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1、第二章第二章 第二节第二节化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度（第一课时）（第一课时） 第二节第二节 化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度 （第一课时）（第一课时）【学习目标学习目标】 1.了解化学反应速率的概念了解化学反应速率的概念 2.认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响的影响 3.了解如何调控化学反应的快慢了解如何调控化学反应的快慢【重点、难点重点、难点】 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素焰火焰火( (爆炸爆炸) )商代青铜器商代青铜器宋代大钟宋代大钟它它们们的的庐庐山山真真面面目目呢呢？溶洞奇观的形成很慢溶洞奇观
2、的形成很慢cv = t 一、化学反应的快慢一、化学反应的快慢1、化学反应速率：、化学反应速率：（1 1）定义：）定义：（2 2）表示方法：）表示方法：（3 3）表达式：）表达式：（4 4） 单位：单位： 通常用通常用单位时间内单位时间内反应物反应物浓度的浓度的减少减少或生成物或生成物浓度的增加浓度的增加来表示。来表示。衡量化学反应进行的快慢的物理量。衡量化学反应进行的快慢的物理量。mol/(Ls)、mol/(Lmin) 、mol/(Lh) 或或molL-1 s-1 、molL-1 min-1、molL-1 h-1 合成氨反应合成氨反应N2+3H2 2NH3在两个容器在两个容器中进行，已知甲容器
3、中中进行，已知甲容器中H2的浓度在的浓度在2分钟内分钟内由由8mol/L变为变为2mol/L；乙容器中；乙容器中H2的浓度在的浓度在1分钟内由分钟内由7mol/L变为变为3mol/L，问哪个容器，问哪个容器中的反应快？中的反应快？乙容器乙容器 合成氨反应合成氨反应N2+3H2 2NH3在两个容器在两个容器中进行，已知甲容器中中进行，已知甲容器中H2的浓度在的浓度在 2分钟内分钟内由由8mol/L变为变为2mol/L；乙容器中；乙容器中H2的浓度在的浓度在1分钟内由分钟内由7mol/L变为变为3mol/L，两容器中的，两容器中的化学反应速率各是多少？化学反应速率各是多少？【明确】【明确】理解化学
4、反应速率的表示理解化学反应速率的表示 方法时应注意的问题：方法时应注意的问题：1. 化学反应速率是平均速率，而不化学反应速率是平均速率，而不 2. 是瞬时速率。是瞬时速率。2. 无论浓度的变化是增加还是减无论浓度的变化是增加还是减 少，一般都取正值，所以化学反少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。应速率一般为正值。 下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？硫在纯氧中燃烧比硫在纯氧中燃烧比 在空气中燃烧更加剧烈在空气中燃烧更加剧烈；F2与与H2的反应速率要比的反应速率要比 I2 与与H2的反应速率快得多。的反应速率快得多。反应物反应物本身的本身
5、的性质性质浓浓度度温温度度接触面积接触面积催化剂催化剂2、探究影响化学反应速率的因素、探究影响化学反应速率的因素【提提出出假假设设】可能影响化学反应快慢的因素：可能影响化学反应快慢的因素： 物质本身的性质物质本身的性质 浓度浓度 温度温度 接触面积接触面积 催化剂催化剂探究过程的一般程序与方法探究过程的一般程序与方法： 提出假设（可能因素）提出假设（可能因素）方案设计方案设计 验证假设验证假设得出结论得出结论逸出气泡的快慢逸出气泡的快慢颜色变化颜色变化固体量减少固体量减少混浊程度混浊程度温度变化等温度变化等【方方法法导导引引】1、研究某一因素的影响时，要设计对照实验。、研究某一因素的影响时，要
6、设计对照实验。2、通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢、通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢?试剂：试剂：表面积大致相同的镁条、铁片，表面积大致相同的镁条、铁片， 3%的的过氧化氢溶液过氧化氢溶液，盐酸（盐酸（0.5mol/L、3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙粉末，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末二氧化锰粉末仪器：仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹【设设计计方方案案】 写出实验方案，由主讲人（自由推举）陈述实验方案。写出实验方案，由主讲人（自由推举）陈述实验方案。 可能影响化学反应快慢的因素：可能影响化学反应快慢的因素： 物质本身的
7、性质物质本身的性质 浓度浓度 温度温度 接触面积接触面积 催化剂催化剂 【设设计计方方案案】 物质本身的性质：物质本身的性质：分别向两支装有分别向两支装有表面积相同表面积相同的的铁片、镁片铁片、镁片的试管中加入同体积同浓度的盐酸。的试管中加入同体积同浓度的盐酸。 浓度：浓度：向两支装有表面积相同的铁片的试管中分别加向两支装有表面积相同的铁片的试管中分别加入同体积的入同体积的0.5mol/L和和3mol/L的盐酸。的盐酸。 温度：温度：分别向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同分别向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同时加入相同浓度的盐酸，时加入相同浓度的盐酸，加热其中的一支试管。加热其中的一支试管
8、。 接触面积：接触面积：分别向两支装有等质量的分别向两支装有等质量的碳酸钙块、碳碳酸钙块、碳酸钙粉末酸钙粉末的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸。的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸。 催化剂：催化剂：向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支试管中加入试管中加入二氧化锰二氧化锰粉末。粉末。 实验内容实验内容 镁片镁片与与5ml 0.5 mol/L盐酸盐酸铁片铁片与与5ml 0.5 mol/L盐酸盐酸 实验现象实验现象 实验结论实验结论 反应物本身的性质反应物本身的性质镁片上产生镁片上产生气泡且快气泡且快铁片上产生铁片上产生气泡但较慢气泡但较慢 当其他条件不变时，当其
9、他条件不变时，金属的活泼性越强，与酸反金属的活泼性越强，与酸反应越快。应越快。 反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素！反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素！ 实验内容实验内容 3.0 mol/L盐酸和铁片盐酸和铁片0.5 mol/L盐酸和铁片盐酸和铁片 实验现象实验现象 实验结论实验结论 反应物的浓度反应物的浓度产生气泡快产生气泡快产生气泡慢产生气泡慢 当其他条件不变时，增大反应物浓当其他条件不变时，增大反应物浓度，度，反应反应速率速率 ；减小反应物浓度，；减小反应物浓度，反应速率反应速率 。增大增大减小减小2、在其他条件相同的情况下，将、在其他条件相同的情况下，将1molN2和和 3
10、molH2分别置于分别置于2L的密闭容器中与置于的密闭容器中与置于 1L的密闭容器中充分反应，哪个反应更快？为的密闭容器中充分反应，哪个反应更快？为什么？什么？ 对于有气体参与的反应，增大压强，反应对于有气体参与的反应，增大压强，反应 速率增大；减小压强，反应速率减小。速率增大；减小压强，反应速率减小。1 1、对于反应、对于反应2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2，改变水的量，是否影响化学反应速率？改变水的量，是否影响化学反应速率？ 思思 考考 对于固体或纯液体反应物，一般情况下对于固体或纯液体反应物，一般情况下 其浓度是常数，因此改变其量的多少，并其浓度是常数，因此改变其量的多少，并
11、 不影响其浓度，其反应速率不会改变。不影响其浓度，其反应速率不会改变。实验内容实验内容5ml 0.5 mol/L盐酸盐酸和铁片和铁片 5ml 0.5 mol/L盐酸和铁片、盐酸和铁片、 加热加热实验现象实验现象 实验结论实验结论 反应的温度反应的温度 当其他条件不变时，升高温度，当其他条件不变时，升高温度，反应反应速率速率 ；降低温度，反应速率；降低温度，反应速率 。产生气泡快产生气泡快产生气泡慢产生气泡慢增大增大减小减小实验内容实验内容0.5 mol/L盐酸盐酸+ 碳酸钙碳酸钙（粉）（粉）0.5 mol/L盐酸盐酸+ 碳酸钙碳酸钙（块）（块） 实验现象实验现象 实验结论实验结论反应物间的接触
12、面积反应物间的接触面积产生气泡快产生气泡快产生气泡慢产生气泡慢 当其他条件不变时，增大接触面当其他条件不变时，增大接触面积，反应速率积，反应速率 ；减小接触面积，；减小接触面积，反应速率反应速率 。增大增大减小减小实验内容实验内容 H2O2+MnO2H2O2实验现象实验现象 实验结论实验结论 催化剂催化剂溶液中立即有溶液中立即有大量气泡产生大量气泡产生溶液中只有少溶液中只有少量气泡产生量气泡产生催化剂能催化剂能 化学反应速率。化学反应速率。科学视野科学视野神奇的催化剂神奇的催化剂 阅读阅读P42增大增大增大增大减小减小增大增大反应速率的变化反应速率的变化 增大增大影响影响化学反应速率的外界化学
13、反应速率的外界因素因素增大增大减小减小减小减小升高温度升高温度增大反应物浓度增大反应物浓度降低温度降低温度温度温度减小反应物浓度减小反应物浓度浓度浓度反应条件改变反应条件改变项目项目固体颗固体颗粒大小粒大小增大接触面积增大接触面积减小接触面积减小接触面积催化剂催化剂 除以上因素外，压强、光波、电磁波、超声波、除以上因素外，压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等也会对反应速率产生影响。溶剂等也会对反应速率产生影响。 想一想想一想, ,在下列事实中在下列事实中, ,什么因素影什么因素影响了化学反应的速率响了化学反应的速率: :（1 1）同样大小的石灰石分别在）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L0.
14、1mol/L的盐酸中和的盐酸中和1mol/L1mol/L的盐酸中反应的盐酸中反应, ,反应速反应速率不同率不同; ;（2 2）夏天的食品易变霉）夏天的食品易变霉, ,冬天就不易出冬天就不易出现这种现象现这种现象; ;反应物的浓度反应物的浓度温温 度度（3 3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温的温度，可是在人体内，在正常体温时，就可以被氧化。时，就可以被氧化。催化剂催化剂（4 4）实验室进行化学反应时，常常）实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？进行反应。为什么？ 增大微粒
15、间接触面积，加快反应速率。增大微粒间接触面积，加快反应速率。化学反应的快慢化学反应的快慢影影响响因因素素本本 质质 原原 因因 外外 部部 条条 件件浓浓 度度温温 度度固体物质的接触面积固体物质的接触面积催化剂催化剂 反应物本身的性质反应物本身的性质 化化学学反反应应速速率率定义定义表示方法表示方法表达式表达式单位单位 课课堂堂小小结结作业：课本作业：课本45页页1题题 课堂练习课堂练习请指出下列说法所表示的含义：请指出下列说法所表示的含义： 某物质在某一化学反应中的反应速率为某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/（Lmin）。）。该说法表示该物质在参与反应时该说法表示该物质在参
16、与反应时，1分钟分钟内物质的量浓度减少内物质的量浓度减少(或增加或增加)了为了为0.50mol/L.向一个容积为向一个容积为2L的密闭容器中，放入的密闭容器中，放入2molSO2和和1molO2，在一定条件下，在一定条件下，2s末测得容器内有末测得容器内有0.8molSO2，求，求2s内内SO2的反应速率。的反应速率。决定化学反应速率的根本因素是决定化学反应速率的根本因素是( ) A温度和压强温度和压强 B反应物浓度反应物浓度 C反应物性质反应物性质 D催化剂催化剂C下列反应不能通过加大反应物浓度来加下列反应不能通过加大反应物浓度来加快反应速率的是快反应速率的是 （ ） A 大理石与盐酸反应制大理石与盐酸反应制CO2 B CaO与水反应与水反应 C Fe与与CuSO4溶液反应溶液反应 D Zn与稀与稀H2SO4反应反应B100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A、碳酸钠、碳酸钠 B、水、水 C、硫酸钾溶液、硫酸钾溶液 D、烧碱溶液、烧碱溶液 BC
