《版九年级历史上册 第2课时 碱的性质同步授课课件 鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版九年级历史上册 第2课时 碱的性质同步授课课件 鲁教版（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2课时课时 碱的性质碱的性质1 1、氢氧化钠和氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钙认识氢氧化钠和氢氧化钙认识氢氧化钠和氢氧化钙 观察固体观察固体氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发
2、（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观察头发在热的氢氧化钠溶液中的变化。请将你观察的现察头发在热的氢氧化钠溶液中的变化。请将你观察的现象和实验结果填在下表中。象和实验结果填在下表中。颜颜色色状态状态露置在空气露置在空气中的变化中的变化在水中的溶在水中的溶解情况解情况头发在热的氢氧化头发在热的氢氧化钠溶液中的变化钠溶液中的变化其其他他氢氧氢氧化钠化钠氢氧氢氧化钙化钙白色白色固体固体粉末状粉末状固体固体白色白色微溶于水微溶于水极易溶于水放极易溶于水放出大量的热出大量的热易潮解易潮解无变化无变化溶解，变黄溶解，变黄氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH
3、)Ca(OH)2 2 氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOH）（1 1）俗名：熟石灰、消石灰）俗名：熟石灰、消石灰（1 1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。（2 2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。溶液。CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 反应的过程中放出大量的热。反应的过程中放出大量的热。 工业上通过高温煅烧石工业上通过高温煅
4、烧石灰石生产生石灰：灰石生产生石灰： 高温高温 CaCOCaCO3 3 = CaO+CO= CaO+CO2 2氧化钙俗称生石灰，具有氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。吸水性，常用作干燥剂。 除氢氧化钠（除氢氧化钠（ NaOHNaOH ） 、氢氧化钙、氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 外，常用的碱还有氢氧化钾（外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH KOH ）、氢氧化钡）、氢氧化钡 Ba(OH)Ba(OH)2 2 、氨水（、氨水（ NHNH3 3H H2 2O O ) )等。等。（2 2）氢氧化钙的制备）氢氧化钙的制备 俗称俗称苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）（强腐
5、蚀性）熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰（有腐蚀性）（有腐蚀性）颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体白色粉末白色粉末溶解性溶解性 极易溶于水，放出极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和大量热，溶液有涩味和滑腻感。滑腻感。微溶于水微溶于水（溶液俗称石灰水）（溶液俗称石灰水）其他其他易潮解易潮解（做干燥剂）（做干燥剂）可由生石灰加水制得可由生石灰加水制得( (放热放热) )CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2用途用途 化工原料：肥皂、化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印石油、造纸、纺织、印染等工业。染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸
6、性；制制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药。波尔多液、制石硫合剂农药。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途物质物质性质性质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（1 1）在）在3 3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。（ 2 2）在）在3 3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶
7、液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验现象。完成下列表格。观察并记录实验现象。完成下列表格。2 2、碱的化学性质、碱的化学性质生锈铁钉生锈铁钉氯化铜溶液氯化铜溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠加入氢氧化钠溶液后的现象溶液后的现象加入氢氧化钙加入氢氧化钙溶液后的现象溶液后的现象无变化无变化无变化无变化蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀无变化无变化白色沉淀白色沉淀（2 2）氢氧化钠和非金属氧化物反应）氢氧化钠和非金属氧化物反应（1 1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应）氢氧化钠和酸碱指示剂反应 2NaOH+CO2NaOH
8、+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 必须密封保存必须密封保存( (隔绝水蒸气和二氧化碳隔绝水蒸气和二氧化碳) )2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O 亚硫酸钠亚硫酸钠氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质-NaOH（3 3）氢氧化钠和酸反应）氢氧化钠和酸反应(4)(4)氢氧化钠和某些盐反应氢氧化钠和某些盐反应NaOH+HNONaOH+HNO3 3=NaNO=NaNO3 3+H+H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O
9、O 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+ +Cu(OH)Cu(OH)2 23NaOH+FeCl3NaOH+FeCl3 3=3NaCl+=3NaCl+Fe(OH)Fe(OH)3 3 生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀(2)(2)氢氧化钙和非金属氧化物反应氢氧化钙和非金属氧化物反应(3)(3)氢氧化钙和酸反应氢氧化钙和酸反应(4)(4)氢氧化钙和某些盐反应氢氧化钙和某些盐反应(1)(1)氢氧化钙和酸碱指示剂反应氢氧化钙和酸碱指示剂反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH
10、+2NaOH Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 鉴别二氧化碳气体、鉴别二氧化碳气体、用石灰砂浆砌砖用石灰砂浆砌砖改良酸性土壤改良酸性土壤制造氢氧化钠制造氢氧化钠氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质-Ca(OH)2 碱的通性碱的通性 由于碱溶液由于碱溶液中都有中都有OHOH- -，因，因此他们具有相此他们具有相似的化学性质。似的化学性质。（2 2）碱碱与某些非金属氧化物反应与某些非金属氧化物反应
11、 碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物盐盐 + + 水水 如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O （1 1）碱与酸碱指示剂的作用）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊紫色石蕊试液遇到试液遇到碱溶液碱溶液碱溶液碱溶液变变蓝色蓝色； 无色酚酞试液遇到无色酚酞试液遇到碱溶液碱溶液碱溶液碱溶液变变红色。红色。（4 4）碱与某些盐反应）碱与某些盐反应 碱碱 + + 盐盐 新碱新碱 + + 新盐新盐 如如： C
12、uClCuCl2 2 + 2NaOH = 2NaCl + + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)Cu(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + = 2NaOH + CaCOCaCO3 3（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应） 碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水 如如：NaOH+ HCl=NaClNaOH+ HCl=NaCl+ H+ H2 2O O Ca(OH) Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4 +2H +2H2 2O O 碱的通性碱的通性2.2.碱碱+ +非金属氧
13、化物非金属氧化物= =盐盐+ +水水3.3.碱酸盐水碱酸盐水（中和反应）（中和反应）4.4.碱盐新盐新碱碱盐新盐新碱1.1.碱溶液碱溶液能和酸碱指示能和酸碱指示剂反应剂反应 （酸的通性）（酸的通性）2.2.酸酸+ +金属金属= =盐盐+ +氢气氢气3.3.酸酸+ +金属氧化物金属氧化物= =盐盐+ +水水4.4.酸碱盐水酸碱盐水（中和反应）（中和反应）5.5.酸盐新盐新酸酸盐新盐新酸1.1.酸酸溶液溶液能和酸碱指示能和酸碱指示剂反应剂反应 Fe Fe2 2O O3 3 + 6 + 6H HCl = 2Cl = 2FeFeClCl3 3 + 3 + 3H H2 2O OCuCu(OH)(OH)2
14、 2 + + H H2 2SOSO4 4 = = CuCuSOSO4 4 + + H H2 2O O Ba BaClCl2 2 + + H H2 2SOSO4 4 = = BaBaSOSO4 4 + 2+ 2H HClClNaNa2 2COCO3 3 + 2 + 2H HCl = 2Cl = 2NaNaCl + Cl + H H2 2O + COO + CO2 2 ( (H H2 2COCO3 3) ) Cu CuClCl2 2 + 2 + 2NaNaOH = 2OH = 2NaNaCl + Cl + CuCu(OH)(OH)2 2讨论讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它：请观察
15、下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。们的一些规律。化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物1 1、复分解反应：、复分解反应：两种化合物两种化合物相互交换成分相互交换成分，生成另外，生成另外两种化合物的反应。两种化合物的反应。2 2、复分解反应的条件：、复分解反应的条件： 有有沉淀沉淀析出或有析出或有气体气体放出或有放出或有水（水（H H2 2O O）生成。生成。3 3、特点：（、特点：（1 1）反应物、生成物均）反应物、生成物均只有两种化合物只有两种化合物； （2 2）发生反应的两种化合物）发生反应的两种化合物相互交换成分相互交换成分； （3 3）各元素的）各元素的化合
16、价化合价在反应前后均在反应前后均不改变不改变。4 4、属于、属于复分解反应的几种情况：复分解反应的几种情况： AB + CD AB + CDCA可表示为：可表示为：AB + CD 1 1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含 有有( )( ) A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子2 2用一种试剂（或试纸）就能一次性把用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 (
17、 )( ) A. A. 酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 D DpHpH试纸试纸3 3下列物质中常用来改良酸性土壤的是（下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ） A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B BBDBDB B课外作业课外作业4 4保存保存NaOHNaOH溶液时，下列方法中不正确的是（溶液时，下列方法中不正确的是（ ）A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶装塑料瓶装 D.D.密封密封5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂质，可选用下列试剂中杂
18、质，可选用下列试剂中的的( )( )A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.COC.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 B BD D7 7、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生质变的、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生质变的是（）是（） 浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氯化钠溶液氯化钠溶液8 8、下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化、下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）Fe Fe FeFe2 2O O3 3 CuOCuO FeOFeOB BC
19、C9 9、下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的、下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的是（）是（）硫酸硫酸 生石灰生石灰 碳酸钙碳酸钙 熟石灰熟石灰B B1010、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，他们发生的变化分别属于分，他们发生的变化分别属于、（填序号）（填序号）溶解潮解化合吸水溶解潮解化合吸水D D B B C CaXY1111、右图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴、右图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体入各组中的液体氢气、浓硫酸氢气、浓硫酸 氮气、苛性钠溶液氮气、苛性钠溶液氯化氢、水氯化氢、水 二氧化碳、烧碱溶液二氧化碳、烧碱溶液（）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是（）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是( (填序号填序号) )（）若发生化学反应的请（）若发生化学反应的请写出有关的化学方程式：写出有关的化学方程式： 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O
