《高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件3 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》课件3 新人教版必修1（72页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1g水约含有水约含有3.341022个水分子个水分子 2H2 + O2 = 2 H2O 2个个氢氢气气分分子子 1个个氧氧气气分分子子1个个水水分分子子 微观粒子微观粒子 4g32g36g 宏观质量宏观质量问题问题 (1)怎怎样样知知道道一一定定质质量量的的物物质质里里含含有有多多少粒子少粒子? (2)如如何何把把难难见见难难称称量量的的微微观观粒粒子子和和可可见可称量的宏观物质联系起来见可称量的宏观物质联系起来? 宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子方方法法：称称量量一一定定数数量量的的微微观观粒粒子子的的质质量量1.如何用托盘天平称出一粒大米的质量？如何用托盘天平称出一粒大米的质量？化零为整的
2、方法化零为整的方法2.假设假设1000粒米的质量为粒米的质量为50g，则，则2000粒米的质粒米的质 量为多少？量为多少？思路：思路：1000粒米粒米=50g建立粒子的数目与一定数目粒子的集体质量的联系建立粒子的数目与一定数目粒子的集体质量的联系4.已知已知 一一个个12C质量为质量为1.99310-23g ，求，求12克克 12C含多少个原子含多少个原子 ？ 12g =6.021073710236.02 1023 1.99310-23g将宏观质量和微观粒子的数目之间联系起来将宏观质量和微观粒子的数目之间联系起来3.如何称出一个碳原子的质量如何称出一个碳原子的质量?6.02 1023个个12C
3、的质量的质量=12g方法：方法：称量一定数量的碳原子的质量称量一定数量的碳原子的质量化零为整化零为整 1971年第年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 物理量物理量 单位名称单位名称单位符号单位符号 长度长度 米米 m 质量质量 千克千克 kg时间时间 秒秒s 电流强度电流强度 安培安培 A 热力学温度热力学温度 开尔文开尔文K 发光强度发光强度 坎德拉坎德拉 cd 物质的量物质的量 摩尔摩尔 mol一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1、物质的量、物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集体：表示含有一定数目粒子的集体2、
4、摩尔、摩尔(mol) :物质的量的单位物质的量的单位 简称简称“摩摩”3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数 叫阿伏加德罗常数叫阿伏加德罗常数NA 的的基准值基准值为为:12克克12C所含的原子数目所含的原子数目 近似值近似值为为:6.02 1023mol-1 2.量度对象量度对象:微观粒子微观粒子微观粒子微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、分子、原子、离子、质子、中子、 电子等或它们的特定组合电子等或它们的特定组合)，不能表示宏观物体，不能表示宏观物体 3.必须指明微观粒子的具体名称或符号必须指明微观粒子的具体名称或符号1.基本物理量之一，是
5、基本物理量之一，是专有名词，不能拆或添加任何字专有名词，不能拆或添加任何字12克克12C所含有碳原子的数目所含有碳原子的数目=1mol(通常用化学式来表示防产生歧义通常用化学式来表示防产生歧义)NA-一个惊人的一个惊人的数字数字1 、将、将6.02 1023个一毛硬币排起个一毛硬币排起来，可来来，可来 回地球和太阳间回地球和太阳间400亿次之多亿次之多2、如果、如果1千克谷子有千克谷子有4万粒，万粒， 6.02 1023粒谷子粒谷子 有有1.505 1019千克，地球上千克，地球上按按60亿人计算每亿人计算每 人可有人可有2.5 104千克谷子，按人均每年消耗千克谷子，按人均每年消耗 500千
6、克，可供全世界人用千克，可供全世界人用500万年。万年。 2.使使用用摩摩尔时，必必须指指明明粒粒子子的的种种类，可可以以是是分分子子、原原子子、离离子子、电子等。子等。 注意注意： 1.物物质质的的量量只只适适用用于于微微观观粒粒子子,不不能用来能用来说明宏观物质说明宏观物质.辨辨 析析判断下列说法是否正确，并加以说明理由判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、1mol米米2、1molO3、 1molNaCl4、 1mol氧氧5 、1mol水水6、 1mol分子氧分子氧7、 1mol钠元素钠元素8、12克碳所含的原子数为阿伏加的罗常数克碳所含的原子数为阿伏加的罗常数不对，指代不明，且没用化学
7、式不对，指代不明，且没用化学式对，特定组合对，特定组合不对，研究对象是微观粒子或特定组合不对，研究对象是微观粒子或特定组合对对,指氧原子指氧原子不对不对,应用化学式表示应用化学式表示1molH2O不对不对不对不对,指代不明指代不明不对，指不对，指12克克12C 1.判断下列判断下列说法是否正确？法是否正确？（1）每摩物）每摩物质含有含有6.021023个粒子。个粒子。（2）摩）摩尔是七个物理量之一。是七个物理量之一。 错错误误。每每摩摩尔尔物物质质含含有有阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数个个粒粒子子，近近似似值值为为6.021023，但但不能认为不能认为6.021023就是阿伏德罗常数。就是阿伏德
8、罗常数。 错错误误。“物物质质的的量量”是是七七个个物物理理量量之之一一，“摩摩尔尔”是是物物质质的的量量的的单单位位，不可将这两个概念混为一谈。不可将这两个概念混为一谈。（3）摩尔是物质的质量单位。）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。）摩尔是物质的数量单位。（5）1 molCO2（6）1摩尔小麦约含摩尔小麦约含6.021023个麦粒。个麦粒。（7）1 mol氢氢（3）和和（4）错错误误 摩摩尔尔既既不不是是物物质质的的质质量量单单位位，也也不不是是物物质质的的数数量量单单位，它是物质的量的单位。位，它是物质的量的单位。正确正确错错误误。物物质质的的量量只只适适用用于于微微观观
9、粒粒子子，不能用来说明宏观物质。不能用来说明宏观物质。错误错误. 没有指出是分子、原子或离子没有指出是分子、原子或离子.n =NNA物质的量物质的量（单位：（单位：mol）微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（单位：个（单位：个/mol）n与与N的关系式的关系式 填写下列空白填写下列空白 （1）1molO中中约含含有有 个个O； （2）3molH2SO4中中约含含有有 个个H2SO4； （3）4molO2中中约含含有有 个个O2； （4）10molNa+中中约含含有有 个个Na+； （5）28mol电子子中中约含含有有 个个电子；子； （6）1.2041024个水分
10、子个水分子,其物其物质的量的量为；6.02102336.02102346.021023106.021023286.0210232mol物质的量物质的量（n）质量（质量（m）试试看：试试看：1.物物质的量与摩的量与摩尔的区的区别和和联系系物质的量物质的量摩尔摩尔区别区别联系联系表表示示物物质质所所含含粒粒子子数数目多少的物理量目多少的物理量是是物物质质的的量的单位量的单位摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位2.阿伏加德罗常数与阿伏加德罗常数与6.021023mol-1的区别和联系的区别和联系阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.021023mol-1区别区别联系联系精确值精确值近似值近似值阿伏加德
11、罗常数的近似值为阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1辨辨 析析物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数区别区别联系联系表表示示物物质质所所含含粒粒子子数数目目多多少少物物理理量，单位是摩尔量，单位是摩尔0.012kg12C所所 含含的的原原子子数数，单单位位是是mol-1阿伏加德罗常数的近似值为阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1辨辨 析析3. 物质的的量与阿伏加德罗常数物质的的量与阿伏加德罗常数1、5mol的的O2中含有中含有 个氧气分子；个氧气分子；5NA2、1.2041024个个H是是 mol ；1.2041024/NA23、x 个水分子的物质的量是个水分
12、子的物质的量是 mol； 其中其中H原子的物质的量是原子的物质的量是 mol。2x/NAx/NA4、1个个H2O分子中有分子中有 个电子，个电子，1mol H2O中有中有 个电子。个电子。1010NA相对原子质量相对原子质量M =m（一个原子质量一个原子质量）112Mc（碳原子质量碳原子质量）微粒微粒 C H O H2O12 1 16 18相对原子（分相对原子（分子）质量子）质量1个原子或分个原子或分子的质量比子的质量比12 ： 1 ： 16 ： 18同时扩大同时扩大6.021023倍倍质量比质量比12 ： 1 ： 16 ： 181mol原子或原子或分子分子 1mol的质量的质量12克克1克克
13、16克克18克克1mol的质量的质量12克克1克克16克克18克克 1mol 物质的物质的质量质量（g）在）在数值数值上上等于其等于其相对原子（分子）质量相对原子（分子）质量物质的量物质的量物质的量物质的量（n n）质量质量质量质量（mm）摩尔质量摩尔质量定义定义:单位物质的量的物质的质量单位物质的量的物质的质量符号符号: M定义式：定义式： 摩尔质量摩尔质量M =质量质量m物质的量物质的量n每每 摩摩 尔尔单位：单位： g / mol数值：数值： 等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量辨辨 析析相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量1mol物质的质量物质的质量摩尔质量摩尔
14、质量单位单位数值数值相相同同1gg / mol小结NANAMM试试看：试试看：1、24.5克硫酸的克硫酸的物质的量物质的量是是 mol；2、1.5mol 硫酸的质量是硫酸的质量是 克，其中含克，其中含有有 mol O ，其质量是，其质量是 克；克；3、0.01 mol 某物质的质量是某物质的质量是1.08克，此克，此物质的物质的摩尔质量摩尔质量为为 ；4、71克克Na2SO4中含中含Na+ mol, 个个.气体摩尔体积气体摩尔体积质量质量(m)物质的量物质的量(n)微粒数微粒数(N)物质的体积物质的体积(V)=物质1mol该物质的质量（g）密度（gcm-3）1mol物质具有的体积（L）Fe56
15、g7.8Al27g2.8H2O18g1.0H2SO498g1.837.210-3 1010-3 1810-3 58.310-3结论：在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积是不同的。物质物质状状态态1mol物质物质粒子数粒子数1mol物物质质量质质量 （g）密度（密度（标标准状况准状况（g/L)体积体积（标准状况标准状况) (L ) H2气气体体0.0899 O2气气体体 1.429 CO2气气体体 1.977填写下表：填写下表：6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.30。C，101kPa(即标准状况）即标准状况）结论：
16、在相同的温度和压强下，1mol任何气体的体积是相同的。为什么1mol固体、液体体积不同？而在0,101KPa的条件下，的条件下， 1mol气体的体积却基本相同呢？1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？ 讨论讨论 对于对于1mol不同的固体和不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各液体物质，为什么它们的体积各不相同，而相同条件（标准状况）不相同，而相同条件（标准状况）下，下，1mol不同的气体体积基本相不同的气体体积基本相同呢？同呢？ 固体物质固体物
17、质液体物质液体物质分子直径分子直径气体物质气体物质分子间的平均距离分子间的平均距离 分子的直径为分子的直径为0.4nm分子之间的平均距离为分子之间的平均距离为4nm小结小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在固体、液体物质粒子间间隔很小，在 粒子数目相同的情况下，固体、液体的粒子数目相同的情况下，固体、液体的 体积主要由粒子本身大小决定。体积主要由粒子本身大小决定。 气体粒子间间隔很大，在粒子数目相气体粒子间间隔很大，在粒子数目相 同的情况下，气体的体积主要由粒子间同的情况下，气体的体积主要由粒子间 距离决定。距离决定。 气体分子间的平均距离由什么决定？气体分子间的平均距离由什么决定？温度温度固
18、固体体气气体体压强压强固固体体气气体体4.结论：结论：在标准状况下(0。C,101kPa)，1mol任何气体的体积都约为22.4L。(体积既可指单一气体又可指混合气体）.【例例1 】标况下，标况下，112mlCO2 的物质的量的物质的量是是多少多少？【例例2 】标况下，标况下，2.2gCO2 的体积是的体积是多少多少？练习题：下列说法正确的是()A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.在标况下，任何气体的体积都是22.4LC.在标准状况下，1mol水所占的体积约是22.4LD.在标准状况下，1molH2和O2所占的体积都约是22.4LD填写下列空白：填写下列空白：（1）标况下，）标况下，0
19、.5molH2占有的体积是占有的体积是 L（2）标况下，）标况下， 2molO2占有的体积是占有的体积是 L（3）标况下，）标况下，4.48LCO2的物质的量是的物质的量是 mol（4）标况下，）标况下，33.6LH2 的物质的量是的物质的量是 mol（5）标况下，）标况下，16gO2 的体积为的体积为 L（6）标况下，）标况下， 11.2LN2 中含有中含有N2分子的个数是分子的个数是11.244.80.21.511.23.011023个个练习练习下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol水和水和1molH2的体积都的体积都 约是约是22.4L（B）
20、2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等（C）1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气体一定，则该气体一定处于标准状况处于标准状况（D）在标准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物质的量的物质的量相等相等答案答案 （D） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氧气所含原子数均为2NAB.1molMgCl2中含有的离子数为2NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA（D）阿伏加德罗定律：1.内容：内容： 相同相同温度温度相同相同压强下，压强下，相同相同体积的体积的任何气体
21、都含有任何气体都含有相同相同数目的粒子。数目的粒子。2.概括：三同推一同。概括：三同推一同。推论：推论：（1）同）同T、P时，时，V1/V2=?（2）同）同T、V时，时，P1/P2=?（3）同）同T、P时，时， 1/2=?1、在相同的温度条件下，将、在相同的温度条件下，将2.2g CO2和和5.6g的的N2分别充入体积相分别充入体积相同的两个容器中，两容器中的密度同的两个容器中，两容器中的密度之比为之比为 ，压强之比为，压强之比为 ， 分子数目之比为分子数目之比为 2、将氧气和氢气混合得到气体的密度、将氧气和氢气混合得到气体的密度是同温同压下是同温同压下CO密度的密度的0.5倍，则该混倍，则该
22、混合气体的平均摩尔质量为合气体的平均摩尔质量为 ， 所得气体中氧气和氢气的体积之比为所得气体中氧气和氢气的体积之比为 。物质的量浓度物质的量浓度一、物质的量浓度：一、物质的量浓度： 1 1. .概概念念：以以单单位位体体积积溶溶液液所所含含溶溶质质B B的的物物质质的的量量来来表表示示溶溶液液组组成成的的物物理理量量，叫叫做做溶溶质质B B的的物物质质的的量量浓度。浓度。2.表达式：表达式：CB= （单位：单位：mol/L） 1.溶质是用物质的量表示而不是用溶质是用物质的量表示而不是用质量表示质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积.注意：注意： 1mol NaO
23、H固体溶于水，配制成体积固体溶于水，配制成体积 为为1L的溶液。的溶液。 4g NaOH固体溶于水，配制成体积固体溶于水，配制成体积 为为1L的溶液。的溶液。 1mol NaOH固体溶于固体溶于1L水配制的溶液。水配制的溶液。练习和讨论：练习和讨论：1.1.计算下列溶液的物质的量浓度：计算下列溶液的物质的量浓度： 1 mol/L0.1 mol/L必须用溶液的密度求体积必须用溶液的密度求体积溶质溶质V(aq)C(mol/L)80g NaOH1L98g H2SO4500mL11.7g NaCl_mL_ L HCl (标准状况下标准状况下)250mL2.请计算请计算2210.22001.12 3.从
24、从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取溶液中分别取出出100mL、50mL、20mL，所取出所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？溶液的物质的量浓度分别是多少？ 所含溶质的物质的量又是多少？所含溶质的物质的量又是多少？都是都是1mol/L0.1mol 0.05mol 0.02mol 4.下列各溶液中，下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（最大的是（ ）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 B5. (1) 200mL
25、 0.5 molL-1Na2SO4溶液中，溶液中， c(SO42-)= c(Na+)=(2) 100mL 0.2 molL-1Ba(OH)2溶液中，溶液中， Ba2+和和OH的物质的量浓度的比值为的物质的量浓度的比值为 ，500mL溶液中溶液中Ba2+和和OH的物质的物质的量的比值为的量的比值为 0.5molL-11molL-11:21:2 下列各溶液中与下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液溶液n(Cl)相同的是相同的是 与与50mL 3mol/L KCl溶液溶液c(Cl)相同的是相同的是 A. 50mL 1mol/L KCl溶液溶液B. 150mL 1mol/L KCl溶液溶液C
26、. 10mL 3mol/L NaCl溶液溶液D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液溶液(BD)(CD)练习练习6物质的质量物质的质量 物质的量物质的量 物质含粒子数物质含粒子数 （m） （n） （N）MMNA （V）气体体积气体体积 (S、T、P)V Vm mNAV Vm m物质的量浓度物质的量浓度 （c）V V （aqaq）V V（aqaq）如何配制如何配制100ML 1MOL/L的的NACL溶液溶液主要仪器：容量瓶主要仪器：容量瓶容量瓶的使用容量瓶的使用1.1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃 塞或塑料塞塞或塑料塞2. 2. 特点：特点
27、：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 3. 用途：用来配制一定体积用途：用来配制一定体积 一定浓度的溶液一定浓度的溶液4. 4. 注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应配制配制配制配制100mL 1mol/L100mL 1mol/L溶液的步骤：溶液的步骤：溶液的步骤：溶液的步骤： 计算计算计算计算 称量称量称量称量溶解溶解溶解溶解转移转移转移转移洗涤洗涤洗涤洗涤定容定容定容定容摇匀摇匀摇匀
28、摇匀装瓶贴好标签装瓶贴好标签装瓶贴好标签装瓶贴好标签托盘天平、药匙、滤纸等托盘天平、药匙、滤纸等烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒胶头滴管胶头滴管仪器仪器仪器仪器容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶冷却冷却5.9 g5.9 g摇匀摇匀称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低称量时称量物放在右盘称量时称量物放在右盘,而砝码而砝码放在左盘放在左盘1.称量产生误差称量产生误差2. 溶解、转移、洗涤产生误差溶解、转移、洗涤产生误差未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯洗涤液未转入容量瓶中而倒入废洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中溶解过程中有少量液体溅出溶解过程中有少量液体溅出烧杯烧杯（仰仰视定容定容俯俯视
29、定容定容溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度变大浓度变大（定容时俯视刻度定容时俯视刻度定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线未等溶液冷却就定容定容时仰视刻度定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液3.定容误差定容误差摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析练习误差分析练习 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时
30、俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高可能偏低可能偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）入容量瓶（）7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）减小（）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（量水残留（ ）9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度
31、线，再加定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水到刻度线（）10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响练习练习1 1 .用用18 mol/L浓硫酸配制浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？硫酸，选用哪些实验仪器？ （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H） 10
32、0 mL容量瓶容量瓶简单计算简单计算例例1：将：将5.3gNa2CO3配成配成250mL溶液，溶液，求溶液的物质的量浓度。求溶液的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L。例例2：配配制制250mL1.6mol/LNaCl溶溶液液，需要需要NaCl的质量是多少？的质量是多少？解：解：n(Na
33、Cl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要答：需要NaCl的质量为的质量为23.4g。例例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中计算该浓硝酸中HNO3的的物质的量浓度。物质的量浓度。解：设有解：设有1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4molC(HNO3) = 22.4mol/L答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L
