《黑龙江省虎林市高中化学 2.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件2 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省虎林市高中化学 2.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件2 新人教版选修4（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡一、水的电离一、水的电离1 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: :H2O+H2OH3O+OH(H2OH+OH)平衡常数：平衡常数：K电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）+在一定温度时：在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，2 2、水的离子积、水的离子积所以所以K电离电离C(H2O) C(H+)C(OH-）=KWC(H+)=C(OH-)=1
2、10-7mol/L在室温下在室温下1L水中只有水中只有110-7mol水电离，电离前后水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，水的物质的量几乎不变，C(H2O)的浓度为常数的浓度为常数Kw=C(H+)C(OH-)=110-14温度越高，温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程越大，水的电离是一个吸热过程3 3、影响水电离的因素、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；不变；（2）升高温度，电离过程是一个）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在进水的电离，水的离子积增大，在100时，时，KW110-12。107
3、107107107107107二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性无论是无论是酸溶液酸溶液中还是中还是碱溶液碱溶液中都中都同时存在同时存在H+和和OH-,而且在一定温度下是定值！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟H+和和OH浓度的关系浓度的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-H+OH-H+OH-H+ =110-7mol/LH+ 110-7mol/LH+b=acb=ab=accb=abacbaccab六、六、pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。pH1 2 3 4
4、 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色变色范围变色范围3.14.4变色范围变色范围 5.08.0变色范围变色范围 8.2102、原理：、原理：HCl+NaOH=NaClH2OC1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：、定义：七、酸碱中和滴定七、酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液*未知浓度的溶液未知浓度的溶液
5、待测液待测液3、实验仪器、实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？你知道酸碱滴定管的区别吗？常见量器简介常见量器简介量筒、滴定管、移液管量筒、滴定管、移液管（1 1）量筒：粗量仪，）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到读数精确到0.1mL，无，无“O O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型: :酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标识标识: :标有温度、规格、刻度标有温度、规格、刻度 （“0 0”刻度在最高刻度在最高点）点）( (常用规格：常用规格：25mL、50mL
6、) )最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）思考：思考：25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？的液体吗？4、滴定管的使用滴定管的使用1.检查是否漏水是否漏水2.洗洗涤：先水洗，再用待装液：先水洗，再用待装液润洗洗2-3次次3.排气泡，排气泡，调液面：先装入液体至液面：先装入液体至“0”刻度以上刻度以上2-3厘米厘米处，排，排净气泡后气泡后调整液面到整液面到“0”或或“0”以下，以下，记下刻度，注意平下刻度，注意平视不能仰不能仰视或俯或俯视4.滴液：滴液：左手左手握住滴
7、定管活塞（或握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）玻璃球）右手右手摇动锥形瓶，形瓶，眼睛眼睛注注视着着锥形瓶形瓶颜色的色的变化化酸式滴定管的用法酸式滴定管的用法0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部各有一段无刻度滴定管准确到滴定管准确到0.1ml，读到，读到0.01ml例例1、下下列列所所述述仪仪器器“0”刻刻度度位位置置正正确确的的是是（）A在量筒的上端在量筒的上端B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B练练1：量量取取25.00mL，KMnO4溶溶液液可可选选用用仪仪器器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒C50mL酸式滴定管酸式滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定
8、管C练练2：50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，液液面面恰恰好好在在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30B、等于、等于20C、大于、大于30D、小于、小于30C5、指示剂的选择及滴定终点的判断、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示指示剂甲基橙甲基橙3.1-4.4红橙黄红橙黄酚酞酚酞8-10无粉红红无粉红红（2）滴定终点的判断滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显颜色变化不明显指示剂的颜色发生突变并指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色且半分钟不变色即达到即达到滴定终点，终点的判断是滴定实
9、验是否成功的关滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。键。检验滴定管是否漏水。检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至“0”或或“0”刻度以下，并刻度以下，并记录初始体积。记录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。碱指示剂。
10、左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。重复上述操作重复上述操作23。1、查漏：、查漏：2、洗涤：、洗涤：3、润洗：、润洗：4、注液：、注液：5、赶气：、赶气：6、调液：、调液：7、加液：、加液：8、滴定：、滴定：9、复滴：、复滴：10、计算：、计算：6 6、实验步骤、实验步骤6、中和滴定、中和滴定误差分析误差分析消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大; ;损失待测液体积使待测液浓度偏小损失待测液体积使待测液浓度偏小c（标标）偏大，则
11、偏大，则c（标标）偏大）偏大c（测测）=v（标标）c（标标）v（测测）c（标标）偏小，则偏小，则c（标标）偏小）偏小俯俯视视图图仰仰视视图图正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小滴定管读数误差滴定管读数误差先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前)，偏小，偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(后后)-V(前前)，偏大，偏大实实际际读读数数正正确确读读数数滴定管读数误差滴定管读数误差练练5：用用标标准准盐盐
12、酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V（酸酸）和和C（碱碱）有有何何影影响响？（偏偏大大、偏偏小和无影响）小和无影响）A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就开始滴定就开始滴定，B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来，C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视，D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞酚酞甲基橙甲基橙
