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1、第第1 1节化学反应的热效应节化学反应的热效应 第六章第六章化学反应与能量转化化学反应与能量转化 目录ONTENTSC1基础知识梳理基础知识梳理 2感悟考点透析感悟考点透析 3亮点增分策略亮点增分策略 6微微 课课 助助 学学5课时规范训练课时规范训练 4高考真题重组高考真题重组 考纲展示考纲展示 1 1了解化学反了解化学反了解化学反了解化学反应应中能量中能量中能量中能量转转化的原因，能化的原因，能化的原因，能化的原因，能说说出常出常出常出常见见的能量的能量的能量的能量转转化形式。化形式。化形式。化形式。2 2了了了了解解解解化化化化学学学学能能能能与与与与热热能能能能的的的的相相相相互互互互
2、转转化化化化。了了了了解解解解吸吸吸吸热热反反反反应应、放放放放热热反反反反应应、反反反反应应热热等概念。等概念。等概念。等概念。3 3了了了了解解解解热热化化化化学学学学方方方方程程程程式式式式的的的的含含含含义义，能能能能用用用用盖盖盖盖斯斯斯斯定定定定律律律律进进行行行行有有有有关关关关反反反反应应热热的的的的简简单单计计算。算。算。算。4 4了了了了解解解解能能能能源源源源是是是是人人人人类类生生生生存存存存和和和和社社社社会会会会发发展展展展的的的的重重重重要要要要基基基基础础。了了了了解解解解化化化化学学学学在在在在解解解解决决决决能能能能源源源源危机中的重要作用。危机中的重要作用
3、。危机中的重要作用。危机中的重要作用。 目录ONTENTSC1基础知识梳理基础知识梳理 2感悟考点透析感悟考点透析 3亮点增分策略亮点增分策略 6微微 课课 助助 学学5课时规范训练课时规范训练 4高考真题重组高考真题重组 基础知识梳理C一、化学反应与反应热旧化学键旧化学键 新化学键新化学键 新物质新物质 能量能量 温度温度 释放释放 吸收吸收 基础知识梳理C一、化学反应与反应热C(T2T1) QP 基础知识梳理C一、化学反应与反应热吸热吸热 放热放热 量热计量热计 体系的初始温度，末态温度体系的初始温度，末态温度 基础知识梳理C二、化学反应的焓变反应产物反应产物 反应物反应物 H0 HQp
4、基础知识梳理C二、化学反应的焓变放出放出 吸收热量吸收热量 能量变化能量变化 放出放出571.6 kJ 基础知识梳理C三、盖斯定律相同的相同的 始态和终态始态和终态 反应的途径反应的途径 基础知识梳理C1需需要要加加热才才能能进行行的的反反应不不一一定定是是吸吸热反反应，不不需需要要加加热就就能能进行行的反的反应也不一定是放也不一定是放热反反应。( )2已知反已知反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0，则H2(g)与与O2(g)的能量大于的能量大于H2O(l)的能量。的能量。( )3强强酸酸和和强强碱碱在在稀稀溶溶液液中中完完全全中中和和生生成成1 mol H2O(l)，放放出出57.
5、3 kJ热量量，浓硫硫酸酸与与NaOH溶溶液液反反应生生成成1 mol H2O(l)，反反应放放出出57.3 kJ的的热量量。( )4CO的的燃燃烧热H283.0 kJmol1，则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283 kJmol1正确。正确。( ) 基础知识梳理C基础知识梳理C目录ONTENTSC1基础知识梳理基础知识梳理 2感悟考点透析感悟考点透析 3亮点增分策略亮点增分策略 6微微 课课 助助 学学5课时规范训练课时规范训练 4高考真题重组高考真题重组 考向一吸热反应与放热反应感悟考点透析C感悟考点透析C考向一吸热反应与放热反应感悟考点透析C考向一吸热反应与放热反应感悟考点透析C
6、该该图图表表示示的的正正反反应应放放热热，H为为负负值值，逆逆反反应应吸吸热热，H为为正值。正值。解析：考向一吸热反应与放热反应D 感悟考点透析C不属于化学反应；不属于化学反应；属于放热反应。属于放热反应。解析：考向一吸热反应与放热反应D 感悟考点透析C由由热热化化学学方方程程式式可可知知H0，H2和和F2反反应应生生成成HF是是放放热热反反应应，则则氟氟化化氢氢分分解解生生成成H2和和F2为为吸吸热热反反 应应 ， 故故 A错错 。 HF(g)转转 变变 为为HF(l)要要放放热热，则则1 mol H2与与1 mol F2反反应应生生成成2 mol液液态态HF，放放出出的的热热量量大大于于2
7、70 kJ，故故B错错。该该反反应应为为放放热热反反应应，则则反反应应物物的的总总能能量量高高于于生生成成物物的的总总能能量量，C正正确确。该该反反应应中中能能量量变变化化的的图图示示为为 ，D错。错。解析：考向一吸热反应与放热反应C 考向二热化学方程式的书写及正误判断感悟考点透析C考向二热化学方程式的书写及正误判断感悟考点透析C考向二热化学方程式的书写及正误判断感悟考点透析C感悟考点透析C考向二热化学方程式的书写及正误判断感悟考点透析C考向二热化学方程式的书写及正误判断感悟考点透析C考向二热化学方程式的书写及正误判断感悟考点透析C本本题题考考查查热热化化学学方方程程式式的的正正误误判判断断。
8、选选项项A，H2O的的状状态态是是不不稳稳定定的的气气态态，不不能能表表示示C2H5OH的的燃燃烧烧热热。选选项项B，中中和和热热为为放放热热反反应应，H57.3 kJ/mol。选选项项C，S燃燃烧烧生生成成SO2的的反反应应是是放放热热反反应应，H0，同同时时也也注注明明了了物物质质的的聚聚集集状状态态等等，正正确确。选选项项D，未未注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态，错错误。误。解析：C 考向二热化学方程式的书写及正误判断感悟考点透析C本本题题考考查查反反应应热热、中中和和热热和和燃燃烧烧热热的的相相关关概概念念及及热热化化学学方方程程式式的的书书写写等等，重重点点考考查查考考生生的的理
9、理解解能能力力、分分析析推推理理能能力力和和判判断断能能力力，有有些些选选项项有有较较大大的的迷迷惑惑性性，易易造造成成误误选选。A项项，所所列列热热化化学学方方程程式式中中有有两两个个错错误误，一一是是中中和和热热是是指指反反应应生生成成1 mol H2O(l)时时的的反反应应热热，二二是是当当有有BaSO4沉沉淀淀生生成成时时，反反应应的的热热效效应应会会有有所所变变化化，生生成成1 mol H2O(l)时时产产生生的的热热量量不不再再是是57.3 kJ，A项错误；项错误；解析：考向二热化学方程式的书写及正误判断感悟考点透析CB项项正正确确；C项项，燃燃烧烧热热是是指指1 mol可可燃燃物
10、物完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定化化合合物物时时所所产产生生的的热热量量，这这时时产产物物中中的的水水应应为为液液态态水水，C项项错错误误；D项项，当当2 mol辛辛烷烷完完全全燃燃烧烧时时，产产生生的的热热量量为为11 036 kJ，且且在在25、101 kPa的的条条件件下下辛辛烷烷应应为为液液态态，D项错误。项错误。解析：考向二热化学方程式的书写及正误判断B 考向三反应热的计算感悟考点透析C考向三反应热的计算感悟考点透析C考向三反应热的计算感悟考点透析C考向三反应热的计算感悟考点透析C感悟考点透析C解析：A 考向三反应热的计算考向三反应热的计算感悟考点透析C感悟考点透析C本本题题考考查
11、查化化学学反反应应热热的的计计算算。化化学学反反应应的的实实质质是是旧旧键键的的断断裂裂和和新新键键的的生生成成，旧旧键键的的断断裂裂吸吸收收热热量量，新新键键的的生生成成放放出出热热量量，两两个个热热量量变变化化的的总总体体效效应应即即为为反反应应的的热热效效应应。S(s)3F2(g)=SF6(g)的的反反应应过过程程中中旧旧键键断断裂裂吸吸收收的的热热量量为为280 kJ160 kJ3760 kJ，新新键键生生成成放放出出的的热热量量为为330 kJ61 980 kJ，得得反反应应放放出出1 220 kJ的的热热量量，即即H1 220 kJ/mol。解析：考向三反应热的计算B 感悟考点透析
12、C解析：考向三反应热的计算感悟考点透析C故故B项项正正确确，C项项错错误误；D项项，溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的大大小小取取决决于于V的的大大小小，V不不同同，反反应应后后所所得得溶溶液液的的成成分分就就不不同同，离离子子浓浓度度的的大大小小也也就就不不同同，故故D项错误。项错误。解析：考向三反应热的计算B 目录ONTENTSC1基础知识梳理基础知识梳理 2感悟考点透析感悟考点透析 3亮点增分策略亮点增分策略 6微微 课课 助助 学学5课时规范训练课时规范训练 4高考真题重组高考真题重组 高频考点审题指导高频考点审题指导盖斯定律应用盖斯定律应用 亮点增分策略C高频考点审题指导高频考点审题指
13、导盖斯定律应用盖斯定律应用 亮点增分策略C目录ONTENTSC1基础知识梳理基础知识梳理 2感悟考点透析感悟考点透析 3亮点增分策略亮点增分策略 6微微 课课 助助 学学5课时规范训练课时规范训练 4高考真题重组高考真题重组 目录ONTENTSC1基础知识梳理基础知识梳理 2感悟考点透析感悟考点透析 3亮点增分策略亮点增分策略 6微微 课课 助助 学学5课时规范训练课时规范训练 4高考真题重组高考真题重组 目录ONTENTSC1基础知识梳理基础知识梳理 2感悟考点透析感悟考点透析 3亮点增分策略亮点增分策略 6微课助学微课助学 盖斯定律应用技巧盖斯定律应用技巧5课时规范训练课时规范训练 4高考真题重组高考真题重组
