《中考化学一轮复习 第8课时 金属材料及其利用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学一轮复习 第8课时 金属材料及其利用课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8课时金属材料及其利用中考一轮复习03了解金属资源的利用和保护02了解金属的锈蚀与防护01复习目标了解金属材料、合金的性质、用途金属材料及其利用金属材料、合金金属的锈蚀与保护金属资源的利用与保护知识建构考点一：金属材料、合金金属材料包括纯金属和合金知识梳理铁铬镍合金铁锰碳合金合金：合金就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。知识梳理 生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量为2 24.34.3，钢的含碳量为0.030.032 2，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，钢如不锈钢中还含有铬、镍等，由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳、铬、镍等，这种组成的改变，使得
2、合金性能也随之发生改变，例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好得多。多识一点知识梳理合金比纯金属的主要优越性：合金的硬度大于组成它们的金属合金的熔点低于组成它们的金属合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属知识梳理考点二：金属的锈蚀与防护没有生锈 产生锈蚀经煮沸的蒸馏水铁钉棉花无水氯化钙蒸馏水 海水海水油油油油层层层层没没有水有水 水和空水和空气气同同时时存在存在没没有空有空气气1 2 3 4知识梳理生锈的必要条件没有生锈 产生锈蚀没没有水有水 水和空水和空气气同同时时存在存在没没有空有空气气氧气水生锈知识梳理防止铁生锈的方法(破坏铁生锈的条件即可)1.保
3、持铁制品表面的洁净和干燥。2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上耐腐蚀的金属、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与空气隔绝。3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢，就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。知识梳理1、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。思考：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。知识梳理现象分析反应式尾气处理红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑
4、浊一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳实验室用一氧化碳还原氧化铁用燃着的酒精灯将尾气点燃或用气球收集尾气Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)考点三：金属资源的利用和保护知识梳理实验步骤：1、检查装置气密性2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置3、点燃右边酒精灯4、通入一氧化碳气体5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯实验顺序：通气-加热-停止加热-继续通气（一氧化碳“早出晚归”酒精灯“迟到早退”）实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽
5、再加热，防止加热时CO与空气混合发生爆炸；实验完毕后，停止加热时要继续通CO至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。知识梳理1、原料：黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3菱铁矿FeCO3磁铁矿Fe3O42、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温高温石灰石、铁矿石、焦炭、空气3、设备：高炉化学方程式：70%48.27%46.67%72.41%含铁量工业上铁的冶炼知识梳理设备：炼铁高炉铁矿石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温CO2C2CO 高温C+O2CO2点燃知识梳理保
6、护金属资源的方法：防止金属的腐蚀回收利用废旧金属有计划、合理地开采矿物寻找金属代用品。如以塑代钢。知识梳理难点突破1、某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式：_；_；_。(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为_答案：CO2，CO，CO2=CO2；CO2+C=2CO；3COFe2O3=2Fe3CO2点燃高温高温2.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着
7、，且溶液由无色变为色，这说明铜比银的金属活动性（选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为。（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是。（3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如右图所示，且都实现探究目的。乙同学的实验：X是金属，Y是溶液；丙同学的实验：X是金属，Y是溶液。（1）答案：（1）蓝强Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（2）锌与盐酸反应产生氢气比铁快（3）FeCuSO4CuHCl难点突破3、日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（）在铁制品表面镀锌在铁制品表面涂油脂保留铁件表面的铁锈作保护层在铁器表面刷油漆自行车脏了用清水冲洗用废酸液冲洗铁制污水管道切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.B.C.D.B难点突破金属和金属材料金属材料金属的性质、用途；金属的性质、用途；合金的定义、性质等。合金的定义、性质等。本课小结金属资源的利用和保护铁的冶炼、原理、步骤、实验的现象铁生锈的条件、防止钢铁生锈的方法、保护金属资源。作业布置常见的酸浓盐酸、浓硫酸稀硫酸、稀盐酸的化学性质酸的用途
