九年级化学实验专题

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1、九年级化学实验专题九年级化学实验专题1.请充分发挥你的聪明才智，按示例为下图所示装置设计至少3 种用途，并说明使用方法：ba示例：用途干燥气体使用方法在瓶内盛放浓硫酸，气体由a 端通入，可干燥 H2、O2等(1)用途_，使用方法_。(2)用途_，使用方法_。(3)用途_，使用方法_。2.为了验证某混合气体由 H2、CO 和 HCl 三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验，并回答问题（假设每步均完全反应） ：(1)装置连接的顺序是_。(2)你所选择的第一个装置的作用是_。(3)最后一个装置中反应化学方程式为_。(4)A 装置在实验过程中玻璃管中现象是_。(5)若省略第二个装置，不能验证

2、的气体是_。3.甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数。回答问题：(1)B 装置的作用是_；C 装置的作用是_。(2)D 装置中铜和氧化铜总质量为10 克，充分反应后，E 装置的质量增加 1.8 克，则原混合物中铜元素的质量分数为_。(3)如果没有 F 装置，会使实验结果_（偏大、偏小） 。4.现只有稀盐酸、浓硫酸和 NaOH 溶液。要用如右图所示装置对 H2和 CO2的混合气体进行分离和干燥，则：(1)甲中应盛_，乙中应盛_；(2)首先打开活塞a，可分离出 _，反应化学方程式为_。(3)分离出另一种气体的方法是_。(4)b 仪器为何要伸入液面下_。5.一种气体可能含

3、有 N2、H2O（气） 、CO2、H2和 CO 中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A 中试剂足量） ：该同学观察到的现象为：A、E 中澄清的石灰水变浑浊，B、F 中无水硫酸铜变蓝，C 中浓 H2SO4无明显变化，D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中 肯定不含 CO2； 肯定含 CO； 肯定含 H2O（气） ； 肯定含 H2； 可能含 N2。其中不正确的结论是_。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是_。6.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均

4、已略去） 。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D 的质量为 83.4g；准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为 85.6g。试回答：(1)若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小” ） ；(2)鼓入空气的目的是_，装置 A 中试剂 X 应选用_；(3)若没有 C 装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小” ） ；(4)E 装置的作用是_；(5)根据实验有关数据，计算纯碱

5、样品Na2CO3质量分数为_（结果保留一位小数） 。7.将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O42H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃?。(2)反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用?。(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?。(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。 。8氨气(NH3 )是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性。实 验室加热

6、氯化铵(NH4C1) 和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同 时生成氯化钙和水。(1) 用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理。(2) 实验室里制取气体时，选择发生装置和收集装置应考虑哪些因素?最好选用下列哪种气体发生装置制取氨气?。( 3 ) 按 右 图 安 装 好 装 置 ， 然 后 打 开 橡 皮 管 上 的 夹 子 ， 将 胶 头 滴管 中 的 少 量 水 挤 入 盛 满 干 燥 氨 气 的 烧 瓶 中 ， 可 观 察 到 什 么 现象 ? 为 什 么 ?9.某研究性学习小组设计了如右图所示的装置， 探究空气中氧气的体积分2数，其 中A是底面积为50cm 、高 20cm 的圆筒状

7、玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管(其它辅助装置略)。他们的操作过程如下：a检查装置的气密性；b加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm 处；c将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；d通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)(1)在操作a中检查装置气密性的方法是。(2)在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是(填字母)。A红磷B木炭C铁粉(3)在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为cm(填整数)。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在1lcm

8、 处，则实验结果比理论值(填“偏大”或“偏小”)。(4)该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换成一种溶液，则该溶液是，其原因是(用化学方程式表示)_。10.雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为 12572kgL。方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为 12508gL。若两次测定的状况相同，请问：(1)方法二中发生反应的化学方程式为_； (2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供

9、选择的装置如下图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序， 瓶中应盛放什么物质： 。(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因：_。11.根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末） 。药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜实验装置：另有托盘天平可用，根据你设计的实验方案回答下列问题：(1)你选用的药品是_。(2)你选用的实验装置有（填装置编号）_。若需要组装，则连接的顺序是（用装置接口出的编号表示）_( 若不需要组装，则不填)。(3)称取 ag 黄铜粉样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是（）A.生成 H2的体积 bL B.反应前仪器和药品的质量cgC.反应后剩余固体的质量dg D.反应后仪器和药品的质量eg(4)计算合金中锌的质量分数。 （可能用到的数据：相对原子质量： Zn65 Cu64O16 H1； 在实验条件下，2.0g H2的体积为 22.4L）