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1、一、化学平衡图像类型一、化学平衡图像类型二有关化学平衡图像的知识规律：二有关化学平衡图像的知识规律：1.1.化学反应速率知识：化学反应速率知识：化学反应速率知识：化学反应速率知识：影响化学反应速率的外界因素影响化学反应速率的外界因素影响化学反应速率的外界因素影响化学反应速率的外界因素2.2.化学平衡知识：化学平衡知识：化学平衡知识：化学平衡知识：平衡移动原理（勒夏特列原理）平衡移动原理（勒夏特列原理）平衡移动原理（勒夏特列原理）平衡移动原理（勒夏特列原理）P P0 0D D%P P0 0D D%T T1 1T T2 2三化学平衡图像题的解答原则：三化学平衡图像题的解答原则：2.2.“先拐先平，
2、数值大先拐先平，数值大”原则：原则：在化学平衡图像中，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较先出现拐点的曲线表示的温度较高或压强较大。高或压强较大。1.1.“定一议二定一议二”原则：原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所表示的、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；再确定纵坐标所表示量后，讨论纵坐标与曲线的关系；再确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。的量，讨论横坐标与曲线的关系。三解答化学平衡图像题的一般方法三解答
3、化学平衡图像题的一般方法“标、点、线、面标、点、线、面”分析法分析法1.1.明确坐标轴的意义明确坐标轴的意义( (横坐标、纵坐标、曲线横坐标、纵坐标、曲线) )。2.2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点( (拐点、拐点、交点等交点等) )。3.3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。4.4.适当时可作适当时可作“等温线等温线”、“等压线等压线”等辅助线。等辅助线。四解答化学平衡图象题的步骤四解答化学平衡图象题的步骤: :(1)(1)看图像：看图像： 一看面一看面( (即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的
4、意义) )、二看线二看线( (即线即线的走向和变化趋势的走向和变化趋势) )、三看点三看点( (即起点、折点、交点、即起点、折点、交点、终点终点) )、四看辅助线四看辅助线( (如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等) ) 、五看量的变化五看量的变化( (如浓度变化、温度变化等如浓度变化、温度变化等) ) 。(2)(2)想规律：想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。衡的影响规律。 将图像中所表现出的关系与所学规律对将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确定判断。比，作出正确定判断。(3)(3)作判断：作判断：五五.
5、.化学平衡图像题的基本题型化学平衡图像题的基本题型题型题型1 1：由化学方程式的特点判断图像由化学方程式的特点判断图像例例1 1：可表示为可逆反应：可表示为可逆反应2A2A(g)(g)+B+B(g)(g) 2C 2C(g)(g) H H 0 0的图象是（的图象是（ ） B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正正逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA转转化化率率(D)1.1.下图表示外界条件（温度、压强）的下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响变化对下列反应的影响, ,图中图中Y Y轴是指轴是指 A(s) + B(g) 2C(g) A. A.
6、平衡混合气体中平衡混合气体中C C的体积分数的体积分数B. B. 平衡混合气体中平衡混合气体中B B的体积分数的体积分数C. BC. B的转化率的转化率D. AD. A的转化率的转化率 H 0B A(gA(g) ) 3B(g) 2C(g) 3B(g) 2C(g) H H 0 0，某研究小组研究了其他条，某研究小组研究了其他条，某研究小组研究了其他条，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关
7、系图所示，下列判断一定错误的是作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是( )( )A.A.图图图图I I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高率较高率较高率较高B.B.图图图图II II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.C
8、.图图图图II II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.D.图图图图IIIIII研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高率较高率较高率较高 AB2.2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：3.反应反
9、应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H0，在不同温度和不同压强下在不同温度和不同压强下(P1P2)达平衡达平衡时，混和气体中时，混和气体中Z的百分含量随温度、压的百分含量随温度、压强变化的曲线为强变化的曲线为( )C题型题型2 2：由图像特征判断方程式由图像特征判断方程式例例例例2 2：在下图中，：在下图中，：在下图中，：在下图中，x%x%为气态反应物在平衡体系中的体为气态反应物在平衡体系中的体为气态反应物在平衡体系中的体为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示积分数，该图表示积分数，该图表示积分数，该图表示x%x%与温度、压强的关系，符合该曲与温度、压强的关系，符合该曲与温度、压强的
10、关系，符合该曲与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（线的反应是（线的反应是（线的反应是（ ）A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H H 0 0 H H 0 0 H H 0 0 H H 0 0D1.1.下图中，表示平衡混合物中下图中，表示平衡混合物中x x的百分含量在的百分含量在不同压强下随温度的变化情况，在下列平不同压强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可代表衡体系中，横线表明的
11、物质可代表x x的是的是A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g)C. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H 0 H 0 H 0 H 0D2.已知某可逆反应：已知某可逆反应：aA(g) bB(g) cC(g)在密闭容器在密闭容器中进行，在不同温度中进行，在不同温度(T1和和T2)及压强及压强(p1和和p2)下，混合气下，混合气体中体中B的体积分数的体积分数(B%)与反应时间与反应时间(t)的关系如图所示。的关系如图所示。下列判断正确的是下列判断正确的是 (
12、 )A T1T2，p1p2，abc，正反应吸热，正反应吸热B T1T2，p1p2，abc，正反应吸热，正反应吸热C T1T2，p1p2，abc，正反应放热，正反应放热D T1T2，p1p2，abc，正反应放热，正反应放热Bt0B%T2 P2T1 P1T1 P2解题原则：定一议二解题原则：定一议二T1不变，不变，P2P1P2不变，不变，T1T2题型题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征根据图像特征判断物质的状态和反应特征例例3：反应：反应A2 + B2 2AB ,在不同温度和压强改在不同温度和压强改变的条件下产物变的条件下产物AB的生成情况如下图所示，的生成情况如下图所示，a为为500 ，
13、b为为300 的情况，的情况，c为反应在为反应在300 时，从时间时，从时间t3开始向开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ） H = QA . A2 、 B2 及及AB均为气体，均为气体，Q0B . AB为气体，为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，中有一种为非气体，Q 0C . AB为气体，为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，中有一种为非气体，Q 0D . AB为固体，为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，中有一种为非气体，Q 0C练习：练习：A A(g(g) ) + + B B(g(g) ) 2C + 2C + D D(g(g
14、) ) 此反应符合下列两个此反应符合下列两个此反应符合下列两个此反应符合下列两个B H =H =QQ，图像，下列说法正确的是（图像，下列说法正确的是（图像，下列说法正确的是（图像，下列说法正确的是（ ）1.1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：在一密闭容器中进行下列可逆反应：在一密闭容器中进行下列可逆反应：在一密闭容器中进行下列可逆反应：A. Q A. Q 0 0，C C为固体或液体为固体或液体为固体或液体为固体或液体 B. QB. Q0 0，C C为气体为气体为气体为气体C. QC. Q0 0，C C为气体为气体为气体为气体 D. QD. Q0 0，C C为固体或液体为固体或液体为固体或液体为
15、固体或液体tP0D%0D%200600B2.对于达到平衡的可逆反应对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（的聚集状态是（ ）A. Z、W均为气态，均为气态，X、Y中有一种为气体中有一种为气体B. Z、W中有一种为气体，中有一种为气体，X、Y均为气体均为气体C. X、Y、Z均为非气体，均为非气体，W 为气体为气体D. X、Y均为气体，均为气体，Z、W 皆为非气体皆为非气体vV（正）（正）V（正）（正）V（逆）（逆）V（逆）（逆）时间时间 t题型题型4 4：图像的定量
16、分析图像的定量分析例例4：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式B A x + 3y 2z B x + 3y 2z C5x + 3y 4z DX + 2y 3z H 0 H 0 H 0 H 01.如图所示，如图所示，800 时时A、B、C三种气体在密闭容三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（结论是（ ）A. A是反应物。是反应物。B. 前两分钟前两分钟A的分解速率是的分解速率是0.1 mol L-1 min-1C. 若升高温度，若升高温度，A的转化率增大。的转化率增大。D.
17、增大压强，增大压强，A的转化率减少。的转化率减少。C2.右图表示右图表示800 时，时，A、B、C三种气体在密闭容器中三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：的正确结论是：（1）前）前2min内内A的平均消耗的平均消耗 的速率是的速率是_。（2）反应的化学方程式是：）反应的化学方程式是： _（3）8min后，若将容器的体后，若将容器的体 积缩小一半，积缩小一半，c(A)将将_ c(B)将将_c(C)将将_ （填增大、减小、不变）；（填增大、减小、不变）； 平衡将向平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时反应
18、方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量混合气体的相对平均分子质量_ , A的转化的转化率率_。 （填增大、减小、不变）（填增大、减小、不变）0.1mol /(L min ) 2A 2B + C增大增大增大增大增大增大逆逆增大增大减小减小0.40.30.20.1BAC浓度浓度(mol / L)时间（时间（min)02题型题型5 5：化学反应速率与化学平衡的综合运用化学反应速率与化学平衡的综合运用例例5 5： mM(s) + nN(g) pQ(g) , ,的的可逆反应在定温时可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（关叙述正确的是（ ）A
19、H H 0 0A. A点时，点时，V正正 V逆逆 B. A点比点比B点的反应速率快点的反应速率快C. npD. m+ n p练习：练习：B1.下图曲线是在其它条件一定时，反应下图曲线是在其它条件一定时，反应:2NO + O2 2NO2 ,中中NO的转化率与的转化率与温度的关系曲线，图上标有温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中五点中表示未达到平衡状态且表示未达到平衡状态且V正正 V逆逆的是（的是（ ） H 0A. A点和点和E点点B. C点点C. B点点D. D点点上述可逆反应在一定条件下反应，上述可逆反应在一定条件下反应，B B的体积分数的体积分数B%B%与压与压强的关系如右图所示
20、，有关叙述正确的是强的关系如右图所示，有关叙述正确的是( ( ) )A. m + n pB. n pC. x点的状态时混合体系中点的状态时混合体系中 v正正 v逆逆D. x 点的状态比点的状态比 y点的状态点的状态 混合体系中的反应速率快混合体系中的反应速率快 x y压强压强B%2.m A(s） + n B(g) p C (g) H 0C3. 3. 已知反应：已知反应：已知反应：已知反应： 3A3A( g( g ) ) + B + B( g( g ) ) C C( s( s ) ) + 4D + 4D( g( g ) ) 下图中下图中下图中下图中a a、b b 表示一定条件下，表示一定条件下，
21、表示一定条件下，表示一定条件下，D D的体积分数随时间的体积分数随时间的体积分数随时间的体积分数随时间t t的的的的变化情况，若要使曲线变化情况，若要使曲线变化情况，若要使曲线变化情况，若要使曲线b b 变为曲线变为曲线变为曲线变为曲线 a a，可采取的措施是，可采取的措施是，可采取的措施是，可采取的措施是（ ） 增大增大增大增大 B B 的浓度的浓度的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂加入催化剂加入催化剂 1432D%ab时间时间 t12312343 A. B. C. D
22、.D4.对于反应对于反应N2 + 3H2 2NH3 ,测得测得NH3%与温度与温度T的的关系如图所示。关系如图所示。 请判断该反应的正反应是请判断该反应的正反应是_热反应热反应(填填“放放”或或“吸吸”)，并解释为什么在，并解释为什么在T1时时NH3%最高？最高？TNH3%T1放放 因为开始时加入因为开始时加入N2和和H2后随温度的升高，反应速后随温度的升高，反应速率增大，率增大，NH3%增多，在增多，在T1时达到平衡。此时再升时达到平衡。此时再升高温度，由于正反应是放高温度，由于正反应是放热反应，故平衡向逆反应热反应，故平衡向逆反应方向移动，方向移动，NH3%降低，降低，因此因此T1时时NH3%最高。最高。
