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1、2乙酸酯和油脂1乙酸的物理性质刺激性气味无色液体乙酸是食醋的主要成分，俗称醋酸，食醋中一般含 3%5%(质量分数)的乙酸。乙酸是一种具有强烈_的_，沸点为 117.9 ，熔点为 16.6 ；当温度低于 16.6 时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称_。冰醋酸乙酸的分子式为_，结构式为简式为_。，结构乙酸分子中含有_原子团，这个原子团称为羧基。C2H4O22乙酸的分子结构或 CH3COOH(COOH)3乙酸的化学性质(1)具有酸的通性乙酸是一种一元弱酸，在水溶液中不能完全电离，其电离方程式可表示为_。与指示剂反应，能_。与活泼金属(金属活动性顺序表中排在氢以前的金属)反应，生成盐和氢
2、气：2CH3COOHZn(CH3COO)2ZnH2。与一些金属氧化物反应，生成盐和水：2CH3COOHMgO(CH3COO)2MgH2O。CH3COOH CH3COOH使紫色石蕊溶液变红与碱反应(中和反应)，生成盐和水：2CH3COOHCu(OH)2(CH3COO)2Cu2H2O。与一些盐反应，生成新的盐和新的酸：2CH3COOH Na2CO32CH3COONaH2OCO2。酸性强弱顺序为_。用食醋浸泡有水垢主要成分CaCO3 和 Mg(OH)2的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？用化学方程式表示。乙酸碳酸水乙醇答案：CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaH
3、2OCO2Mg(OH)22CH3COOH=(CH3COO)2Mg2H2O(2)乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式为_，反应类型为_反应。乙酸乙酯是一种_色透明、有_的油状液体。醇跟羧酸生成_的反应叫做酯化反应，是_反应。无香味酯和水可逆CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O取代4酯(1)酯的存在及物理性质存在：酯广泛存在于自然界中，植物果实特别是水果中存在一定量的酯；另外，粮食酒中也含有少量酯。物理性质：酯的密度一般比水_，难溶于_，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，熔点都_。相对分子质量较小的低级酯是具有芳香气味的液体。小水比较低(2)化学性质(以乙酸乙酯为例)中性条
4、件下，酯几乎_。不水解HCH3COOCH2CH3H2OH_H2O_。在碱作用下：RCOOHROHCH3COOCH2CH3NaOH_NaOHRCOONaROH在碱性条件下酯的水解趋于完全，原因是_。CH3COOHCH3CH2OH3CH3COONaCH3CH2OH在碱存在的条件下，水解生成的酸被碱中和，使酯的水解程度增大在无机酸作用下：酯化反应中和反应反应历程酸脱_，醇脱_，二者结合生成_酸中_与碱中_结合成_反应实质分子间反应离子反应反应速率_反应程度可逆反应可进行到底的反应是否需催化剂用浓硫酸作_不需要乙酸与碱反应生成盐和水， 是酸碱中和反应，乙酸和醇反应生成酯和水，是酯化反应。请填空说明中和
5、反应与酯化反应的区别：OHHHOH水缓慢迅速催化剂水为什么在酯的水解反应、羧酸跟醇的酯化反应中，都可用硫酸作催化剂？这里有什么不同之处？答案：在酯化反应和酯的水解反应中，所用硫酸的浓度是不同的。在酯化反应中，除利用硫酸的催化作用外，还利用它的吸水性，以减少酯化反应生成的水，促使可逆反应主要向着酯化反应方向进行，提高醇和羧酸的转化率(也是酯的产率)，故要选用浓硫酸，且用量较大；在酯的水解反应中，只利用硫酸的催化作用，故要选用稀硫酸，且用量较小。5油脂植物油动物脂肪C17H35COOH甘油油脂是一类特殊的酯，是_和_的总称。油脂可以看作是高级脂肪酸 (如硬脂酸 _ 、 软 脂 酸_等)与_经酯化反
6、应生成的。C15H31COOH(1)组成：油脂是由多种_(如硬脂酸、软脂酸或油酸等)跟_发生酯化反应生成的_酯。高级脂肪酸(2)化学性质：甘油水解油脂在适当的条件下能发生_反应，生成相应的高级脂肪酸和甘油。工业上根据这一原理，利用油脂为原料来制取_和_。高级脂肪酸甘油甘油(3)油脂的用途：食品工业的香味添加剂。油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体的营养成分为肠壁所吸收，同时提供人体活动所需要的能量。油脂还可用于工业生产高级脂肪酸、肥皂、甘油、油漆等。1乙酸与乙醇的酯化反应实验在一试管中加入 3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸的混合物，然后一边摇动试管一边慢慢加入 2
7、mL 浓硫酸，加入 23 块碎瓷片。按下图所示，连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管 35 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，在液面上可以看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。反应的化学方程式可以表示如下：HOC2H5H2O说明：实验现象：碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。饱和碳酸钠溶液的作用：中和挥发出来的乙酸，生成乙酸钠(便于闻乙酸乙酯的香味)；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分层，所以反应完毕后振荡试管，油层会变薄。浓硫酸的作用：作催化剂、吸水剂。该反应是可逆反应，水被浓硫酸吸收可以促
8、进反应向生成乙酸乙酯的方向进行。导气管不能伸入碳酸钠溶液中，是为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸。在加入药品时先加乙醇和乙酸，然后再加浓硫酸。若先加入浓硫酸再加其他物质，由于浓硫酸溶于乙醇或乙酸时都会放出大量的热，使液体发生飞溅。大试管内反应混合液体积不超过试管容积的 1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。试管倾斜 45使试管受热面积较大，弯导管起到导气兼冷凝的作用。小火加热的目的是防止液体剧烈沸腾，减少乙醇、乙酸因挥发而造成的损失，防止高温时发生碳化和其他副反应。酸(羧酸或无机含氧酸)跟醇作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。酯化反应的一般历程是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢
9、原子结合生成水，其余部分相互结合成酯，即酸脱羟基醇脱氢。研究有机反应的历程通常采用示踪原子法。酯化反应属于取代反应的范畴。2乙醇、乙酸与乙酸乙酯分子在参加化学反应时的断键的归纳(1)跟活泼的金属反应，乙醇断键，乙酸断键。(2)乙醇跟乙酸发生酯化反应，乙醇断键，乙酸断键。(3)乙醇发生催化氧化反应，断键和。(4)乙酸参与复分解反应，断键。(5)乙酸乙酯水解，断键。“生亦，亡亦”，即生成酯时新形成的键是，酯水解时，断裂的键也是。例1.酯是重要的有机合成中间体，广泛用作溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及应用于印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH C2H5OH浓硫酸CH
10、3COOC2H5H2O，请根据要求回答下列问题：(1)欲增大生成乙酸乙酯的速率，可采取的措施有_、_等。(2)若用下图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_、_等。(3)此反应中浓硫酸除了作催化剂，还作_。解析：(1)加快化学反应速率的措施有增大反应物浓度，升高温度，选择合适的催化剂，增加反应物的接触面积，对于气体反应物而言，还可以增大体系压强。本题中已选择了合适的催化剂，又是溶液反应，所以要加快化学反应速率，可以采用增大反应物浓度和适当升高反应温度的措施。(2)乙醇与乙酸制乙酸乙酯的反应是可逆反应，产率低的原因有可能是反应物被蒸出，来不及反应；温度过高，发生了副反应；
11、乙酸乙酯容易挥发等。(3)浓硫酸在反应中除了作催化剂外，还作吸水剂，吸收反应生成的水，提高产率。(2)原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了(任写两项)(3)吸水剂答案：(1)升高温度 增大反应物浓度例2.已知当在水溶液中存在下列平衡：与 CH3CH2OH 酯化时，不可能生成的是()。ACH218OBDH2O解析：酯化反应的断键方式是羧酸脱羟基醇脱氢生成水，其余部分生成酯。因此，乙酸与乙醇(C2H5OH)酯化时发生如下反应： HOC2H5+H2O 或H218O答案：A)。1.酯化反应属于(A中和反应C离子反应 B取代反应D加成反应解析：酯化反应是酸跟醇作用生
12、成酯和水的反应，具体地说是酸中的OH 被醇中的OR 所代替，故属于取代反应。B2.(双选)1 mol 的某物质与足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气 22.4 L，则该物质可能是()。ACBCH3COOHCHOOCCOOHD3.(2011 年江西吉安检测)将乙醇 1 mol(其中羟基氧用 18O 标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是()。AA生成的乙酸乙酯中含有 18OB生成的水分子中一定含有 18OC反应物乙酸中也可检测出 18OD生成了 90 g 乙酸乙酯4.日常生活中我们经常使用热的纯碱(Na2CO3)溶液(显碱性)洗涤炊具上的油污，请分析这利用了什么原理？答案：炊具上的油污一般是油脂。油脂属于酯，不溶于水，在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。纯碱的水溶液显碱性，并且温度升高碱性增强，有利于油脂的水解。水解产物均易溶于水，油污也就容易被洗掉。因此用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污效果较好。
