化学高考复习策略

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1、2006年化学高考复习策略年化学高考复习策略 1、注重双基，突出对化学主干知识的考查注重双基，突出对化学主干知识的考查 2、不不回回避避陈陈题题，题题目目不不偏偏、不不怪怪，难难度度与与2004年基本持平年基本持平第一部分：第一部分：2005高考理科综合考试化高考理科综合考试化学科试卷分析学科试卷分析3、重视考查学生的自学能力、重视考查学生的自学能力4、突出学科特点，加大对实验能力的考查、突出学科特点，加大对实验能力的考查5、重视学科内知识综合、重视学科内知识综合6、联系生活、生产、科技、社会，学以致用。、联系生活、生产、科技、社会，学以致用。 1、试题难度会基本保持稳定、试题难度会基本保持稳

2、定2、题型会基本保持不变、题型会基本保持不变第二部分第二部分 高考化学命题的基本趋势高考化学命题的基本趋势3、学科热点知识年年必考、学科热点知识年年必考4、化学实验仍将是考查的重点、化学实验仍将是考查的重点5、试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化、试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化学发展前沿学发展前沿第三部分第三部分 2006年复习备考年复习备考策略及建议策略及建议二、注重双基抓考点，构建学科知识网二、注重双基抓考点，构建学科知识网 第一轮复习：章节复习第一轮复习：章节复习 按照高中课本的章次顺序，根据大纲和考纲以按照高中课本的章次顺序，根据大纲和考纲以及历年的高考情况，将每一章的考点一

3、一给学生列及历年的高考情况，将每一章的考点一一给学生列出，并给学生指明重点，应熟练掌握的知识点和考出，并给学生指明重点，应熟练掌握的知识点和考点以及高考的热点，学生已经掌握的知识点到为止，点以及高考的热点，学生已经掌握的知识点到为止，注重知识网络的构建，重难点知识的突破，还有考注重知识网络的构建，重难点知识的突破，还有考点的延伸和拓展。点的延伸和拓展。 一、析考研纲抓重点、关注课改重策略一、析考研纲抓重点、关注课改重策略 认真研读认真研读考试大纲考试大纲，研究近年的高，研究近年的高考试题，了解新课程改革，做到心中有数考试题，了解新课程改革，做到心中有数 复习卤素时将卤素一章划分为复习卤素时将卤

4、素一章划分为7个考点，重点分析个考点，重点分析: 1.卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么? 2.氯水的成分及其主要性质是什么氯水的成分及其主要性质是什么? 3.卤素单质及其化合物的主要用途有哪些卤素单质及其化合物的主要用途有哪些? 4.氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么?从原理、从原理、原料、装置、除杂质、干燥、检验、原料、装置、除杂质、干燥、检验、 收集、吸收八个方面考收集、吸收八个方面考虑。虑。 5.卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么?引导引导学生从颜色、状态、

5、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列学生从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列表比较。表比较。 6.卤素化学性质的递变规律有哪些卤素化学性质的递变规律有哪些?要求学生从单质的要求学生从单质的氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表物的还原性、最高氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表比较。比较。 7.卤离子的鉴定方法有几种卤离子的鉴定方法有几种? 三、专题突破提能力、侧重主干知识点三、专题突破提能力、侧重主干知识点 专题一专题一 元素化合物元素化合物 第二轮复习：专题复习第

6、二轮复习：专题复习(1)、抓元素知识与理论的结合点，发挥理论的指导作用、抓元素知识与理论的结合点，发挥理论的指导作用(2)、抓元素及其化合物知识主线，建立知识体、抓元素及其化合物知识主线，建立知识体系系元素化合物复习策略元素化合物复习策略(4)、抓氧化还原网络图，突出非金属知识的重难点、抓氧化还原网络图，突出非金属知识的重难点(5)、抓横向类比，寻同索异、抓横向类比，寻同索异(6)、抓纲目，回忆练习、抓纲目，回忆练习(3)、抓金属活动顺序表，融金属知识于一表、抓金属活动顺序表，融金属知识于一表(7)、抓重点，注意特性、抓重点，注意特性 (8)、抓典型实验，加深对知识的理解力和记忆、抓典型实验，

7、加深对知识的理解力和记忆(9)、抓化学计算，使元素知识达到量化应用层次、抓化学计算，使元素知识达到量化应用层次 （1）基基础础不不扎扎实实，知知识识应应用用不不灵灵活活，对对综综合合实验题产生畏惧心理实验题产生畏惧心理（2）审题不严密、考虑问题不够全面）审题不严密、考虑问题不够全面（一）考生解答综合实验题中存在的问题（一）考生解答综合实验题中存在的问题 （3）对实验相关内容的描述不准确，语言表）对实验相关内容的描述不准确，语言表达能力差。达能力差。专题二专题二 实验专题实验专题（二）高考考查目标与启示（二）高考考查目标与启示考查目标一考查目标一给给定定实实验验装装置置和和操操作作过过程程，解解

8、释释有有关关问问题题，考查考生的实验素养考查考生的实验素养 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）为将球形漏斗固定，需要的）为将球形漏斗固定，需要的实验仪器是实验仪器是 （2）图中乙装置是一种储气装置，）图中乙装置是一种储气装置，橡皮管橡皮管C上端与储气瓶连接处有一旋上端与储气瓶连接处有一旋钮，可实现随开随停。该装置的工钮，可实现随开随停。该装置的工作原理是。为作原理是。为减少氯气在水中的溶解，可采取的减少氯气在水中的溶解，可采取的方法是。方法是。（3）图中甲装置需在使用前检查气）图中甲装置需在使用前检查气密性，检查该装置气密性的方法是密性，检查该装置气密性的方法是。例例1燃烧是一种发光、发

9、热的剧烈氧化还原反应，我们平时观察到燃烧是一种发光、发热的剧烈氧化还原反应，我们平时观察到的火焰都是可燃物（还原剂）在助燃剂（氧化剂）中燃烧产生的，如的火焰都是可燃物（还原剂）在助燃剂（氧化剂）中燃烧产生的，如氢气在氧气中燃烧等。事实上，燃烧反应是在氧化剂和还原剂接触的氢气在氧气中燃烧等。事实上，燃烧反应是在氧化剂和还原剂接触的界面上发生的。为验证助燃剂（氧化剂）在可燃物（还原剂）气氛中界面上发生的。为验证助燃剂（氧化剂）在可燃物（还原剂）气氛中同样可以燃烧并产生火焰，某研究性学习课题小组对此进行了实验探同样可以燃烧并产生火焰，某研究性学习课题小组对此进行了实验探究，他们设计了氯气在氢气中燃烧

10、的实验装置如下图所示，并成功地究，他们设计了氯气在氢气中燃烧的实验装置如下图所示，并成功地获得了预期结果。获得了预期结果。（4）在检查气密性并装好试剂后，接下来的操作步骤如下：）在检查气密性并装好试剂后，接下来的操作步骤如下：打开球形漏斗打开球形漏斗A的橡胶塞，再打开启普发生器的导气管旋钮，使稀硫的橡胶塞，再打开启普发生器的导气管旋钮，使稀硫酸与锌粒接触反应，生成的氢气均匀地进入球形漏斗，经片刻后用一酸与锌粒接触反应，生成的氢气均匀地进入球形漏斗，经片刻后用一合适的橡胶塞将合适的橡胶塞将A口塞紧，继续通入氢气。将口塞紧，继续通入氢气。将A口塞紧的目的是口塞紧的目的是。从从B口处收集氢气以检验球

11、形漏斗中氢气的纯度，检验合格后在口处收集氢气以检验球形漏斗中氢气的纯度，检验合格后在B口点口点燃燃H2。在在B口收集和检验氢气纯度的方法是。口收集和检验氢气纯度的方法是。打开打开A口处橡胶塞，火焰将从口处橡胶塞，火焰将从B口转移至口转移至D口，再打开储气瓶旋钮，同口，再打开储气瓶旋钮，同时将时将C与与B连接，向球形漏斗中均匀地通入氯气。此时发生反应的化连接，向球形漏斗中均匀地通入氯气。此时发生反应的化学方程式为。学方程式为。（5）步骤）步骤的实验现象是。的实验现象是。（6）熄灭球形漏斗中火焰的操作方法是。若要检验球形）熄灭球形漏斗中火焰的操作方法是。若要检验球形漏斗中生成的氯化氢气体易溶于水的

12、性质，其实验操作方法是漏斗中生成的氯化氢气体易溶于水的性质，其实验操作方法是。图图3图图4考查目标二考查目标二 依据图表数据或流程，选择仪器、药品，考依据图表数据或流程，选择仪器、药品，考查学生对知识的识记、调用重组能力查学生对知识的识记、调用重组能力 例题：在长期进行太空飞行的载人宇宙器上，每个宇航例题：在长期进行太空飞行的载人宇宙器上，每个宇航员平均每天需要消耗员平均每天需要消耗0.9千克氧气，呼出千克氧气，呼出1.0千克二氧化碳，千克二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家根据电解原理设计

13、了飞船内空大量的科学探索。有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：气更新实验系统，该系统结构示意图如下： X极室极室 水溶液水溶液 Y极室极室H2 宇航飞船座舱宇航飞船座舱 催化剂催化剂 CH4N极室极室 水溶液水溶液M极室极室CO2+H2O2H2O （1）管道）管道的作用是飞机座舱中含较多的二氧化碳的潮湿空气通的作用是飞机座舱中含较多的二氧化碳的潮湿空气通入入“电化学二氧化碳处理系统电化学二氧化碳处理系统”的的N极室，该电极反应可以使二氧化极室，该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收，其反应方程式为碳不断被吸收，其反应方程式为 ，其电解产物吸收二氧化碳的离，其电

14、解产物吸收二氧化碳的离子方程式为子方程式为 。在。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入入M极室，通过极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统内并保持系统内pH不变，该电极反应式为不变，该电极反应式为 ，二氧化碳逸出的，二氧化碳逸出的离子方程式离子方程式_。 （2）管道）管道的作用是将处理后的空气混入的作用是将处理后的空气混入“电解水系统电解水系统”产生的产生的新鲜氧气中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，新鲜氧气中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中

15、，Y极为极为 （填阴或阳），（填阴或阳），X极的电极反应式为极的电极反应式为 。 （3）逸出的二氧化碳没有排除飞船内，而是通过管道）逸出的二氧化碳没有排除飞船内，而是通过管道进入进入“二二氧化碳还原系统氧化碳还原系统”。在该系统中，二氧化碳跟氢气在一定条件反应，。在该系统中，二氧化碳跟氢气在一定条件反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。X极室极室 水溶液水溶液 Y极室极室H2 宇航飞船座舱宇航飞船座舱 催化剂催化剂 CH4N极室极室 水溶液水溶液M极室极室CO2+H2O2H2O 考查目标三考查目标三 根据实验信息及有关数据，综合分析，

16、考根据实验信息及有关数据，综合分析，考查考生定量处理问题的能力查考生定量处理问题的能力 例题：例题： 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为放入干燥的试管中，准确称量，质量为a克。克。装好实验装置。装好实验装置。检查装置气密性。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热停止加热（如上图所示，导管出口高于液面）（如

17、上图所示，导管出口高于液面）测量收集到的气体测量收集到的气体体积体积准确称量试管和残留物的质量为准确称量试管和残留物的质量为b克。克。测量实验室测量实验室的温度。的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验室桌面收拾干净。原处，把实验室桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。气的摩尔质量。回答以下问题：回答以下问题： （1）如何检查装置的气密性？）如何检查装置的气密性？ 。 （2）以下是测量）以下是测量收集收集到的气体体积必须包括的几个步骤：到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同调整量筒内

18、外液面高度使之相同;使试管和量筒内的气体都冷却使试管和量筒内的气体都冷却至室温至室温;读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？同？ （4）如果实验中得到的气体体积是）如果实验中得到的气体体积是cL (25、1.01105Pa），），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（用含水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（用含a、b、c的代数式表示，不必化简）的代数式表示，不必化简） M（O2）= 。 考查目标四考查目标四

19、 依据化学原理，设计实验方案，考查考依据化学原理，设计实验方案，考查考生的创新能力生的创新能力例题：某化学课外活动小组以例题：某化学课外活动小组以3.6 g铝粉为主要原料制备铝粉为主要原料制备Al（OH)3，要求铝粉全部变为要求铝粉全部变为Al(OH)3，其他试剂消耗尽可其他试剂消耗尽可能少。能少。 可供选择的仪器：可供选择的仪器：托盘天平托盘天平量筒量筒滴管滴管铁架台铁架台（带铁夹和铁圈）（带铁夹和铁圈）50 mL(有标记线）、有标记线）、100 mL （有标记有标记线）的烧杯若干个线）的烧杯若干个试管试管漏斗漏斗导管导管玻璃棒玻璃棒滤纸。滤纸。 可供选择的药品：可供选择的药品： A.37%

20、的浓盐酸的浓盐酸 B.2 mol/L的稀的稀H2SO4 C.2 mol/L的稀的稀HNO3 D.4 mo1/L的的NaOH溶液溶液 E0.5 mol /L的的Ca（OH）2溶液溶液 F.酚酞试剂酚酞试剂 G.石蕊试剂石蕊试剂 问题：问题：（1）应选用的药品是，应选用的仪器是）应选用的药品是，应选用的仪器是，、。（2）制备）制备Al(OH)3的反应过程中，作氧化剂的化的反应过程中，作氧化剂的化学式是。学式是。 （3）消耗酸的体积为）消耗酸的体积为mL .（4）如果没有托盘天平（其他仪器均可使用），如果没有托盘天平（其他仪器均可使用），你可采用另一种方法制备你可采用另一种方法制备Al(OH)3其他

21、试剂消耗其他试剂消耗尽可能少，请写出反应的离子方程式尽可能少，请写出反应的离子方程式 （5）如果没有量筒（其他仪器均可使用），你可）如果没有量筒（其他仪器均可使用），你可采用另一种方法制备采用另一种方法制备Al（OH)3，其他试剂消耗尽其他试剂消耗尽可能少，请简述该操作步骤可能少，请简述该操作步骤 （2）注重拓展性）注重拓展性（3）注重应用性）注重应用性（三）复习实验需注意以下问题（三）复习实验需注意以下问题（4）注重规范性）注重规范性（1）注重基础性）注重基础性四、加强科内综合、查缺补漏熟练四、加强科内综合、查缺补漏熟练第三轮复习：综合复习第三轮复习：综合复习1、综合复习中的组题及训练、综合

22、复习中的组题及训练 精选精练、关注热点、认真组题、注精选精练、关注热点、认真组题、注重主干、跳出题海、减轻负担、重主干、跳出题海、减轻负担、规范训规范训练、练、提高效率、举一反三、注重变式、提高效率、举一反三、注重变式、以点带面。以点带面。2、注重对学生的指导强调紧跟老师，按老师的要求认真复习，不搞题海战术强调要通过试题查缺补漏强调加强解题能力、解题技巧的提高，特别关注审题强调关注题型特点强调要克服非智力因素的影响，进行心理疏导强调理综卷应先做化学题强调要树立“天生我材必有用”的意识，鼓舞学生自信心和意志力的提高 谢谢 谢谢 ! ! 6现有以下几种措施：现有以下几种措施： 对燃烧煤时产生的尾气

23、进行除硫处理，对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理， 少用原煤做燃料，少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气，燃煤时鼓入足量空气， 开开发发清清洁洁能能源源。其其中中能能减减少少酸酸雨雨产产生生的措施是的措施是 A B C D 7下列气体的制备可采用右图装置的是下列气体的制备可采用右图装置的是A铜与浓硝酸反应制铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制氯化钠与浓硫酸反应制HCl 8在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A

24、(m+n)必定小于p B(m+n)必定大于p Cn必定小于p Dm必定大于P9同一主族的两种元素的原子序数之同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是差不可能是 A16 B26 C36 D46 10向向0.1molL-1NaOH溶液中通入溶液中通入过量过量CO2后，溶液中存在的主要离子后，溶液中存在的主要离子是是 ANa+、CO3- - BNa+、 HCO3- - C HCO3- -、CO3- - DNa+、OH- - 11已知已知KH和和H2O反应生成反应生成H2和和KOH，反应中反应中1mol KHA失去失去1mol电子电子 B得到得到1mol电子电子 C失去失去2mol电子电子 D没有电子

25、得失没有电子得失 12在在273K和和101 kPa的条件下，将的条件下，将 2.00g氦气、氦气、1.40g氮气和氮气和1.60 g氧气氧气 混合，该混合气体的体积是混合，该混合气体的体积是 A6.72 L B7.84 L C10.08 L D13.44 L 13能正确表示下列反应的离子方程式是 A甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+HCOOH B硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH C醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2O 26.（13分） A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成

26、。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是 （2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 _ 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 _（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 _27.（20分分） 有有6瓶瓶白白色色固固体体试试剂剂，分分别别是是氯氯化化钡钡、氢氢氧氧化

27、化钠钠、硫硫酸酸钠钠、硫硫酸酸铵铵、无无水水硫硫酸酸铜铜、碳碳酸酸钠钠。现现只只提提供供蒸蒸馏馏水水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各各取取适适量量固固体体试试剂剂分分别别加加入入6支支试试管管中中，加加入入适适量量蒸蒸馏馏水，振荡试管，观察到的现象是：水，振荡试管，观察到的现象是： 。被检出的物质的化学式（分子式）是被检出的物质的化学式（分子式）是 _ （2）分分别别取取未未检检出出的的溶溶液液，往往其其中中加加入入上上述述已已检检出出的的溶溶液液，观察到的现象和相应的离子方程式是：观察到的现象和相应的离子方程式是： 1

28、支试管中有白色沉淀生成支试管中有白色沉淀生成_ 2支试管中有蓝色沉淀生成支试管中有蓝色沉淀生成 被检出的物质的化学式（分子式）是被检出的物质的化学式（分子式）是_（3）鉴鉴别别余余下下未未检检出出物物质质的的方方法法和和观观察察到到的的现现象象是是_ () 。28.（15分） 下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H 。 它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯（

29、2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯（3）由乙烯制备乙二醇 CH2C(CH3) COOCH2CH2OH29.（12分） 聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为卤卤 素素氧氧 族族氮氮 族族碳碳 族族碱金属碱金属镁镁 铝铝铁铁备备 注注物质物质结构结构双原子分子双原子分子原子结构示原子结构示意简图意简图N N2 2稳定的原稳定的原因，同因，同素异形素异形体体形成共价化形成共价化合物的合物的原因原因非常活泼是非常活泼是的原因的原因AlAl跟强酸碱跟强酸碱的反应的反应可变价可变价+2+2、+3+3结构决结构决定性质定性质化学化学平衡平衡ClCl2 2和和H H2 2O O的的反应反应SOSO2 2与与H H

30、2 2O O与与O O2 2的反的反应应合成合成NHNH3 3，NHNH3 3溶于溶于水水NONO2 2双双聚聚COCO2 2溶于溶于H H2 2O O COCO2 2溶于溶于H H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3两性两性电离电离FeFe3+3+的检验的检验可逆反可逆反应规律应规律氧化还氧化还原反应原反应X X2 2氧化性，氧化性，X X- -的还的还原性原性HclOHclO的的漂白性，漂白性，F F2 2与与H H2 2O O反应反应O O2 2、S S、SOSO2 2、浓浓H H2 2SOSO4 4的的氧化性，氧化性，H H2 2S S的氧的氧化性，化性，H H2 2S S、Na

31、Na2 2SOSO3 3还还原性原性HNOHNO3 3氧化性、氧化性、不稳定不稳定性，性，NONO2 2与与H H2 2O O反反应的应的NHNH3 3的还原的还原性性C C三角，三角，COCO2 2与与MgMg反反应，水应，水煤气制煤气制取取SiSi的的提纯提纯单质强还原单质强还原性，性，NaNa与与H H2 2O O反反应，应，NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O、COCO2 2的反的反应应铝热反应铝热反应MgMg、AlAl的的工业制工业制法法炼铁炼钢原炼铁炼钢原理，铁理，铁三角三角代表物的典代表物的典开型反开型反应应电解质电解质溶溶 液液HFHF、HClOHClO的的弱酸性，

32、弱酸性，HClOHClO最强酸，最强酸，HClHCl一一无强酸无强酸SOSO3 32-2-水解水解H H2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4的强酸的强酸性性H H2 2SOSO3 3二元中二元中强酸强酸NHNH4 4+ +的水解的水解H H3 3POPO4 4三三元中强元中强的强酸，的强酸，NHNH3 3HH2 2O O一元弱一元弱碱碱COCO3 32-2-的水解，的水解，硅酸生硅酸生成胶体，成胶体，CHCH3 3COOHCOOH一元弱一元弱酸酸NaOHNaOH、KOHKOH一元强一元强碱，电碱，电解饱和解饱和食盐水食盐水AlAl3+3+水解，水解，明帆净明帆净水，水，AlAl的冶

33、炼、的冶炼、灭火器灭火器原理原理FeFe3+3+水解，水解，Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体制胶体制备，钢备，钢铁腐蚀铁腐蚀与防护与防护重点水重点水 解电离解电离 非金属知识主线：（六种）非金属知识主线：（六种） 气态氢化物气态氢化物 单质单质 氧化物氧化物 对应水化物对应水化物 相相应含氧酸盐应含氧酸盐HCl Cl2 ClO2 HClO NaClO、Ca(ClO)2H2S S SO2 SO3 H2SO3 、H2SO4 Na2 SO3 Na2 SO 4NH3 N2 NO、NO2 HNO3 NaNO3 、Cu(NO3)2CH 4 C CO、CO2 H2CO3 CaCO3、Ca(HCO3)2Si

34、H4 Si SiO2 H4SiO4 H2SiO3 Na2SiO3、CaSiO3Na Na2O、Na2O2 NaOH Na2CO3、NaHCO3Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2、Mg(HCO3)2 Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3、NaAlO2Fe FeO、Fe2O3、Fe3O4 Fe(OH)2、Fe(OH)3 FeSO4、 Fe2(SO4)3 Cu Cu2O, CuO Cu(OH)2 CuCl2, CuSO4金属知识主线：金属知识主线：单质单质 氧化物氧化物对应水化物对应水化物 相应盐相应盐金属活动金属活动顺序顺序K Ca K Ca NaNaMg Al Mg Al

35、ZnZnFe Fe Sn Sn Pb Pb H HCu Hg Cu Hg AgAgPt AuPt Au原子失电原子失电子能力子能力由大到小，还原性由强到弱由大到小，还原性由强到弱阳离子得阳离子得电子能力电子能力由小到大，氧化性由弱到强由小到大，氧化性由弱到强和和O O2 2反应反应常温易被常温易被氧化氧化常温能被常温能被氧化氧化常温干燥常温干燥空气空气中不易被中不易被氧化氧化加热时能加热时能被氧化被氧化不能被氧不能被氧化化和和H H2 2O O反应反应常温置换常温置换出氢出氢加热或与加热或与H H2 2O O（气）气）反应置换出氢反应置换出氢不能置换水中的氢不能置换水中的氢和酸反应和酸反应剧烈

36、置换剧烈置换出出酸中的氢酸中的氢能置换出酸中的氢能置换出酸中的氢不能置换稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢与氧化性与氧化性酸反应酸反应只与王水只与王水反应反应和碱反应和碱反应仅仅AlAl、ZnZn能跟强碱小溶液反应能跟强碱小溶液反应和盐反应和盐反应先与水反先与水反应应前边的金属从盐溶液中置换后边的金属前边的金属从盐溶液中置换后边的金属碱的热分碱的热分解解受热不分受热不分解解受热分解受热分解常温分解常温分解硫化物溶硫化物溶解性解性溶于水溶于水水解水解不溶于水不溶于水溶于溶于非氧化性非氧化性稀酸稀酸只溶于强氧化性酸只溶于强氧化性酸冶炼方法冶炼方法电解法电解法热还原法热还原法加热分解加热分解法法物理方法物理方法