《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3化学反应速率第1课时化学反应速率课件鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3化学反应速率第1课时化学反应速率课件鲁科版.ppt（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第3节化学反应的速率节化学反应的速率第第1课时化学反应速率课时化学反应速率第第2 2章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率化学反化学反应速率速率 目标定位目标定位自我检测自我检测学习探究学习探究知识回顾知识回顾本节知识目录探究点二探究点二 化学反应速率的计算及应化学反应速率的计算及应用用探究点一探究点一 化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法 学习目标定位1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。学
2、习重难点：学习重难点：反应速率的计算。反应速率的计算。下列现象哪个发生的快？下列现象哪个发生的快？知识知识知识知识点拨点拨点拨点拨知识梳理温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新快慢程度快慢程度 反应物浓度反应物浓度 生成物浓度生成物浓度 某物质浓度的变化某物质浓度的变化 molL1 时间变化时间变化 s、min 或或 h。 1.化学反应速率指化学反应速率指平均速率平均速率，不是瞬时速率。不是瞬时速率。2.同一反应的用不同物质同一反应的用不同物质同一反应的用不同物质同一反应的用不同物质来表示速率，来表示速率，来表示速率，来表示速率， 需要指明需要指明需要指明需要指明具体物质具体物质具体
3、物质具体物质。3. 不用不用固体固体或或纯液体纯液体表示表示化学反应速率。化学反应速率。 知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新 学习探究探究点一探究点一 ：化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究 AB 准确量取盐酸的体积准确量取盐酸的体积 反应中消耗的盐酸或生成的氯反应中消耗的盐酸或生成的氯化镁的物质的量化镁的物质的量学习探究0.4 0.2 0.4 0.08 0.04 0.08 2 1 2 归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比物质的量浓度
4、变化用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。之比物质的量变化之比化学计量数之比。(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。是瞬时反应速率。(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但
5、表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来。的后面将该物质的化学式用括号括起来。(4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。固体和纯液体。活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究v(NH3)0.8molL1min1学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析D 学习探究探究点二探究点二
6、 ：化学反应速率的计算及应用化学反应速率的计算及应用 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析C 学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析本题主要考查反应速率的本题主要考查反应速率的大小比较。将不同物质表大小比较。将不同物质表示的速率利用规律换算为示的速率利用规律换算为用用 A 物质表示的速率：物质表示的速率：v(A)0.2 molL1s1v(A) v(B)1 3，v(A) v(C)1 2，v(A)0.2 molL1s1v(A) v(D)1 2，v(A)0.225 molL1s1 学习探究基础自学落实基础自
7、学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析本题主要通过比较可逆反应的正、本题主要通过比较可逆反应的正、逆反应速率的大小，判断平衡状逆反应速率的大小，判断平衡状态。对于同一物质而言，态。对于同一物质而言，v正正v逆逆时，该反应达到化学平衡状态。时，该反应达到化学平衡状态。两种物质表示的两种物质表示的v正正 v逆逆方程式中方程式中对应物质的化学计量数之比，则对应物质的化学计量数之比，则任一物质的生成、消耗速率相等。任一物质的生成、消耗速率相等。由此可知本题应选由此可知本题应选C项。项。C学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析X3
8、Y2Z0.05 molL1min1第二步：根据反应速率确定各物质第二步：根据反应速率确定各物质的化学计量数，写出化学方程式。的化学计量数，写出化学方程式。X、Y、Z的化学计量数之比的化学计量数之比n(X) n(Y) n(Z)1 3 2；v(Z)0.2 mol/(2 L2 min)0.05 molL1min1。由化学反应速率确定化学方程式分两由化学反应速率确定化学方程式分两步进行：步进行：第一步：确定反应物和生成物；第一步：确定反应物和生成物；由图知由图知X和和Y为反应物，为反应物，Z为生成物。为生成物。归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(1)化学反应速率计算的重要
9、依据：反应中各物质的反应速率之比等于化化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。学计量数之比。(2)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。时注意单位的统一。活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析0.316 molL1s12 L5 s放出放出41.87 kJc(H2)c(I2)1 molL1，而，而加入的加入的H2和和I2的物质的量均的物质的量均为为 2 mol，所以，所以V2 L。反应达到最大限度即达到化反应达
10、到最大限度即达到化学平衡，所需时间为学平衡，所需时间为5 s， 可逆反应从正反应建立，所可逆反应从正反应建立，所以需放出热量以需放出热量, 放出的热量为放出的热量为 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结计算依据：反应各物质的速率之比计算依据：反应各物质的速率之比=化学计量数之比化学计量数之比应用：判断快慢，判断平衡状态，书写化学方程式等应用：判断快慢，判断平衡状态，书写化学方程式等题目解析题目解析题目解析题目解析12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐345请选择请选择D 中和反应速率很快，但有的中和反应速率很快，但有的没有明显现象，没有明显现象，A A
11、错；错；在化学反应中，由于固体和在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，它们表示反应速率，B错；错；单位错，浓度变化单位应为单位错，浓度变化单位应为molL1，且由于化学计量数，且由于化学计量数不一定相同，在该时间内反不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不应物和生成物的浓度变化不一定都为一定都为0.5 molL1。检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析C 12345检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析B 12345检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析12345D 检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析123450.05 molL1min10.025 molL1min10.075 molL1min1X、YX3Y2Z本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业
