《2022-2023学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时课件新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时课件新人教版选修4（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用第三章第三节盐类的水解1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学习目标定位内容索引一影响盐类水解平衡的因素二盐类水解反应的应用当堂检测一影响盐类水解平衡的因素1.水中存在电离平衡：H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s) NH4Cl(s) Na2CO3(s) CH3COOH(l) Na(s)K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH7的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH 盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度 。3.酸碱中和反应是 反应，盐的水
2、解反应是 反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。答案导学探究导学探究吸热大于很小放热答案4.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“越弱越水解”。如 0.1 molL1 NaF与 0.1 molL1 CH3COONa，其pH的大小为NaF CH3COONa。5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，
3、观察FeCl3溶液颜色为 ；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是 。取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是_ 。实验结论是 。c(Fe3)增大，水解平衡正向移动越大越大棕黄色溶液颜色加深溶液颜色变浅答案(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是 。取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是 。实验结论是 。(3)改变温度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是 。实验结论是 。温度升
4、高，水解平衡正向移动溶液颜色变浅产生红褐色沉淀，放出气体c(H)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H)，可促进水解溶液逐渐变为红褐色(加深)影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素盐本身的性质相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 (越弱越水解)。(2)外界因素温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 ，水解程度 。酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH，能抑制 水解，促进 水解。归纳总结答案阳离子越大增大越小越大阳离子阴离子阴离子活学活用活学活用121.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A. B.C. D.bc在干燥的HCl气流中加热脱水
