《高三化学必修知识点小结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学必修知识点小结（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑高三化学必修学问点小结高三化学必修学问点小结高中化学有很多需要记忆的学问，例如化学方程式、化学试验、化学元素等等， 为了同学们在学习高中化学的过程中更加便利，下面给大家共享一些关于 高三化学 必修学问点小结， 期望对大家有所关怀。高三化学必修学问点 1物质一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、 液体、 固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、 液体、 固体).溶液、 胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能
2、否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于 1 均匀、透亮、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在 1100 之间均匀、有的透亮、较稳定能有 Fe(OH)3 胶体浊液大于 100 不均匀、不透亮、不稳定不能没有泥水二、物质的化学转变 1、物质之间可以发生各种各样的化学转变,依据确定的标准可以对化学转变进展分类. (1)依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B) C、置换反响(A+BC=AC+B) D、复分解反响(AB+CD=AD+CB) (2)依据反响中是否有离子参与可将反响分为： A、离子反响：有离子参与的一类反响.主要包括
3、复分解反响和有离子参与的氧化复原反响. B、分子反响(非离子反响) (3)依据反响中是否有电子转移可将反响分为： A、氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响第 1 页 共 7 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反响前后元素的化合价有转变 B、非氧化复原反响 2、离子反响 (1)、 电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、 碱、 盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电.电解质的导电是
4、有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质： 如铜、铝、石墨等.非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质. (2)、 离子方程式： 用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子.它不仅表示一个具体的化学反响,而且表示同一类型的离子反响.复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间
5、能发生反响,那么不能大量共存. A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和 NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、第 2 页 共 7 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑CH3COO-,OH-和 HCO3-等. D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)留意：题干中的条件：如无色溶液应排解有色离子：Fe2+、
6、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外,还有大量的 H+(或 OH-).(4)离子方程式正误推断(六看) (一)看反响是否符合事实： 主要看反响能否进展或反响产物是否正确 (二)看能否写出离子方程式： 纯固体之间的反响不能写离子方程式 (三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 (四)看离子配比是否正确 (五)看原子个数、电荷数是否守恒 (六)看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子化合价上升被氧化(发生氧化反响)是复原剂(有复原性)得到电子化合价降低被复原(发生
7、复原反响)是氧化剂(有氧化性)高三化学必修学问点 2金属及其化合物一、金属活动性 NaMgAlFe.二、 金属一般比较活泼,简洁与 O2 反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而生成 H2,特殊活泼的如 Na 等可以与 H2O 发生反响置换出 H2,特殊金属如 Al 可以与碱溶液反响而得到 H2.三、 A12O3 为两性氧化物,Al(OH)3 为两性氢氧化物,都既可以与强酸反响生成盐和水,也可以与强碱反响生成盐和水.四、Na2CO3 和 NaHCO3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打第 3 页 共 7 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑色态白色晶体细
8、小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比 Na2CO3 溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与酸反响 CO32+H+HCO3 HCO3+H+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O违反条件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快与碱反响 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反响实质：HCO3+OH-H2O+CO32与 H2O 和 CO2 的反响 Na2CO3+CO2+H2O2Na
9、HCO3 CO32+H2O+CO2HCO3不反响与盐反响 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca2+CO32CaCO3不反响主要用处玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用处比纯金属要广泛.高三化学必修学问点 3从试验学化学一、化学试验平安 1、(1)做有毒气体的试验时,应在通风厨中进展,并留意对尾气进第 4 页 共 7 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑展适当处理(吸取或点燃等).进展易燃易
10、爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. (2)烫伤宜找医生处理. (3)浓酸撒在试验台上,先用 Na2CO3(或 NaHCO3)中和,后用水冲擦洁净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗,然后请医生处理. (4)浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖. (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖.二.混合物的分别和提纯分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混
11、合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.翻开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、 碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热
12、蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中毁灭较多的固体时,即停顿加热分别 NaCl 和 KNO3 混合物三、离子检验第 5 页 共 7 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4四.除杂留意事项： 为了使杂质除尽,参与的试剂不能是 “适量” ,而应是 “过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去.五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有确定数目粒子的集体的物理
13、量. 2.摩尔(mol):把含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把 6.02X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA 5.摩尔质量(M)(1)定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气
14、体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的浓度.(2)单位： mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 2.确定物质的量浓度的配制 (1)根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用第 6 页 共 7 页本文格式为本文格式为 WordWord版，下载可任意编辑版，下载可任意编辑有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得
15、溶液. (2)主要操作 高中化学常考学问点总结 高中化学必修一其次章学问点总结 高中化学选修 3 学问点总结与解题策略 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1 计算.2 称量.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀 8 贮存溶液.留意事项： A 选用与欲配制溶液体积违反的容量瓶.B 使用前必需检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线 12cm时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.高三化学必修学问点小结相关文章： 高中化学必修一学问点小结 高中化学必修 3 学问点总结 化学高三复习全部根底学问点汇总 高中化学学问点总结 高中化学必修一学问点总结(第一章) 最新高考化学学问点总结 高中化学选修 4 学问点总结第 7 页 共 7 页
