高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性课件 鲁科版选修4.ppt

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1、第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性学学习目目标1.1.了解溶液的酸碱性与溶液中了解溶液的酸碱性与溶液中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )的关系。的关系。2.2.知道知道pHpH的定的定义，了解溶液的酸碱性与，了解溶液的酸碱性与pHpH的关系。的关系。3.3.能能够用用pHpH试纸测定溶液的定溶液的pHpH。4.4.能能够进行有关行有关pHpH的的简单计算。算。一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中溶液的酸碱性是由溶液中c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH- -) )的相的相对大小决定的：大小决定的：溶液酸碱性溶液酸碱性c(OHc(OH- -)

2、 )与与c(Hc(H+ +) )关系关系酸碱的酸碱的强强弱弱溶液呈中性溶液呈中性c(Hc(H+ +)_c(OH)_c(OH- -) )溶液呈酸性溶液呈酸性c(Hc(H+ +)_c(OH)_c(OH- -) )c(Hc(H+ +) )越大，酸性越越大，酸性越_溶液呈碱性溶液呈碱性c(Hc(H+ +)_c(OH)_c(OH- -) )c(OHc(OH- -) )越大，碱性越越大，碱性越_强强强强= = c(OH)c(OH- -) )的溶液都呈酸性。的溶液都呈酸性。( () )(3)(3)强强酸和酸和强强碱等物碱等物质的量混合后溶液呈中性。的量混合后溶液呈中性。( () )(4)(4)含含OHOH-

3、 -的溶液呈碱性。的溶液呈碱性。( () )【答案解析答案解析】(1)(1)。分析：分析：NaHSONaHSO4 4为盐，溶于水显酸性。为盐，溶于水显酸性。(2)(2)。分析：分析：只要只要c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )，溶液就显酸性，与温度无关。，溶液就显酸性，与温度无关。(3)(3)。分析：分析：虽然酸、碱的物质的量相等，但虽然酸、碱的物质的量相等，但n(Hn(H+ +) )与与n(OHn(OH- -) )不一定相等，如硫酸与氢氧化钠。不一定相等，如硫酸与氢氧化钠。(4)(4)。分析：分析：任何水溶液中都含有任何水溶液中都含有H H+ +、OHOH- -。2.902.9

4、0时水的离子水的离子积Kw w=3.810=3.810-13-13，该温度温度时纯水的水的pH(pH() )A.A.等于等于7 7B.B.小于小于7 7C.C.大于大于7 7D.D.无法确定无法确定【解析解析】选选B B。2525时纯水中时纯水中c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)=10)=10-7-7molLmolL-1-1，pHpH为为7 7，Kw w=c(H=c(H+ +)c(OH)c(OH- -)=110)=110-14-14。当温度升高时，纯水的电离程。当温度升高时，纯水的电离程度增大，度增大，c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)10)10-7-7molL

5、molL-1-1，pH7pH7。3.3.常温下，某酸溶液的常温下，某酸溶液的pH=3pH=3，则该酸溶液的物酸溶液的物质的量的量浓度度为( () )A.A.一定大于一定大于0.001 molL0.001 molL-1-1B.B.一定等于一定等于0.001 molL0.001 molL-1-1C.C.一定小于一定小于0.001 molL0.001 molL-1-1D.D.不能确定溶液的不能确定溶液的浓度度【解析解析】选选D D。pH=3pH=3，c(Hc(H+ +)=0.001 molL)=0.001 molL-1-1。该酸为一元强。该酸为一元强酸时，则酸时，则c(c(酸酸)=0.001 mol

6、L)=0.001 molL-1-1，该酸为多元强酸时，则，该酸为多元强酸时，则c(c(酸酸)0.001 molL)0.001 molL0.001 molL-1-1。4.254.25的下列溶液中，碱性最的下列溶液中，碱性最强强的是的是( () )A.pH=11A.pH=11的溶液的溶液B.c(OHB.c(OH- -)=0.12 molL)=0.12 molL-1-1的溶液的溶液C.1 LC.1 L中含有中含有4 g NaOH4 g NaOH的溶液的溶液D.c(HD.c(H+ +)=110)=110-10-10molLmolL-1-1的溶液的溶液【解析解析】选选B B。pHpH最大的碱性最强，依次

7、求出各自的最大的碱性最强，依次求出各自的pHpH即可。即可。B B选项按选项按c(OHc(OH- -)=0.10 molL)=0.10 molL-1-1来算，来算，pHpH等于等于1313，而，而c(OHc(OH- -)0.10 molL0.10 molL-1-1，pHpH大于大于1313；C C选项选项pHpH等于等于1313；D D选项选项pHpH等于等于1010，故，故B B选项碱性最强。选项碱性最强。5.5.常温下，常温下，柠檬酸水溶液的檬酸水溶液的pHpH是是3 3，食醋的，食醋的pHpH是是2 2，可，可乐的的pHpH是是6 6，三种物，三种物质的溶液中的溶液中c(OHc(OH-

8、-) )分分别是是( () )A.110A.110-11-11molLmolL-1-1，110110-12-12molLmolL-1-1，110110-8-8molLmolL-1-1B.110B.110-11-11molLmolL-1-1，110110-8-8molLmolL-1-1，110110-12-12molLmolL-1-1C.210C.210-11-11molLmolL-1-1，110110-10-10molLmolL-1-1，110110-8-8molLmolL-1-1D.110D.110-8-8molLmolL-1-1，110110-11-11molLmolL-1-1，11011

9、0-12-12molLmolL-1-1【解析解析】选选A A。常温下，。常温下，Kw w=c(H=c(H+ +)c(OH)c(OH- -)=110)=110-14-14。pH=3pH=3时，时，c(OHc(OH- -)=110)=110-11-11molLmolL-1-1，pH=2pH=2时，时，c(OHc(OH- -)=)=110110-12-12molLmolL-1-1，pH=6pH=6时，时，c(OHc(OH- -)=110)=110-8-8molLmolL-1-1。6.6.关于关于pHpH的的测定，下列定，下列说法正确的是法正确的是( () )A.pHA.pH试纸在使用之前在使用之前应

10、用蒸用蒸馏水水润湿湿B.B.用广范用广范pHpH试纸测得某得某盐酸的酸的pH=2.3pH=2.3C.C.利用酸碱指示利用酸碱指示剂可以可以测溶液的溶液的pHpHD.pHD.pH计是精确是精确测定溶液定溶液pHpH的的仪器器【解析解析】选选D D。pHpH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的湿了则会使酸、碱中的c(Hc(H+ +) )发生变化，使所测发生变化，使所测pHpH与实际不符，与实际不符，故故A A项错误；广范项错误；广范pHpH试纸可以识别的试纸可以识别的pHpH差值为差值为1 1，所以用广范，所以用广范pHpH试纸测得的是整

11、数，故试纸测得的是整数，故B B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其酸碱性，无法测其pHpH，故，故C C项错误；项错误；pHpH计可以精确测定溶液的计可以精确测定溶液的pHpH，可以精确到，可以精确到0.10.1个个pHpH单位，故单位，故D D项正确。项正确。一、溶液一、溶液pHpH的的计算算1.1.计算依据的公式：算依据的公式：(1)pH(1)pH计算公式：算公式：pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)。(2)(2)辅助公式助公式( (水的离子水的离子积) )：Kw w=c(H=c(H+ +)c(OH)c(OH- -)=110)=110-

12、14-14( (常温常温)。2.2.计算方法：算方法：(1)(1)强强酸溶液：酸溶液：c(c(酸酸) c(H) c(H+ +) pH) pH。(2)(2)强强碱溶液：碱溶液：c(c(碱碱) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) pH) pH。(3)(3)强强酸酸+ +强强酸。酸。(4)(4)强碱强碱+ +强碱。强碱。(5)(5)强强酸酸+ +强强碱。碱。恰好反恰好反应，溶液呈中性，溶液呈中性，pH=7pH=7。(6)(6)溶液的稀释。溶液的稀释。稀稀释1010n n倍倍无限稀无限稀释强强酸酸c(Hc(H+ +) )减小减小为原来的原来的 ，pHpH稀稀=pH=pH原原+n+n

13、pH7(pH7(不可能大不可能大于于7)7)强强碱碱c(OHc(OH- -) )减小减小为原来的原来的 ，pHpH稀稀=pH=pH原原-n-npH7(pH7(不可能小不可能小于于7)7)弱酸弱酸c(Hc(H+ +) )减小的程度比减小的程度比强强酸小，酸小，pHpH稀稀pHpHpH原原-n-npH7(pH7(不可能小不可能小于于7)7)【微思考】【微思考】(1)(1)常温下将常温下将pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液与溶液与pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液等体溶液等体积混合，小明同学按下列方法求混合，小明同学按下列方法求pHpH：中中c c1 1(H(H+ +)=1.01

14、0)=1.010-13-13molLmolL-1-1中中c c2 2(H(H+ +)=1.010)=1.010-10-10molLmolL-1-1故混合后故混合后c c总(H(H+ +)= 0.5)= 0.51010-10-10molLmolL-1-1，pH=-lgcpH=-lgc总(H(H+ +)=-lg(0.510)=-lg(0.510-10-10)=10.3)=10.3。上述上述结果是否正确？果是否正确？提示：提示：不正确。解题思路错误。碱性溶液相混合后，应先求总不正确。解题思路错误。碱性溶液相混合后，应先求总的的OHOH- -浓度，再利用浓度，再利用Kw w求出求出c(Hc(H+ +)

15、 )，然后求，然后求pHpH。(2)(2)对于于H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液，当温度升高溶液，当温度升高时，为什么前者什么前者pHpH保持不保持不变，而后者，而后者pHpH要要变小？小？提示：提示：因为因为pHpH定义的是定义的是c(Hc(H+ +) )的负对数值，当温度升高时水的电的负对数值，当温度升高时水的电离程度增大，水电离出的离程度增大，水电离出的c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )均增大。在酸性溶液中，均增大。在酸性溶液中，酸电离的酸电离的c(Hc(H+ +) )很大，水电离的很大，水电离的c(Hc(H+ +) )很小，再增大也无法与

16、酸很小，再增大也无法与酸电离所产生的电离所产生的c(Hc(H+ +) )比较，可忽略。而在碱性溶液中，水电离的比较，可忽略。而在碱性溶液中，水电离的c(OHc(OH- -) )增大的部分远小于碱电离的增大的部分远小于碱电离的c(OHc(OH- -) )，可忽略。，可忽略。c(Hc(H+ +) )的变化才真正体现了水的电离程度，所以在酸中升温，的变化才真正体现了水的电离程度，所以在酸中升温，c(OHc(OH- -) )稍增大，稍增大，c(Hc(H+ +) )基本不变，在碱中升温，基本不变，在碱中升温，c(Hc(H+ +) )稍增大，稍增大，c(OHc(OH- -) )基本不变，所以升温时，酸中基

17、本不变，所以升温时，酸中pHpH不变而碱中不变而碱中pHpH变小。变小。【过关题组过关题组】1.(20141.(2014镇江高二江高二检测) )某温度某温度t t时，纯水水pH=6.5pH=6.5，则t t25(25(填填“”“”“”或或“=”)=”)，其理由是，其理由是 。若将此温度下若将此温度下pH=11pH=11的的氢氧化氧化钠溶液溶液aLaL与与pH=1pH=1的稀硫酸的稀硫酸bLbL混混合，合，设混合后溶液体混合后溶液体积的微小的微小变化忽略不化忽略不计，试计算以下不算以下不同情况同情况时两种溶液的体两种溶液的体积比。比。(1)(1)若所得混合溶液若所得混合溶液为中性，中性，则ab=

18、ab= 。(2)(2)若所得混合液的若所得混合液的pH=2pH=2，则ab=ab= 。【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)(1)碱性溶液由碱性溶液由pHpH推算推算c(OHc(OH- -) )时应该注意时应该注意Kw w的取值；的取值；(2)(2)酸碱溶液混合时酸碱溶液混合时pHpH计算应先分析混合溶液的酸碱性。计算应先分析混合溶液的酸碱性。【解析解析】温度温度t t时水时水pH=6.5pH=6.5，则该温度时水的离子积为，则该温度时水的离子积为Kw w=110=110-13-13molmol2 2LL-2-2，室温时水的，室温时水的Kw w=110=11

19、0-14-14molmol2 2LL-2-211025t25。氢氧化钠溶液中，。氢氧化钠溶液中，c(OHc(OH- -)= 10)= 10-2-2molLmolL-1-1，则，则n(OHn(OH- -)=aL10)=aL10-2-2molLmolL-1-1=0.01amol=0.01amol。稀硫酸中，。稀硫酸中，n(Hn(H+ +)=bL10)=bL10-1-1molLmolL-1-1=0.1bmol=0.1bmol。(1)(1)所得混合液为中性，即所得混合液为中性，即n(Hn(H+ +)=n(OH)=n(OH- -) )，故，故0.1bmol=0.01amol0.1bmol=0.01amo

20、l，得得ab=101ab=101。(2)(2)所得混合液的所得混合液的pH=2pH=2，即酸过量，由，即酸过量，由n(Hn(H+ +)-n(OH)-n(OH- -)/(aL+bL)/(aL+bL)=c(H=c(H+ +) )进行计算，故进行计算，故(0.1b-0.01a)mol/(aL+bL)=(0.1b-0.01a)mol/(aL+bL)=1010-2-2molLmolL-1-1，解得，解得ab=92ab=92。答案：答案： 水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，移动，Kw w增大，则增大，则t25t25(1)101(1)101(2)9

21、2(2)922.(20142.(2014福州高二福州高二检测) )将将pH=1pH=1的的盐酸平均分成两份，一份加酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与入适量水，另一份加入与该盐酸物酸物质的量的量浓度相同的适量度相同的适量NaOHNaOH溶液，溶液，pHpH都升高了都升高了1 1，则加入的水与加入的水与NaOHNaOH溶液的体溶液的体积比比为( () )A.91A.91B.101B.101C.111C.111D.121D.121【解析解析】选选C C。设所取每份盐酸的体积为。设所取每份盐酸的体积为V V1 1，使盐酸由，使盐酸由pH=1pH=1变变为为pH=2pH=2，所加水的体积，所加

22、水的体积V V水水为为9V9V1 1，又设所加，又设所加NaOHNaOH溶液的体积为溶液的体积为V V2 2，则有，则有c(Hc(H+ +)= molL)= molL-1-1=0.01 molL=0.01 molL-1-1，解得解得9V9V1 1=11V=11V2 2，则，则V V水水V V2 2=111=111。【互互动探究探究】(1)(1)题1 1中温度中温度t t下的下的pH=10pH=10的的氢氧化氧化钠溶液中的溶液中的c(OHc(OH- -) )为多少？多少？提示：提示：110110-3-3molLmolL-1-1。温度。温度t t下的下的pH=10pH=10的氢氧化钠溶液中的的氢氧

23、化钠溶液中的c c(H(H+ +)=110)=110-10-10molLmolL-1-1，c(OHc(OH- -)=)=Kw w/c(H/c(H+ +)=110)=110-13-13/110/110-10 -10 =110=110-3-3molLmolL-1-1。(2)(2)题1 1中若在中若在2525时，题中的酸碱混合呈中性中的酸碱混合呈中性时，abab为多少多少？提示：提示：2525时，氢氧化钠溶液中，时，氢氧化钠溶液中，c(OHc(OH- -)=10)=10-3-3molLmolL-1-1，则，则n(OHn(OH- -)=aL10)=aL10-3-3molLmolL-1-1=0.001a

24、mol=0.001amol。稀硫酸中，。稀硫酸中，n(Hn(H+ +)= )= bL10bL10-1-1molLmolL-1-1=0.1bmol=0.1bmol。要使所得混合液为中性，即。要使所得混合液为中性，即n(Hn(H+ +)=n(OH)=n(OH- -) )，故，故0.1bmol=0.001amol0.1bmol=0.001amol，得，得ab=1001ab=1001。【变式式训练1 1】(2014(2014梧州高二梧州高二检测) )取物取物质的量的量浓度相同的度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶液，以溶液，以3232体体积比相混合，所得溶液的比相混合，所得溶液的pHpH等于等于

25、1212，则原溶液的原溶液的浓度度为( () )A.0.01 molLA.0.01 molL-1-1B.0.017 molLB.0.017 molL-1-1C.0.05 molLC.0.05 molL-1-1D.0.50 molLD.0.50 molL-1-1【解析解析】选选C C。设。设NaOHNaOH和和HClHCl溶液的物质的量浓度都为溶液的物质的量浓度都为x x。根据。根据反应后溶液的反应后溶液的pH=12pH=12显碱性列计算式：显碱性列计算式： =c(OH =c(OH- -)=)=0.01 molL0.01 molL-1-1，解得，解得x=0.05 molLx=0.05 molL-

26、1-1。【变式式训练2 2】某温度下的水溶液中，某温度下的水溶液中，c(Hc(H+ +)=10)=10x xmolLmolL-1-1，c(OHc(OH- -)=10)=10y ymolLmolL-1-1。x x与与y y的关系如下的关系如下图所示。所示。(1)(1)该温度下，水的离子温度下，水的离子积为。(2)(2)该温度下，温度下，0.01 molL0.01 molL-1-1NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH为。【解析】【解析】该温度下，水的离子积为该温度下，水的离子积为Kw w=c(H=c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )=10=10x x1010y y=10=10x+yx+y，

27、由图像可知，由图像可知x+y=-15x+y=-15，故，故Kw w=10=10-15-15；该温度下，该温度下，0.01 molL0.01 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中溶液中c(OHc(OH- -)=)=110110-2-2molLmolL-1-1，故，故c(Hc(H+ +)=)=110110-13-13(molL(molL-1-1) )，所以，所以pH=13pH=13。答案：答案：(1)110(1)110-15-15(2)13(2)13二、酸碱混合溶液酸碱性的判断二、酸碱混合溶液酸碱性的判断1.1.等等浓度等体度等体积一元酸与一元碱混合的溶液酸碱性的判断：若一元酸与一元碱混合的

28、溶液酸碱性的判断：若为强强酸和酸和强强碱混合，溶液碱混合，溶液显中性。中性。2.2.室温下，已知酸和碱室温下，已知酸和碱pHpH之和，等体之和，等体积混合后溶液酸碱性的判混合后溶液酸碱性的判断：断：(1)(1)若若强强酸与酸与强强碱溶液的碱溶液的pHpH之和等于之和等于1414，则混合后溶液混合后溶液显中性，中性，pH=7pH=7。(2)(2)若若强强酸与酸与强强碱溶液的碱溶液的pHpH之和大于之和大于1414，则混合后溶液混合后溶液显碱性，碱性，pH7pH7。(3)(3)若若强强酸与酸与强强碱溶液的碱溶液的pHpH之和小于之和小于1414，则混合后溶液混合后溶液显酸性，酸性，pH7pH14a

29、+b14，则V Va aVVb b；若若a+b14a+b14，则V Va aVc(OH)c(OH- -) )，显酸性；，显酸性；c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )，显碱性；，显碱性；c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )，显中性。，显中性。(2)(2)用用pHpH判断溶液酸碱性时，要注意的条件是温度，不能简单判断溶液酸碱性时，要注意的条件是温度，不能简单地认为地认为pH=7pH=7的溶液一定为中性。如的溶液一定为中性。如100100时时pH=6pH=6为中性，为中性，pH6pH6pH6显碱性。所以使用显碱性。所以使用pHpH时需注明温度，若未注明温时需注明温度，

30、若未注明温度，一般指室温，就认为度，一般指室温，就认为pH=7pH=7为中性。为中性。【微思考微思考】(1)0.1 molL(1)0.1 molL-1-1的的盐酸和酸和0.1 molL0.1 molL-1-1的的氢氧化氧化钠溶液等体溶液等体积混合，所得溶液呈酸性、碱性混合，所得溶液呈酸性、碱性还是中性？是中性？提示：提示：二者恰好完全反应，溶液呈中性。二者恰好完全反应，溶液呈中性。(2)(2)室温下，室温下，pH=3pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等体溶液等体积混合，判断混合，判断所得溶液的酸碱性。所得溶液的酸碱性。提示：提示：二者反应后剩余大量的醋酸，所得

31、溶液呈酸性。二者反应后剩余大量的醋酸，所得溶液呈酸性。【过关题组过关题组】1.(20141.(2014连云港高二云港高二检测) )室温室温时，将，将xmL pH=axmL pH=a的稀的稀NaOHNaOH溶液溶液与与ymL pH=bymL pH=b的稀的稀盐酸充分反酸充分反应。下列关于反。下列关于反应后溶液后溶液pHpH的判断，的判断，正确的是正确的是( () )A.A.若若x=yx=y，且，且a+b=14a+b=14，则pH7pH7B.B.若若10x=y10x=y，且，且a+b=13a+b=13，则pH=7pH=7C.C.若若ax=byax=by，且，且a+b=13a+b=13，则pH=7p

32、H=7D.D.若若x=10yx=10y，且，且a+b=14a+b=14，则pH7pH7【解解题探究探究】(1)(1)如何由溶液的如何由溶液的pHpH分分别计算两溶液中的算两溶液中的c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )？提示：提示：在稀盐酸中在稀盐酸中c(Hc(H+ +)=10)=10-b-b，稀，稀NaOHNaOH溶液中溶液中c(Hc(H+ +)=10)=10-a-a，所以所以c(OHc(OH- -)= =10)= =10a-14a-14。(2)(2)酸碱的酸碱的pHpH之和等于之和等于1414的意的意义是什么？是什么？提示：提示：酸溶液中酸溶液中c(Hc(H+ +)=)=

33、碱溶液中碱溶液中c(OHc(OH- -) )。【解析解析】选选D D。若若a+b=14a+b=14，x=yx=y，则，则n(OHn(OH- -)=n(H)=n(H+ +) )，pH=7pH=7，A A项错误；若项错误；若a+b=13a+b=13，10x=y10x=y，则，则 1010a+b-14a+b-14= = ，溶液呈酸性，溶液呈酸性，pH7pH7，B B项错误；若项错误；若ax=byax=by且且a+b=13a+b=13，则，则 1010a+b-14a+b-14= b)= b)，故，故pH7pH7pH7，D D项正确。项正确。2.2.室温下，下列溶液等体室温下，下列溶液等体积混合后，所得

34、溶液的混合后，所得溶液的pHpH一定小于一定小于7 7的是的是( () )A.0.1 molLA.0.1 molL-1-1的的盐酸和酸和0.1 molL0.1 molL-1-1的的氢氧化氧化钠溶液溶液B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1的的盐酸和酸和0.1 molL0.1 molL-1-1的的氢氧化氧化钡溶液溶液C.pH=4C.pH=4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH=10pH=10的的氢氧化氧化钠溶液溶液D.pH=4D.pH=4的的盐酸和酸和pH=10pH=10的氨水的氨水【解析解析】选选C C。HClHCl为一元强酸，为一元强酸，NaOHNaOH为一元强碱，为一元强碱，Ba(OH)

35、Ba(OH)2 2为二为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的元强碱，故等体积等物质的量浓度的HClHCl与与NaOHNaOH恰好中和，恰好中和，pH=7pH=7，而与，而与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应时，反应时，Ba(OH)Ba(OH)2 2过量，过量，pH7pH7；pH=4pH=4的醋酸的醋酸溶液中电离出的溶液中电离出的c(Hc(H+ +)=110)=110-4-4molLmolL-1-1，pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液中电溶液中电离出的离出的c(OHc(OH- -)=110)=110-4-4molLmolL-1-1，因此仅由，因此仅由CHCH3 3COOHCOOH电离出的

36、电离出的H H+ +恰恰好与好与NaOHNaOH中和，还有大量的中和，还有大量的CHCH3 3COOHCOOH分子过量，故分子过量，故pH7pH7pH7。【互互动探究探究】(1)(1)若将若将题1 1中的中的NaOHNaOH改成氨水，改成氨水，D D选项还正确正确吗？提示：提示：正确。因为氨水是弱碱，随着反应的进行，正确。因为氨水是弱碱，随着反应的进行，NHNH3 3HH2 2O O继继续电离出续电离出OHOH- -。(2)(2)若将若将题2 2中中C C选项中的醋酸改中的醋酸改为盐酸，反酸，反应后的后的pHpH为多少？多少？提示：提示：pH=7pH=7。因为盐酸为一元强酸，氢氧化钠为一元强碱

37、，故。因为盐酸为一元强酸，氢氧化钠为一元强碱，故酸碱恰好完全反应。酸碱恰好完全反应。【变式式训练1 1】室温室温时，下列混合溶液的，下列混合溶液的pHpH一定小于一定小于7 7的是的是( () )A.pH=3A.pH=3的的盐酸和酸和pH=11pH=11的氨水等体的氨水等体积混合混合B.pH=3B.pH=3的的盐酸和酸和pH=11pH=11的的氢氧化氧化钡溶液等体溶液等体积混合混合C.pH=3C.pH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH=11pH=11的的氢氧化氧化钡溶液等体溶液等体积混合混合D.pH=3D.pH=3的硫酸和的硫酸和pH=11pH=11的氨水等体的氨水等体积混合混合【解析解析】选选

38、C C。A A项氨水过量，项氨水过量，pH7pH7；B B项项pH=7pH=7；C C项项CHCH3 3COOHCOOH过量，过量，pH7pH7pH7。【变式式训练2 2】( (双双选)(2014)(2014大同高二大同高二检测) )常温下用常温下用pHpH为3 3的某酸溶液分的某酸溶液分别与与pHpH都都为1111的氨水、的氨水、氢氧化氧化钠溶液等体溶液等体积混混合得到合得到a a、b b两种溶液，关于两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的两种溶液酸碱性的描述正确的是是( () )A.bA.b不可能不可能显碱性碱性B.aB.a可能可能显酸性或碱性酸性或碱性C.aC.a不可能不可能显酸性酸

39、性D.bD.b可能可能显碱性或酸性碱性或酸性【解析解析】选选A A、B B。pHpH都为都为1111的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别为大于别为大于1010-3-3molLmolL-1-1和等于和等于1010-3-3molLmolL-1-1，由于，由于pHpH为为3 3的某酸溶的某酸溶液，其强弱未知，因此与液，其强弱未知，因此与pHpH为为1111的氨水反应时，都有可能过量；的氨水反应时，都有可能过量；而与而与pHpH为为1111的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或两者恰好反应。的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或两者恰好反应。【备选要点要点】溶液的酸碱性与酸碱溶液的酸碱性

40、与酸碱强强弱的关系弱的关系1.1.区区别：(1)(1)溶液的酸碱性指的是溶液中溶液的酸碱性指的是溶液中c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )的相的相对大小；而大小；而酸和碱的酸碱性酸和碱的酸碱性强强弱是指其弱是指其电离出离出H H+ +或或OHOH- -的能力。的能力。(2)(2)酸、碱的酸、碱的强强弱是以弱是以电解解质的的电离程度来区分的。离程度来区分的。强强酸、酸、强强碱在溶液中完全碱在溶液中完全电离，弱酸、弱碱在溶液中部分离，弱酸、弱碱在溶液中部分电离。离。2.2.联系：系：(1)(1)强强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强强。(2)(

41、2)酸性酸性强强的溶液不一定是的溶液不一定是强强酸溶液。酸溶液。(3)pH(3)pH相同的溶液弱酸相同的溶液弱酸浓度大，中和能力度大，中和能力强强。例如。例如1 L pH=11 L pH=1的的醋酸溶液和醋酸溶液和1 L pH=11 L pH=1的的盐酸溶液，醋酸溶液的中和能力更酸溶液，醋酸溶液的中和能力更强强。(4)(4)中和能力相同的酸，其提供中和能力相同的酸，其提供H H+ +的能力相同。例如的能力相同。例如1 L1 L0.1 molL0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH和和1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1的的盐酸，均可提供酸，均可提供0.1

42、 mol0.1 mol的的H H+ +，二者的中和能力相同。二者的中和能力相同。【微思考微思考】(1)(1)请思考在一定温度下，思考在一定温度下，强强碱的碱的pHpH一定比弱碱的一定比弱碱的pHpH大大吗？提示：提示：不一定。不一定。pHpH的大小，取决于溶液中的的大小，取决于溶液中的c(OHc(OH- -) )的大小。强的大小。强碱溶液中的碱溶液中的c(OHc(OH- -) )不一定大，弱碱溶液中的不一定大，弱碱溶液中的c(OHc(OH- -) )不一定小。不一定小。(2)(2)等体等体积、等、等pHpH的的NaOHNaOH和和NHNH3 3HH2 2O O，滴加等，滴加等浓度的度的盐酸将它

43、酸将它们恰好中和，恰好中和，则消耗消耗盐酸的体酸的体积的大小关系如何？的大小关系如何？提示：提示：由于由于NHNH3 3HH2 2O O是弱碱，所以等体积、等是弱碱，所以等体积、等pHpH时，时，NHNH3 3HH2 2O O的的浓度较大，恰好中和时所需等浓度的盐酸的体积较多。浓度较大，恰好中和时所需等浓度的盐酸的体积较多。(3)(3)有两瓶有两瓶pH=2pH=2的一元酸溶液，一瓶是的一元酸溶液，一瓶是强强酸，一瓶是弱酸，用酸，一瓶是弱酸，用pHpH试纸和水能否将它和水能否将它们鉴别开？开？提示：提示：各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数( (如如100100倍

44、倍) )，然，然后用后用pHpH试纸分别测其试纸分别测其pHpH，pHpH变化大的那瓶是强酸。变化大的那瓶是强酸。【过关题组过关题组】1.1.下列下列说法正确的是法正确的是( () )A.pH=7A.pH=7的溶液一定的溶液一定显中性中性B.pH=6B.pH=6的溶液一定的溶液一定显酸性酸性C.c(HC.c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )的溶液一定的溶液一定显碱性碱性D.c(OHD.c(OH- -)=110)=110-6-6molLmolL-1-1的溶液一定的溶液一定显碱性碱性【解析解析】选选C C。只有在。只有在2525时，时，pH=7pH=7或或c(Hc(H+ +)=10)=10

45、-7-7molLmolL-1-1的溶的溶液才显中性，液才显中性，pH7pH10)10-7-7molLmolL-1-1的溶液才显酸性，的溶液才显酸性，pH7pH7或或c(OHc(OH- -)10)10-7-7molLmolL-1-1的溶液才显碱性，因此的溶液才显碱性，因此A A、B B、D D选项中的选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH- -) )的相对大小，如的相对大小，如C C项中项中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )，则溶液一定显碱性。，则溶液一定显碱性。2.(201

46、42.(2014沈阳高二沈阳高二检测) )下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.A.无无论是是纯水，水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c c(H(H+ +)c(OH)c(OH- -)=110)=110-14-14B.c(HB.c(H+ +)=110)=110-7-7molLmolL-1-1的溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液C.0.2 molLC.0.2 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )是是0.1 molL0.1 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶溶液中的液中的c(

47、Hc(H+ +) )的的2 2倍倍D.D.任何任何浓度的溶液都可以用度的溶液都可以用pHpH来表示其酸碱性的来表示其酸碱性的强强弱弱【解析解析】选选A A。Kw w=c(H=c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )，且，且Kw w只与温度有关，所以在常只与温度有关，所以在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有Kw w=110=110-14-14；在温；在温度不确定时，中性溶液里的度不确定时，中性溶液里的c(Hc(H+ +) )不一定等于不一定等于110110-7-7molLmolL-1-1；0.2 molL0.2 molL-1-1CHCH3 3C

48、OOHCOOH溶液中的溶液中的CHCH3 3COOHCOOH电离程度比电离程度比0.1 molL0.1 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的CHCH3 3COOHCOOH电离程度小，所以电离程度小，所以0.2 molL0.2 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )小于小于0.1 molL0.1 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )的的2 2倍；倍；当当c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )大于大于1 molL1 molL-1-1时，用时，用pHpH表示溶

49、液的酸碱性就表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用不简便了，而是直接用c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )表示。表示。【提分必备关键点提分必备关键点】1.1.溶液酸碱性判断溶液酸碱性判断“两依据两依据”：(1)(1)根本依据：根本依据：c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH- -) )的相的相对大小。大小。 c(Hc(H) )c(OHc(OH) ) 酸性酸性 c(Hc(H) )c(OHc(OH) ) 中性中性 c(Hc(H) )c(OHc(OH) ) 碱性碱性(2)(2)常用依据：常用依据：2525时，比，比较pHpH与与7 7的相的相对大小。大小。2.2.溶液稀溶液

50、稀释的的“三情况三情况”：(1)(1)酸稀酸稀释，pHpH增大，增大，强强酸酸( (或弱酸或弱酸) )每稀每稀释至至10n10n倍，其倍，其pHpH就增就增大大n n个个( (不到不到) )单位；位；(2)(2)碱稀碱稀释，pHpH减小，减小，强强碱碱( (或弱碱或弱碱) )每稀每稀释10n10n倍，其倍，其pHpH就减小就减小n n个个( (不到不到) )单位；位；(3)(3)不不论怎怎样稀稀释，酸性溶液，酸性溶液pHpH不大于不大于7 7，碱性溶液，碱性溶液pHpH不小于不小于7 7。3.3.溶液溶液pHpH计算的算的“一个凡是一个凡是”“”“一个必一个必须”：(1)(1)凡是凡是单一酸溶

51、液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量的情况，量的情况，均直接求均直接求c(Hc(H+ +) )，再求，再求pHpH。(2)(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量的情况，必量的情况，必须先求先求c(OHc(OH- -) )，再求，再求c(Hc(H+ +) )，最后求，最后求pHpH。探究溶液稀探究溶液稀释过程中程中pHpH的的变化化【真题判断真题判断】( (在括号内打在括号内打“”“”或或“”)”)(1)(2014(1)(2014新新课标全国卷全国卷)一定温度下，一定温度下，pH=apH=a的氨水溶液，的氨水溶液，稀稀释10

52、10倍后，其倍后，其pH=bpH=b，则a=b+1a=b+1。( )( )分析：分析：弱碱溶液稀释弱碱溶液稀释1010倍，倍，pHpH变化小于变化小于1 1，即，即a-b1a-bbab。( )( )分析：分析：酸溶液稀释后酸性减弱，酸溶液稀释后酸性减弱，pHpH增大。增大。【案例探究案例探究】一定温度下，有一定温度下，有a a盐酸、酸、b b硫酸、硫酸、c c醋酸三种酸，醋酸三种酸，请思考回答下思考回答下列列问题：(1)(1)当其物当其物质的量的量浓度相同度相同时，其，其pHpH有怎有怎样的的顺序关系？序关系？提示：提示：物质的量浓度相同，盐酸和硫酸完全电离，硫酸又是二物质的量浓度相同，盐酸和

53、硫酸完全电离，硫酸又是二元强酸，而醋酸是一元弱酸不完全电离，所以元强酸，而醋酸是一元弱酸不完全电离，所以pHpH大小关系为大小关系为cabcab。(2)(2)同体同体积、同物、同物质的量的量浓度的三种酸溶液，中和度的三种酸溶液，中和NaOHNaOH的能力的能力由大到小的由大到小的顺序是什么？序是什么？提示：提示：酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来判断酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来判断的，所以同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸中和的，所以同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸中和NaOHNaOH的能的能力相等，且小于硫酸的，故力相等，且小于硫酸的，故ba=cba=c。(3)(

54、3)当其当其pHpH相同相同时，物，物质的量的量浓度由大到小的度由大到小的顺序是什么？序是什么？提示：提示：pHpH相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的的c(Hc(H+ +) )；盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓；盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度：度：cabcab。(4)(4)当当pHpH相同、体相同、体积相同相同时，分，分别加入足量加入足量锌，相同状况下，相同状况下产生的气体体生的气体体积由大到小的由大到小的顺序是什么？序是什么？提示：提示：锌足量，产生氢气的体积由锌足量，产生氢气的体积由n(Hn(H+

55、+) )决定，所以决定，所以ca=bca=b。(5)(5)当当pHpH相同、体相同、体积相同相同时，同，同时加入形状、密度、加入形状、密度、质量完全量完全相同的相同的锌。若。若产生相同体生相同体积的的氢气气( (相同状况相同状况) )，则开始开始时反反应速率大小有何关系？反速率大小有何关系？反应所需所需时间的的长短有何关系？短有何关系？提示：提示：产生的氢气相等可见锌量不足，开始产生的氢气相等可见锌量不足，开始c(Hc(H+ +) )相等，反应速相等，反应速率相等；但是醋酸为弱酸，继续电离使率相等；但是醋酸为弱酸，继续电离使c(Hc(H+ +) )的变化缓慢，所用的变化缓慢，所用时间短，而硫酸

56、和盐酸中的时间短，而硫酸和盐酸中的c(Hc(H+ +) )变化速度相等，所用时间相等，变化速度相等，所用时间相等，故所需时间故所需时间a=bca=bc。【探究归纳探究归纳】强强、弱酸、弱酸( (或或强强、弱碱、弱碱) )稀稀释时pHpH变化化规律律相同相同pHpH的的强强酸和弱酸酸和弱酸( (或或强强碱和弱碱碱和弱碱) )稀稀释时，溶液的，溶液的pHpH与加水与加水的体的体积关系如下关系如下图所示，解答此所示，解答此类试题时应明确：明确：(1)(1)相同相同pHpH的的强强碱和弱碱，加水稀碱和弱碱，加水稀释相同倍数后：相同倍数后：pHpH强强碱碱 pHpH弱酸弱酸，故，故图中中c c是是强强酸

57、。酸。(2)(2)对于于pH=ypH=y的的强强酸溶液稀酸溶液稀释时，体，体积每增大每增大1010n n倍，倍，pH=y+npH=y+n；对于于pH=ypH=y的弱酸溶液来的弱酸溶液来说，体，体积每增大每增大1010n n倍，倍，pHy+npHx-npHx-n；无；无论怎怎样稀稀释，碱性溶液的，碱性溶液的pHpH只能接近只能接近7 7，不可能等于或小于，不可能等于或小于7 7，因，因为当当pHpH接近接近8 8的的时候，再加水稀候，再加水稀释，由水提供的，由水提供的OHOH- -就不能再忽就不能再忽略了。略了。【探究体验探究体验】1.(20141.(2014郑州高二州高二检测)pH=2)pH=

58、2的两种一元酸的两种一元酸x x和和y y，体，体积均均为100 mL100 mL，稀，稀释过程中程中pHpH与溶液体与溶液体积的关系如下的关系如下图所示。分所示。分别滴滴加加NaOHNaOH溶液溶液(c=0.1 molL(c=0.1 molL-1-1) )至至pH=7pH=7。消耗。消耗NaOHNaOH溶液的体溶液的体积为V Vx x、V Vy y，则( () )A.xA.x为弱酸，弱酸，V Vx xVVVy yC.yC.y为弱酸，弱酸，V Vx xVVVy y【解析解析】选选C C。pHpH相等的两种酸，稀释反应过程中，强酸的相等的两种酸，稀释反应过程中，强酸的pHpH变化大，弱酸的变化大

59、，弱酸的pHpH变化小，因为弱酸反应时逐渐电离出变化小，因为弱酸反应时逐渐电离出H H+ +，故，故y y为强酸，为强酸，x x为弱酸。等为弱酸。等pHpH的的x x、y y相比，相比，y y的浓度比的浓度比x x的浓度大得的浓度大得多，故体积均为多，故体积均为100 mL y100 mL y消耗的消耗的OHOH- -多。多。2.2.室温下，室温下，pHpH相差相差1 1的两种一元碱溶液的两种一元碱溶液A A和和B B，分，分别加水稀加水稀释时，溶液的溶液的pHpH变化如化如图所示。下列所示。下列说法正确的是法正确的是( () )A.A.稀稀释前，前，c(A)=10c(B)c(A)=10c(B

60、)B.B.稀稀释前，前，A A溶液中由水溶液中由水电离出的离出的OHOH- -的的浓度大于度大于1010-7-7molLmolL-1-1C.C.在在M M点，点，A A、B B两种碱溶液中阳离子的物两种碱溶液中阳离子的物质的量的量浓度相等度相等D.D.用醋酸中和用醋酸中和A A溶液至恰好完全反溶液至恰好完全反应时，溶液的，溶液的pHpH为7 7【解析解析】选选C C。曲线的斜率越小，稀释时，其。曲线的斜率越小，稀释时，其pHpH变化越缓慢，变化越缓慢，说明碱性越弱，即说明碱性越弱，即B B的碱性弱于的碱性弱于A A的碱性，的碱性，pHpH相差相差1 1，c(Hc(H+ +) )相差相差1010

61、倍，但两溶液浓度相差大于倍，但两溶液浓度相差大于1010倍，倍，A A项错误；碱溶液中，水项错误；碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的的电离受到抑制，由水电离出的c(OHc(OH- -) )小于小于1010-7-7molLmolL-1-1，B B项项错误；错误；M M点时，两溶液点时，两溶液pHpH相等，对应的相等，对应的c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )都相等，都相等，根据溶液的电中性，根据溶液的电中性，A A、B B两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，C C项正确；项正确；A A的碱性较强，用醋酸中和的碱性较强，用醋酸中和A A溶液

62、至恰好完全反应时，溶液至恰好完全反应时，溶液的溶液的pHpH可能会大于可能会大于7 7，D D项错误。项错误。【巩固巩固训练】在一定温度下，冰醋酸加水稀在一定温度下，冰醋酸加水稀释的的过程中，溶液程中，溶液的的导电能力如能力如图所示。所示。请回答：回答：(1)“O”(1)“O”点点导电能力能力为“0”0”的理由是的理由是 。(2)A(2)A、B B、C C三点三点pHpH由大到小的由大到小的顺序是序是 。(3)A(3)A、B B、C C三点醋酸的三点醋酸的电离度最大的是离度最大的是 。【解析解析】(1)“O”(1)“O”点是纯醋酸，不发生电离，不能导电。点是纯醋酸，不发生电离，不能导电。(2)(2)从从O O点到点到B B点，随着加水量的增多，醋酸电离程度增大，点，随着加水量的增多，醋酸电离程度增大，c(Hc(H+ +) )增大，增大，pHpH减小，到减小，到B B点时醋酸完全电离，再加水时溶液点时醋酸完全电离，再加水时溶液变稀，变稀，c(Hc(H+ +) )减小，减小，pHpH变大，变大，C C点的点的c(Hc(H+ +) )小于小于A A点。点。答案：答案：(1)“O”(1)“O”点是纯醋酸，不发生电离，不能导电点是纯醋酸，不发生电离，不能导电(2)CAB(2)CAB(3)B(3)B