《高中化学第二章 化学反应速率和化学平衡第三节第一课时课件鲁科必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第二章 化学反应速率和化学平衡第三节第一课时课件鲁科必修2（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡（第一课时）什么是可逆反应？可逆反应有怎样的特什么是可逆反应？可逆反应有怎样的特点？点？ 在在相同条件下相同条件下，既能向正反应方向进，既能向正反应方向进行，行，同时同时，又能向逆反应方向进行的化，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。学反应，叫做可逆反应。可逆反应的特点：可逆反应的特点：同一条件、同时反应、方向对立同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化不可能完全转化第三节第三节 化学平衡化学平衡如右图，蔗糖在溶解时，如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，
2、溶液中的蔗糖分子又不断另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体蔗糖晶体 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解结晶结晶过程分析：过程分析：开始时，开始时，v溶解溶解 ，v结晶结晶 V溶解溶解 V结晶结晶然后，然后， v溶解溶解 ，v结晶结晶 最大最大0逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大最后，最后， v溶解溶解 v结晶结晶（不等于（不等于0 0） 我们说此时建立溶解平衡我们说此时建立溶解平衡结论：溶解平衡是一种动态平衡结论：溶解平衡是一种动态平衡vtV溶解溶解V结晶结晶v溶解溶解 v结晶结晶t1 蔗糖与可逆反应对比：蔗糖溶解 溶解 结晶可逆反应 正
3、反应 逆反应猜测： 起初 平衡蔗糖溶解 V溶解溶解 V结晶 V溶解溶解=V结晶 可逆反应 V正V逆 V正=V逆 一、一、化学平衡的建立过程化学平衡的建立过程在反应在反应CO+H2O CO2+H2中，将中，将0.01 mol CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密闭容器中，反应一段密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：、反应刚开始时： 反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率 ，生成物浓生成物浓度为度为，逆反应速率为，逆反应速率为。最大最大最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐逐渐减小减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大2、反应过程中
4、：反应物浓度、反应过程中：反应物浓度，正反应，正反应速率速率 ，生成物浓度生成物浓度，逆反应，逆反应速率速率3、一定时间后，必然出现、一定时间后，必然出现V正反应速率正反应速率V逆反应速率逆反应速率vtv正正v逆逆v正正 v逆逆t14 4、t1时刻后，时刻后， v正正 v逆逆 ,即正反应消耗的反应物的即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）浓度不再发生变化物的混合物（简称反应混合物）浓度不再发生变化 化学平衡状态化学平衡状态二、化学平衡二、化学平衡1 1、概念：、概念： 在在一定条件下一定条件下的
5、的可逆反应，可逆反应，V V正反应速率正反应速率=V=V逆反应速率逆反应速率，反应混合物中个组分的，反应混合物中个组分的浓度保持不变的状态简称浓度保持不变的状态简称化学平衡状态化学平衡状态反应条件：反应条件：2、化学平衡的性质：化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变温度、压强、浓度等不变可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态条件不变（一定条件下）条件不变（一定条件下）研究对象：研究对象：可逆反应可逆反应本质：本质： v正正 v逆逆即即同一物质同一物质消耗速率与生成速率相等消耗速率与生成速率相等速率相等速率相等现象：现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变
6、反应混合物组成成分的浓度保持不变浓度不变浓度不变3 3、化学平衡的四个、化学平衡的四个特征特征：动、等、定、变动、等、定、变（1）动：）动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应但正反应和逆反应并未停止，是一个并未停止，是一个动动态平衡态平衡。（2）等：）等：达到化学平衡时，达到化学平衡时，v正正 v逆逆0（3）定：）定：反应混合物各组分的浓度保持一定。反应混合物各组分的浓度保持一定。（4）变：）变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新
7、条件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。例例1、一定条件下，反应、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是A、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2同时生成同时生成n molAB B、单位时间内生成、单位时间内生成2n mol AB 同时生成同时生成n mol B2 C、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时生成同时生成n mol B2 D、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时消耗同时消耗n mol B2 例例2、一定条件下，反应、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡达到平衡的标志是的标志是 A、一个、一
8、个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键形成键形成 B、一个、一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键断裂键断裂 C、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键断裂键断裂 D、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键形成键形成 在一定条件下，可逆反应不论是从在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即建立相同的化学平衡。即平衡的建立与平衡的建立与途径无关。途径无关。三、等效平衡：三、等效平衡：阅读课本阅读课本P40第三段第三段例三：下列各起始条件下达平衡时，与A是同一平衡状态的是（ ）恒温，恒容时：N2+3H2 2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1mol D 1mol 3mol 2molBC
