江苏专用高考化学总复习 专题7第一单元化学反应速率课件 苏教版

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1、第一单元化学反应速率第一单元化学反应速率 课堂互动讲练课堂互动讲练实验专项探究实验专项探究达标突破训练达标突破训练第第一一单单元元化化学学反反应应速速率率基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理清单一清单一化学反应速率化学反应速率解解析：析：选选D。对同一化学反应而言，可以用不同。对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率,其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：于各物质的

2、计量数之比。根据：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，转化为用，转化为用A的浓度变化的浓度变化表示的反应速率为：表示的反应速率为：A项：项：v(A)0.15 molL1min1；B项：项：v(A)0.20 molL1 min1；C项：项：v(A)0.20 molL1min1；D项：项：v(A)0.225 molL1min1。故反应速率。故反应速率的快慢顺序为的快慢顺序为DCBA，故选，故选D。减少减少物质的量浓度物质的量浓度mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/(Lh)平均值平均值a b c d不同不同4实验测定实验测定要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，要测定不同反应时刻反应

3、物或生成物的浓度，应先通过观察和测量体系中的某一物质的相关应先通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算性质，再进行适当的转换和计算。思考感悟思考感悟1在在反反应应mAnB=pCqD中中，若若v(A)2 molL1min1，而而v(B)1.5 molL1min1,能能否否说说明明A表表示示的的反反应应速速率率比比B表表示示的的反反应应速速率快？率快？【提提示示】不不一一定定，因因为为化化学学反反应应速速率率与与其其化化学学计计量量数数成成正正比比，m、n数数值值不不知知道道，故故无无法法判断。判断。清单二清单二影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素自我诊断自我诊断2

4、判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：A增大反应物的量，化学反应速率一定加快。增大反应物的量，化学反应速率一定加快。()(2010年福州模拟年福州模拟T4C)B气体反应体系的压强增大，化学反应速率一气体反应体系的压强增大，化学反应速率一定加快。定加快。()(2011年绍兴高三模拟年绍兴高三模拟T6A)C硫酸的浓度越大，产生硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。的速率越快。()(2011年青岛模拟年青岛模拟T2B)D同样大小的石灰石分别放在同样大小的石灰石分别放在0.1 mol/L的盐酸的盐酸和和1.0 mol/L的盐酸中反应速率不同。的盐酸中反应速率不同。()答案：答案：A.BCD基础回归

5、基础回归1内因内因(主要因素主要因素)反反应应物物的的_ ，如如金金属属与与水水反反应应的的速速率率：NaMgAl。2外因外因(1)浓浓度度：当当其其他他条条件件不不变变时时，增增大大反反应应物物浓浓度，反应速率度，反应速率_ ，反之，反之_。(2)压压强强：对对于于有有气气体体参参加加的的反反应应，当当其其他他条条件件不不变变时时，增增大大压压强强，反反应应速速率率_，反反之之_ （详见考点二）（详见考点二）。性质性质增大增大减小减小加快加快减慢减慢(3)温温度度：当当其其他他条条件件不不变变时时，升升高高温温度度，绝绝大大多多数数反反应应速速率率_ ，反反之之_。据据测测定定,许许多多反反

6、应应的的温温度度每每升升高高10 ，反反应应速速率率增增加加 _倍。倍。(4)催化剂：有正催化剂和负催化剂之分。催化剂：有正催化剂和负催化剂之分。(5)其他因素：如反应物间的其他因素：如反应物间的_ 、光、光、电磁波、超声波、磁场等。电磁波、超声波、磁场等。增大增大减小减小24接触面积接触面积思考感悟思考感悟2对对于于固固体体和和纯纯液液体体反反应应物物，其其浓浓度度可可视视为为常常数数，若若增增加加反反应应物物的的用用量量，对对反反应应速速率率有有何何影响？影响？【提示】【提示】对于固体和纯液体反应物，增加反对于固体和纯液体反应物，增加反应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表应物的用量，对

7、反应速率无影响，但固体的表面积会对反应速率产生影响。面积会对反应速率产生影响。课堂互动讲练课堂互动讲练考点一考点一化学反应速率的计算化学反应速率的计算化化学学方方程程式式为为mA(g)nB(g)=pC(g)的的反反应应中中，其其各各种种物物质质的的化化学学反反应应速速率率满满足足关关系系：v(A)v(B)v(C)mnp。1对对于于同同一一个个化化学学反反应应，要要比比较较其其在在不不同同时时段段内内化化学学反反应应进进行行的的快快慢慢时时，必必须须将将化化学学反反应应速速率率转转化化成成同同一一种种物物质质的的化化学学反反应应速速率率，然然后后再进行比较。再进行比较。2比比较较化化学学反反应应

8、速速率率的的大大小小时时，必必须须使使化化学学反应速率的单位一致。反应速率的单位一致。3化化学学反反应应速速率率是是一一段段时时间间内内的的平平均均速速率率，且均取正值。且均取正值。4在一定温度下，固体和纯液体物质，单位在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。常数。例例例例1 1其中正确的是其中正确的是()ABC D【思路点拨】【思路点拨】题目中可以应用的信息主要是题目中可以应用的信息主要是:化学方程式中各物质的化学计量数；化学方程式

9、中各物质的化学计量数；有关有关数据。解答该题目时可以先计算出数据。解答该题目时可以先计算出v(C)，然后，然后根据化学计量数之比等于速率之比，解决相关根据化学计量数之比等于速率之比，解决相关计算问题。计算问题。【答案】答案】 B跟踪训练跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)1(2010年高考福建卷年高考福建卷)化合物化合物Bilirubin在一定在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应反应时间变化如图所示，计算反应48 min间间的平均反应速率和推测反应的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的时反应物

10、的浓度，结果应是浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1考点二考点二外界条件对可逆反应化学反应速率外界条件对可逆反应化学反应速率的影响的影响1浓度浓度(1)增增大大反反应应物物(或或生生成成物物)浓浓度度，正正反反应应(或或逆逆反反应应)速速率率立立即即增增大大，逆逆反反应应(或或正正反反应应)速速率率瞬瞬时不变，随后增大。时不变，随后增大。(2)同理可得减小浓度的情况。同理可得减小浓度的情况。2温度温度(1)升升高高

11、温温度度，正正、逆逆反反应应速速率率都都增增大大，但但吸吸热反应速率增大的快。热反应速率增大的快。(2)降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应减小的快。热反应减小的快。3压强压强(1)若若参参加加反反应应的的物物质质为为固固体体或或液液体体(溶溶液液)，由由于于压压强强的的变变化化对对它它们们的的浓浓度度几几乎乎无无影影响响，可可以以认为改变压强反应速率不变。认为改变压强反应速率不变。(2)对对于于有有气气体体参参加加的的可可逆逆反反应应，增增大大压压强强，正正反反应应速速率率、逆逆反反应应速速率率都都增增大大；减减小小压压强强，正正反应速率、逆反应速率

12、都减小。反应速率、逆反应速率都减小。(3)对于有气体参加的反应而言，讨论压强对反对于有气体参加的反应而言，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。此判断出对反应速率有何影响。4催化剂催化剂催催化化剂剂能能够够降降低低反反应应所所需需的的活活化化能能，增增加加活活化化分分子子的的百百分分数数，同同等等程程度度的的提提高高正正、逆逆反反应应的的速率。速率。5固体表面积固体表面积因固体和纯液体的浓度可视为常数，所以改变因固体和纯液体的浓度可

13、视为常数，所以改变其用量对化学反应速率几乎无影响，但改变固其用量对化学反应速率几乎无影响，但改变固体表面积对化学反应速率有影响。体表面积对化学反应速率有影响。【特特别别提提醒醒】分分析析外外界界因因素素对对化化学学反反应应速速率率的影响时要注意以下几点：的影响时要注意以下几点：(1)对对于于固固体体和和纯纯液液体体反反应应物物，其其浓浓度度可可视视为为常数，改变用量速率不变。常数，改变用量速率不变。(2)压压强强对对速速率率的的影影响响是是通通过过改改变变反反应应物物总总体体积进而使浓度改变来实现的。积进而使浓度改变来实现的。(3)温度改变对任何反应的速率都有影响。温度改变对任何反应的速率都有

14、影响。例例2组分组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量物质的量/mol1.001.990.010.52甲甲酸酸甲甲酯酯转转化化率率在在温温度度T1下下随随反反应应时时间间(t)的的变变化见下图：化见下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：的平均反应速率，结果见下表：请请计计算算1520 min范范围围内内甲甲酸酸甲甲酯酯的的减减少少量量为为_mol，甲甲酸酸甲甲酯酯的的平平均均反反应应速速率率为为_molmin1(不要求写出计算过程不要求写出计算过程)。(2)依依据据以以上上数数据据，写写出出该该反反

15、应应的的反反应应速速率率在在不同阶段的变化规律及其原因不同阶段的变化规律及其原因:_。【解析】【解析】本题考查考生对化学反应速率概念、本题考查考生对化学反应速率概念、化学平衡的了解及对其影响因素的理解；对化学化学平衡的了解及对其影响因素的理解；对化学平衡常数简单计算的掌握；考查考生知识迁移、平衡常数简单计算的掌握；考查考生知识迁移、读图及表达能力。读图及表达能力。(1)由图中数据可以看出由图中数据可以看出1520 min内甲酸甲酯转内甲酸甲酯转化率提高了化率提高了4.5%，利用转化率和速率的计算式计，利用转化率和速率的计算式计算。算。(2)表格中平均反应速率的数据显示反应速率先增表格中平均反应

16、速率的数据显示反应速率先增大后减小，因该反应是吸热反应，排除温度升高大后减小，因该反应是吸热反应，排除温度升高的影响，则只能是反应体系中的某物质对该反应的影响，则只能是反应体系中的某物质对该反应起到催化作用。见答案。起到催化作用。见答案。(3)同一混合体系中各物质的浓度之比与物质的同一混合体系中各物质的浓度之比与物质的量之比相等，故可将平衡时刻各物质的物质的量之比相等，故可将平衡时刻各物质的物质的量代入平衡常数计算公式求算。量代入平衡常数计算公式求算。(4)注意该反应是吸热反应，注意该反应是吸热反应，T2T1，温度升高，温度升高,既能加快反应速率，又能缩短达到平衡的时间既能加快反应速率，又能缩

17、短达到平衡的时间,提高转化率。提高转化率。【答案】【答案】(1)0.0459.0103(2)该反应中甲酸具有催化作用。该反应中甲酸具有催化作用。反应初期：反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；果不明显，反应速率较慢；反应中期：甲酸反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；大；反应后期：甲酸量增加到一定程度后，反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直反应

18、速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至变为零达到平衡状态至变为零达到平衡状态(3)0.14(4)跟踪跟踪训练训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)2某某探探究究小小组组用用HNO3与与大大理理石石反反应应过过程程中中质质量量减减小小的的方方法法，研研究究影影响响反反应应速速率率的的因因素素，所所用用HNO3浓浓度度为为1.00 molL1、2.00 molL1，大大理理石石有有细细颗颗粒粒与与粗粗颗颗粒粒两两种种规规格格，实实验验温温度度为为298 K、308 K，每每次次实实验验HNO3的的用用量量为为25.0 mL，大理石用量为大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，

19、并在实验目的一栏请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：中填出对应的实验编号：(2)实验实验中中CO2质量随时间变化的关系见下图质量随时间变化的关系见下图:解析：解析： (1)根据实验目的，实验根据实验目的，实验只需将实验只需将实验中中HNO3浓度由浓度由2.00 molL1改为改为1.00 molL1；实验；实验只需将实验只需将实验中温度由中温度由298 K改为改为308 K；实验；实验只需将实验只需将实验中大理石由粗颗粒改中大理石由粗颗粒改为细颗粒。为细颗粒。答案：答案：(1)实验实验编号编号T/K大理石大理石规格规格HNO3浓度浓度/molL1实验目的实验目的298粗

20、颗粒粗颗粒2.00()实验实验和和探究探究HNO3浓度对该反应浓度对该反应速率的影响；速率的影响；()实验实验和和探究探究温度对该反应速率的温度对该反应速率的影响；影响；()实验实验和和探究探究大理石规格大理石规格(粗、细粗、细)对该反应速率的影响对该反应速率的影响298粗颗粒粗颗粒1.00308粗颗粒粗颗粒2.00298细颗粒细颗粒2.00考点三考点三化学反应速率图象及其应用化学反应速率图象及其应用1物质的量物质的量(或浓度或浓度)时间图象及应用时间图象及应用例如：某温度时，在定容例如：某温度时，在定容(V L)容器中，容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图三种物质的物质的

21、量随时间的变化曲线如图所示。所示。2速率速率时间图象及应用时间图象及应用平衡平衡体系体系条件变化条件变化速率变化速率变化平平衡衡变变化化速率变速率变化化曲曲线线任一任一平衡平衡体系体系增大反增大反应物浓度应物浓度v(正正)、v(逆逆)均增均增大，大，且且v(正正) v(逆逆)正向正向移动移动减小反减小反应物浓度应物浓度v(正正)、v(逆逆)均减均减小，小，且且v(逆逆) v(正正)逆向逆向移动移动平衡平衡体系体系条件变化条件变化速率变化速率变化平衡平衡变化变化速率变速率变化化曲曲线线任一任一平衡平衡体系体系增大生增大生成物浓度成物浓度v(正正)、v(逆逆)均增均增大，大，且且v(逆逆)v(正正

22、)逆向逆向移动移动减小生减小生成物浓度成物浓度v(正正)、v(逆逆)均减均减小，小，且且v(正正) v(逆逆)正向正向移动移动平衡平衡体系体系条件变化条件变化速率变化速率变化平衡平衡变化变化速率变速率变化化曲曲线线正反正反应方应方向为向为气体气体体积体积增大增大的放的放热反热反应应增大压增大压强或升高强或升高温度温度v(正正)、v(逆逆)均均增大，增大，且且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移动移动减小压减小压强或降低强或降低温度温度v(正正)、v(逆逆)均均减小，减小，且且v(正正)v(逆逆)正向正向移动移动平衡平衡体系体系条条件件变变化化速率变化速率变化平衡平衡变化变化速率变化曲线速率变化曲线反

23、应前反应前后气体后气体化学计化学计量数之量数之和相等和相等的平衡的平衡催化催化剂或剂或增增大压大压强强v(正正)、v(逆逆)均均增增大相大相同同倍数倍数不移不移动动减小减小压强压强v(正正)、v(逆逆)同等同等倍数倍数减小减小【特别提醒】【特别提醒】1.浓度改变时，反应速率图象浓度改变时，反应速率图象的变化中，的变化中，v(正正)或或v(逆逆)是连续的，无跳跃性，是连续的，无跳跃性，如如；2温度、压强改变时其图象中温度、压强改变时其图象中v(正正)或或v (逆逆)是不连续的，有跳跃性，如是不连续的，有跳跃性，如。例例3 等等质质量量的的铁铁与与过过量量的的盐盐酸酸在在不不同同的的实实验验条条件

24、件下下进进行行反反应应，测测定定在在不不同同时时间间t产产生生氢氢气气体体积积V的的数数据据，根根据据数数据据绘绘制制得得到到如如图图所所示示图图象象，则则曲曲线线a、b、c、d所所对对应应的的实实验验组组别别可可能能是是(双双选选)()组别组别c(HCl)(mol/L) 温度温度()状态状态12.025块状块状22.530块状块状32.550块状块状42.530粉末状粉末状A. 4321 B1234C3421 D1243【解析解析】由图象知四条曲线的反应速率大小由图象知四条曲线的反应速率大小顺序为顺序为abcd，由表格中的信息结合影响因素，由表格中的信息结合影响因素可知，可知，2、3两组浓度

25、、状态相同，温度越高反两组浓度、状态相同，温度越高反应速率越大，即第应速率越大，即第3组大于第组大于第2组的速率；组的速率；2、4两组浓度、温度相同，粉末状的表面积大，即两组浓度、温度相同，粉末状的表面积大，即第第4组大于第组大于第2组的速率；由于第组的速率；由于第1组浓度小、温组浓度小、温度低、状态又为块状，反应速率最小；对于第度低、状态又为块状，反应速率最小；对于第3、4两组到底是温度影响大还是固体的状态影响大两组到底是温度影响大还是固体的状态影响大皆有可能，因此答案为皆有可能，因此答案为A、C。【答案答案】AC【规律方法】【规律方法】化学反应速率图象题解题思路化学反应速率图象题解题思路(

26、1)先做到五看先做到五看看面：弄清纵、横坐标的含义。看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。平。看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。最高点与最低点等。看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。是转化率的变化。看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。(2)再联想判断再联想判断联想外界条件对化学反应速率和化

27、学平衡的影联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。通过对比分析，作出正确判断。响规律。通过对比分析，作出正确判断。跟踪跟踪训练训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)3现将现将0.40 mol A气体和气体和0.20 mol B气体充入气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体应生成气体C，其物质的量的变化如图：，其物质的量的变化如图：(1)若若t110 min，则则0至至t1时时间间内内C物物质质的的平平均均反反应应速速率率为为_；该该反反 应应 在在 t2时时 达达 到到 平平 衡衡 ， 其其 化化 学学 方方 程程 式式

28、 为为_。(2)据据图图中中曲曲线线变变化化情情况况分分析析，t1时时刻刻改改变变的的反反应条件可能是应条件可能是_(填编号填编号)。A加入了催化剂加入了催化剂 B降低了反应温度降低了反应温度C向容器中充入了向容器中充入了C D缩小了容器体积缩小了容器体积(2)由图可知，由图可知，t1时刻后，时刻后，A、B的物质的量减少的物质的量减少加快，加快，C物质的量增加加快，说明化学反应的物质的量增加加快，说明化学反应的速率加快，加入催化剂，缩小容器体积速率加快，加入催化剂，缩小容器体积(增大增大压强压强)均可加快反应速率，均可加快反应速率，A、D正确；降低温正确；降低温度，速率减小，度，速率减小，B错

29、；向容器中充入错；向容器中充入C，C的物的物质的量在质的量在t1时刻必变大，速率虽然能加快，但时刻必变大，速率虽然能加快，但不符合图象，不符合图象，C错。错。实验专项探究实验专项探究变量控制思想在实验中的运用变量控制思想在实验中的运用控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中意义的目的。实验法优于明确各因素在实验中意义的目的。实验法优于观察法和描述法的地方就在于它可以人为地干观察法和描述法的地方就在于它可以人为地干预和控制所研究的对象，这实际上就是控制变预和控

30、制所研究的对象，这实际上就是控制变量思想的重要体现。量思想的重要体现。在在研研究究影影响响化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡的的因因素素时时，由由于于外外界界影影响响因因素素较较多多，故故为为搞搞清清某某个个因因素素的的影影响响需需控控制制其其他他因因素素相相同同或或不不变变时时，再再进进行行实实验验。因因此此，变变量量控控制制思思想想在在这这部部分分体体现现较较为为充充分分，在在高高考考题题中中近近几几年年也也考考查查较较多多，且且多多以以探探究究型型实实验验题题的的形形式式出出现现。这这类类题题目目以以实实验验为为研研究究手手段段，模模拟拟科科学学探探究究过过程程对对小小课课题题

31、展展开开研研究究。尽尽管管涉涉及及因因素素较较多多，有有其其复复杂杂性性，但但仍仍然然重重在在考考查查学学生生基基础础知知识识和和基基本本技技能能、学学生生分分析析能能力力和实验能力。实际上这类题目并不可怕。和实验能力。实际上这类题目并不可怕。【典例探究】【典例探究】(2010年杭州第一次质量检测年杭州第一次质量检测)某某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验,实验过程的数据记录如下实验过程的数据记录如下(见表格见表格)，请结合表中，请结合表中信息，回答有关问题：信息，回答有关问题：(1)写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式_。(2)根据你

32、所掌握的知识判断，在上述实验中根据你所掌握的知识判断，在上述实验中,反应速率最快的可能是反应速率最快的可能是_。(填实验序填实验序号号)(3)在利用比较研究某一因素对实验产生的影响在利用比较研究某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：控制好与实验有关的各项反应条件。其中：能说明温度对该反应速率影响的组合比较能说明温度对该反应速率影响的组合比较是是_；(填实验序号填实验序号)A和和B、A和和C的组合比较所研究的问题是的组合比较所研究的问题是_。B和和C的组合比较所研究的问题是的组合比较所研究的问

33、题是_。(4)教材利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反教材利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较测量单位时间内气体体积的大小进行比较_。【解析】【解析】(1)硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为程式为S2O2H=SSO2H2O。(2)四组实验中，四组实验中，D组中反应温度最高，因此反组中反应温度最高，因此反应速率最快。应速率最快。(3)利用控制变量法可以比较外界条件对反应速利用控制变量法可以比较外界条件对反应速率的影响。率的影响。B和和D反应物的浓度完全相同，但反应温

34、度不反应物的浓度完全相同，但反应温度不同，可以比较温度对反应速率的影响。同，可以比较温度对反应速率的影响。A和和B、A和和C的组合中反应温度相同，一种反应的组合中反应温度相同，一种反应物物浓浓度度相相同同，而而另另一一种种反反应应物物浓浓度度不不同同，可可以以比比较较浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响响。B和和C的的组组合合反反应应温温度度相相同同，但但两两种种反反应应物物的的浓浓度度不不同同，可可以以比比较较哪哪种种反反应应物物的的浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响响程程度度大。大。(4)由于由于SO2可溶于水，测量不精确，因此不采可溶于水，测量不精确，因此不采用测量气体的体积比较反应速率大小。用测量气体的体积比较反应速率大小。