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1、第第 二二章章 第第二二节节课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通 创新演练创新演练大冲关大冲关设计1设计2设计3课堂堂10分分钟练习课堂堂5分分钟归纳课下下30分分钟演演练第第二二课课时时考点一考点一考点二考点二返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回 1s电子云是子云是 形的，形的，p电子云是子云是哑铃形的，形的，p能能级有有3个原子个原子轨道，分道，分别是是 、 、 。 2价价层电子子对数与数与VSEPR模型的关系模型的关系价价层电子子对数数VSEPR模型模型2 3 4 PxPyPz直直线形形平面三角形平面三角形正四面体正四面体球球返回返回一、一、杂化化轨道理道理论简介
2、介1杂化化轨道理道理论鲍林林为了解了解释分子的分子的 而提出的一种而提出的一种 理理论。2杂化化类型型立体构型立体构型价价键返回返回中心原子中心原子杂化分式化分式参与参与杂化的化的轨道道杂化化轨道道夹角角杂化化轨道形状道形状实例例sp3 个个s轨道，道， 个个p轨道道 正四面体正四面体CH4sp2 个个s轨道道 个个p轨道道 平面三角形平面三角形 SO3sp 个个s轨道道 个个p轨道道 CO213121110928120180直直线形形返回返回3VSEPR模型与中心原子模型与中心原子杂化化类型的关系型的关系分子分子CO2SO2H2OSO3NH3CH4VSEPR模模型名称型名称 中心原子中心原子
3、的的杂化化类型型 直直线形形平面三平面三角形角形四面体四面体平面三平面三角形角形四面体四面体正四正四面体面体spsp2sp3sp2sp3sp3返回返回 二、配合物理二、配合物理论简介介 1配位配位键 (1)概念：孤概念：孤电子子对由一个原子由一个原子单方面提供而另一个原方面提供而另一个原子接受孤子接受孤电子子对形成的共价形成的共价键，即，即“电子子对给予予接受体接受体”，是一是一类特殊的共价特殊的共价键。 (2)实例：在四水合例：在四水合铜离子中，离子中，铜离子与水分子之离子与水分子之间的的化学化学键是由水分子提供是由水分子提供 给予予铜离子，离子，铜离子接受离子接受水分子的孤水分子的孤电子子
4、对形成的。形成的。孤孤电子子对返回返回 (3)表示方法：表示方法： 配位配位键可以用可以用AB来表示，其中来表示，其中A是是 孤孤电子子对的原子；的原子；B是是 孤孤电子子对的原子。的原子。提供提供接受接受 2配合物配合物 (1)概念：概念： 与某些与某些 (称称为 )以以 结合形成的化合物，合形成的化合物，简称配合物。称配合物。金属离子或原子金属离子或原子分子或离子分子或离子配体配体配位配位键例如：例如：返回返回(2)配合物的形成配合物的形成举例。例。实验操作操作实验现象象有关离子方程式有关离子方程式滴加氨水后，滴加氨水后，试管管中首先出中首先出现 ，氨水，氨水过量后沉淀逐量后沉淀逐渐 ，滴
5、加乙醇后析出，滴加乙醇后析出 Cu22NH3H2O= Cu(OH)24NH3= Cu(NH3)42SOH2OCu(NH3)4SO4H2O溶液溶液颜色色变成成 色色Fe33SCN=Fe(SCN)3蓝色沉淀色沉淀溶解溶解深深蓝色晶体色晶体Cu(OH)2 2NHCu(NH3)422OH红返回返回1sp3杂化形成的化形成的AB4型分子的立体构型是型分子的立体构型是 ()A平面四方形平面四方形B正四面体正四面体C四角四角锥形形 D平面三角形平面三角形解析：解析：sp3杂化形成的化形成的AB4型分子没有未成型分子没有未成键的孤的孤对电子，子，故其立体构型故其立体构型应为正四面体形，例如正四面体形，例如CH
6、4、CF4等。等。答案：答案：B返回返回2下列分子的中心原子是下列分子的中心原子是sp2杂化的是化的是 ()ANH3 BH2OCBeCl2 DBF3解析：解析：NH3分子中分子中N原子以原子以sp3杂化，化，H2O分子中分子中O原子原子以以sp3杂化，化，BeCl2分子中分子中Be原子以原子以sp杂化，化，BF3分子中分子中B原子以原子以sp2杂化。化。答案：答案：D返回返回3下列不属于配合物或离子的是下列不属于配合物或离子的是 ()AAg(NH3)2 BCu(CN)42CFe(SCN)3 DMnO解析：解析：Ag(NH3)2中中Ag和和NH3之之间存在配位存在配位键，Cu(CN)42中中Cu
7、2和和CN之之间存在配位存在配位键，Fe(SCN)3中中Fe3和和SCN之之间存在配位存在配位键。答案：答案：D返回返回4指出下列原子的指出下列原子的杂化化轨道道类型及分子的型及分子的结构式、空构式、空间构型。构型。(1)CO2分子中的分子中的C_杂化，分子的化，分子的结构式构式_，空，空间构型构型_。(2)CH2O中的中的C_杂化，分子的化，分子的结构式构式_，空，空间构型构型_。(3)CH4分子中的分子中的C_杂化，分子的化，分子的结构式构式_，空，空间构型构型_。(4)H2S分子中的分子中的S_杂化，分子的化，分子的结构式构式_，空，空间构型构型_。返回返回解析：解析：杂化化轨道所用原子
8、道所用原子轨道的能量相近，且道的能量相近，且杂化化轨道只道只能用于形成能用于形成键，剩余的，剩余的p轨道道还可以形成可以形成键。杂化化轨道道类型决定了分子型决定了分子(或离子或离子)的立体构型，如的立体构型，如sp2杂化化轨道的道的键角角为120，立体构型，立体构型为平面三角形。因此，也可根据分子的平面三角形。因此，也可根据分子的立体构型确定分子立体构型确定分子(或离子或离子)中中杂化化轨道的道的类型，如型，如CO2为直直线形分子，因此分子中形分子，因此分子中杂化化轨道道类型型为sp杂化。化。返回返回答案：答案：(1)spO=C=O直直线形形(2)sp2平面三角形平面三角形(3)sp3正四面体
9、形正四面体形(4)sp3V形形返回返回返回返回 1杂化化轨道的成道的成键特点特点 (1)杂化化轨道成道成键时，要，要满足化学足化学键间最小排斥原理，最小排斥原理，键与与键间排斥力的大小决定排斥力的大小决定键的方向，即决定的方向，即决定杂化化轨道道间的的夹角，角，键角越大，化学角越大，化学键之之间的排斥力越小。的排斥力越小。 (2)sp杂化和化和sp2杂化的两种形式中，原子化的两种形式中，原子还有未参与有未参与杂化的化的p轨道，可用于形成道，可用于形成键，而，而杂化化轨道只能用于形成道只能用于形成键或者用来容或者用来容纳未参与成未参与成键的孤的孤电子子对。返回返回2分子的构型与分子的构型与杂化化
10、类型的关系型的关系(1)当当杂化化轨道全部用于形成道全部用于形成键时：杂化化类型型spsp2sp3轨道道组成成一个一个ns和和一个一个np一个一个ns和和两个两个np一个一个ns和和三个三个np轨道道夹角角18012010928杂化化轨道道示意示意图实例例BeCl2BF3CH4分子分子结构构示意示意图分子构型分子构型直直线形形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形返回返回 (2)当当杂化化轨道中有未参与成道中有未参与成键的孤的孤电子子对时： 由于孤由于孤电子子对参与互相排斥，会使分子的构型与参与互相排斥，会使分子的构型与杂化化轨道的形状有所区道的形状有所区别。如水分子中氧原子的。如水分子中氧
11、原子的sp3杂化化轨道有道有2个是由孤个是由孤电子子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的形，氨分子中氮原子的sp3杂化化轨道有道有1个由孤个由孤电子子对占据，占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。形。返回返回 例例1下列分子或离子的中心原子采用下列分子或离子的中心原子采用sp2杂化方式化方式的是的是 ()APBr3 BCH4CNO DH2O答案答案C返回返回 中心原子中心原子杂化方式的判断方法化方式的判断方法 (1)根据分子或离子的立体根据分子或离子的立体结构，直构，直线形形为sp杂化，化，平面三
12、角形平面三角形为sp2杂化，四面体化，四面体为sp3杂化。化。 (2)根据中心原子的价根据中心原子的价层电子子对数判断，数判断，2个价个价层电子子对为sp杂化，化，3个价个价层电子子对为sp2杂化，化，4个价个价层电子子对为sp3杂化。化。 返回返回1配合物的配合物的组成成一般中心原子一般中心原子(或离子或离子)的配位数的配位数为2、4、6。返回返回 2形成配合物的条件形成配合物的条件 (1)配体有孤配体有孤电子子对；(2)中心原子有空中心原子有空轨道。道。 3配合物的配合物的稳定性定性 配合物具有一定的配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位定性。配合物中的配位键越越强强，配合物越配合物越稳定
13、。当作定。当作为中心原子的金属离子相同中心原子的金属离子相同时，配合，配合物的物的稳定性与配体的性定性与配体的性质有关。有关。 4配合物形成配合物形成时性性质的改的改变 (1)颜色的改色的改变，如，如Fe(SCN)3的形成；的形成； (2)溶解度的改溶解度的改变，如，如AgClAg(NH3)2。返回返回例例2完成下表：完成下表：物物质中心离子中心离子配体配体电子子给予体予体电子接受体子接受体Ag(NH3)2OHNa3AlF6返回返回 解析解析Ag(NH3)2OH和和Na3AlF6均是配合物，均是配合物，Ag(NH3)2和和AlF63是配离子。在是配离子。在Ag(NH3)2中，中，Ag是中心离子
14、，是中心离子，NH3是配体，是配体，Ag中有空中有空轨道，道，NH3中有孤中有孤电子子对，它，它们之之间以配位以配位键结合，合，Ag是是电子接受体，子接受体，NH3是是电子子给予体；在予体；在AlF63中，中，Al3是中心离子，是中心离子，F是配体，是配体，Al3中有空中有空轨道，道，F中有孤中有孤电子子对，它，它们之之间以配位以配位键结合，合，Al3是是电子接受体，子接受体，F是是电子子给予体。予体。物质物质中心离子中心离子配体配体电子给予体电子给予体电子接受体子接受体Ag(NH3)2OHAgNH3NH3AgNa3AlF6Al3FFAl3 答案答案返回返回 SO 、Cl等离子作等离子作为配体
15、配体时，一般不能，一般不能电离，故不离，故不能与能与Ba2或或Ag形成沉淀。形成沉淀。返回返回返回返回点点击下下图进入入课堂堂10分分钟练习返回返回 (1)杂化化轨道理道理论是是为了解了解释分子的立体构型提出的一种分子的立体构型提出的一种价价键理理论。常。常见的的杂化化类型有型有sp杂化、化、sp2杂化、化、sp3杂化。化。 (2)价价层电子子对数数为2、3、4时，中心原子分，中心原子分别是是sp、sp2和和sp3杂化。化。 (3)sp杂化得到化得到夹角角为180的直的直线形形杂化化轨道，道，sp2杂化得化得到三个到三个夹角角为120的平面三角形的平面三角形杂化化轨道，道，sp3杂化得到化得到4个个夹角角为10928的四面体形的四面体形杂化化轨道。道。 (4)配位配位键的形成条件：配体有孤的形成条件：配体有孤电子子对，接受体有空，接受体有空轨道。道。返回返回点点击下下图进入入课下下30分分钟演演练
