《高中化学 2.3.1 化学反应的速率课件 新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3.1 化学反应的速率课件 新人教版必修2.ppt（74页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修2 化学反应与能量化学反应与能量第二章第二章第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度第二章第二章第第1课时化学反应的速率课时化学反应的速率第二章第二章新情境新情境 激趣入题激趣入题1新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新提升新提升达标作业达标作业5新视点新视点专家博客专家博客6新情境新情境激趣入题激趣入题日日常常生生活活和和生生产产中中我我们们会会遇遇到到很很多多化化学学反反应应，有有的的反反应应进进行行地地轰轰轰轰烈烈烈烈
2、瞬瞬间间完完成成(如如图图1烟烟花花的的燃燃放放)，而而有有些些反反应应却却是是在在潜潜移移默默化化中中完完成成的的(如如图图2铁铁的的生生锈锈)，有有的的则则需需要要上上亿亿年年的的时时间间(如如煤煤、石石油油的的形形成成)。所所以以有有的的化化学学反反应应进进行行得得快快，有有的的化化学学反反应应进进行行得得慢慢，那那么么我我们们在在日日常常生生活活中中怎怎样样判判断断一一个个化化学学反反应应的快慢呢？我们如何能改变化学反应的快慢呢？的快慢呢？我们如何能改变化学反应的快慢呢？新知识新知识预习探究预习探究学习目标学习目标1了解化学反应速率的含义及其表示方法。了解化学反应速率的含义及其表示方法
3、。2了了解解影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素，初初步步了了解解控控制制化化学学反反应速率的方法。应速率的方法。新知预习新知预习1化学反应速率化学反应速率(1)表表示示法法：通通常常用用单单位位时时间间内内_浓浓度度或或某某种种_浓度的变化来表示。浓度的变化来表示。(2)公公式式：_式式中中的的t表表示示某某段段时时间间间间隔隔，c表示该段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。表示该段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。(3)单位：单位：_或或_等。等。某种反应物某种反应物 生成物生成物 molL1s1 molL1min1 2影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)内内因因：
4、反反应应物物的的_。这这是是一一个个化化学学反反应应的的反应速率的决定性影响因素。反应速率的决定性影响因素。(2)外因：外因：浓度：增大浓度：增大_的浓度可以的浓度可以_化学反应速率。化学反应速率。压压强强：对对于于有有_参参加加的的反反应应来来说说，增增大大压压强强，就就是是增增加加单单位位体体积积里里反反应应物物的的_，即即增增大大反反应应物物的的_，因而可以因而可以_化学反应速率。化学反应速率。结构和性质结构和性质 反应物反应物 增大增大 气体气体 物质的量物质的量 浓度浓度 增大增大 温温度度：当当其其他他条条件件不不变变，升升高高温温度度一一般般可可以以使使化化学学反反应应速率速率_
5、。催催化化剂剂：当当其其他他条条件件不不变变时时，加加入入催催化化剂剂一一般般可可以以使使化化学反应速率学反应速率_。增大增大 增大增大 自主探究自主探究1请请从从化化学学反反应应快快慢慢的的角角度度解解释释为为什什么么使使用用电电冰冰箱箱保保存存食物？食物？提提示示：食食物物腐腐败败是是因因为为发发生生了了化化学学反反应应，在在其其他他条条件件相相同同时时，温温度度越越低低，化化学学反反应应越越慢慢，所所以以人人们们用用电电冰冰箱箱把把食食物物放放置置在低温下保存，以减缓食物的腐败。在低温下保存，以减缓食物的腐败。2改变外界条件对化学反应速率有什么样的影响？改变外界条件对化学反应速率有什么样
6、的影响？提提示示：实实验验证证明明：增增加加反反应应物物的的浓浓度度、升升高高温温度度、增增大大压压强强、增增大大反反应应物物的的接接触触面面积积、使使用用适适当当的的催催化化剂剂都都可可以以提提高高化化学反应速率。学反应速率。3对对于于同同一一个个化化学学反反应应，(1)用用不不同同物物质质的的浓浓度度变变化化来来表表示示的的反反应应速速率率与与化化学学计计量量数数有有何何关关系系？(2)用用不不同同物物质质表表示示其其反反应速率时，其数值相同、意义一样吗？应速率时，其数值相同、意义一样吗？(3)反应速率有无负值？反应速率有无负值？提提示示：(1)例例如如：aAbB=cCdD中中v(A)v(
7、B)v(C)v(D)abcd即化学反应速率与其化学计量数成正比。即化学反应速率与其化学计量数成正比。(2)同同一一化化学学反反应应中中，不不同同物物质质表表示示的的反反应应速速率率数数值值可可能能相相同同(化学计量数相等化学计量数相等)，也可能不同，也可能不同(计量数不等计量数不等)，但意义一样。，但意义一样。(3)反应速率是平均值，只有正值，无负值。反应速率是平均值，只有正值，无负值。新思维新思维名师讲堂名师讲堂化学反应速率的概念及简单计算化学反应速率的概念及简单计算思维导图思维导图教材点拨教材点拨(4)单位：单位： mol/(Lmin)/(Lmin)或或 mol/ mol/(Ls)或或 m
8、olL1min1或或 molL1s1。温馨提示：温馨提示：化学反应速率的正确理解化学反应速率的正确理解特特别别提提醒醒：表表示示化化学学反反应应速速率率时时，不不论论是是用用反反应应物物浓浓度度的的减减少少，还还是是用用生生成成物物浓浓度度的的增增加加表表示示，化化学学反反应应速速率率均均取取正正值值。进进行行化化学学反反应应速速率率的的有有关关计计算算时时，一一定定要要注注意意单单位位的的一一致。致。(3)主要题型主要题型计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。同同一一化化学学反反应应中中，用用不不同同物物质质表表示示的的化化学学反反应应速速率率间
9、间的的相互转换。相互转换。根根据据反反应应速速率率，计计算算反反应应进进行行的的时时间间或或确确定定某某物物质质的的变变化量。化量。根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。比比较较同同一一个个化化学学反反应应在在不不同同条条件件下下化化学学反反应应速速率率的的相相对对大小。大小。温温馨馨提提示示：同同一一个个化化学学反反应应，用用不不同同物物质质表表示示其其反反应应速速率率时时，数数值值可可能能不不同同，所所以以比比较较同同一一个个化化学学反反应应的的反反应应速速率率的的相相对对大大小小时时，不不能能直直接接比比较较数数值值大大小小，应应
10、先先转转化化为为同同一一物物质质、同同一一单单位位，然然后后再再比比较较其其数数值值大大小小，数数值值越越大大表表明明反反应应越越快快。下下面的变式训练面的变式训练2解法简单，可供借鉴。解法简单，可供借鉴。(2014经经典典习习题题选选萃萃)将将4 mol A和和2 mol B在在2 L的的密密闭闭容容器器中中混混合合，并并在在一一定定条条件件下下发发生生如如下下反反应应：2A(s)B(g)2C(g)，反反应应2 s后后测测得得C的的浓浓度度为为0.6 molL1。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A用物质用物质A表示表示2 s内的平均反应速率为内的平均反应速率为0.3 molL1s1B用
11、物质用物质B表示表示2 s内的平均反应速率为内的平均反应速率为0.6 molL1s1C2 s时时v(C)0.3 molL1s1D2 s时物质时物质B的浓度为的浓度为0.7 molL1典例透析典例透析【解解析析】不不能能用用固固体体物物质质的的浓浓度度表表示示化化学学反反应应速速率率，A错错误误；化化学学反反应应速速率率是是平平均均值值不不是是瞬瞬时时值值，C错错误误；据据题题目目条条件件知知v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，则则v(B)0.3 molL1s120.15 molL1s1，则则2 s时时物物质质B的的浓浓度度为为2 mol2 L0.6 molL120.7 mo
12、lL1，B错误，错误，D正确。正确。【答案】【答案】D(2014试试题题调调研研)在在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1 1(2014嘉嘉祥祥一一中中5月月质质检检)反反应应2SO2O22SO3，经经过过一一段段时时间间后后，SO3的的浓浓度度增增加加了了0.4 mol/L/L，在在这这段段时时间间内内用用O O2 2表示的反应速率为表示的反应速率为0.04 mol/0.04 mol/(Ls)，则这段时间为，则这段时间为()A0
13、.1 sB2.5 sC5 sD10 s答案：答案：C变式训练变式训练2 (2014泰泰 州州 姜姜 堰堰 区区 高高 一一 期期 中中 )可可 逆逆 反反 应应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在在四四种种不不同同情情况况下下反反应应速速率率分分别别如如下下，其中反应速率最大的是其中反应速率最大的是()Av(A)0.25 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.3 mol/(Lmin)Dv(D)0.1 mol/(Lmin)答案：答案：A影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素思维导图思维导图1影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)内内因因：
14、化化学学反反应应速速率率主主要要由由反反应应物物本本身身的的性性质质决决定定。反反应应物物的的化化学学性性质质越越活活泼泼，化化学学反反应应速速率率越越快快，反反之之化化学学反反应应速速率越慢。率越慢。(2)外因外因温度对化学反应速率的影响：温度对化学反应速率的影响：【探究活动【探究活动1】温度对双氧水】温度对双氧水(H2O2)分解反应速率的影响分解反应速率的影响实实验验步步骤骤：a.在在2支支大大小小相相同同的的试试管管中中，装装入入23 mL约约5%的的H2O2溶液，分别滴入溶液，分别滴入12滴滴1 molL1的的FeCl3溶液。溶液。教材点拨教材点拨b待待试试管管中中均均有有适适量量气气
15、泡泡出出现现时时，将将其其中中一一支支试试管管放放入入盛盛有有5左左右右冷冷水水的的烧烧杯杯中中，另另一一支支试试管管放放入入盛盛有有40左左右右热热水的烧杯中，观察现象并进行对比。水的烧杯中，观察现象并进行对比。c待待放放入入盛盛有有热热水水的的烧烧杯杯中中的的试试管管里里出出现现大大量量气气泡泡时时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。用带火星的火柴梗检验放出的气体。实实验验现现象象：a.放放入入40热热水水中中的的试试管管中中产产生生气气泡泡的的速速率率很很快。快。b常温下溶液中有气泡产生，且速率较快。常温下溶液中有气泡产生，且速率较快。【探究活动【探究活动2】催化剂对】催化剂对H2O2分解
16、反应过程的影响分解反应过程的影响实实验验步步骤骤：在在3支支大大小小相相同同的的试试管管中中各各装装入入23 mL约约5%的的H2O2溶溶液液，再再向向其其中中2支支试试管管中中分分别别加加入入少少量量MnO2粉粉末末、12滴滴1 molL1FeCl3溶液。观察现象。溶液。观察现象。实验现象及结论：实验现象及结论：现象现象结论结论加入加入MnO2立即产生大量气泡立即产生大量气泡催化剂催化剂MnO2能加快化学反应能加快化学反应速率速率加入加入FeCl3立即产生大量气泡立即产生大量气泡催化剂催化剂FeCl3能加快化学反应能加快化学反应速率速率不加入其他试剂不加入其他试剂溶液中有少量气泡溶液中有少量
17、气泡出现出现不使用催化剂，化学反应速不使用催化剂，化学反应速率较慢率较慢温温馨馨提提示示：温温度度和和催催化化剂剂对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响并并不不是是绝绝对对的的。如如：发发酵酵过过程程必必须须在在一一定定温温度度范范围围内内进进行行，温温度度过过高高，反反而而对对发发酵酵不不利利。有有些些负负催催化化剂剂可可以以使使反反应应速速率率减减慢慢，但但是是如如果不特别指明，一般指的是正催化剂。果不特别指明，一般指的是正催化剂。【探究活动【探究活动3】浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响实实验验步步骤骤：取取2支支试试管管分分别别加加入入表表面面积积大大致致相相同同的的铝
18、铝片片，在在其其中中一一支支试试管管里里滴滴入入2 mL 3 mol/L/L的的HClHCl，另另外外一一支支试试管管里里滴入滴入2 mL 0.5 mol/2 mL 0.5 mol/L的的HCl，对比观察现象。，对比观察现象。盐酸盐酸现象现象结论结论3 mol/L 的的HCl产生气泡的速度快产生气泡的速度快浓度大，反应速浓度大，反应速率快率快0.5 mol/L的的HCl产生气泡的速度慢产生气泡的速度慢浓度小，反应速浓度小，反应速率慢率慢归归纳纳总总结结：在在溶溶液液中中进进行行的的反反应应(或或有有气气体体参参加加的的反反应应)，反反应应物物的的浓浓度度越越大大，化化学学反反应应速速率率越越快
19、快(但但浓浓硫硫酸酸，浓浓硝硝酸酸与与铁铁、铝反应例外铝反应例外)。注注意意：溶溶液液浓浓度度的的大大小小对对化化学学反反应应速速率率有有影影响响，但但溶溶液液体体积积的的大大小小对对化化学学反反应应速速率率无无影影响响。如如相相同同体体积积、相相同同形形状状的的铁铁与与2 L 1 mol/L/L的的硫硫酸酸和和4 4 L L 1 1 mol/mol/L的的硫硫酸酸反反应应，生生成成氢氢气气的的速速率是相同的。率是相同的。【探究活动【探究活动4】压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响对对于于有有气气体体参参加加的的反反应应来来说说，当当温温度度一一定定时时，一一定定量量气气体体的的体
20、体积积与与其其所所受受的的压压强强成成反反比比。因因此此，增增大大体体系系压压强强，气气体体体体积积缩缩小小，浓浓度度增增大大，化化学学反反应应速速率率增增大大；减减小小体体系系压压强强，气气体体体积增大，浓度减小，化学反应速率减小。体积增大，浓度减小，化学反应速率减小。温温馨馨提提示示：速速率率快快慢慢看看内内因因，同同一一反反应应比比条条件件，浓浓度度、温温度、催化剂，气体还要看压强。度、催化剂，气体还要看压强。其他因素对化学反应速率的影响。其他因素对化学反应速率的影响。a固固体体的的表表面面积积大大小小也也是是影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素。一一般般来来说说，固固体体颗颗粒
21、粒越越小小，与与其其他他物物质质的的接接触触面面积积越越大大，反反应应速速率越快。率越快。b反反应应物物的的状状态态也也能能影影响响化化学学反反应应速速率率。一一般般来来说说，配配成成溶溶液液或或使使反反应应物物成成为为气气体体，都都能能增增大大反反应应物物之之间间的的接接触触机机会会，有利于加快反应速率。有利于加快反应速率。c溶溶剂剂的的性性质质、光光、超超声声波波、磁磁场场等等也也会会对对化化学学反反应应速速率产生影响。率产生影响。温温馨馨提提示示：对对于于纯纯液液体体或或固固体体物物质质，可可认认为为其其浓浓度度为为“常数常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。，它们的量的改变不会影
22、响化学反应速率。如如果果参参加加反反应应的的物物质质都都是是固固体体、液液体体或或溶溶液液时时，由由于于改改变变压压强强对对它它们们的的体体积积改改变变很很小小，因因而而它它们们的的浓浓度度变变化化也也很很小小，可可以以认认为为压压强强与与它它们们的的反反应应速速率率无无关关。压压强强对对反反应应速速率率的的影影响响是是通通过过改改变变浓浓度度而而影影响响反反应应速速率率的的，在在分分析析压压强强对对反反应应速速率率的的影响时，应最终归结到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。影响时，应最终归结到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。不不论论是是吸吸热热反反应应还还是是放放热热反反应应，升升高高温温度
23、度都都能能加加快快反反应应速率，温度每升高速率，温度每升高10，化学反应速率将提高到原来的，化学反应速率将提高到原来的24倍。倍。催催化化剂剂可可以以使使一一些些化化学学反反应应在在较较低低的的温温度度下下取取得得较较高高的的反反应应速速率率，有有效效地地提提高高化化工工生生产产的的效效益益，有有些些负负催催化化剂剂可可以以使使反应速率减慢，如果不特别指明，一般指的是正催化剂。反应速率减慢，如果不特别指明，一般指的是正催化剂。2影响化学反应速率的实例分析影响化学反应速率的实例分析举例举例分析与结论分析与结论人们使用电冰箱储存食物人们使用电冰箱储存食物温度越低，食物变质腐败的速率越慢。温度越低，
24、食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用生活中的应用实验室通常要将两种块状或颗实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应后再进行反应固体药品研得越细，其表面积越大，固体药品研得越细，其表面积越大，混匀后反应物之间接触的面积也越大，混匀后反应物之间接触的面积也越大，反应也越迅速、充分反应也越迅速、充分实验室进行化学反应时，通常实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应液再进行反应固体物质溶于水后，发生了电解质的固体物质溶于水后，发生了电解质的
25、电离，离子在溶液里受水分子作用而电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率会，从而提高了化学反应速率举例举例分析与结论分析与结论实验室常用约实验室常用约30%左右的硫酸左右的硫酸溶液溶液(约约3.7 mol/L)与锌粒反应与锌粒反应制取制取H2，当反应一段时间后，当反应一段时间后，气泡变得稀少了气泡变得稀少了(锌粒还有剩锌粒还有剩余余)。如果添加一些适当浓度。如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来泡又会重新增多起来ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn2H=Zn2H
26、2，c(H)的大小影响着该反应的反的大小影响着该反应的反应速率，气泡变少了，是因为应速率，气泡变少了，是因为c(H)减小了，反应速率减慢。减小了，反应速率减慢。如果添加适当浓度的硫酸溶液如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中时，由于溶液中c(H)又迅速又迅速增大，因而反应速率加快，产增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了生气泡的速率又加快了3.影响化学反应速率的因素归纳如下表影响化学反应速率的因素归纳如下表影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律规律(在其他条件相同时在其他条件相同时)内因内因化学性质化学性质反应物的化学性质越活反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；泼，化
27、学反应速率越快；反之则越慢反之则越慢外因外因温度温度升高温度，化学反应速升高温度，化学反应速率加快；反之减慢率加快；反之减慢催化剂催化剂使用催化剂，化学反应使用催化剂，化学反应速率改变速率改变影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律规律(在其他条件相同时在其他条件相同时)外因外因反应物的浓度反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反增大反应物的浓度，化学反应加快，反之减慢应加快，反之减慢气态反应物的压强气态反应物的压强增大气态反应物的压强，化增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢学反应速率加快；反之减慢固体反应物的表面积固体反应物的表面积增大固体反应物的表面积，增大固体反应物的表面
28、积，化学反应速率加快；反之减化学反应速率加快；反之减慢慢其他其他光波、电磁波、超声波、溶光波、电磁波、超声波、溶剂等剂等4.判断化学反应进行快慢常用的方法判断化学反应进行快慢常用的方法(2014昆昆明明官官渡渡区区二二中中质质检检)把把下下列列四四种种X溶溶液液分分别别加加入入四四个个盛盛有有10 mL 2 molL1盐盐酸酸的的烧烧杯杯中中，均均加加水水稀稀释释到到50 mL，此此时时，X和和盐盐酸酸缓缓慢慢地地进进行行反反应应，其其中中反应最快的是反应最快的是()A2030 mL 2 molL1的的X溶液溶液B1020 mL 3 molL1的的X溶液溶液C2010 mL 4 molL1的的
29、X溶液溶液D1010 mL 2 molL1的的X溶液溶液典例透析典例透析 【解解析析】加加水水稀稀释释到到50 mL后后，A、B浓浓度度相相同同，但但A比比B温温度度高高，A、C温温度度相相同同但但C的的浓浓度度小小，D温温度度低低、浓浓度度小小，故故反反应应最最快快的的是是A。要要注注意意开开始始时时的的溶溶液液体体积积不不同同，加加水水均均稀稀释到释到50 mL，浓度的变化很大。，浓度的变化很大。【答案】【答案】A(2014衡衡阳阳市市八八中中高高一一联联赛赛)把把镁镁条条投投入入到到盛盛有有盐盐酸酸的的敞敞口口容容器器中中，产产生生H2的的速速率率可可由由右右图图表表示示。在下列因素中对
30、产生在下列因素中对产生H2速率有影响的是速率有影响的是()盐盐酸酸的的浓浓度度镁镁条条的的表表面面积积溶溶液液的的温温度度Cl的浓度的浓度ABCD 【点点拨拨】本本题题如如果果没没有有速速度度时时间间变变化化图图，同同样样能能确确定定影影响响该该反反应应速速率率的的因因素素。实实际际上上从从图图像像变变化化看看，化化学学反反应应速速率率开开始始先先增增大大，后后又又逐逐渐渐减减小小，在在增增大大和和减减小小的的两两个个时时间间段段内内，三三方方面面都都一一直直影影响响反反应应速速率率，只只不不过过开开始始阶阶段段表表面面积积增增大大、温温度度升升高高(加加快快反反应应速速率率)为为主主要要影影
31、响响因因素素，而而盐盐酸酸中中H浓浓度的减小度的减小(使反应速率减小使反应速率减小)为次要影响因素，后面阶段则相反。为次要影响因素，后面阶段则相反。3(2014石石家家庄庄二二中中高高一一期期中中)汽汽车车尾尾气气中中的的有有毒毒气气体体NO和和CO，在在一一定定条条件件下下可可发发生生反反应应生生成成N2和和CO2。下下列列关关于于此此反应的说法中，正确的是反应的说法中，正确的是()A减小压强能增大反应速率减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响升高温度对反应速率无影响答案：答
32、案：C点点拨拨：根根据据影影响响反反应应速速率率的的因因素素知知，增增大大压压强强、升升高高温温度度、加入适当催化剂都能加快反应速率，加入适当催化剂都能加快反应速率，C项正确。项正确。变式训练变式训练4(2014临临沂沂一一中中高高一一期期中中)把把在在空空气气中中久久置置的的镁镁条条7.2 g投投入入盛盛有有500 mL 0.5 molL1硫硫酸酸溶溶液液的的烧烧杯杯中中，镁镁条条与与硫硫酸酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：(1)曲曲线线由由0a段段不不产产生生氢氢气气的的原原因因_，有有关关的离子方程式为的离子方程式为
33、_；(2)曲曲线线由由bc段段，产产生生氢氢气气的的速速率率逐逐渐渐增增大大的的主主要要原原因因_；(3)曲曲线线由由c以以后后，产产生生氢氢气气的的速速率率逐逐渐渐下下降降的的主主要要原原因因_。(4)在在b到到c这这段段时时间间内内，收收集集到到氢氢气气V L(标标准准状状况况)，则则这这段段时时间间内内用用硫硫酸酸表表示示的的平平均均速速率率为为_mol/(Ls)(假假设设反反应应前后溶液体积不变前后溶液体积不变)。(5)对对于于足足量量镁镁条条和和100 mL 2 mol/L硫硫酸酸生生成成氢氢气气的的反反应应，下下列列措措施施能能减减缓缓反反应应速速率率，但但又又不不影影响响生生成成
34、氢氢气气的的总总量量的的是是_。加加NaOH固固体体；加加BaCl2溶溶液液；加加KNO3溶溶液液；加加H2O；加加CH3COONa固固体体；加加小小苏苏打打溶溶液液；加加少少量量CuSO4溶溶液液；加加Na2SO4溶溶液液；将将2 mol/L/L硫硫酸酸换换成成160 160 mL mL 2.5 mol/2.5 mol/L的盐酸；的盐酸；将镁条换成镁粉。将镁条换成镁粉。答答案案：(1)镁镁条条表表面面有有氧氧化化镁镁，硫硫酸酸首首先先和和与与表表面面的的氧氧化化镁镁反应，不产生氢气反应，不产生氢气MgO2H=Mg2H2O(2)镁镁和和硫硫酸酸反反应应放放出出的的热热量量使使溶溶液液温温度度升
35、升高高而而加加快快反反应应速速率率(3)随随着着反反应应的的进进行行，硫硫酸酸的的浓浓度度逐逐渐渐变变小小，该该因因素素变变为为影影响反应速率的主要因素，使反应速率减小响反应速率的主要因素，使反应速率减小(4)V/11.2(cb)(5)新考题新考题随堂自测随堂自测1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化化学学反反应应速速率率通通常常用用生生成成或或消消耗耗某某物物质质的的质质量量的的多多少少来表示来表示C在在同同一一个个反反应应中中，各各物物质质的的反
36、反应应速速率率之之比比等等于于化化学学方方程式中的化学计量数之比程式中的化学计量数之比D化化学学反反应应速速率率的的常常用用单单位位有有molL1s1和和molL1min1答案：答案：B点点拨拨：化化学学反反应应速速率率是是衡衡量量化化学学反反应应进进行行快快慢慢程程度度的的物物理理量量，通通常常用用单单位位时时间间内内生生成成或或消消耗耗某某物物质质的的浓浓度度的的变变化化来来表表示示，常常用用单单位位有有molL1s1和和molL1min1，A、D正正确确，B错错误误；在在同同一一个个反反应应中中，各各物物质质的的反反应应速速率率之之比比等等于于化化学学方方程程式式中中的的化学计量数之比，
37、化学计量数之比，C正确。正确。2(2014安安阳阳一一中中高高一一下下学学期期二二次次考考试试)在在2AB3C5D反应中，表示该反应的速率最快的是反应中，表示该反应的速率最快的是()Av(A)30 mol/(Lmin)Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)答案：答案：B3(2014临临沂沂一一中中高高一一期期中中)要要使使在在容容积积恒恒定定的的密密闭闭容容器器中中进进行行的的可可逆逆反反应应2A(g)B(s)2C(g)的的反反应应速速率率显显著著加加快快，可采用的措施是可采用的措施是()A降温降温B加入加入BC充入氦气，使压强增大充
38、入氦气，使压强增大D加入加入A答案：答案：D点点拨拨：降降温温使使反反应应速速率率减减慢慢，A项项不不正正确确；因因为为B为为固固体体，所所以以加加入入B对对反反应应速速率率无无影影响响，B项项不不正正确确；恒恒容容条条件件下下充充入入氦氦气气不不参参与与反反应应，密密器器内内压压强强增增大大，但但是是反反应应体体系系各各物物质质的的浓浓度度不不变变，反反应应速速率率不不变变，C项项不不正正确确；恒恒容容条条件件加加入入A，增增大大了了A的浓度，反应速率增大，的浓度，反应速率增大，D项正确。项正确。4(2014江江阴阴市市高高一一期期中中)CaCO3与与稀稀盐盐酸酸反反应应(放放热热反反应应)
39、生生成成CO2的的量量与与反反应应时时间间的的关关系系如如右右图图所所示示。下下列列结论不正确的是结论不正确的是()A反反应应开开始始2分分钟钟内内平平均均反反应应速速率最大率最大B反反应应4分分钟钟后后平平均均反反应应速速率率最最小小C反反应应开开始始4分分钟钟内内温温度度对对反反应应速率的影响比浓度大速率的影响比浓度大D反反应应4分分钟钟后后反反应应速速率率下下降降的的原因是盐酸浓度逐渐减小原因是盐酸浓度逐渐减小答案：答案：A点点拨拨：由由图图像像知知：2 min内内产产生生0.1 mol CO2,4 min内内产产生生0.3 mol CO2，所所以以A项项不不正正确确；4 min后后反反
40、应应速速率率减减小小是是盐盐酸酸浓浓度度减减小小使使反反应应速速率率减减小小占占主主要要因因素素，4 min前前反反应应速速率率增增大大是是因因为为反反应应放放热热使使反反应应速速率率加加快快占占主主要要因因素素，所所以以B、C、D三三项项均正确。均正确。5(2014昆昆明明官官渡渡区区第第二二中中学学检检测测)某某学学生生为为了了探探究究锌锌与与盐盐酸酸反反应应过过程程中中速速率率变变化化，在在100 mL稀稀盐盐酸酸中中加加入入足足量量的的锌锌粉粉，标准状况下测得数据累计值如下：标准状况下测得数据累计值如下：(1)在在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 m
41、in4 min、4 min5 min时时间间段段中中，反反应应速速率率最最大大的的时时间间段段是是_，原原因因为为_；反反应应速速率率最最小小的的时时间间段段是是_，原因为，原因为_。时间时间(min)12345氢气体积氢气体积(mL)50120232290310(2)在在2 min3 min时时间间段段内内，用用盐盐酸酸的的浓浓度度变变化化表表示示的的反反应速率为应速率为_。(3)为为了了减减缓缓反反应应速速率率但但不不减减少少产产生生氢氢气气的的量量，在在盐盐酸酸中中分分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是别加入等体积的下列溶液，其中可行的是_。A蒸馏水蒸馏水BNa2SO4溶液溶液CNaN
42、O3溶液溶液DCuSO4溶液溶液ENa2CO3溶液溶液答答案案：(1)2 min3 min该该反反应应是是放放热热反反应应，2 min3 min时时溶溶液液温温度度最最高高，反反应应速速率率最最快快4 min5 min此此时时反反应物的浓度最小，反应速率最慢应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.1 molL1min1(3)A、B点点拨拨：(1)在在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时时间间段段中中，产产生生氢氢气气的的体体积积(mL)分分别别是是50、70、112、58、20,2 min3 min时时间间段段中中，反反应
43、应速速率率最最大大，因因为为该该反反应应是是放放热热反反应应，此此时时溶溶液液的的温温度度最最高高；4 min5 min时时间间段段中中，反反应应速速率率最最小小，因因为为此此时时反反应应物物的的浓浓度最小。度最小。(2)在在2 min3 min时时间间段段内内，用用盐盐酸酸的的浓浓度度变变化化表表示示的的反反应应速速率率为为112 mL103 LmL122.4 Lmol120.1 L1 min0.1 molL1min1。(3)Na2SO4不不参参与与化化学学反反应应，故故Na2SO4溶溶液液相相当当于于水水，溶溶液液体体积积增增大大，氢氢离离子子浓浓度度减减小小，反反应应速速率率减减小小；加
44、加入入NaNO3溶溶液液时时，溶溶液液中中存存在在硝硝酸酸，不不再再与与锌锌反反应应产产生生氢氢气气；加加入入Na2CO3溶溶液液会会消消耗耗稀稀盐盐酸酸，使使产产生生的的氢氢气气减减少少；加加入入CuSO4溶溶液，会构成原电池，加快反应速率。液，会构成原电池，加快反应速率。新提升新提升达标作业达标作业（点此链接）（点此链接）有关化学反应速率的注意事项有关化学反应速率的注意事项1化化学学反反应应速速率率实实际际上上指指的的是是某某物物质质在在某某一一时时间间段段内内化化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。2由由于于固固体体或或纯纯液液体体，在
45、在一一定定温温度度下下，单单位位体体积积内内的的物物质质的的量量保保持持不不变变，即即固固体体或或纯纯液液体体的的浓浓度度是是个个常常数数，所所以以对对于于有有纯纯液液体体或或固固体体参参与与的的化化学学反反应应一一般般不不用用纯纯液液体体或或固固体体来来表表示示化学反应速率。化学反应速率。3由由于于压压强强的的变变化化对对固固体体和和液液体体的的体体积积影影响响很很小小，故故改改变变压压强强对对它它们们的的浓浓度度影影响响很很小小，所所以以改改变变压压强强对对无无气气体体参参与与的的反应的化学反应速率无影响。反应的化学反应速率无影响。4对对于于同同一一化化学学反反应应，在在相相同同的的反反应
46、应时时间间内内，用用不不同同的的物物质质来来表表示示其其反反应应速速率率，其其数数值值可可能能不不同同，但但这这些些不不同同的的数数值值表表示示的的都都是是同同一一个个反反应应的的速速率率。因因此此，表表示示化化学学反反应应的的速速率率时时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。5同同一一化化学学反反应应，用用不不同同物物质质的的浓浓度度变变化化表表示示的的化化学学反反应应速速率率之之比比等等于于反反应应方方程程式式中中相相应应物物质质的的化化学学计计量量数数之之比比，这这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。是有关化学反应速率的计算或换算的依据。温温馨馨提提示示：在在比比较较化化学学反反应应速速率率的的快快慢慢时时，如如果果是是用用同同一一个个反反应应中中不不同同的的物物质质表表示示的的反反应应速速率率，应应按按照照化化学学计计量量数数之之比比统一转化成用同一种物质表示的反应速率后再作比较。统一转化成用同一种物质表示的反应速率后再作比较。
