《最新人教五四制初中化学九上《9第9单元 金属和金属材料》PPT课件 2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教五四制初中化学九上《9第9单元 金属和金属材料》PPT课件 2（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识网络金属金属的物的物理性理性质质 大多数金属常温下是固体大多数金属常温下是固体（汞是液体）（汞是液体），有金属光泽，有金属光泽，呈银白色呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色）（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较，密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。考点考点: :金属与合金金属与合金常见的合金制品常见的合金制品合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物）（合金属于混合物）生铁和钢属于铁合金。生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要
2、成分都是铁，但含生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。合金与组成它们的金属的性质差异：合金的硬度合金与组成它们的金属的性质差异：合金的硬度大于组成它们的金属；合金的抗腐蚀能力强于组大于组成它们的金属；合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属；合金的机械性能优于组成它们的成它们的金属；合金的机械性能优于组成它们的金属；合金的熔点低于组成它们的金属金属；合金的熔点低于组成它们的金属考点考点: :金属与合金金属与合金铁铁丝丝在在氧氧气气中中燃燃烧烧镁镁带带在在空空气气中中燃燃烧烧考点考点:金属的化学性质金属的化学性质1
3、1、大多数金属能跟氧气反应、大多数金属能跟氧气反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。于金属的化学活动性。金在高温时也不与氧气反应。金在高温时也不与氧气反应。考点考点:金属的化学性质金属的化学性质2 2、某些金属能跟酸反应、某些金属能跟酸反应金属能否与酸反应，生成盐和氢气金属能否与酸反应，生成盐和氢气强调：铁与盐酸、稀硫酸发强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。生置换反应生成亚铁盐。考点考点:金属的化学性质金属的化学性质 铝铝与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液的的反反应应铜铜与与硝硝酸酸银银溶溶的的反反应应3 3、金属能跟某些盐溶液
4、反应、金属能跟某些盐溶液反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4( (湿法冶铜湿法冶铜) )2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=3Cu+Al=3Cu+Al2 2(SO(SO4 4) )3 3Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=2Ag+Cu(NO=2Ag+Cu(NO3 3) )2 2强调强调: :铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。考点考点3金属的性质金属的性质导电导电导热导热常温常温高温高温32Al2O332Fe3O422CuO4 注意注意 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑
5、色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。(2)与酸反与酸反应应条条件：金属件：金属(H之前之前)，酸，酸(盐酸、稀硫酸等酸、稀硫酸等)Fe_HCl=_ZnH2SO4=_2FeCl2H2ZnSO4H2 注注意意 铁与与稀稀盐酸酸或或稀稀硫硫酸酸发生生置置换反反应时，只只能能生生成成亚铁离离子子，溶溶液液的的颜色色是是浅浅绿色色。实验室室里里利利用用较活活泼金金属属与稀硫酸与稀硫酸(或稀或稀盐酸酸)反反应来来获得得氢气。气。(3)与盐溶液反应与盐溶液反应条件：金属条
6、件：金属(前置后前置后，K、Ca、Na除外除外)，盐(必必须可溶可溶)FeCuSO4=_Cu_AgNO3=_FeSO4Cu2Cu(NO3)22Ag 提提示示 上上述述铁与与硫硫酸酸铜的的反反应是是我我国国古古代代湿湿法法冶冶金金术的的先先驱。若若金金属属表表面面有有“锈”或或“氧氧化化膜膜”，应先先用用砂砂纸打打磨磨干干净，再做，再做实验。( (反馈练习反馈练习) ) 化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被
7、开发和利用的年代不造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（因素是（ ） A A、金属的活动性、金属的活动性 B B、金属的导电性、金属的导电性 C C、金属的延展性、金属的延展性 D D、地壳中金属元素的含量、地壳中金属元素的含量K K 、CaCa、 NaNa、 Mg Mg 、Al Al 、Zn Zn 、FeFe、 SnSn、 PbPb、(H) (H) 、Cu Cu 、Hg Hg 、Ag Ag 、Pt Pt 、AuAu约约200200年前年前约约60006000年前年前约约60
8、006000年前年前A约约25002500年前年前主要应用：主要应用：主要应用：主要应用：一一一一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二二二二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三三三三 、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 K Ca N
9、a Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱考点考点:金属活动性顺序金属活动性顺序例：向硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中加入一定例：向硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉。试分析滤渣和滤液的成分。量的锌粉。试分析滤渣和滤液的成分。考点考点2金属活动性顺序金属活动性顺序金属活金属活动性性顺序是指金属在水溶液中失去序是指金属在水溶液中失去电子子变成离子的成离子的能力。能力。Mg AlZnCu HgAg考点考点应用：用：(1)在在金金属属活活动性性顺序序里里，金金属属的的位位置置越越靠靠前前，它它的的活活动性性越
10、越_。(2)在在金金属属活活动性性顺序序里里，位位于于氢前前面面的的金金属属能能置置换出出盐酸酸、稀硫酸中的稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反，且金属位置越靠前，与酸反应就越就越剧烈。烈。(3)在在金金属属活活动性性顺序序里里，位位于于前前面面的的金金属属能能把把位位于于后后面面的的金金属从它属从它们_里置里置换出来出来(K、Ca、Na除外除外)。强强氢氢化合物的溶液化合物的溶液考点考点:金属的冶炼金属的冶炼自自然然界界中中以以单单质质形形式式存存在在的的金金自自然然界界中中以以单单质质形形式式存存在在的的银银自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存自然界中金属除金、银
11、等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。在。同时主要存在于矿石中。赤铁矿赤铁矿（Fe2O3）黄铁矿黄铁矿（FeS2）菱铁矿菱铁矿（FeCO3）铝土矿铝土矿（Al2O3)黄铜矿黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿辉铜矿(Cu2S)考点考点:金属的冶炼金属的冶炼几种常见的矿石几种常见的矿石现象：现象：红色红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁石灰水的作用：检验反应有二氧化碳生成。石灰水的作用：检验反应有二氧化碳生成。酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。考点考点:
12、:金属的冶炼金属的冶炼(2)(2)实实验验现现象象：红红色色粉粉末末逐逐渐渐变变为为_色色，澄澄清清的的石石灰灰水变水变_，尾气点燃产生，尾气点燃产生_火焰。火焰。(3)(3)实验注意事项：实验注意事项：先先通通入入一一氧氧化化碳碳气气体体，排排尽尽装装置置内内的的空空气气，防防止止一一氧氧化化碳与空气混合加热后，发生爆炸；碳与空气混合加热后，发生爆炸；实实验验完完毕毕后后要要继继续续通通入入一一氧氧化化碳碳气气体体，直直到到玻玻璃璃管管冷冷 却却，一一是是防防止止高高温温下下的的铁铁与与空空气气接接触触，被被氧氧化化为为氧氧化化铁铁，二二是是还可防止澄清石灰水倒吸；还可防止澄清石灰水倒吸；尾
13、尾气气中中含含有有一一氧氧化化碳碳，一一氧氧化化碳碳有有毒毒，所所以以尾尾气气要要收收集集或点燃，以防止直接排放污染空气。或点燃，以防止直接排放污染空气。黑黑浑浊浑浊蓝蓝色色考点考点CO22CO32Fe3CO2考点考点: :有关炼铁有关炼铁( (含杂质物质含杂质物质) )的计算的计算 由于炼铁所用原料和产品都是混合物由于炼铁所用原料和产品都是混合物, ,因此牵涉到混合物和因此牵涉到混合物和纯净物之间的质量换算。纯净物之间的质量换算。纯度纯度M M混合物混合物M M纯净物纯净物纯度纯度有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学式计算。
14、根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原则。式计算。根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原则。某钢铁厂每天消耗某钢铁厂每天消耗2000t2000t含氧化铁含氧化铁80%80%的赤铁矿，理论上的赤铁矿，理论上可以炼出含铁可以炼出含铁98%98%的生铁多少吨？的生铁多少吨？( (反馈练习反馈练习) ) 解解:m:mFe2O3Fe2O3=2000=2000t t80%=160080%=1600t t 设可以炼出铁的设可以炼出铁的质量质量为为X X。 3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2 160 112 160 112 1600 1600t t X X 160
15、/1600 160/1600t t=112/=112/X X X=1120 X=1120t t m m生铁生铁=1120=1120t t98%=1142.998%=1142.9t t答答: :可以炼出含铁可以炼出含铁98%98%的生铁是的生铁是1142.91142.9t t。高温高温解法一：解法一：分析：分析：m m铁矿石铁矿石m mFeFe2 2O O3 3m mFeFem m生铁生铁铁的纯度铁的纯度FeFe2 2O O3 3中中FeFe的质量分数的质量分数 Fe Fe2 2O O3 3的纯度的纯度解：解：20002000t t80%80%（112/160100%112/160100%）98
16、%=1142.998%=1142.9t t答答: :可以炼出含铁可以炼出含铁98%98%的生铁是的生铁是1142.91142.9t t。解法二：解法二：铁轨的锈蚀铁轨的锈蚀铁钉的生锈铁钉的生锈各种铁制品的锈蚀各种铁制品的锈蚀 世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%,20%-40%,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。考点：金属的锈蚀、防锈与保护考点：金属的锈蚀、防锈与保护考点：金属的锈蚀、防锈与保护考点：金属的锈蚀、防锈与保护铁生锈的探究铁生锈的探究铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。铁生锈的条件：
17、与氧气和水同时接触时容易生锈。防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。考点考点5铁的锈蚀与防护铁的锈蚀与防护1铁生锈的条件：铁生锈的条件：(1)_；(2) _。2防防锈锈措措施施：(1)保保持持金金属属表表面面的的 。如如：菜菜刀刀用用完完后后擦擦干干挂挂起起来来。(2)金金属属表表面面涂涂上上一一层_。如如：刷刷漆漆、涂涂油油、电镀等等。(3)改改变金金属属的的单一一结构构，制制成成合合金金。如如：不不锈 钢。空气空气
18、(或氧气或氧气)水水洁净、干洁净、干燥燥保护膜保护膜注注意意 铁生生锈的的两两个个条条件件缺缺一一不不可可。如如果果铁表表面面沾沾有有其其他他物物质时，往往往往会会加加快快生生锈。如如铁制制品品上上沾沾有有食食盐水水或或灰灰尘等等则生生锈更更快快。故故防防止止铁制制品品生生锈首首先先要要保保持持铁制制品品表表面面的的干干燥燥与与洁净。铝、锌等等金金属属比比铁不不易易生生锈，其其原原因因是是在在铝、锌的的表表面面生生成成了了一一层致致密密的的氧氧化化膜膜，可可防防止止内内部部金金属属继续被被氧氧化化，从从而而形成形成“自我保自我保护”。考点：金属的锈蚀、防锈与保护考点：金属的锈蚀、防锈与保护金属资源的保护金属资源的保护防止金属的腐蚀防止金属的腐蚀金属的回收利用金属的回收利用有计划、合理地开采矿物，严禁乱采矿有计划、合理地开采矿物，严禁乱采矿 寻找金属的代用品寻找金属的代用品【知识结构知识结构】常见金属的性质及其应用常见金属的性质及其应用 金属金属(铁等铁等) 金属锈蚀及金属锈蚀及 防锈方法防锈方法 金属金属矿物（铁矿石等）矿物（铁矿石等） 金属资源保护金属资源保护合金（生铁和钢等）合金（生铁和钢等）金属与金属与金属材料金属材料课间活动请同学们注意安全课间活动请同学们注意安全安全小贴士
