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1、第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化一、物质的分类知识总结一、物质的分类知识总结1 1、 简单的分类简单的分类（1)氧化物（2）酸（3）碱（4）盐2、分散系的分类分散系概念：把一种(或多种）物质分散在另一种（或多种)物质中所得到的体系分散质:被分散的物质分散剂：起容纳分散质作用的物质（1）分类按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液)来分，有 9 种类型按分散质粒子大小来分，有 3 种类型分散系分散质粒子大小主要特征举例分散质能否透过滤纸溶液胶体小于 1nm1100nm 之间均一、稳定、透明氯化钠溶液能能均一、较稳定、透Fe（OH）3明(胶体）浊液大于 100nm不均一、不稳定、泥水、
2、油水不透明否注意：a. 分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。b. 溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系。胶体的稳定性介于两者之间，在一定条件下能稳定存在,属于介稳定系。2 2、胶体的性质、胶体的性质1(1)丁达尔效应Fe（OH）3胶体中那条光亮的“通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。胶体能产生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应。注意：光束通过胶体时，看到的光柱，并不是胶体离子本身发光。丁达尔现象是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法.1下列物质中，属于无色分散系的是（)A60 度的白酒C水BFe（OH)3沉淀DCuSO4溶液2著名歌手那
3、英在歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法中正确的是(）A雾是溶液,能永久在空气中稳定存在B雾是胶体,一段时间内能稳定存在C雾是乳浊液，不能稳定存在D雾是悬浊液,在空气中能沉降3、 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(）A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜,胶体中分散质微粒能通过半透膜C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀(2)电泳现象2实验步骤在盛有红褐色 Fe(OH)3胶体的 U 型管的两个管口处各插入一个电极，通直流电。实验现象解释及结论阴极附近
4、颜色逐渐变深,阳极附近颜色逐渐变浅由于 Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，在电流作用下向阴极移动注意:电泳现象表明胶体粒子带电荷，而整个胶体分散系是呈电中性的。胶体粒子带电,是胶体稳定存在的重要原因。由于带电的离子如 MnO4在通电时也能发生定向移动， 故不能用电泳现象来区别溶液与胶体.胶体粒子带电规律 ：正电荷：金属氧化物 氢氧化物 负电荷:非金属氧化物、硫化物(如 Ag2S）、酸1、下列有关 Fe(OH)3胶体的说法,正确的是()A用渗析法鉴别 Fe（OH）3胶体和 FeCl3溶液，用丁达尔效应分离 Fe（OH）3胶体和 FeCl3溶液BFe(OH）3胶体的胶粒带负电荷,在通电的情况下胶粒
5、向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到 Fe(OH）3胶体D向沸腾的NaOH 稀溶液中边滴加 FeCl3饱和溶液,边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备 Fe（OH)3胶体3 3、分散系的稳定性、分散系的稳定性(1)溶液是最稳定的分散系这是因为这类分散系中的分散质(溶质)对于分散剂(溶剂）而言是可溶性的。溶质以分子、原子或离子（直径Y2B.X2R2X2Z2C。Y2Z2R2X2D。Z2X2R2Y2解析：此题主要是考查由化学方程式比较氧化性大小关系。由 X2Z可知，氧化性:X2Z2;由 YZ2XZ2Y2Z 可知，氧化性 Z2Y
6、2.又由 R 与X2反应可知，氧化性 R2X2。故四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：R2X2Z2Y2.答案:A例 2、（上海卷)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3I2H2O3FeCl24HNO32HIH2SO42FeCl32HI2FeCl3NO2H2OFe(NO3)32FeCl22HClI2A.H2SO3IFe2NOB。IFe2H2SO3NOC。Fe2IH2SO3NOD。NOFe2H2SO3I解析：由第一个方程式得还原性：H2SO3I，由第二个方程式得还原性:IFe2,由第三个方程式得：Fe2NO，故选 A.答案：A2、用下列方法均可以制得氧气2KClO32KCl3
7、O2若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为（）1 9A3214B1111C2122D12113、下列说法正确的是(）AH的氧化性比 Cu2强BH2O 既可作氧化剂，又可作还原剂C失去电子，化合价降低的物质是还原剂DFe 只能作还原剂4、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5、已知氯酸钠 (NaClO3）与盐酸反应产生氯气,其化学方程式为NaClO36HCl=NaCl3Cl23H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是（）A61B51C31D216、在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2。下列相应结论不正确的
8、是（）A该反应属置换反应B还原性:I2Cl2C氧化性：I2Cl2D氧化性：KClO3KIO37、已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（)A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2D2NaZX2=2NaXZ211、（1)在反应中电子转移的总数是_，氧化产物是_，还原产物是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。（2）在反应 3Cu8HNO3=3Cu(NO3）22NO4H2O 中，当有 64gCu 被氧化时有2 0_gHNO3被还原，耗 HNO3_g，生成 NO_g。答案：（1)4e ； O2；K2M
9、nO4与 MnO2；O；Mn； (2)42； 168； 20氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平引入新课)对于复杂的：CHNO3（稀)CO2NO2H2O(板书）1、配平的原则质量守恒（宏观表现：反应前后质量相等；微观表现：反应前后各元素的种类及每种元素的原子个数相同）电子得失守恒（化合价升降守恒）电荷守恒 （反应前后的总电荷相等， 主要涉及到有离子参加的氧化还原反应）例：n2=32、步骤首先，正确写出反应物、生成物的化学式及相应的反应条件。F22OH=n=1，2FH2O中 R 显5 价。2 1标变价（标出有变化的元素的化合价）；列变化（用向上或向下的箭头表示化合价的升高或降低)；交
10、叉（最小公倍数）；确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；观察配平其它物质的化学计量数；检查配平，将“”改为“=”。配平得：C + 4HNO3(浓)练习:CO2+4NO2+2H2O(1）CH2SO4（浓）CO2SO2H2O(视频板书错误更正：视频中 SO2中硫元素的化合价误写成了+2 价，应该是+4 价。）(3）CuHNO3（浓）Cu（NO3）2NO2H2O（4)K2Cr2O7HCl（浓)KClCrCl3Cl2H2O(5）KMnO4HCl(浓)MnCl2KClCl2H2O（将分数划为整数)(6）KClO3KClO2（用逆向配平法配平分解型氧化还原反应)2 2(适用于氧化剂、还原剂为同一种
11、物质)（7）Cl2H2OHClHClO（歧化反应，发生氧化还原反应的为同种物质的同种元素)（8)FeSH2SO4（浓)Fe2（SO4)3SO2SH2O （整体法）（9)NaNO2KI_NOI2K2SO4Na2SO4_（缺项配平法）例 1、（全国卷）将 NO ZnOHH2O子方程式中 H2O 的系数是(）A。2B.4C.6D。8解析：此题考查的是氧化还原反应离子方程式的配平方法。 由得失电子数目守恒可配平 NO 、Zn、NH3、Zn（OH)的系数分别为 1、4、1、4，再由电荷守恒可NH3Zn(OH）配平后，离知 OH的系数为 7，最后由原子守恒得 H2O 的系数为 6。答案：C例 2、(全国卷
12、）已知硫酸锰(MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：_.(2)此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。(3 ） 此 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 可 表 示 为 ：_。（4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时， 除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。2 3解析：此题考查了氧化还原方程式的配平及氧化还原反应的基本概念 .在反应过程中 MnSO4中的 Mn 元素由2 价被氧化为7 价生成 MnO，故 MnSO4为还原剂，其氧化产物为 KMn
13、O4。如把 MnSO4改为 MnCl2，因 Mn2的还原性比 Cl弱,K2S2O8首先氧化 Cl生成 Cl2，过量的 K2S2O4再氧化 Mn2生成 KMnO4。答案：（1）2MnSO45K2S2O88H2O（2）MnSO4；KMnO42KMnO44K2SO48H2SO4（3）2Mn25S2O8H2O2MnO 10SO16H（4)Cl2(答 HClO 或 HClO3也可以)氧化还原反应配平的常用方法氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤， 是中学化学教学要求培养的一项基本技能。现介绍几种氧化还原反应配平的常用方法.1、观察法观察法适用于简单的氧化还原方程式配平。 配
14、平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。有的氧化还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。例 1:配平：Fe3O4CO -FeCO2解析:找出关键元素氧， 观察到每一分子 Fe3O4反应生成铁， 至少需 4 个氧原子，故此 4 个氧原子必与 CO 反应至少生成 4 个 CO2分子。答案：Fe3O44CO = 3Fe4CO2例 2:P4P2I4H2O PH4IH3PO42 4解析：经观察,由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。第一步,按氧出现次数少先配平使守恒P4P2I44H2O = PH4IH3PO4第二步
15、：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4P2I44H2O = PH4IH3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的 O、HP45/16P2I44H2O = 5/4PH4IH3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P45/16P2I44H2O = 5/4PH4IH3PO4去分母可得答案。答案:13P410P2I4128H2O = 40PH4I32H3PO42、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法.配平关键是找出前后出现“个数最多的原子，并求出它们的最小公倍数。例 3:配平：AlFe3O4Al2O3Fe解析：出现个数最多的原子是氧.它们反应前后最小公倍数为“3 4，由此把 Fe3O4系数乘以 3，A
16、l2O3系数乘以 4，最后配平其它原子个数。答案：8Al3Fe3O4=4Al2O39Fe3、奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数.2 5例 4：配平：FeS2O2-Fe2O3SO2解析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的 FeS2变双(即乘 2）,然后配平其它原子个数.答案:4FeS211O2=2Fe2O38SO24、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法， 其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。例 5：配平：FeSH2SO4（浓） Fe2（SO4)3SSO2H2O解析:先标出电子转移关系FeSH2SO4 =1/2Fe2(SO4)3SSO2H2O该反应中 FeS 中的 Fe,S 化合价均发生变化， 可将式中 FeS 作为一个 “整体，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为 3e。2FeS3H2SO4=Fe2（SO4）32S3SO2H2O然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为 6H2SO4，把H2O 调平为 6H2O。答案: 2FeS6H2SO4=Fe2（SO4)32S3SO26H2O2 6
