《3.离子键、配位键与金属键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.离子键、配位键与金属键（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第3节节离子键、配位键与金属键离子键、配位键与金属键(第第1课时课时)+Na和Cl的反应+_+ + + + +_Na和Cl的反应离子键的定义离子键的定义: : 阴、阳离子通过阴、阳离子通过静电作用静电作用形成的化学形成的化学键键根据根据课本课本P49P49相相应数据判断：数据判断：CsCs、MgMg、K K、H H、 F F、ClCl、S S、O O 等元素之等元素之间是否可以是否可以形成离子形成离子键？依据是什么？依据是什么？一、离子键的形成一、离子键的形成提示：提示：一般认为，一般认为，当当电负性性差值差值_时原原子子间才有可能形成离子才有可能形成离子键。1.7思考思考u哪些物质中含有离
2、子键？哪些物质中含有离子键？1.活泼的活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼的和活泼的非金非金属元素属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。形成的化合物。2.活泼的活泼的金属元素金属元素和和酸根离子（或氢氧根离子）酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物形成的化合物3.铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素离子非金属元素离子）形成的盐。形成的盐。1.离子键的形成离子键的形成离子的电子式离子的电子式阳阳离子的表示离子的表示 Na+Mg2+阴离子的表示阴离子的表示 Cl -2-O 2.用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成化合物的电子式化合物的电子式如如NaCl
3、的电子式的电子式Na+Cl -如如MgO电子式电子式2-O Mg2+2.用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成小结：离子化合物电子式的书写ClNaNaO2 2- -NaClMg2Cl1.1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括有电子数（包括得到的电子），而且用方括号号“ ”括起来，并在右上角注明负电荷括起来，并在右上角注明负电荷数数3.3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并式组成，相同的离子不能合并2.2.简单阳离子的电子式就是离子
4、符号简单阳离子的电子式就是离子符号2.用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成用用电子式表示电子式表示MgO的形成过程。的形成过程。+Mg2+O 2-o2.用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成Mg小结：用电子式表示离子键的形成过程SKK1.1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , , 右边是离子化合物的电子式右边是离子化合物的电子式2.2.连接号为连接号为“ ”3.3.用用 表示电子转移的方向表示电子转移的方向S2 2- -K+K+2.用电子式表示离子化合物的形成用电子式表示离子化合物的形成3.离子键的实质离子键的实质
5、思考： 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 根据库仑定律， F=kq+q/r2 Na+Cl-+3.离子键的实质离子键的实质思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？相互作用相互作用静电作用静电作用静电吸引静电吸引静电斥力静电斥力异性电荷之间异性电荷之间原子核之间原子核之间电子之间电子之间（处处于于平平衡衡状状态态）3.离子键的实质离子键的实质第第3节节离子键、配位键与金属键离子键、配位键与金属键(第第2课时课时)Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+N
6、a+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构4.离子键的特征离子键的特征无方向性无方向性3.离子键的实质离子键的实质根据根据图示思考：示思考：离子离子键的形成的形成过程与能量的关系程与能量的关系氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构4.离子键的特征离子键的特征无饱和性无饱和性Cl-Na+4.离子键的特征离子键的特征四四.离子键的特征离子键的特征为何氨分子能与氢离子反应?氨分子中有孤对电子氨分子中有孤对电子,而氢离子有而氢离子有1S空轨道空轨道,当二者当二者接近时接近时,氨的孤对电子将与氢离子氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠轨道重叠,形成化学键。形成化学键。+ 一. 配位键的概念配位键的概
7、念1.由一方单独提供孤对电子，由双方共用而形由一方单独提供孤对电子，由双方共用而形成的特殊的共价键成的特殊的共价键.2.配位键的表示: AB二二.配位键形成的条件配位键形成的条件 1.成键一方有孤对电子成键一方有孤对电子,另一方有空轨道另一方有空轨道. 2.配位键与共价键的区别配位键与共价键的区别: 形成方式形成方式不同不同,但形成后与其它共价键但形成后与其它共价键的的性质一样性质一样.如如NH4+的四个的四个N-H键的键长、键的键长、键角、键能完全相同键角、键能完全相同.（无任何区别）（无任何区别）三三.配位键形成的表示配位键形成的表示(电子式电子式,结构式结构式) 1.写出写出H3O+的电
8、子式和结构式的电子式和结构式 2.用电子式表示用电子式表示H3O+的形成过程的形成过程.【探究实验探究实验】向盛有向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。溶液的试管里逐滴的加入氨水。向盛有向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水溶液的试管里逐滴的加入氨水根据实验分析出现现象的原因根据实验分析出现现象的原因四、配合物四、配合物实验：向硫酸铜溶液中加入过量氨水，观察现象Cu2+2NH3.H2OCu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2OCu(NH3)42+2OH+4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？试写出实验中发生的两个反应的离子
9、方程式？2+CuNH3H3NNH3NH3实验已知氢氧化铜与足量氨水反应实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了后溶解是因为生成了Cu(NH3)42+，其其结构简式为：结构简式为：四、配合物四、配合物（2）应用）应用：进行溶解、沉淀或萃取操作来达到进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的分离提纯、分析检测等目的(1)含义含义：配位化合物是一类含有配位单元的复杂：配位化合物是一类含有配位单元的复杂的化合物，简称配合物的化合物，简称配合物 四、配合物四、配合物例题例题1.下列分子或离子中都存在着配位键的是下列分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2OBNH4+、H3O+
10、CN2、HClODCu(NH3)42+、PCl3B例题例题2.下列各种说法中错误的是（下列各种说法中错误的是（）A.形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B.配位键是一种特殊的共价键。配位键是一种特殊的共价键。C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D第第3节节离子键、配位键与金属键离子键、配位键与金属键(第第3课时课时)TiTi金属样品金属样品 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。容易导电、导
11、热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢金属为什么具有这些共同性质呢? ?一一、金属共同的物理性质金属共同的物理性质 金属单质中金属原子之间怎样结合的？金属单质中金属原子之间怎样结合的？ 二、金属的结构二、金属的结构 组成粒子：组成粒子：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子金属原子的价电子形金属原子的价电子形成遍布整个晶体的成遍布整个晶体的“自自由流动的电子由流动的电子”, ,被所有被所有原子所共用，从而把所原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。有的原子维系在一起。2.2.金属键金属键: :( (在金属晶体中，金属阳离子和在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互
12、作用自由电子之间的强烈的相互作用) )这是化这是化学键的又一种类型学键的又一种类型。 无方向性、无方向性、无饱和性无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有个金属所共有 ；无方向性、饱和性；无方向性、饱和性 3.3.成键成键特征：特征：【讨论讨论1 1】 金属为什么易导电金属为什么易导电 ？ 在金属晶体中，存在着许多自由电在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下向的，但在外加电场的条件下自由电子自由电子就会就会发生定向运动发生定向运动，因而形成电流，所，因而形成
13、电流，所以金属容易导电。以金属容易导电。三、金属键及金属性质三、金属键及金属性质【讨论讨论2 2】金属为什么易导热金属为什么易导热？ 金属容易导热，是由于金属容易导热，是由于自由电子自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分度高的部分传到温度低的部分，从，从而使整块金属达到相同的温度。而使整块金属达到相同的温度。【讨论讨论3 3】金属为什么具有较好的延展性？金属为什么具有较好的延展性？ 金属晶体中由于金属离子与自由电子间金属晶体中由于金属离子与自由电子间的的相互作用没有方向性相互作用没有方向性，各原子层之间发生，各原子层之间发生相对滑动以后，
14、仍可保持这种相互作用，因相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。金属的延展性金属的延展性自由电子自由电子+金属离子金属离子金属原子金属原子位错位错+ + + + + + +资资料料金属之最金属之最熔点最低的金属是熔点最低的金属是- 汞汞熔点最高的金属是熔点最高的金属是- 钨钨密度最小的金属是密度最小的金属是- 锂锂密度最大的金属是密度最大的金属是- 锇锇硬度最小的金属是硬度最小的金属是- 铯铯硬度最大的金属是硬度最大的金属是- 铬铬最活泼的金属是最活泼的金属是-铯铯最稳定的金属是最稳定的金属是-金金延性最好的金属是延
15、性最好的金属是- 铂铂展性最好的金属是展性最好的金属是- 金金1 1、金属晶体的形成是因为晶体中存在、金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ）A.A.金属离子间的相互作用金属离子间的相互作用B B金属原子间的相互作用金属原子间的相互作用 C.C.金属离子与自由电子间的相互作用金属离子与自由电子间的相互作用 D.D.金属原子与自由电子间的相互作用金属原子与自由电子间的相互作用 C试一试试一试2 2金属能导电的原因（金属能导电的原因（ ）A.A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱相互作用较弱 B B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下金属晶体中的自由电
16、子在外加电场作用下可发生定向移动可发生定向移动 C C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动下可发生定向移动 D D金属晶体在外加电场作用下可失去电子金属晶体在外加电场作用下可失去电子 B3 3、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A.A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子阴离子B B原子晶体中只含有共价键原子晶体中只含有共价键 C.C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价离子晶体中只含有离子键，不含有共价键键 D D分子晶体中只存在分子间作用力，不分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键含有其他化学键 B性质性质金属内部的特金属内部的特殊结构殊结构金属的物理共性金属的物理共性导电性导电性延展性延展性原子化热原子化热 原子半径原子半径 课堂小结课堂小结:结构结构金属阳离子金属阳离子 自由电子自由电子金属键金属键导热性导热性自由电子数自由电子数熔沸点高低熔沸点高低硬度大小硬度大小决定决定
