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1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 选修选修 认识有机化合物认识有机化合物 第一章第一章章末专题复习章末专题复习 第一章第一章专题突破专题突破纵引横连纵引横连2知识网络知识网络宏观掌控宏观掌控1知识网络知识网络宏观掌控宏观掌控专题突破专题突破纵引横连纵引横连1反应热反应热反反应应热热是是化化学学反反应应过过程程中中放放出出或或吸吸收收的的热热量量，用用H表表示示，单单位位kJmol1。对对于于放放热热反反应应，用用“”表表示示反反应应体体系系能能量量降降低低，即即H0。比比较较反反应应热热的的大大小小，是是指指H的的相相对对大大小小
2、，即即包包含含有有“”或或“”号号；若若比比较较不不同同反反应应放放出出或或吸吸收收的的热热量量，是是指指H的的数数值值大大小小，即即不不包包含含“”或或“”号号。例例如如H1260 kJmol1，H2300 kJmol1，比比较较反反应应热热：H1H2；比比较较放放出出的的热热量量：|H1|H2|。易混概念比较易混概念比较专题归纳专题归纳 H的的单单位位“kJmol1”并并不不是是指指每每摩摩具具体体物物质质反反应应时时伴伴随随的的能能量量变变化化是是多多少少千千焦焦，而而是是指指给给定定形形式式的的具具体体反反应应，以以各各物物质质的的化化学学计计量量数数来来计计量量其其物物质质的的量量时
3、时伴伴随随的的能能量量变变化化，因因此此当当热热化化学学方方程程式式化化学学计计量量数数发发生生变变化化时时，H的的值值也也随随之之发发生生变变化。化。2燃烧热燃烧热燃燃烧烧热热是是指指在在25、101 kPa时时1 mol纯纯物物质质完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定的的化化合合物物时时放放出出的的热热量量。燃燃烧烧反反应应的的反反应应热热并并不不一一定定就就是是燃烧热，而是要满足上述限定条件。不同的物质燃烧热不同。燃烧热，而是要满足上述限定条件。不同的物质燃烧热不同。3中和热中和热中中和和热热是是指指强强酸酸、强强碱碱的的稀稀溶溶液液发发生生反反应应生生成成1 mol水水时时放放出出的的热热
4、量量。中中和和反反应应的的反反应应热热也也应应满满足足上上述述限限定定条条件件时时，才才表表示示中中和和热热。不不同同的的中中和和反反应应其其反反应应热热可可能能不不同同，但但中中和和热热的的数值不变数值不变H57.3 kJ/mol。【例例1】(2015河河南南洛洛阳阳统统考考)下下列列热热化化学学方方程程式式书书写写正正确的是确的是(H的绝对值均正确的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热中和热)C2NO2=O2
5、2NOH116.2 kJmol1(反应热反应热)DS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反反应应热热)典例透析典例透析 【解解析析】本本题题考考查查热热化化学学方方程程式式的的书书写写，意意在在考考查查考考生生对对有有关关概概念念及及化化学学用用语语的的掌掌握握情情况况。燃燃烧烧热热必必须须是是可可燃燃物物生生成成稳稳定定的的化化合合物物对对应应的的热热效效应应，而而气气态态水水不不是是稳稳定定的的化化合合物物，故故A错错误误。中中和和反反应应是是放放热热反反应应，H0，故故B错错误误。书书写写热热化化学学方程式时必须标明物质的状态，方程式时必须标明物质的状态，C错误。错
6、误。【答案】【答案】D1(2015湖湖南南株株洲洲一一模模)下下列列有有关关反反应应热热的的说说法法正正确确的的是是()A在在化化学学反反应应过过程程中中，吸吸热热反反应应需需不不断断从从外外界界获获得得能能量量，放热反应不需从外界获得能量放热反应不需从外界获得能量B甲甲烷烷的的燃燃烧烧热热H890 kJmol1，则则甲甲烷烷燃燃烧烧的的热热化化学学方方程程式式为为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1变式训练变式训练 C已已知知常常温温常常压压下下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则则有有：H2SO4
7、(aq)Ba(OH)，(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已已知知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmoI1，则，则Q1Q2解解析析：A项项，有有的的放放热热反反应应需需要要从从外外界界获获得得一一定定的的能能量量来来引引发发；B项项，甲甲烷烷燃燃烧烧的的热热化化学学方方程程式式中中，水水应应为为液液态态；C项项，H2SO4与与Ba(OH)2反反应应生生成成沉沉淀淀也也释释放放出出热热量量，H小小于于114.6 kJmol1：D项，项，S(s)变为变为S(g)要吸收热量，所以要吸收热量，所以Q
8、1Q2、H1H2，故故当当同同一一反反应应中中只只由由于于聚聚集集状状态态不不同同比比较较反反应应热热的的大大小小时时，反反应应物物为为固固态态时时放放出出的的热热量量少少，当当生生成成物物为为固固态态时时放放出的热量多。出的热量多。(5)中中和和热热为为稀稀溶溶液液中中酸酸和和碱碱生生成成1 mol H2O时时的的反反应应热热。但但当当酸酸为为浓浓硫硫酸酸时时，由由于于浓浓硫硫酸酸溶溶解解放放热热，此此时时生生成成1 mol H2O时放出的热量大于时放出的热量大于57.3 kJ。2反应热的计算主要包括反应热的计算主要包括(1)应应用用盖盖斯斯定定律律由由已已知知反反应应的的反反应应热热求求未
9、未知知反反应应的的反反应应热热。根根据据盖盖斯斯定定律律，一一个个反反应应过过程程无无论论一一步步完完成成还还是是分分成成几几步步完完成成，其其总总反反应应热热不不变变。因因此此我我们们可可将将所所求求化化学学反反应应分分解解成成几几步步和和已已知知反反应应相相关关的的反反应应过过程程，然然后后通通过过已已知知反反应应的的反反应应热热加加合合得得到到所求反应的反应热。所求反应的反应热。(2)由由反反应应物物的的量量求求反反应应热热或或由由反反应应热热求求反反应应物物的的量量。此此类类计计算算主主要要依依据据热热化化学学方方程程式式中中反反应应物物的的量量与与反反应应热热之之间间的的对对应应关关
10、系系。另另外外还还有有反反应应热热计计算算与与化化学学方方程程式式计计算算、反反应应热热计计算算与与物理知识物理知识(比热等比热等)相结合的综合题型。相结合的综合题型。(2015河河南南名名校校联联考考)下下列列各各组组热热化学方程式中，化学反应的化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4专题归纳专题归纳 【解解析析】在在中中前前者者是是完完全全燃燃烧烧，而而后后者者是是不不完完全全燃燃烧烧，热热效效应应是是前前者者大大于于后后者者，
11、但但H1、H2均均为为负负数数，故故H1H4，所所以以对对；中中反反应应放放热热，后后一一反反应应中中反反应应物物的的化化学学计计量量数数为为前前一一反反应应中中对对应应物物质质的的2倍倍，故故H5H6，所所以以对对；中中前前一反应吸热，后一反应放热，故一反应吸热，后一反应放热，故H7H8，所以，所以对。对。【答案】【答案】C4(2015经经典典习习题题选选萃萃)2CO(g)4H2(g)=2CH4(g)O2(g)H71 kJ/mol，CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJ/mol。已已知知CH4(g)的的燃燃烧烧热热为为890 kJ/mol，则则CH3OH(l)的的燃燃烧烧热为热为()A1 528 kJ/mol B764 kJ/molC382 kJ/mol D无法计算无法计算变式训练变式训练 答案：答案：B
