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1、第三节第三节 化学反应速率化学反应速率第三节第三节 化学反应速率化学反应速率 在化学实验和日常生活中，我们经常在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。应进行得慢。发生在我们身边的现象发生在我们身边的现象你注意了吗？你注意了吗？很快很快很慢很慢较慢较慢较快较快如何如何定量定量地判断一个化学反应地判断一个化学反应的速率呢？的速率呢？刘翔在洛桑田径黄刘翔在洛桑田径黄金金联赛中以中以12.88秒秒打破了打破了110米米栏世界世界记录，他的速，他的速率如何表示？率如何表示？V V=110m/12.8
2、8s=110m/12.88s浓度单位常用浓度单位常用mol.L-1，时间单位常用，时间单位常用s或或min3、单位、单位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 或写成或写成molL-1min-1 或或molL-1s-12、数学表达式、数学表达式：1、定义：、定义：用单位时间内反应物浓度的用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（减少量或生成物浓度的增加量（均取正值均取正值）来表示来表示v(B) C(B)t一、一、化学反应的速率化学反应的速率交流与研交流与研讨1 1: :化学反化学反应2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2在在5 min5 min的的时间里里
3、H H2 2O O2 2的的浓度由度由3 mol/L3 mol/L减小减小为0.5 mol/L0.5 mol/L。求。求H H2 2O O2 2的化学反的化学反应速率？速率？解：根据公式解：根据公式注注：化学反化学反应速率均速率均为正正值，是某一，是某一时间段内的平段内的平 均反均反应速率，而不是某速率，而不是某时刻的瞬刻的瞬时反反应速率。速率。交流与研讨2在在3H3H2 2 + N + N2 2 2NH 2NH3 3中，中，minmin内各物内各物质的浓度变化如下表所示质的浓度变化如下表所示: :物质物质反应前浓度反应前浓度molmolL L-1-1反应后浓度反应后浓度molmolL L-1
4、-1反应速率反应速率mol/(Lmol/(L min)min)H H2 20.70.70.10.1N N2 20.40.40.20.2NHNH3 30 00.40.40.30.10.2你能找出什么规律你能找出什么规律? ? 规律规律: :各物质反应速率之各物质反应速率之比等于化学方程式中相关物质的计量数之比比等于化学方程式中相关物质的计量数之比交流与研讨3n在某一化学反应中，能不能用固体在某一化学反应中，能不能用固体或纯液体来表示该反应的化学反应或纯液体来表示该反应的化学反应速率速率？注：固体或纯液体的浓度是个定值，所注：固体或纯液体的浓度是个定值，所以对于有固体或液体参与的化学反应一以对于有
5、固体或液体参与的化学反应一般不用固体或纯液体来表示化学反应速般不用固体或纯液体来表示化学反应速率率 2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同一速率同一速率时，其时，其数值比数值比一定一定_化学方程式中相应的化学方程式中相应的化化学计量数之比学计量数之比。 1、化学反应速率均用化学反应速率均用_值来表示值来表示. .且表且表 示的是示的是_速率而不是速率而不是瞬时瞬时速率速率。等于等于正正平均平均 3、固体或纯液体的浓度是个固体或纯液体的浓度是个定值定值，所以对于有固，所以对于有固体或液体参与的化学反应一般体或液体参与的化学反应一般不用不用固体或纯液体固体或纯液体来表示化学
6、反应速率。来表示化学反应速率。 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.B.食物腐坏食物腐坏 C.C.炼钢炼钢 D.D.塑料老化塑料老化怎样才能加快化学反应速率呢？怎样才能加快化学反应速率呢？（影响反应速率的因素？）（影响反应速率的因素？）练习练习二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1 1、内部因素、内部因素 在相同外界条件下，在相同外界条件下， 是是决定化学反应速率的内部因素。决定化学反应速率的内部因素。反应物本身的性质反应物本身的性质2 2、外部因素：、外部因素：实验实验25探究探究温度对化学反应速率的影
7、响温度对化学反应速率的影响组别组别药品药品探究变量探究变量产生气产生气体速率体速率1 15%H5%H2 2O O2 21mol/LFeCl1mol/LFeCl3 3热水中热水中2 25%H5%H2 2O O2 21mol/LFeCl1mol/LFeCl3 3常常 温温3 35%H5%H2 2O O2 21mol/LFeCl1mol/LFeCl3 3冷水中冷水中结论结论: :化学方程式：化学方程式：2H2O2=2H2O+O2FeCl3很快很快较快较快较慢较慢升高温度升高温度, , H H2 2O O2 2分解分解速率增大；降低速率增大；降低温度，温度， H H2 2O O2 2分解分解速率减小。
8、速率减小。( (温度温度) )化学反应方程式化学反应方程式:2H2O2=2H2O+O2实验实验26探究探究催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响组组别别药品药品控制变量控制变量产生气体的产生气体的速率速率1 15%H5%H2 2O O2 2不加催化剂不加催化剂2 25%H5%H2 2O O2 2MnOMnO2 23 35%H5%H2 2O O2 21mol/LFeCl1mol/LFeCl3 3结论结论: :较慢较慢很快很快较快较快MnOMnO2 2和和FeClFeCl3 3可以加快可以加快H H2 2O O2 2分解分解的反应速率，起催化作用的反应速率，起催化作用( (催化剂催化
9、剂) )2 2、有关化学反应速率的计算、有关化学反应速率的计算1 1、当其它条件不变时，升高温度，反应、当其它条件不变时，升高温度，反应速率速率 ；降低温度，反应速率；降低温度，反应速率 。2 2、催化剂能、催化剂能 化学反应的速率。化学反应的速率。 一般的催化剂都是增大化学反应速率，一般的催化剂都是增大化学反应速率，只有少数催化剂是减慢化学反应速率。只有少数催化剂是减慢化学反应速率。增大增大减小减小改变改变 影响化学反应速率的外界因素除影响化学反应速率的外界因素除了温度、催化剂外，还有没有其他的了温度、催化剂外，还有没有其他的因素？因素？分组讨论分组讨论 教材教材P49P49二、影响化学反应
10、速率的因素二、影响化学反应速率的因素溶液浓度：溶液浓度：浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快 固体的表面积：固体的表面积：压强压强反应物的状态（如固体、液体、溶反应物的状态（如固体、液体、溶液）等液）等一般只是对一般只是对气体气体有有影响，有气体参加影响，有气体参加的反应，增大压强，的反应，增大压强，反应速率增大。反应速率增大。接触面积越大，速率越快接触面积越大，速率越快小结：小结：1 1、化学反应速率及其表示方法、化学反应速率及其表示方法：可用不同反应物或生成物来表示计算公式计算公式：(B)C(B)t2 2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂浓度、温度、催化剂 、压强压强 、固体的表面积、反应物的状态、固体的表面积、反应物的状态等等决定因素：决定因素：反应物本身的性质反应物本身的性质外界因素：外界因素：作业作业nP53,第5题n预习下节内容： 化学反应的限度
