《物质的量》教学设计

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1、教育学院实践课程成绩：评语：1、题目：请在总结教育实习活动的基础上，结合本专业教学实践，设计一份完整整的教案。2、要求：教学目标阐述准确、清楚，具有可操作性；教学过程体现探究式教学，教学内容具有科学性、思想性和逻辑性；在教学思路、教学活动、教学手段、学科知识处理方面有所创新；教案格式规范，教学思路清晰，文字表达准确、清楚。物质的量教学设计一一. . 教学背景分析教学背景分析根据普通高中化学课程标准（实验）所确定的“内容标准”，在必修课程的 6 个主题中， 化学实验基础是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学， 要让学生学好化学首先要学生了解化学的这个特征并引导学生通过实验去学习化学。 物

2、质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。二、教学目标二、教学目标知识与技能1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。3、 了解引进摩尔这个单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来理解未知、抽象的概念。2、学会选用合适的集合概念来计量物质。3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步 应用到化学问题的解决中。情感态度与价值观1、体验引入“物质的量”的概念

3、在化学研究、学习中的重要性和必要性。2.培养学生演绎推理、归纳推理和使用化学知识实行计算的水平。三、重点和难点三、重点和难点教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。教学难点：物质的量的概念。四、教学方法：四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。五、教学案例五、教学案例1. 教学过程教学内容学习主题引入构建问题 2如何用托盘天平称出一粒瓜子的质“集合体”量？（聚少成多，积小为大）教师活动学生活动设计意图为学习活动：“淘宝购物单”（PPT）引出生活中完成表的“集合”思想格， 感悟展开做“集合” 伏笔。问题 1这些“宝贝”的个体单位和生活中常 继续完用的

4、单位分别是什么？讲述我们发现生活中大的物件一般就用它成表格感悟引导学生建立“集合体”。的个体单位表示，如电脑用“台” ，而小的物件一般用很多个体的集合， 当做一个整体来表示， 如瓜子，一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示。说出自己的方法。吃惊， 体体验并点评奥， 这种方法用的仍是聚少成多， 化零会“集为整的“集合”思想。讲述不单在生活中经常使用聚少成多， 化零为整的“集合”思想， 在化学学习中，我们也常用到这种思想。 例如构成物质的分子和原子等微粒， 它们比餐巾纸、 瓜子要小的多， 比如 1 滴水中的水分子个数是 1.671021，读作16 万七千亿亿个，这么多水分子让咱国家 13 亿人日夜

5、不停数，每分钟数100 个，要 2 万年才能数完（PPT）.引入“摩尔”合” 使用感悟“集的必要合体”的性必要设问如果一个一个来统计分子、 原子的个数方便吗？要不要利用集合体的形式来表示？这就是我们今天这节课要探讨的问题。（板书，PPT 展示本节课学习目标）讲解化学上， 描述分子、 原子等微粒要使用集体朗读明确要表示分子、原子的个数也要用集合体。集合的形式，这个单位是摩尔来表示，简称摩，符号：molPPT引出摩尔的标准 讲述摩尔是和集合单位， 每个单位都是有标理解 “摩尔” 这个单位和摩尔的标准准的，科学家通过测量，规定 6.021023 个微观粒子为一个单位，称为 1 摩尔，所以 1mol

6、任何物质都约含 6.021023 个微粒， 6.021023 又称为阿伏伽德罗常数，NA理解辨析摩讲解：结合 PPT 介绍摩尔的使用范围过渡每个单位都有各自的使用范围，比如：作出自己的判我们说某人的身高是 168km， 大家就知道这是不可断理解能的， 那么摩尔这个单位的使用范围是什么呢？请看下列说法是否妥当？（PPT 展示）对概念形成较清晰的界定。讨论， 回答问题尔，引出“物质的量”过渡好， 今天我们学习了摩尔这个单位， 知道它是一个描述很多微粒集合的单位， 而且是个国际单位。 说到 “国际单位” ， 同学们现在在你的 “电脑”（指大脑）中百度或者谷歌一下这个关键词，并和同伴讨论一下当前我们已

7、经学习了哪些国际单位？看书找到答案我校学生基础，必须不断的提高。小结复述学生的回答， 例如学生回答长度的国际单位是米， 则复述为米是长度这个物理量的国理解物质的量际单位。提问PPT 表格展示七个物理量， 提问摩尔是那个物理量的单位呢？板书物质的量1是个物理量，符号：n2表示物质所含的微粒的多少3单位：摩尔，简称：摩，符号：mol思考、 回运用概答。念，解决问题。41mol=6.021023 个微粒，6.021023 化学上又称为阿佛加德罗常数,用 NA 表示。例：PPT 展示1molC 中约含有 _个碳原子1molH2O 中约含有_个水分子1molSO2 中约含有 _个二氧化硫分子物质的量与微

8、粒个数的关系找一找根据下列数据， 你能找出摩尔与微粒个数思考的关系吗？PPT 显示一、1 包餐巾纸：张纸与教师 2 包餐巾纸：张纸一起发现规律。 3 包餐巾纸：张纸二、1 摩尔氧气含个氧分子 2 摩尔氧气含个氧分子 3mol 氧气含个氧分子 n 摩尔氧气含个氧分子已知物质的量，求微粒数？规律 1：微粒数（个）=物质的量（摩尔）阿伏伽德罗常数N =n NA(6.021023)（练习 3）PPT 展示：1、 6.021023 个氧分子的物质的量是多少摩尔？运用规律巩固知识知道物质的量与微粒个数之间的换算关系。完成练2、 2 6.021023 个氧分子的物质的量是多少摩习小结尔？规律 23、 n 6

9、.021023 个氧分子的物质的量是多少摩尔？规律 2：微粒数（个）6.021023=物质的量（摩尔） N NA = n(6.021023) 23（板书） 物质的量 （n）(6.0210)微粒数 （NA）完成练习（练习）PPT 展示练习教师引导，学生描述本课重点1. 新的单位摩尔2. 新的物理量物质的量3. 物质的量和微粒数间的转化：小结梳理概回顾总念。 结合结板书整理笔记物质的量（n）作业布置 (6.021023)(6.021023)微粒数（N）记录巩固1、完成课后作业2、复习并整理笔记，预习下节内容完成思考题2. 板书设计物质的量一物质的量1 是个物理量，符号：n2、表示物质所含的微粒的多

10、少3 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol4、1 mol6.021023 个微粒，6.021023 又称阿佛加德罗常数（NA）二注意点1、摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号3、1mol 任何微粒的数目都约为 6.021023 个三物质的量与微粒个数之间的换算(6.0210) 23(6.0210)23物质的量（n）教学反思教学反思微粒数（N）本节课比较抽象难懂， 本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情绪，以前都是将这一部分的知识进行强行的灌输。 在本次教学的准备过程中对这节内容也有了一些新的认识，教学设计时，从教学内容和学生的实际出发，注重分层次逐渐突破重难点。在体现三维目标方面有了充分的考虑，但是在落实目标的过程中，如果能在“过程和方法”这一链接再深入一点，再落实一点，这节课将会更加主动有效。