《中考化学专项练习 分析填空题(4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专项练习 分析填空题(4)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考化学专项练习分析填空题（四）中考化学专项练习分析填空题（四）共共 8 8 小题，共小题，共 3535 分分1.（2 分）归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按要求及示例填写下表：物质KClK2SO4K2BaCO32.（2 分）2005 年诺贝尔化学奖授予了在研究烯烃（一类有机物）复分解反应过程中作出杰出贡献的三位科学家。科学家将复分解反应形象的比喻为“交换舞伴的舞蹈” ，而目前我们中学阶段所学CO3与众不同的物质KCl理由KCl 中不含氧元素，其他物质中都含有氧元素的复分解反应一般发生在无机物之间。请写出一个有硫酸参加的
2、复分解反应的化学方程式：3.（3 分）请对以下方案及现象作出合理补充或解释：（1）将NaOH 溶液滴在上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液和稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是。（3）不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多，原因是氢氧化钠有。4.（5 分）酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20）试回答：（1）从下表中找出一种不溶性碱（填化学式）（2） HCl、 Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应（填“能”或“否” ） ，理由是。（3）完成 Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式。5.
3、（5 分）广泛用于火箭导弹和飞机制造业的金属镁，是把海水中的氯化镁经过富集后，通过一系列的物理和化学过程制得的。现有海水、石灰石、盐酸等，写出以它们为原料制取金属镁的有关反2H+OH-NO3-Cl-SO42-CO32-溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶微不溶溶溶不不不NaCaBaCu+溶微溶不2+2 +2+应的化学方程式。6.（8 分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与稀硫酸混合：；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。（2）你想过上述复分解反应为什
4、么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是 Ba 和 SO4，而 Cl 、Na2+2则是 “旁观者” ， 并没有参加反应。 请你分析上述反应中实际参加反应的离子是，上述反应中实际参加反应的离子是。（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀盐酸反应产物的示意图。OHOH- -NaNa+ + +ClCl- -H H+ +7.（6 分）从 HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有种。（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是。（2）若混合后溶液质
5、量不变， 但发生了化学反应，有化学方程式为：气气体体的的体体积积关反应的稀硫酸的体积稀硫酸的体积（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是。8.（4 分）酸、碱、盐溶液中发生的反应实质是溶液中的离子反应。酸溶液有相似的性质因为溶液中有共同的；碱溶液有相似的性质是溶液中表现出来的性质；碳酸钾、碳酸钠MgMgFeFe2 2O O3 3H H+ +酸酸MgMg2+2+H+H2 2FeFe3+3+H+H2 2O O方式一：方式一：H H+ +（酸）（酸）OHOH碱碱2方式二：方式二：水水盐盐交换位置交换位置等溶液，因为溶液中含有共同的离子，也表现
6、出相似的性质。请你模仿以下方式表示 CO3某些化学性质。（任选一种方式） ：参考答案参考答案1.BaCO3碳酸钡中不含钾离子，其余物质均含有钾离子2.(略)3.（1）pH 试纸 （2）紫色石蕊试液（3）强烈的腐蚀性4.(1)Cu(OH)2 (2)否；不符合复分解反应发生的条件（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl5.CaCO3高温2-CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2通电Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl26.（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClK2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2O2Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2 H2O（2）CO3和 H OH 和 H（3）略7.10； （1）Ca(OH)2、Na2CO3；Na2CO3、HCl（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (3)NaOH、Na2CO38.H ；OH+2-+-+2
