《高中化学 1.1《化学反应中的热效应》课件2 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.1《化学反应中的热效应》课件2 鲁科版选修4.ppt（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 化学反应中的热效应（二）化学反应中的热效应（二）化学反应与能量变化化学反应与能量变化高三化学一轮复习高三化学一轮复习热点考向热点考向基本概念基本概念H计算计算热化学方程式的书写及判断热化学方程式的书写及判断盖斯定律含义盖斯定律含义（2012福建）10.下列说法正确的是A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25与60时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消 耗的n ( Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等（2013福建）福建）. 某科学家利用二氧化铈（某科
2、学家利用二氧化铈（CeO2）在太）在太阳能作用下将阳能作用下将H2O、CO2转变成转变成H2、CO。其过程如下：。其过程如下：下列说法不正确的是下列说法不正确的是（）（）A该过程中该过程中CeO2没有消耗没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转该过程实现了太阳能向化学能的转化化C右图中右图中H1= H2+ H3D以以CO和和O2构成的碱性燃料电池的构成的碱性燃料电池的负极反应式为负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O（2014福建）福建）23（15分）元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子
3、能力）递变规律的判断依据是（填序号）。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液80，通电NaClO3溶液室温，KClKClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3。中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。一定条件下，在水溶液中一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx（x1，2，3，4）的能量（）的能量（kJ）相）相对大小如右大小如右图所示。所示。D是（填离子符号）。是（填离子符号）。BAC反反应的
4、的热化学方程式化学方程式为（用离子符（用离子符号表示）。号表示）。1.热化学方程式热化学方程式表示表示_和和_的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。2.意义意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化,也能表也能表明化学反应中的明化学反应中的_变化。变化。如如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1:表示在表示在25、101 kPa条件下条件下_热化学方程式热化学方程式参加反应物质的量参加反应物质的量反应热反应热能量能量n2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)完全反应生成完全反应生成2 mol nH2O(
5、l)时释放时释放571.6 kJ的能量的能量(1) (1) 注明各物质的注明各物质的_。 (气：气：_ 液：液：_ 固：固：_ 溶液：溶液：_ ) (2) H“-”为为_，H“+”为为_，单位，单位_ (3) 需注明反应的需注明反应的温度和压强温度和压强温度和压强温度和压强，若不注明温度和压强，一般指，若不注明温度和压强，一般指 25, 1.01105Pa (4)系数只表示系数只表示_，可以是，可以是整数、小数或分数整数、小数或分数整数、小数或分数整数、小数或分数。 (5) 化学计量数必须与化学计量数必须与_相对应。相对应。书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项热点考向三热点考向三:
6、 :热化学方程式的书写及判断热化学方程式的书写及判断kJmol-1聚集状态聚集状态聚集状态聚集状态g l S aq放热反应放热反应放热反应放热反应 吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应物质的量物质的量物质的量物质的量反应热反应热反应热反应热书写热化学方程式若用离子符号来表示呢？若用离子符号来表示呢？在在稀溶液稀溶液中，中，H2SO4与与NaOH反应生成反应生成1mol水水时放出时放出的热量的热量为为57.3kJ1、(江苏江苏)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧燃烧生成二氧 化碳和液态水时放出化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热热量。表
7、示上述反应的热化学方程式正确的是化学方程式正确的是 ( )A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= -48.40kJmol -1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B判断判断方法方法一看化学方程式是否正确；一看化学方程式是否正确；二看二看状态状态是否标明；是
8、否标明；三看三看H的符号的符号是否正确；是否正确；四看四看H的的数值数值与化学计量数是否对应与化学计量数是否对应。变式训练变式训练热化学方程式正误判断热化学方程式正误判断1.1.内容内容不管化学反不管化学反应是一步完成或分几步完成是一步完成或分几步完成, ,其反其反应焓变是是_。2.2.应用用化学反化学反应的反的反应热只与始只与始态和和终态有关有关, ,而与而与反反应途径无关途径无关, ,利利用盖斯定律可以用盖斯定律可以间接接计算某些反算某些反应的反的反应热。如如: :由反由反应物物A A生成生成产物物B B可以可以设计如下两条途径如下两条途径: :则H、H1 1、H2 2的关系可以表示的关系
9、可以表示为_。一一样的的H=H1 1+H2 2四、盖斯定律四、盖斯定律如已知下列反如已知下列反应的反的反应热: :CHCH3 3COOH(l)+2OCOOH(l)+2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H=-870.3 kJmol=-870.3 kJmol-1-1C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g) H=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1HH2 2(g)+(g)+ O O2 2(g)(g)=H H2 2O(l)O(l) H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1,
10、 ,写出反应写出反应2C+2H2+O2=CH3COOH的热化学方程式的热化学方程式用化学方程式叠加计算用化学方程式叠加计算H值值2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=-488.3 kJmol-1。2+2-得反应得反应 例析例析3、某次发射火箭，用、某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧中燃烧，生成，生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态
11、下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 你写对了吗你写对了吗你写对了吗你写对了吗? ?变式训练变式训练【变式式训练】(2014(2014泉州模泉州模拟) )已知反已知反应: :HH2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H1 1 N N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=NO(g)=NO2 2(g)(g)H2 2 N N2 2(g)+ H(g)+ H2 2(g)=NH(g)=NH3 3(g)(g)H3 3则反反应2NH2NH3 3(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)=2NO2NO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(g)O(g)的的H等于等于( () )3H1+2H2-2H3方法：方法： 用化学方程式用化学方程式叠加叠加计算反应热计算反应热注意：注意：1 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
