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1、学习目标：1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应，氧化剂和还原剂的判断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 第一课时反反应类型型举 例例表示式表示式C+O2CO2CaCO3CaO+CO2C+2CuO2Cu+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AB=A+B+AB+CD=AD+BCA+BC=AC+BA+B+=AB思考2以上化学基本反应类型的分类依据是什么？依据反应物和生成物的类别和种数来划分思考1：下列四个化学方程式表示的化学反应分别属于哪种基本反应类型？回顾化合反应分解反应置换反应复分解反应Fe2O3+3CO2
2、Fe+3CO2思考3：下列两个反应属于哪种基本反应类型？依据反应物和生成物的类别和种数来划分？说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，也不能反映化学反应的本质！问题让我让我 想一想？想一想？从得氧失氧角度分析？讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？CuO+H2=Cu+H2O分析反应:结论:在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为氧化还原反应。问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化、还原反应与元素化合价的升、降有什么关系。思考与交流22CuO + C = 2Cu + CO2高温H
3、2O + C = H2 + CO高温CuO + H2 = Cu + H2O（二）从化合价升降角度分析2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温CuO H2 Cu H2OH2 O + C = H2 + CO 高温高温化合价升高，发生氧化反应。化合价升高，发生氧化反应。+2+20 00 0+4+4化合价降低，发生还原反应。化合价降低，发生还原反应。+2+20 00 0+1+1化合价升高，发生氧化反应。化合价升高，发生氧化反应。化合价降低，发生还原反应。化合价降低，发生还原反应。+1+10 00 0+2+2化合价升高，发生氧化反应。化合价升高，发生氧化反应。化合价降低，发生还原反应。化合价降
4、低，发生还原反应。化合价化合价C得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应CuO失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应H2得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应CuO失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应C得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应H2O失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有有元素化合价升降元素化合价升降的化学反应的化学反应是氧化还原反应是氧化还原反应 氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降(即氧化还原反应的特征）【学以致用】分析反应:H2Cl22HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaCl22NaC
5、l是不是氧化还原反应，为什么？72NaCl2 2Na Cl0 0 +1 -1失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升降的原因：化合价升降的原因： 有电子得失有电子得失Na Cl e-失去失去e-e-后后得到得到e-e-后后Na+ Cl -Cl - Na+从电子转移角度分析化合价变化本质原因NaCl 的形成过程问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子对的偏移电子对的偏移H ClH ClH2Cl2 2HCl0 0 +1 -1电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反
6、应电子对偏向，化合价降低，被还原，发生还原反应HClHCl的形成过程的形成过程从电子转移角度分析化合价变化本质原因氧化还原反应1、定义： 有化合价升降的反应(特征)2、本质： 有电子得失或偏移即电子的转移Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4练习判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3=CaO+CO2高温2KClO3=2KCl+3O2NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？0 0 +2 -1 +5 -2 -1 00 +2 0 +2结论3：氧化还
7、原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应化合反应不一定是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2H2O2=2H2O+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OBC巩因练习2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C3、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是
8、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BDFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温高温+3 +2 O +4化合价 ， 电子，发生 反应（被 ） 剂化合价 ， 电子，发生 反应（被 ） 剂氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物 化合价降低，得电子，发生还原反应（被还原），氧化性化合价升高，失电子，发生氧化反应（被氧化），还原性降低得还原氧化还原升高失氧化还原氧化4.4.试从化合价的变化分析下列反应判断下列反应试从化合价的变化分析下列反应判断下列反
9、应是否属于氧化还原反应，并完成空格是否属于氧化还原反应，并完成空格5某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D以上都不是C6.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3BD以上变化需要加入还原剂才能实现的是（)A7.下列粒子在化学反应中：只能显示还原性的是()只能显示氧化性的是（）既能显示氧化性又能显示还原性的是（）AFe3+BI-CAlDHClB C化合价升高的性质AD讨论：水只作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水只作为还原剂的是（）水既
10、作氧化剂又作还原剂的是（）.2Na2H2O2NaOHH2.SO3H2OH2SO4.H2O+C=H2+COD.CaO+H2O=Ca(OH)2F.2F2+2H2O=4HF+O2E.2H2O=2H2+O2ACBDEF作业：导学案31-36页 预习导学案氧化还原有关内容失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应本质特征规律：失电升价还原剂，氧化反应要牢记小结20实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。作业：1、教材P38,1、5、62、同步完成基训和非常学案内容3、预习氧化剂和还原剂部分知识2122
