分）(5)AlCl3（2 分）12、（1）（12 分）CO2或 CS2（2） 12TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多， 所以 TiCl4熔点低得多(3)、 分子晶体(4)、Zn 原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故 Zn 的第一电离能大于 Ga
13、13、（12 分）（1） O （2分） （写成 “氧”也给分） V形（2 分）（写 V 型给分）（2）NH3分子间可形成氢键 （2 分）（写 NH3内有氢键不给分）（3）ABC（2 分）（漏选扣 1 分，错选不得分）（4）原子晶体 （2 分）BN 的熔点大于 BP；二者均为原子晶体，N 原子半径比 P 原子小，BN 键键长比 BP 键短，BN 键键能较大，因此BN 晶体的熔点高于 BP 晶体（2 分）14（12 分）(1)、sp3、sp2大于（2）Mg2+半径小于 Ca2+的半径，MgO 晶体晶格能大于 CaO，故 MgO 的熔点大于 CaO（2 分）（指出晶格能大小给 2 分，没写晶格能但写离子键强也给2 分，只指出半径大小给 1 分）(3)、 5(4)、 La2CuO4615、（14 分） (1). D C (2). Li+核电荷数较大 (3).正四面体(4). 520 498 2908 (5).
