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1、2-3 2-3 氧化还原反应氧化还原反应武献敏武献敏学习目标学习目标：记住并理解有关概念记住并理解有关概念会标电子转移的方向和数目会标电子转移的方向和数目 化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化 化合价降低，化合价降低，被还原被还原（还原剂）（还原剂） （氧化剂）（氧化剂）Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu0 +2 +2 0检测：检测：分析下列反应哪种元素被氧化，哪种元素被还原，分析下列反应哪种元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物并指出氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物。和还原产物。具有具有还原还原性性具有具有氧化氧化性性氧化氧化产物产物还原还原产物产物检测一：
2、口述上述概念的本质和特征。口述上述概念的本质和特征。指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。原产物。2Cu+O2Cu+O2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CuO=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3S+2KNOS+2KNO3 3+3C=K+3C=K2 2S+NS+N2 2+3CO+3CO2 2氧化剂氧化剂O O2 2、还原剂、还原剂CuCu；氧化产物和还原产物都是；氧化产物和还原产物都是Cu2 2 (OH) 2 2CO3 3。氧化剂氧化剂S、 KNO3；还原剂；还原剂C C；还原产物；还原产物K K2 2S S、N N2
3、 2 ；氧化产物都是；氧化产物都是CO2 2。 0 0 +4 +2 +4 -2 0 +5 0 -2 0 +4 -22KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2MnOMnO2 2+ +4HCl=MnCl4HCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +4 0 +4 -2 +1 -1 +2 -1 0氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂都是都是KMnO4；氧化产物；氧化产物O2 2：还原产物是：还原产物是KMnO4和和MnOMnO2 2。氧化剂氧化剂MnMnO O2 2、还原剂、还原剂HC1HC1；氧化产
4、物；氧化产物C12 2 ;还原产物还原产物MnClMnCl2 22CuO + C = 2Cu + CO2 失失1 14e4e- - 得得2 22 2e-e-高温高温+2 -2 0 0 +4 -2二、氧化还原反应电子转移的表示方法：二、氧化还原反应电子转移的表示方法：方法：方法：先标出反应中各元素的化合价，再指出氧化剂、还原先标出反应中各元素的化合价，再指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，再用双线桥法表示电子转移。剂，氧化产物、还原产物，再用双线桥法表示电子转移。还原还原产物产物1个原子得到电子数个原子得到电子数原子个数原子个数1个原子失去的电子数个原子失去的电子数（氧化剂）（氧化剂） （还
5、原剂）（还原剂）原原子子个个数数氧化氧化产物产物练习：练习：先标出反应中各元素的化合价，再指出氧化剂、还原先标出反应中各元素的化合价，再指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，再用双线桥法表示电子转移。剂，氧化产物、还原产物，再用双线桥法表示电子转移。 1、 O2 + 2H2= 2H2O 2、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 0 0 +1 -2得得22e22e- -失失4e4e- -氧化剂氧化剂O2；还原剂还原剂H2 ；氧化产物还原产物氧化产物还原产物H2O氧化剂氧化剂FeC13；还原剂还原剂F Fe；氧化产物还原产物氧化产物还原产物FeC12 .+3 0 +2 得得2e2e- -失失
6、12e12e- -注意：注意：（1）箭）箭头的方向：头的方向：跨过双线，跨过双线，连接的是连接的是相同元素。相同元素。（2）电）电子写出子写出“得得”“失失”和数目。和数目。练习：练习：先标出反应中各元素的化合价，再指出氧化剂、还原先标出反应中各元素的化合价，再指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，再用双线桥法表示电子转移。剂，氧化产物、还原产物，再用双线桥法表示电子转移。 3、 Fe + 2HC1 = FeC12+ H2 4、 4P + 5O2= 2P2 O50 +1 +2 0失失12e12e- -得得2e2e- -氧化剂氧化剂HC1；还原剂还原剂Fe；氧化产物氧化产物FeC12 ；还原产
7、物还原产物H2氧化剂氧化剂O2；还原剂还原剂P ；氧化产物还原产物氧化产物还原产物P2O5 .0 0 +5 -2失失45e45e- -得得102e102e- - +4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 05、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2得得12e_失失2e _思考：在下列反应中思考：在下列反应中1molMnO2完全反应，消耗完全反应，消耗 mol HCl，其中只有，其中只有 molHCl被氧化而生成被氧化而生成 molCl2,有有 摩尔电子发生转移？摩尔电子发生转移？ 4212mol思考：在下列反应中思考：在下列反应中2molMnO2完全反应，消耗完全反应，消耗 m
8、ol HCl，其中只有，其中只有 molHCl被氧化而生成被氧化而生成 molCl2,有有 摩尔电子发生转移？摩尔电子发生转移？ 2.2.单线桥表示法单线桥表示法: : CuO + H2= Cu + H2O说明：箭头方向由失电子的元素 指向得电子的元素（即由还原剂指向氧化剂）。数目为整个过程中得失电子总数。2e-1、2FeCl2+Cl2=2FeCl32、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 +2 -1 0 +3 -1 2e-+4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 0 2e-练一练练一练练习：练习：先标出反应中各元素的化合价，再指出氧化剂、还原先标出反应中各元素的化合价，再指
9、出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，再用单线桥法表示电子转移。剂，氧化产物、还原产物，再用单线桥法表示电子转移。 3、 O2 + 2H2= 2H2O 4、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 0 0 +1 -24e4e- -氧化剂氧化剂O2；还原剂还原剂H2 ；氧化产物还原产物氧化产物还原产物H2O氧化剂氧化剂FeC13；还原剂还原剂F Fe；氧化产物还原产物氧化产物还原产物FeC12 .+3 0 +2 2e2e- - 1、书写离子方程式时，拆成离子的物书写离子方程式时，拆成离子的物质有哪些？请写出！质有哪些？请写出！2、不拆的：单质、氧化物、气体、水、不拆的：单质、氧化物、气体、水、
10、沉淀（参考溶解性表）。沉淀（参考溶解性表）。（1）强酸：）强酸：HC1、HNO3、H2SO4（2）强碱：）强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 石灰水拆！石灰水拆！（3）可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐）可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐 氯化物除氯化物除AgC1；硫酸盐除；硫酸盐除BaSO4注意：注意：NaHCO3=Na+HCO3-同学们出现错误最多的离子方程式：同学们出现错误最多的离子方程式：1、NaHCO3=Na+HCO3- （ HCO3-不拆成开不拆成开）NaHCO3与与HC1、HNO3、H2SO4反应的离子方程式为：反应的离子方程式为： HCO3- +H+=CO2 + H2O2
11、、CaCO3与与HC1反应的离子方程式反应的离子方程式（谁再错写谁再错写100遍遍） CaCO3 +2H+=Ca2+ + CO2 + H2O3、Fe与与HC1 【H2SO4 】反应的离子方程式】反应的离子方程式（Fe是单质不拆！是单质不拆！） Fe +2H+= Fe 2+ + H2 4、 Fe(OH) 3与与HC1反应的离子方程式【反应的离子方程式【Fe(OH) 3是沉淀不拆！是沉淀不拆！ Fe(OH) 3 +3H+= Fe 3+ + 3H2O 5、MgO与与HC1反应的离子方程式【氧化物不拆！反应的离子方程式【氧化物不拆！ MgO+2H+= Mg2+ + 2H2O 作业：作业：标出标出下列反
12、应中元素的下列反应中元素的化合价化合价, ,用双线桥用双线桥或或单单线桥线桥分别表示出反应中电子的转移情况，再分别表示出反应中电子的转移情况，再指指出出各反应的各反应的氧化剂氧化剂、还原剂还原剂、氧化产物氧化产物和和还原还原产物；写出对应的离子方程式。产物；写出对应的离子方程式。CuCu+ 2AgNO3 = Cu(NONO3 3 ) 2 + 2Ag 3CuCu + 8HNO3= Cu(NONO3 3 ) 2 + 2NO +4H2O Mg + H2SOSO4 4 = MgSOSO4 4 + H2 Mg + CuSO + CuSO4 4= = MgSOSO4 4 +Cu +Cu5 5、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 6 6、 2FeC13 +CuCu = 2FeC12 +CuCuC12
