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1、物质结构物质结构 元素周期律元素周期律武穴中学武穴中学一、一、关于本章的复习方法关于本章的复习方法 高考化学试题体现了源于课本而高高考化学试题体现了源于课本而高于课本，高三化学第一阶段物质结构于课本，高三化学第一阶段物质结构 元素周期律复习要坚持三到位：即基础元素周期律复习要坚持三到位：即基础知识到位，思路思维到位，解题能力到知识到位，思路思维到位，解题能力到位。通过复习将知识进一步系统化规律位。通过复习将知识进一步系统化规律化。化。 1.阅读教材阅读教材 熟悉教材熟悉教材阅读课本时，要全面看课本内容，如果一味阅读课本时，要全面看课本内容，如果一味的看书，不细读、精读，是必乏味浪费时间。的看书
2、，不细读、精读，是必乏味浪费时间。因此，在看书前必须明确目标。必须通过对因此，在看书前必须明确目标。必须通过对课本知识进行整理归纳，进行分析综合，找课本知识进行整理归纳，进行分析综合，找出物质结构出物质结构 元素周期律的元素周期律的“位，构，性位，构，性”联系，形成知识网络。有了网络的有效储存，联系，形成知识网络。有了网络的有效储存，在遇到问题时，才能迅速将知识分解、迁移、在遇到问题时，才能迅速将知识分解、迁移、转换、重组，使问题得到解决。转换、重组，使问题得到解决。2.狠抓基础、全面巩固狠抓基础、全面巩固 物物质质结结构构 元元素素周周期期律律的的复复习习中中，要要在在基基础础上上下下大大功
3、功夫夫下下狠狠功功夫夫，不不但但要要牢牢记记知知识识点点，更更要要把把注注意意力力放放在在巩巩固固所所学学的的基基础础知知识识上上，不不要要猎猎奇奇，不不要要搞搞“偏偏、难难、高高”的的内内容容。对对于于大大纲纲不不要要求求的的内内容容，要要坚坚决决删删掉掉。要要把把注注意意力力放放在在抓抓基基础础知知识识的的重重点点和难点及关键上。和难点及关键上。 学学习习时时必必须须善善于于抓抓住住基基础础，理理解解基基础础，掌掌握握基基础础。如如果果在在复复习习中中往往高高、难难两两方方面面延延伸伸，做做练练习习往往难难题题、偏偏题题、怪怪题题等等方方面面发展，就会使自己误入歧途。发展，就会使自己误入歧
4、途。3.及时训练、注意总结及时训练、注意总结 做做题题是是巩巩固固知知识识的的重重要要手手段段，要要根根据据章章节节内内容容，在在教教师师的的指指导导下下做做适适量量的的练练习习。目目的的在在于于了了解解自自己己，知知道道自自己己哪哪些些问问题题还还有有缺缺陷还需要改进。陷还需要改进。4.重视考试，重视讲评重视考试，重视讲评 每每回回考考试试和和练练习习，都都是是一一次次提提高高的的过过程程。讲讲评评试试卷卷的的过过程程，是是教教师师根根据据学学生生试试卷卷上上反反映映出出来来的的信信息息，将将知知识识清清晰晰化化、脉脉络络化化的的过过程程。教教师师要要通通过过错错题题分分析析，总总结结规规律
5、律，举举一一反反三三，触触类类旁旁通通；根根据据出出现现错错误误的的性性质质，找找出出发发生生错错误误的的原原因因，避避免免下下次次再再犯犯。归归纳纳试试题题的的解解题题思思路路和和方方法法，最最佳佳解解法法，以便提高学生的解题速度和正确率。以便提高学生的解题速度和正确率。5.树立信心、锻炼意志树立信心、锻炼意志 信信心心、意意志志是是提提高高复复习习效效果果、复复习习效效率率、复习成绩的重要前提。复习成绩的重要前提。 学学生生要要把把信信心心意意志志的的培培养养和和锻锻炼炼贯贯穿穿于于一一轮轮复复习习的的全全过过程程。不不要要认认为为考考试试成成绩绩不不理理想想，就就不不自自信信怀怀疑疑自自
6、己己，认认为为自自己己基基础础知知识识不不牢牢固固，审审题题能能力力差差，应应变变能能力力弱弱，甚甚至至从从根根本本上上否否定定自自己己，失失掉掉了了学学习习化化学学的的信信心心，失失去去了了大大好好未未来来，高高考考更更是是考考能能力力考考心心理理素素质质，多多少少平平时时成成绩绩突突出出的的学学生生心心理理素素质质不不过过硬硬在在高高考考考考场场上上失失利利，要要想想在在高高考考考考场场上上有有上上好好的的成成绩绩，好好的的心心理理素素质是必不可少的。质是必不可少的。二二. 重难点重难点 略略三三.热点热点 考题常以重大科技成果为题材，考查考生接受新知识考题常以重大科技成果为题材，考查考生
7、接受新知识和分析问题的能力。和分析问题的能力。 原子结构考察的内容有同位素中各种粒子数目的等量原子结构考察的内容有同位素中各种粒子数目的等量关系及简单的数学运算；原子离子半径的大小比较。关系及简单的数学运算；原子离子半径的大小比较。 元素周期律考查表现在知识的迁移应用，根据元素周期律考查表现在知识的迁移应用，根据“位，位，构，性构，性”关系推断元素性质。有关化学键和分子极关系推断元素性质。有关化学键和分子极性的考察，主要有判断化学键类型，分子极性；用性的考察，主要有判断化学键类型，分子极性；用分子间作用力，氢键解释有关分子晶体的问题，用分子间作用力，氢键解释有关分子晶体的问题，用分子极性解释溶
8、解性的问题。分子极性解释溶解性的问题。 对晶体的类型与性质的考察有晶体结构的确定，晶体对晶体的类型与性质的考察有晶体结构的确定，晶体性质的比较。以氯化钠，氯化铯，干冰，二氧化硅，性质的比较。以氯化钠，氯化铯，干冰，二氧化硅，金刚石的结构为载体进行其他物质结构的分析。金刚石的结构为载体进行其他物质结构的分析。四四.命题研究命题研究1.关于质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断关于质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质
9、量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。【例例1】 设某元素某原子核内的质子数为设某元素某原子核内的质子数为m，中子数，中子数为为n，则下述论断中正确的是，则下述论断中正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种原子的相对原子质量为这种原子的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为若碳原子质量为wg，此原子的质量为，此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的质量核内中子的总质量小于质子的质量2.根据元素周期律知识推断元素及化合物根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质的性质 要求熟练掌握位、构、性三
10、者关系，结要求熟练掌握位、构、性三者关系，结构决定位置，结构决定性质，位置体现构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。考查位、构、性三者联系。性质。考查位、构、性三者联系。【例例】 砹（砹（At）是原子序数最大的卤族）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是的性质是A.HAt很稳定很稳定 B.易溶于某些有易溶于某些有机溶剂机溶剂C.AgAt不溶于水不溶于水 D.是是有色固体有色固体【解析解析】 由题意，砹在周期表中与碘相由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。的非金
11、属性应比碘弱。3.有关同位素的计算有关同位素的计算要求熟练掌握同位素的定义，同位素要求熟练掌握同位素的定义，同位素相对原子质量和元素相对原子质量之相对原子质量和元素相对原子质量之间的关系。间的关系。【例例3】 铜有两种天然同位素和，参铜有两种天然同位素和，参考铜的原子量（考铜的原子量（63.5）估算的百分含）估算的百分含量约是量约是A.20% B.25% C.50% D.66.7% E.75%4.微粒大小比较微粒大小比较要求熟练掌握微粒大小比较规律。要求熟练掌握微粒大小比较规律。【例例4】 X和和Y两元素的阳离子具有相同两元素的阳离子具有相同的电子层结构，的电子层结构，X元素的阳离子半径大于元
12、素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，元素的阳离子半径，Z和和Y两元素的原两元素的原子核外电子层数相同，子核外电子层数相同，Z元素的原子半径元素的原子半径小于小于Y元素的原子半径。元素的原子半径。X、Y、Z三种元三种元素原子序数的关系是素原子序数的关系是A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX5.原子结构知识的综合推断原子结构知识的综合推断要求综合运用电子排布的规律，判断要求综合运用电子排布的规律，判断元素种类。元素种类。【例例5】 周期表中相邻的周期表中相邻的A、B、C三元素中，三元素中，A、B同周期，同周期，A、C同同主族。已知三种元素的原子最外层主族。已知三种元素的原子最外层电子数
13、之和为电子数之和为19，三种元素的原子，三种元素的原子核中质子数之和为核中质子数之和为41。则这三种元。则这三种元素是素是A_、B_、C_（填元素符号）。（填元素符号）。五五.学生常见错误学生常见错误1.构成原子的各粒子间的关系，有时构成原子的各粒子间的关系，有时结合阿伏伽德罗常数，氧化还原反结合阿伏伽德罗常数，氧化还原反应来进行考察。应来进行考察。 如如“氯气发生氧化还原反应时，氯气发生氧化还原反应时，1摩尔氯气一定得到摩尔氯气一定得到2摩尔电子摩尔电子”，很，很多学生没有考虑到氯气还可能发生多学生没有考虑到氯气还可能发生自身氧化还原反应，还如铜与硫反自身氧化还原反应，还如铜与硫反应时生成的
14、是硫化亚铜而不是硫化应时生成的是硫化亚铜而不是硫化铜，要求考生在平时的练习中要注铜，要求考生在平时的练习中要注意总结。意总结。2.对同位素，同素异形体区别对同位素，同素异形体区别不清。不清。 考题中，多以选择题的考题中，多以选择题的形式考察同位素，同素异形体形式考察同位素，同素异形体的概念。有些同位素的计算中，的概念。有些同位素的计算中，常以质量数代替原子的相对原常以质量数代替原子的相对原子质量；要熟悉常见的同位素子质量；要熟悉常见的同位素（氢，铀，碳）的作用。（氢，铀，碳）的作用。3.书书写写元元素素符符号号和和电电子子式式规规范范问题。问题。 很很多多同同学学能能够够知知道道答答案案，但但
15、是是在在细细节节上上在在规规范范上上不不注注意意，说说起起来来知知道道，做做起起题题来来不不知知道道写写起起来来不不知知道道。如如氨氨气气的的电电子子式式很很多多同同学学很很容容易易漏漏掉掉氮氮原原子子一对电子。一对电子。4.氮氮族族，碳碳素素气气态态氢氢化化物物分分子子式式写写法法与与氧氧族族，卤卤素素气气态态氢氢化化物物写写法法不不一一样样，很很多多同同学不注意。学不注意。 碳碳族族，氮氮族族的的气气态态氢氢化化物物氢氢写写在在后后面面，卤卤素素，氧氧族族气气态氢化物氢写在前面。态氢化物氢写在前面。5.注意族的写法，不能用中文注意族的写法，不能用中文书写，很多同学写成中文。书写，很多同学写
16、成中文。6.分不清元素单质的活泼性与分不清元素单质的活泼性与元素金属性，非金属性的关系，元素金属性，非金属性的关系，如氮气活泼性小于单质磷，但如氮气活泼性小于单质磷，但是氮的非金属性比磷要强，因是氮的非金属性比磷要强，因为硝酸的酸性比磷酸强。为硝酸的酸性比磷酸强。7.分不清分子极性与键的极分不清分子极性与键的极性的关系性的关系 分子的极性影响物质熔分子的极性影响物质熔沸点的高低，溶解度的大小，沸点的高低，溶解度的大小，它决定于分子内各原子的空它决定于分子内各原子的空间结构是否对称，而键的极间结构是否对称，而键的极性决定于成键原子非金属性性决定于成键原子非金属性的相对强弱。的相对强弱。8.分不清
17、用电子式表示物质的分不清用电子式表示物质的结构和用电子式表示物质的形结构和用电子式表示物质的形成过程的区别。成过程的区别。9.一些物质电子式的书写常常一些物质电子式的书写常常出现错误，如次氯酸，氯化铵，出现错误，如次氯酸，氯化铵，氮化镁，碳化钙，氢化钠电子氮化镁，碳化钙，氢化钠电子式的书写。式的书写。10.一些重要有机物官能团电子一些重要有机物官能团电子式的书写无法动手式的书写无法动手 如，羟基，醛基，羧基，氨基，如，羟基，醛基，羧基，氨基，要注意碳原子和其他原子成键情要注意碳原子和其他原子成键情况，常见的有碳碳双键，碳氧单况，常见的有碳碳双键，碳氧单键，碳氧双键。未成对的单电子键，碳氧双键。未成对的单电子要表示出来。要表示出来。
